专题二--利用大气资源.doc

专题二-利用大气资源单元1 多组分的空气【学习目标】1.知道空气的组成以及干燥空气中各组分的体积百分数。2.了解氮气和稀有气体在日常生活和生产中的应用。3.能够解释“探究空气成分”实验的设计原理和实验现象，初步了解科学探究的一般过程。4.进一步增强学习化学的好奇心和探究欲望，增强防治大气污染的意识。【教学重点】空气成分的探究和干燥空气中各组分的体积百分数。【教学难点】探究空气成分实验现象的分析。【教学手段】实验为主，多媒体为辅【教学课时】1课时【教学用具】广口瓶、带导管橡皮塞、烧杯、弹簧夹、红磷、木炭、铁丝、火柴、酒精灯、燃烧匙、镊子、药匙、品红、蒸馏水、放大镜、吸耳球【教学流程】创设情景，激发兴趣提出问题实验探究得出结论，课堂巩固教 学 过 程教学流程教师活动学生活动设计意图创设情景，激发兴趣我们这节课学习空气。空气大家并不陌生，我们就生活在空气里。空气是由多种成分组成的，请大家猜想一下，空气是由什么成分组成的呢？教师就学生的回答引导大家评价。板书单元1多组分的空气一、空气的成分1.空气中氧气含量的探究引导学生看课本第24页第二自然段，明白空气的组成成分。先介绍体积百分数概念，引导学生讨论理解。学生分组讨论，教师让各小组代表发言。学生答：空气里有氧气，供我们呼吸；空气里有二氧化碳，供植物进行光合作用看课本，理解记忆空气的组成成分。引导讨论得出各组分的体积百分数的概念。让学生理解：教师所说的比例指某气体占空气体积的百分数，是体积比。让学生明白这节课学什么，同时通过讨论激发学生的兴趣。提出问题，熟悉实验装置，认识实验原理。提出问题空气由多种成分组成，那么各种成分占多大比例呢？这个问题科学家已经搞清楚了，就是刚才看到的课本上的描述。现在我们沿着科学家的思路，以探究氧气所占比例为例来学习。引导学生阅读课本P51图3-1，逐一分析实验装置，理解实验原理。首先讨论装置，明确集气瓶底加入少量水的目的，以及集气瓶上划分刻度的目的；其次提出问题：怎样检验此装置气密性？最后引导学生分析实验原理。让学生明白空气各组分是经过前人的科学探究得出的，学习化学也应当采取探究的态度。学生讨论明白瓶底加水是防止瓶子炸裂，划分刻度是为验证氧气体积；先将导管放入水中，双手紧握广口瓶，观察到水里有气泡产生或导管中水柱移动，取出水中导管时，导管内有一段水柱。说明气密性好，可以用来做实验；原理是：瓶内压强大，产生气泡。瓶内压强小于大气压，水沿导管进入瓶内理解实验原理。问题由教师提出，但要引起学生共鸣，让学生意识到发现问题的重要性并能比较清楚地表述所发现的问题。探究是逐步展开的，为教师指导下的定向探究。达成学习目标1。实验探究打开弹簧夹前，你观察到什么现象？并写出有关化学反应的文字表达式。发出黄色火焰，放出热量，产生大量的白烟。 点燃磷+氧气 五氧化二磷先观察后动手，让学生逐步进入实验状态。达成目标3。培养学生的观察能力、分析能力和科学探究能力，进行辩证的唯物主义教育。达成学习目标3。冷却后打开弹簧夹，你观察到什么现象？根据现象你能分析出哪些结论？板书空气成分（按体积计）氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体占0.03%。现象：1.水进入集气瓶、水量约占空瓶总体积的1/5。说明：空气中能支持红磷燃烧的氧气约占空气总体积的1/5。2.剩余气体约占4/5（主要是氮气）。同时还能说明燃烧后剩余气体（主要是氮气）的物理性质：无色、无味气体，难溶于水。化学性质是：氮气不支持燃烧，氮气与水不反应，不供给呼吸，氮气与红磷在点燃条件下不反应。总之，N2化学性质稳定。为后面学习氮气的用途奠定基础。重温物质性质很大程度上决定着物质的用途。达成学习目标3。课堂练习课堂练习题（题目附后）。学生练习，鼓励相互讨论，可以商量着做。当堂巩固所学知识，提高课堂效率。师生共同探究：在氧气体积分数的实验中，若打开弹簧夹，进入集气瓶内水量只有空瓶总体积的1/6，试分析造成此现象的原因（最少三条）。对学生思考后的发言给予及时评价和帮助。学会反向思维，巩固所学的重点。单元2 性质活泼的氧气【学习目标】1.知道氧气的主要性质和用途，认识氧气能和多种物质发生氧化反应，初步了解氧气在实际生活中的广泛应用。2.初步学习在实验室制取并收集氧气，了解工业上如何制取氧气。3.认识自然界氧气的产生和消耗的途径。【教学重点】氧气的化学性质和实验室制法。【教学难点】氧化反应与化合反应、分解反应的区别。【教学手段】实验为主，讨论分析【教学课时】2课时【教学用具】铁架台、试管、三角瓶、带导管的橡皮塞、水槽、集气瓶、药匙、长颈漏斗、酒精灯、玻璃片、火柴、双氧水、二氧化锰、高锰酸钾、棉花。【教学流程】前提测评探究实验学生讨论教师讲解尝试归纳和练习。【第1课时】教 学 过 程教学流程教师活动学生活动设计意图测评上节课我们探究了空气中氧气的含量。1.空气中氧气的含量是多少？(强调体积分数)2.观察到红磷在空气中燃烧的现象是什么？并写出有化学反应的文字表达式及相关物质的化学式。1.空气中氧气体积分数为21%。2.剧烈燃烧，放出热量，发出黄色的火焰，产生大量的白烟，生成一种白色固体。 燃烧红磷+氧气 五氧化二磷 燃烧化学式：P+O2 P2O5从旧知识引出新知识。导入新课今天我们就通过实验来探究氧气的性质。1.观察一瓶氧气可得出氧气有哪些物理性质？2.请举一个生活实例说明氧气能微量溶解于水。在常温下氧气是无色、无气味的气体，密度比空气大，不易溶于水。水中鱼类能从水中得到氧气。揭示新课题。达成学习目标1。氧气的性质教师演示木炭、硫磺、铁丝在氧气中燃烧的实验。1.在空气中点燃木炭，观察现象后再伸入氧气瓶中观察现象。待燃烧熄灭后取出，倒入适量澄清石灰水，观察现象。2.在空气中点燃硫磺，并观察燃烧现象后，再伸入氧气瓶内，观察现象，燃烧熄灭后，闻燃烧后的瓶内气味。3.在酒精灯上点燃缠绕着木条的弯曲铁丝，本条燃烧后将带余烬的铁丝伸入氧气瓶中，观察现象。讨论：实验中有少数小组的集气瓶破裂，提出问题。瓶底为什么会破裂？采取什么方法能防止瓶底裂?学生模仿老师的演示实验，来探究，木炭硫磺、铁丝在氧气中的燃烧。补充镁条在空气中燃烧的实验。交流讨论得出结论铁丝燃烧生成物溅落瓶底，使瓶受热不均匀而破裂。在瓶底垫上一层沙或放入适量的水。通过探究实验，培养学生的模仿能力，观察能力，分析能力,归纳、总结能力，应用知识解决相关问题。进行辩证唯物主义教育和科学精神的培养。达成学习目标1。化学反应的类型1.分析课本第29页的几个化学反应的共同点有哪些？氧化反应：物质跟氧气发生的化学反应。化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，简称“多变一”的反应，反应简式：A+B C。书中几个反应，哪些是氧化反应？哪些是化合反应？2.你还能列举与氧气反应的化学变化吗？1.几个化学反应共同点是：反应条件都是点燃。反应物中都有氧气参加。都有两种反应物。都生成一种物质。几个反应都是氧化反应。五个反应都是化合反应。2.纸、木材、煤、石油天然气等都能和氧气反应。培养分析、归纳、总结能力。找出规律，应用规律解答生产、生活中的实际问题。达成学习目标1。氧气的用途1.通过本节课学习,你认识到氧气的化学性质有哪些？2.阅读教材33页至34页内容。总结氧气的主要用途？3.列举生活中不需要氧气的事例。3.说明氧气是一种化学性质比较活泼的物质。 支持燃烧4. 供给呼吸5.食品真空保存。蛋黄派袋内注入保护气。钢管上镀锌。钢窗上涂油漆。培养学生的阅读能力，分析能力和从物质的利弊两方面培养学生辩证的思维能力。达成学习目标1。尝试归纳：重新设计表格，尝试重新归纳知识氧化反应。现 象反应物反应条件生成物化学反应文字表达式及相关化学式探究活动1木炭在氧气中燃烧燃烧比在空气中旺盛，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体木炭氧气点燃二氧化碳 点燃木炭+氧气 二氧化碳 点燃化学式：C+O2 CO2黑色固体 无色气体 无色气体探究活动2硫磺在氧气中燃烧硫磺在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气燃烧比在空气中更剧烈，发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。硫磺氧气点燃二氧化硫 点燃硫磺+氧气 二氧化硫 点燃化学式：S+O2 SO2黄色固体 无色气体刺激性气味的气体探究活动3铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。(铁丝在空气中不会燃烧)铁丝氧气点燃四氧化三铁点燃铁丝+氧气 四氧化三铁 点燃 化学式：Fe + O2 Fe3O4银白色固体 无色气体黑色固体探究活动4镁条在空气中燃烧剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成一种白色固体镁条氧气点燃氧化镁 点燃镁条+氧气 氧化镁 点燃化学式：Mg + O2 MgO银白色固体 无色气体 白色固体探究活动5白磷在空气中自燃剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量的白烟，生成一种白色固体。白磷氧气点燃五氧化二磷 点燃白磷+氧气 五氧化二磷 点燃化学式：P + O2 P2O5白色固体 无色气体 白色固体尝试练习（题目附后），让学生当堂练习，同时抽几人上黑板演算，教师巡视指导，待大部分学生完成后，引导学生就黑板演算进行评价和校正。【第2课时】【教学流程】前提测评探究实验学生讨论尝试归纳尝试练习教 学 过 程教学流程教师活动学生活动设计意图测评上节课，我们学习了氧气的性质和用途。1.你知道氧气有哪些物理性质。2.化合反应有什么特点？3.如何检查教材第31页图211，图212发生装置（即左边装置）的气密性。1.氧气是无色无气味的气体，不易溶于水，密度比空气大。2.化合反应的特点：“多变一”。3.根据教材31页图212的检查原理，将导管一端伸入水中，并双手紧握试管或锥形瓶，观察水中现象。有气泡产生，说明装置气密性好，反之则不好。复习旧知识，引出新知识。导入新课我们平时生活，呼吸空气就可以了，但在生产生活中有时要用到纯氧，如医院救治危重病人就需要吸氧，因此需要制备氧气。下面我们就利用这两套装置来探究实验室制取氧气的方法；师生共同分析出实验室制取氧气所需学习的内容。先讨论图2-12装置所需学习的内容。图310的装置：1.反应的药品：高锰酸钾2.反应原理： 加热高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 加热化学式：KMnO4 K2MnO4+MnO2+O23.所需仪器和用具：酒精灯、试管、铁架台、带导管的单孔橡皮塞、集气瓶、水槽、药匙、纸槽、棉花揭示新课题，明确制备氧气的意义。达成学习目标2。探究实验：氧气的实验室制法教师示范图2-12，边操作边说明操作步骤：检查装置气密性装入药品固定在铁架台上给试管中药品加热收集气体移去水槽中导管停止加热。并用排水法和向上排空气集气法分别收集两瓶氧气。学生分组做实验图2-12。学生观察记录。学生分组做实验，学会小组内合理分工：记录员、操作员、组长等。实验结束后由组长负责交流汇报。学会初步模仿实验室制O2的操作和集体合作实验探究。学生讨论根据学生实验中的细节，设计问题情景，引导学生讨论，纠正小失误，加深理解。为什么可采用排水法和向上排空气法收集气体？水槽中刚有气泡产生时能不能立即收集？为什么？如何检验产生的气体就一定是氧气？如何检验氧气已经收集满？实验完毕有些小组造成试管破裂，你能找出造成试管破裂的原因可能有哪些？小组交流讨论出结论：采用排水法收集氧气的原理是氧气不易溶于水。采用向上排空气法收集氧气的原理是氧气密度比空气大。答：不能。原因是此时收集到氧气不纯，会混有空气。须等到水槽中气泡产生均匀时方可收集。用带火星木条伸到瓶内，木条复燃，说明瓶内气体一定是氧气。用带火星木条伸到瓶口，木条复燃，说明瓶中收集满氧气。a.试管口倾斜向上；b.先停止加热，后移去导管；c.未冷却就洗涤；d.实验中冷水滴在试管底部；e.没有预热就固定加热。引入学习情景，激发学生学习兴趣突破难点。达成学习目标2。尝试归纳现在我们来归纳图2-14装置涉及的内容。1.实验操作步骤：检查装置气密性装入药品收集气体。2.二氧化锰先装入锥形瓶，双氧水装入分液漏斗。1.反应的药品：双氧水、二氧化锰2.反应原理：过氧化氢在二氧化锰作用下生成水和氧气。 MnO2化学式：H2O2 H2O+O23.所需仪器和用具：锥形瓶、分液漏斗、带导管的双孔橡皮塞、水槽、药匙、集气瓶、玻璃片学会及时归纳。达成学习目标2。学生讨论分析讨论：1.图2-12和图2-14两套装置你认为哪套装置更好？优点是什么？2.图2-12装置的使用条件；3.图2-14装置的使用条件。实验室制气体的要求：药品易得；装置简单、易操作；反应速率适中。1.图2-14更好，优点是：不需加热，可节省能源。发生和停止方便，甚至可以控制反应速率的快慢，因而可节省药品。2.反应物都是固体；反应条件是加热；生成物中有气体。3.反应物是固体和液体；反应条件是常温；生成物中有气体产生。学会分析找出规律，为规律的应用奠定基础；学会方案的选择，掌握方案选择的要求。阅读课本第34页的2-17。明确氧气的生成和消耗途径，产生保护绿色植物的意识。达成学习目标3课堂练习课堂练习题（附后）学生口答后，教师给出答案，速度较快。当堂巩固单元3 用途广泛的二氧化碳【学习目标】1.知道二氧化碳的主要性质和用途；2.了解自然界中二氧化碳的循环，认识空气中二氧化碳的浓度增大对环境带来的影响，了解在进入一些二氧化碳浓度大的场所时应采取的安全措施。3.初步学会在实验室制取二氧化碳的方法。4.通过探究活动增强实验操作能力，小组协作能力，提高自己对实验结果的分析、归纳能力。【教学重点】碳酸能使紫色石蕊试液变红和温室效应。【教学难点】探究碳酸能使紫色石蕊试液变红和温室效应。【教学课时】2课时【教学用具】广口瓶、带导管的双孔橡皮塞、长颈漏斗、镊子、试管、滴管、玻璃片、高矮不同的蜡烛2支，火柴、大烧杯、石灰水、稀盐酸、石灰石、紫色石蕊试液、稀醋酸、用紫色石蕊试液染过色的干燥小纸花、蒸馏水。【教学流程】前提测评探究实验学生讨论教师讲解尝试练习【第1课时】教 学 过 程教学流程教师活动学生活动设计意图测评前面我们学习了空气的成分，氧气的性质用途和制法。上节课学习了过氧化氢在二氧化锰催化条件下制取氧气。采用此法在实验室制取氧气。1. 试问这套装置使用的条件。这套发生装置使用条件：固体与液体反应；在常温下；生成气体。总之，固体与液体反应制取气体，不需加热就可使用这套装置。新知识总是建立在旧知识的基础上。探究实验前面我们学习氧气的实验室制法，今天我们共同来探究二氧化碳的实验室制法。请同学们阅读课本第37页，找出：1.实验室制取二氧化碳的药品和原理，同时分析反应物，生成物的状态和反应条件。2.确定实验室制取二氧化碳的发生装置，收集装置。3.让学生分组实验。1.反应所需药品：石灰石、大理石(主要成分是碳酸钙：CaCO3)和稀盐酸。反应原理：碳酸钙+稀盐酸氯化钙+水+二氧化碳化学式：CaCO3+HCl CaCl2 +白色固体 无色液体H2O+CO2气体2.装置确定：使用实验室分解双氧水制氧气的发生装置和向上排空气法收集。3.实验后完成课本第38页的“探究活动”。揭示新课题，学会模仿氧气的实验室制法内容来确定二氧化碳的实验室制法达成学习目标3、4。学生讨论请大家阅读课本回答：1.找出CO2检验方法是什么？2.根据氧气的验满方法：你认为CO2该如何验满？3.根据实验室制取CO2发生装置的确定的条件，你能用桌面上的仪器组装出多少套实验室制取CO2的发生装置？装置为：A.广口瓶；B.试管C.锥形瓶；D.烧瓶；E.长颈漏斗；F.注射器；G.带导管的双孔橡皮塞；H.带导管的单孔橡皮塞；I.酒精灯；J.水槽。上述仪器，不需要的是哪些？为什么？发生装置中A、H比A、E、G的优点是什么？A、F、G比A、F、H的优点是什么？使用A、E、G发生装置制取CO2时，药品盛装的仪器各是哪种？1.将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明此气体一定是CO2。2.将燃着木条伸到集气瓶口,木条熄灭，说明CO2已充满集气瓶。3.发生装置组装用字母表示：AH BH CH DHAEG BEG CEG DEGAFH BFH CFH DFH不需要的仪器是I、J原因是a、此反应不需加热；b、CO2不能用排水法收集。AH比AEG的优点是可随时向容器中添加稀盐酸。AFG比AEG的优点是：可控制反应的发生、停止和反应的快慢。先将石灰石装入广口瓶，连接好装置，通过长颈漏斗向广口瓶中添加稀盐酸。复习旧知识建立新知识。掌握规律，扩展思维。对学生进行辩证唯物主义教育。初步对比、分析事物间的联系。巩固学习目标3、4。工业制法工业上采用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰和二氧化碳，请同学们写出此化学反应的文字表达式。 高温碳酸钙 氧化钙+二氧化碳 高温化学式：CaCO3 CaO+CO2拓展知识用途泡沫灭火器原理是：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。碳酸钠+稀盐酸 氯化钠+水+二氧化碳化学式：Na2CO3+HCl NaCl+H2O+CO2扩展知识面尝试练习投影课堂练习题（附后）学生解答，可以讨论当堂巩固【第2课时】【教学流程】前提测评导入新课提出探究问题设计实验观察现象分析讨论得出结论信息反馈教 学 过 程教学流程教师活动学生活动设计意图前提测评上节课我们学习了二氧化碳的实验室制法。问题：1.我们采用什么方法收集CO2气体?2.如何检验产生的气体一定是二氧化碳?3.如何检验CO2是否已收集满?1.采用向上排空气法(原因是CO2密度比空气大)。2.将产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，说明此气体一定是二氧化碳。3.用燃着的木条伸到集气瓶口，木条熄灭，说明CO2已充满瓶子。新知识总是建立在旧知识的基础上。导入新课CO2物理性质让同学们收集一瓶二氧化碳气体，观察颜色气味。阅读课本38页至39页归纳总结二氧化碳的物理性质。请你设计实验探究CO2的密度比空气大和CO2易溶于水。物理性质：CO2是无色、无味的气体，密度比空气大，易溶于水，CO2固体叫干冰，易升华。干冰不是冰，是固体二氧化碳。a.用CO2吹肥皂泡和气球，肥皂泡往下落。b.向充满CO2的软塑料瓶中注入适量水，塞紧瓶塞并振荡；观察现象：塑料瓶变扁。揭示新课题。达成学习目标1。CO2化学性质探究活动1：教师演示，向放有高矮不同的燃着的蜡烛的烧杯中，沿烧杯壁倒入二氧化碳气体。观察现象。学生模仿分组实验。现象结论上面蜡烛后熄灭，下面蜡烛先熄灭。CO2不燃烧、也不支持燃烧，CO2密度比空气大。达成学习目标1CO2化学性质让学生分组讨论以下问题。1.CO2的化学性质是什么？2.CO2用于灭火利用了CO2的哪些性质。3.通过实验你得到的启示是什么？在教师指导下得出结论：1.CO2不燃烧，也不支持燃烧。2.利用了CO2的物理性质：CO2密度比空气大化学性质：不燃烧，也不支持燃烧。这也是CO2可用于灭火的原因。3.在人们久未开启的地窖、枯井、溶洞底等场所，为了保障人的人身安全，要预先做灯火实验。大胆质疑勇于探究，培养学生的探究能力、观察能力、分析能力。进行辩证唯物主义教育。达成学习目标1。培养学生的科学精神和科学探究方法。探究活动2：教师演示：将CO2气体通入滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，变红后再将试管中的红色溶液加热，又变紫色。对比实验：将紫色石蕊试液滴入稀醋酸中变红色。师生共同讨论分析CO2的又一化学性质。溶液由紫色变红的原因：二氧化碳+水 碳酸化学方程式：CO2+H2O H2CO3溶液由红变紫的原因：碳酸 水+二氧化碳H2CO3 H2O+CO21.CO2通入紫色石蕊试液，试液变红色；2.碳酸有酸性，能使紫色石蕊试液变红色。结合前面所学知识你对探究活动2得出的结论有哪些疑虑之处。师生共同交流后，设计探究实验验证猜想，得出正确结论。探索活动如下：取四朵用紫色石蕊试液染成紫色的干燥纸花。a.取一朵纸花，并向纸花滴稀醋酸。b.另取一朵纸花，并向纸花上喷蒸馏水。c.取一朵纸花放入装有干燥的CO2气体的集气瓶中；猜想：1.H2CO3不一定就能使石蕊试液变红色；2.H2O也有可能使紫色石蕊试液变红色；3.CO2有可能使紫色石蕊试液变红色。活动现象结 论a变红色稀醋酸有酸性b不变色水不能使紫色石蕊试液变红色c不变色CO2不能使紫色石蕊试液变红色d变红色碳酸有酸性，能使紫色石蕊试液变红色d.另取一朵纸花喷水后放入装有干燥的CO2气体的集气瓶中。观察现象分析结论：通过此探究实验你得出什么启示？启示是：勤于怀疑，勇于探究。实验是学习化学的重要途径，是科学发明与创造的起点。CO2化学性质探究活动3：教师演示：将产生的气体用导管通入澄清石灰水，观察现象。学生分小组用塑料管将呼出气体通入澄清石灰水。师生共同分析和讨论石灰水变浑浊的原因。通过上述探究的学习，让学生分组讨论以下问题：1.盛装石灰水的瓶子内壁附有一层白色固体，这层白色固体是什么物质，用什么物质可将它除去，请用化学方程式回答；2.在墙上抹石灰浆（主要氢氧化钙，俗称熟石灰），墙干后变成白色坚硬的墙面（即建筑上所谓的“墙干白”）请用你所学知识解释其原因。CO2通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。CO2Ca(OH)2 CaCO3+H2O氢氧化钙 碳酸钙 水 白色固体难溶于水1.这层白色固体是碳酸钙；CaCO32HCl CaCl2+H2O+CO22.空气中CO2与石灰浆反应生成白色坚硬固体CaCO3的缘故。CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2OCO2的用途阅读读本根据对二氧化碳物质的学习，并结合生产生活实际,各小组分析讨论，师生共同协作完成。1.二氧化碳的用途用于灭火 人工降雨用作制冷剂 舞台上云雾缭绕用温室内CO2肥料用于制饮料，合成尿素等保藏食品培养学生的阅读和分析能力。温室效应2.温室效应产生的原因3.温室效应的危害4.温室效应的防治方法5.在人密集的沃尔玛超市，你认为应采取哪些措施可减少CO2对人体健康的威胁2.空气中CO2量增大会使地球表面温度上升。除了CO2是温室效应产生的主要气体之外，还有甲烷、臭氧、氟氯代烷等也会引起温室效应。3.冰川融化，海平面上升，加速土地沙漠化，森林死亡，农业减产。4.植树造林减少森林砍伐（或禁止乱砍乱伐）减少煤、石油等化石燃料的燃烧使用绿色环保能源（例如氢能源）对学生进行环保教育，培养学生的环保意识。达成学习目标2。单元4 人类需要洁净的空气【学习目标】1.认识洁净的空气对人类的重要性及污染后的空气所带来的危害。2.了解生产、生活中哪些物质的排放会导致空气污染。3.由于我国很多地区普遍使用煤作燃料，因此易产生硫酸型酸雨，我们通过实验探究充分认识到酸雨对建筑物、植物，对人和动物产生的危害。4.通过对空气污染的危害的认识，提高自己的环保意识、激发环保动机，知道采取什么措施可以减少空气污染，促使我们自觉地尽自己所能去改善人类赖以生存的地球的空气质量。【教学重点】空气污染及防治。【教学难点】酸雨的形成及危害。【教学手段】多媒体、探究实验。【教学用具】空气污染来源的图片、空气污染危害的图片、瓶装SO2气体、集气瓶、水、小草、石灰石、铁片、镊子、试管、稀盐酸、紫色石蕊试液、滴管、玻璃片。【教学课时】1课时【教学流程】测评导入新课 讨论空气污染物 探究酸雨危害 讨论空气污染的防治 课堂练习。教 学 过 程教学流程教师活动学生活动设计意图测评上节课我们学习了二氧化碳的性质和用途以及温室效应。提出问题：1.造成温室效应的主要气体是什么？2.温室效应有哪些危害？3.如何防治温室效应？1.造成温室效应的主要气体是二氧化碳，其次还有甲烷、臭氧、氟氯代烷等气体。2.温室效应的危害：冰川融化，海平面上升，土地沙漠化加速，农作物减产，森林死亡等。3.温室效应的防治方法：a 植树造林b 减少煤、石油等化石燃料的燃烧c 使用清洁绿色环保能源d 禁止乱砍滥伐复习旧知识，增长新知识，学会模仿旧知识结构体系，构建新知识结构体系。导入新课：空气污染及危害今天我们一起来探究空气污染与保护，请看大屏幕上关于空气污染的来源。师生共同讨论，分析出：1.空气的主要污染物有哪些？2.结合生产、生活实际各小组谈一谈你身边有哪些造成空气污染的做法？3.空气污染的来源主要有哪些方面？4.酸雨的形成：煤、石油等化石燃料的组成中含硫、氮等元素，燃烧生成二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等污染空气的有害气体，排入空气，降雨时，溶于水形成酸，产生酸雨。下面我们来共同探究酸雨的危害：教师演示向一瓶SO2气体中加入适量水，盖好玻璃片，充分振荡后，取所得溶液于试管A中，另取稀盐酸于试管B中，分别向两支试管中滴入2-3滴紫色石蕊试液观察现象，分析结果。阅读教材46-47页，分小组完成模拟酸雨危害的探究实验。1.空气污染物主要有： 气体 烟尘(也叫吸入颗粒或固体悬浮物)气体即有害气体主要包括：a.一氧化碳 COb.二氧化硫 SO2c.二氧化氮 NO22.空气污染实例：a.工业排放废气b.农业上焚烧秸秆c.汽车尾气d.焚烧塑料、橡胶、垃圾等e.燃烧煤、石油等化石燃料f.沙尘暴，水泥厂、建筑工地上的粉尘等3.空气污染的主要来源：a.煤、石油等化石燃料的燃烧；b.工业上排放的废气。教师演示实验的现象：A、B试管中溶液变红色。结论：说明SO2易溶于水；还能与水反应生成酸。烧杯附加物质现 象11棵小草+2 mL水无明显现象21棵小草+2 mL水+2 mL酸雨腐蚀小草3石灰石+2 mL水无明显现象4石灰石+2 mL水+2 mL酸雨腐蚀石灰石5小铁片+2 mL水无明显现象6小铁片+2 mL水+2 mL酸雨腐蚀铁片以上述对比探究实验现象可分析得出酸雨的危害：a.农作物减产，森林死亡，土壤酸化，鱼虾死亡。b.腐蚀建筑物、大理石雕像。c.腐蚀金属。培养学生环保意识和科学探究能力、分析能力。达成学习目标1至4。空气污染的防治阅读教材，并结合生产、生活实际谈一谈：1.你认为采取哪些做法可有效防治空气的污染。2.根据你所学知识并结合生产、生活实际谈一谈应该如何防止汽车尾气污染环境。1.空气污染的防治方法：a 植树造林，绿化环境b 减少煤、石油等化石燃料的燃烧c 使用脱硫煤d 工业废气经净化处理，达标再排放e 推广使用新型清洁能源2.汽车尾气的防治方法：a 改进发动机的燃烧方式b 在排气管上安装尾气净化装置c 使用无铅汽油d 使用清洁环保能源例：天然气、电力机车培养学生参与环境保护的意识，环境保护从我做起。达成学习目标1至4。课堂练习课堂练习（题目附后）学生口答。当堂巩固。专题2 利用大气资源复习课【学习目标】1.知道空气的组成及其各成分的体积分数，空气污染的危害及其防治，酸雨形成及其防治，温室效应及其防治。2.知道氧气的主要性质和重要用途，初步学会氧气的实验室制取方法，了解氧气的工业制法。3.知道二氧化碳的主要性质和主要用途，初步学会二氧化碳的实验室制法，了解二氧化碳的工业制法。4.通过本专题学习，初步学会相关知识间的区别与联系；构建此专题的知识结构体系。【教学重点】构建本专题的知识结构体系。【教学难点】分析所学本专题的知识的联系（即规律性）。【教学手段】多媒体、尝试教学【教学课时】2课时【教学流程】导入复习课复习总结构建知识体系尝试知识的迁移。教 学 过 程教学流程教师活动学生活动设计意图导入复习大气资源和大气的保护氧气和二氧化碳的性质、用途、和制法。此专题从我们身边与人类息息相关的物质空气引入本专题知识的学习。从空气中氧气的含量探究为突破口，展开学习了空气的成分，空气的污染及其防治，氧气和二氧化碳的主要性质、制法和用途等知识，今天我们就来回顾一下，本专题所学知识。1.是哪国的哪位科学家通过实验验证了空气主要由氧气和氮气组成？2.空气中相对稳定的成分各有哪些及其体积比？3.请列举空气是一种宝贵的资源？4.空气的主要污染物、空气污染的来源、空气污染的防治方法？5.酸雨的形成、危害及其防治方法？6.温室效应的危害及其防治方法？7.大气中氧气和二氧化碳的循环如何？8.氧气和二氧化碳的主要性质、制法和用途的比较。1.法国化学家拉瓦锡通过实验验证了空气主要由氮气和氧气组成。2.空气成分（按体积计）：氧气O2占21%氮气N2占78%稀有气体占0.94%二氧化碳占0.03%其他气体及杂质占0.03%3.例：氮气在常温下化学性质比较稳定。稀有气体在通常状况下不与任何物质发生化学反应。氧气是化学性质较活泼的物质，氧气能支持燃烧。因此a.氮气、稀有气体用于作保护气；b.氮气可用于生产化肥、农药、炸药等；c.稀有气体用于制彩灯；d.氧气可用于炼钢、急救病人等4.（1）空气主要污染物为气体烟尘气体主要指：CO、NO2、SO2（2）空气污染物主要来自于：煤、石油等化石燃料的燃烧；工业废气的任意排放。（3）空气污染的防治方法。减少煤、石油等化石燃料的燃烧；工业废气经净化处理再排放；使用清洁能源，例：H2、乙醇、天然气等；植树造林。复习空气的相关知识，构建空气知识的结构体系。对学生进行环境保护教育，培养学生的环境保护意识。培养学生的对比、分析、归纳、总结能力。5.（1）酸雨的形成：煤、石油等化石燃料的燃烧向空气中排放含氮氧化物、含硫氧化物，在降雨时，溶于水生成酸，产生酸雨。（2）酸雨的危害：森林死亡，建筑物、金属体腐蚀，土地酸化，农作物减产等。（3）酸雨防治方法。同4（3）。6.（1）温室效应主要是由于空气中二氧化碳含量增多，使地表温度上升而致。引起温度效应的气体除了二氧化碳外，还有甲烷、臭氧和未完全燃烧的碳氢化合物等。（2）温室效应的危害：地表气温上升，冰川融化，海平面上升，土地加速沙漠化，农作物减产等。（3）防治方法：植树造林，栽花种草、增植绿地；使用绿色环保能源。7.略。8.让学生完成下表的填写。氧气二氧化碳备注物理性质通常状况下：无色、无味气体，难溶于水，密度比空气大。通常状况下：无色、无味气体，易溶于水，密度比空气大，CO2固体叫“干冰”。化学性质 点燃C+O2 CO2 点燃S+O2 SO2 点燃P+O2 P2O5 点燃Mg+O2 MgO 点燃Fe+O2 Fe3O4 点燃Al+O2 Al2O3