杭州市人教版化学上册计算题、工业流程、实验题题试卷及答案.doc
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1、一、初中化学计算题1计算下列问题:(1)食醋中含有醋酸(化学式为CH3COOH),醋酸中C、H、O元素质量之比为 ;在某醋酸水溶液中,碳元素质量分数为46%,则氧元素质量分数为 。(2)有一包纯净的铜粉在空气中灼烧一段时间后质量变为84g,向其中加入200gAgNO3溶液,恰好完全反应后过滤,得到141g固体,则原来这包纯净的铜粉质量为 g。2某炼铝厂实验室为测定某铝土矿中Al2O3的含量,将矿石粉碎(其中杂质既不溶于水也不与算反应),进行如下实验:请回答下列问题:(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为_。(2)根据已知条件列出求解300g稀盐酸中溶质质量(x)的比例式:_。(3)配制上述
2、所用的稀盐酸,需要质量分数为36.5%的浓盐酸和水的质量最简整数比为_。(4)铝土矿中Al2O3的质量分数是_。(5)若将最终所得溶液蒸发掉水20.4g,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_。(6)该炼铝厂每天用上述铝土矿300t来生产生铝。则理论上日产含镁46的镁铝合金的质量为_。3(1)工业上若要炼出含2%杂质的生铁1600t,则理论上需要氧化铁质量分数为80%的赤铁矿的质量为_。(2)取8g含杂质的锌粒于烧杯中,向其中加入稀硫酸至恰好完全反应,共用去稀硫酸100g,实验结束后,称得烧杯中物质的总质量为107.8g。(杂质不溶于水也不与稀硫酸反应)请计算:产生氢气的质量为_g。所用锌粒中锌的
3、质量分数。(写出计算过程)二、中考化学流程题4保险粉(化学式 Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途,Na2S2O4 在碱性溶液中稳定,在中性和酸性溶液中极不稳定;在 NaCl 存在下,Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。Na2S2O4 制备流程如下:(1)反应的原理为:Zn + 2SO2 = ZnS2O4,该反应类型为_。(2)反应为复分解反应,该反应的化学方程式为_。(3)操作a的名称为_。(4)滤液中含有 Na2S2O4,为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是_, 加入 NaCl 的原因是_。(5)198g Zn(OH)2 理论上能得到 Zn 的质量为_。
4、5铁红(Fe2O3)是一种红棕色难溶于水的粉末,广泛应用于制造油漆、油墨、橡胶等。利用硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4等)制备铁红的一种工艺如下:(1)“焙烧”过程中,铁元素的化合价_(填“升高”或“降低”或“不变”);气体a的主要成分能够燃烧,它的相对分子质量为_。(2)“酸溶”过程中加入酸的溶质是_(填化学式),气体b的化学式为_。(3)“操作A”的名称是_,需要用到的铁制仪器为_。(4)“沉铁”过程中除生成(NH4)2SO4外,还生成_气体(填化学式)。(5)补充完整“煅烧”过程中的化学方程式:4 FeCO3 + _ _ + 4 CO2。(6)组成铁红的非金属元素和金属元素的质
5、量之比为_。6硫酸锌是木材保存剂的主要成分。某工厂产生的废渣(主要成分为ZnO,少量Fe2O3,CuO)可用于制备ZnSO4,其工艺流程如图所示。(1)“粉碎”的目的是_。(2)“浸取”所得溶液的金属阳离子有_和_(填离子符号);(3)“除铁”步骤中加入氨水的化学方程式是_;之后的操作是_在实验室该操作必须用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯和_。(4)“除铜”时发生反应的化学方程式是_。(5)将90g废渣进行以上流程实验, 最终得到6.4g铜和161g的ZnSO4,假设废渣中金属元素没有损失,则该废渣中ZnO的质量分数是_。三、中考化学实验题7二氧化碳的制取与性质是初中化学实验的重要内容,请据图回答以
6、下问题。(1)图1中仪器a的名称是_。(2)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2。从图1中选择的发生装置是_(填序号)。(3)图1中的中,若X为澄清石灰水,则中可以观察到的现象是_。若X是水,中能观察到紫色石蕊试纸变红,若中紫色石蕊试纸没有变红,则X可能是_。A、NaOH溶液B、CaCl2溶液C、浓硫酸D、稀盐酸(4)图2中E是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置,该装置的优点是_,为了解装置具有该优点的原因,他们在装置E中连接压强传感器(如图F),从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(如图G)。下列说法正确的是_。A、ab段试管中液面逐渐上升B、bc段石灰石与稀盐酸脱离接触C、c点
7、的对应操作是打开弹簧夹8如图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。主要操作有:在实际容积为150mL的集气瓶里,先装进50mL的水,然后按图连好仪器,再往下伸入热的玻璃棒,白磷即被点燃。(1)写出白磷在空气中燃烧的文字表达式_。(2)该实验中白磷需稍过量,目的是_。(3)白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中,瓶内水面的变化过程是_;若实验成功,最终集气瓶中水的体积约为_mL。(4)该实验可推论出氮气_(填“易”或“难”)溶于水和其化学性质_(填“活泼”或“不活泼)的结论。(5)若将白磷换成炭粉,该实验能否获得成功?并请说明理由_。(6)集气瓶里预先装进的50mL水,在实验过程中起到哪些作用?_(
8、填字母)。A加快集气瓶冷却 B液封导气管末端以防气体逸出 C缓冲集气瓶内气压的骤然升高9某学习小组利用如图仪器或装置进行气体制备,回答有关问题:(1)写出标号仪器的名称a_,b_。(2)用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为_。若要收集干燥的氧气,应选择的装置是_。(3)实验室制取二氧化碳气体的反应原理是_(用化学方程式表示),其发生装置可选用图中的_(填序号)进行组装。(4)检验二氧化碳是否收集满的方法是_。【参考答案】一、初中化学计算题1C解析:(1)6:1:8;48%;(2)解:设与硝酸银反应的铜的质量为xx=24g则铜灼烧生成氧化铜的质量为:84g-24g=60g;解:设与氧气反应的铜的
9、质量为y y=48g则原来这包纯净铜粉的质量为:48g+24g=72g。答:原来这包纯净的铜粉质量为 72g。【详解】(1)醋酸中C、H、O元素的质量比为:(122):4:(162)=6:1:8;醋酸的化学式为:C2H4O2,水的化学式为:H2O,碳元素的质量分数为46%,则氢、氧元素的质量和为:1-46%=54%,由化学式可知,氢、氧元素的质量比为2:16=1:8,设氢元素的质量分数为x,则氧元素的质量分数为8x,则9x=54%,x=6%,则氧元素的质量分数为:48%;(2)见答案。2A解析:(1);(2);(3)200:127;(4)68%;(5)17.8%;(6)110.16t【分析】氧
10、化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水。【详解】(1)上述实验过程中发生反应是氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水,反应的化学方程式为。(2)第一次参加反应的氧化铝质量为,第二次参加反应的氧化铝质量为,300g稀盐酸完全反应,共消耗氧化铝的质量为 设300g稀盐酸中溶质质量为x 故300g稀盐酸中溶质质量(x)的比例式为。(3)稀盐酸溶液中溶质质量为,需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为,36.5%的浓盐酸中水的质量为,故最简整数比为。(4)第一次参加反应的氧化铝质量为,第二次参加反应的氧化铝质量为,第一次反应中稀盐酸过量,15g铝土矿中氧化铝完全反应,铝土矿中Al2O3的质量分数为(5)设稀盐酸完全
11、反应后,生成氯化铝的质量为y 若将最终所得溶液蒸发掉水20.4g,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为。(6)该炼铝厂每天用上述铝土矿300t来生产生铝。则理论上日产含镁46的镁铝合金的质量为。【点睛】3(1)解:生铁中铁元素的质量=1600t(12%)=1568t需要氧化铁质量分数为80%的赤铁矿的质量=1568t80%100%=2800t答:需要氧化铁质量分数为80%的赤铁矿的质量为2800t。(2)解:由质量守恒定律可知,生成氢气的质量=8g+100g107.8g=0.2g答:生成氢气的质量为0.2g。解:设参加反应的锌粒的质量为x = x=6.5g所用锌粒中锌的质量分数=100%=81.2
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