青岛国开实验中考二轮复习化学推断题50题专题训练(含答案).doc

青岛国开实验中考二轮复习化学推断题50题专题训练(含答案)

一、中考化学推断题
1．A-H表示初中化学常见物质,它们之间转化关系如图所示(部分生成物已略去)

其中A为红棕色固体,反应①为冶金工业的重要反应,且B、D组成元素相同,C、F为金属单质,其它物质为化合物,其中F为紫红色,H为白色沉淀。 请按要求填空:
（1）写出下列物质的化学式:
A________D________E________
（2）①~④的反应中属于置换反应的是________(填序号)。
（3）反应①的化学方程式为___________。
【答案】Fe2O3 CO2 CuSO4 ②③ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【解析】
【分析】
A～H表示初中化学常见物质，A为红棕色固体，反应①为冶金工业的重要反应，且B、D组成元素相同，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，D是二氧化碳，C是铁，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，H为白色沉淀，所以H是碳酸钙，C、F为金属单质，其它物质为化合物，F为紫红色，所以F是铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以G是硫酸亚铁，E和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，所以E是硫酸铜，经过验证，推导正确，
【详解】
（1）所以A是Fe2O3，D是CO2，E是CuSO4；
（2）①是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，不属于置换反应，②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，③是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，④是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，不属于置换反应，所以①～④的反应中属于置换反应的是②③；
（3）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

2．A～F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）已知A是目前世界上年产量最高的金属；B是A的最高价金属氧化物，D是胃酸的主要成分；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；E属于碱；F属于盐。则：

①C的化学式为_____。
②B与D反应的化学方程式为_____；其反应类型_____。
③F转化为E的化学方程式为_____。
【答案】CuSO4 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 复分解反应 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
根据A～F均为初中化学常见的物质，A是目前世界上年产量最高的金属，所以A是铁，B是A的最高价金属氧化物，所以B是氧化铁，D是胃酸的主要成分，所以D是盐酸，C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，硫酸铜中铜的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，所以C是硫酸铜，E属于碱，F属于盐，E会与硫酸铜反应，和F会相互转化，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，所以E是氢氧化钠，F是碳酸钠，将猜想代入框图进行验证，猜想正确。
【详解】
①C是硫酸铜，化学式为CuSO4；
②B与D的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
③F转化为E的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

3．A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分，它们之间的转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）。

回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A_____；B_____；C_____。
（2）实验室常用_____鉴别B和C。
（3）写出由物质C转化为物质B的化学方程式_____。
（4）写出物质C与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式_____。
【答案】（1）O2CO CO2（2）澄清的石灰水 （3）C + CO2高温2CO （4）2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2
【解析】
试题分析：有题中提供的信息可知，（1）A为氧气、B为一氧化碳、C为二氧化碳、D为碳酸钙；（2）实验室常用澄清石灰水检验一氧化碳和二氧化碳气体；（3）物质C转化为物质B的化学方程式为C + CO2高温2CO ；（4）物质C二氧化碳与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A氧气的化学方程式为2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2
考点：物质的推断与转化

4．甲、乙、丙三种物质均含有氧元素．甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解成丙；它们之间有如图所示的转化关系．则：甲的化学式为_____；乙分解生成丙的化学方程式为_____．从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是_____．

【答案】H202 通电 ↑+ ↑ 两种物质的分子结构不同
【解析】
甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素，所以均含氧元素，甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质，所以丙是氧气，乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙，甲会分解生成氧气和乙，所以甲是过氧化氢溶液，乙是水，经过验证，推导正确，所以甲分解生成乙的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑，水和过氧化氢化学性质不同的原因是分子的构成不同。

5．A～G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。（“﹣”表示相连的物质能相互反应；“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出)。已知A物质中含有三种元素；B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四；物质C的溶液呈蓝色；反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水。

试回答：
(1)写出A、B、G的化学式：A_____、B_____、G_____。
(2)物质C在农业生产中的一种用途是_____。
(3)D与E反应的化学方程式是_____。
【答案】H2SO4 Fe Ba(OH)2 配制波尔多液 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】
根据A～G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，A物质中含有三种元素，B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四，所以B是铁，物质C的溶液呈蓝色，所以C中含有铜离子，反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水，A会转化成C，所以A是硫酸，C是硫酸铜，G是氢氧化钡，F可以是碳酸钠，D是氢氧化钠，E是二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。（1）A～G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，A物质中含有三种元素，B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四，所以B是铁，物质C的溶液呈蓝色，所以C中含有铜离子，反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水，A会转化成C，所以A是硫酸，C是硫酸铜，G是氢氧化钡，F可以是碳酸钠，D是氢氧化钠，E是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以A是H2SO4，B是Fe，G是Ba（OH）2；（2）物质C在农业生产中的一种用途是配制波尔多液；（3）D与E的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
点睛：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

6．A∼E是初中化学常见的五种不同类别的物质,C常用作建筑材料，E常用作食品干燥剂。他们之间的关系如图所示,“−”表示相连的物质能发生反应,“→”表示一种物质能生成另一种物质(部分反应物、生成物和反应条件已略去).

请回答下列问题：
（1）E的化学式是_____。
（2）D转化为C的化学方程式_____，反应现象是_____。
（3）A与B反应的化学方程式_____,其基本反应类型为_____。
【答案】 出现白色沉淀 置换反应
【解析】
【分析】
A∼E是初中化学常见的五种不同类别的物质，C常用作建筑材料，则C为碳酸钙，属于盐，E常用作食品干燥剂，则E是氧化钙，属于氧化物，E能生成D，D能生成C，则D是氢氧化钙，属于碱，B能和D、C反应，则B是酸，则B是盐酸，A和B反应，则A是金属单质。
【详解】
（1）E常用作食品干燥剂，则E是氧化钙，故E的化学式是。
（2）C常用作建筑材料，则C为碳酸钙，E能生成D，D能生成C，则D是氢氧化钙，D转化为C的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为，反应现象是出现白色沉淀。
（3）B能和D、C反应，则B是酸，则B是盐酸，A和B反应，则A是金属单质，A可以是铁，故A与B反应的化学方程式，反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，故基本反应类型为置换反应。
【点睛】
C常用作建筑材料，则C为碳酸钙， E常用作食品干燥剂，则E是氧化钙， E能生成D，D能生成C，则D是氢氧化钙。

7．某同学将mgZn加入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为mg。则：
（1）写出溶液中发生的任意一个反应的化学方程式①_____；滤渣中一定含有②_____。
（2）设计实验方案，探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分，写出实验操作、预期现象及结论。_____
【答案】（或） 硝酸锌
实验操作
现象
结论
取少量滤渣放入洁净的试管中，然后向试管中加入少量稀盐酸
有气泡产生，溶液不变色
滤渣为锌、铜和银
无气泡产生
滤渣为铜和银
取滤液少许，放入盛有铁粉的洁净试管中
无明显现象
滤液中含有硝酸锌
有红色物质生成，滤液由蓝色变为浅绿色
滤液中含有硝酸锌和硝酸铜

【解析】
【分析】
根据锌比铜活泼，铜比银活泼，将Zn加入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜进行分析。
【详解】
（1）在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应

所以析出银的过程是固体质量增加的过程；

所以析出铜的过程是固体质量减少的过程。
而反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银。
（2）
实验操作
现象
结论
取少量滤渣放入洁净的试管中，然后向试管中加入少量稀盐酸
有气泡产生，溶液不变色
滤渣为锌、铜和银
无气泡产生
滤渣为铜和银
取滤液少许，放入盛有铁粉的洁净试管中
无明显现象
滤液中含有硝酸锌
有红色物质生成，滤液由蓝色变为浅绿色
滤液中含有硝酸锌和硝酸铜

8．如图中的A～K分别代表初中化学中的常见物质。已知：A和C的组成元素相同，G的浓溶液在实验室常作为干燥剂，J是年产量最高的金属；K为蓝色不溶物。图中部分反应物或生成物及反应条件未标出。

请回答下列问题：
（1）I的化学式为_____，K的化学式为_____
（2）写反应④的化学方程式：_____；所属基本反应类型为_____；
（3）实验室常用暗紫色固体制取D，反应的化学方程式为：_____；
（4）写出防止金属J锈蚀的方法：_____；
【答案】CuSO4 Cu（OH）2 Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 置换反应 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 刷油漆等
【解析】
【分析】
A和C的组成元素相同，G的浓溶液在实验室常作为干燥剂，J是年产量最高的金属，K为蓝色不溶物，则G为硫酸，J为铁，K为氢氧化铜；由过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则A为过氧化氢溶液，C为水，D为氧气；水通电分解生成氢气和氧气，则F为氢气；H与硫酸反应生成I，I与碱溶液反应生成氢氧化铜沉淀，则I为硫酸铜溶液，H为氧化铜，则E为铜；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜。
【详解】
（1）H与硫酸反应生成I，I与碱溶液反应生成氢氧化铜沉淀，则I为硫酸铜溶液，故I的化学式为；K为蓝色不溶物，则G为硫酸，J为铁，K为氢氧化铜，K的化学式为。
（2）反应④，即铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为
，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（3）实验室常用暗紫色固体制取D，即高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是。
（4）防止金属J锈蚀，即防止铁锈蚀，可采用涂油、刷油漆等方法。
【点睛】
G的浓溶液在实验室常作为干燥剂，J是年产量最高的金属，K为蓝色不溶物，则G为硫酸，J为铁，K为氢氧化铜，水通电分解生成氢气和氧气，则F为氢气。

9．如图所示，A～F是初中化学常见的物质，其中A是紫红色金属，B、E常温下均是气体，E、F都能用于灭火，C是人体胃液中含有的酸。图中“﹣”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系。请回答：

（1）A的一种用途是_____。
（2）B、E的化学式分别为_____、_____。
（3）E﹣F的化学方程式为_____。
（4）B→A的化学方程式为_____。
【答案】作导线 H2 CO2 CO2+H2O＝H2CO3
【解析】
【详解】
A～F是初中化学常见的物质，A是紫红色金属，所以A是铜；B、E常温下均是气体，E、F都能用于灭火，日常生活中，最常用的灭火剂是水和二氧化碳，所以E是二氧化碳，F是水；C是人体胃液中含有的酸，所以C是盐酸；盐酸会转化成B、D，B、D都会转化成铜，所以B是氢气， D是氯化铜。经过验证，推导正确。
（1）A是铜，铜具有良好的导电性，所以铜的一种用途是：作导线（合理的答案都可以）；
（2）因为B能转化为铜，所以B是氢气；而E能灭火，所以E是二氧化碳。B、E的化学式分别为：H2、CO2；
（3）E﹣F是二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3 ；
（4）B→A的化学方程式为：
【点睛】
本题提供的重要信息是：A是紫红色金属，B、E常温下均是气体，E、F都能用于灭火，C是人体胃液中含有的酸。首先根据A是紫红色金属，推出A是铜，然后根据C是人体胃液中含有的酸，推出C是盐酸，再根据，E、F都能用于灭火，且还能相互反应，推出E、F。

10．有一包固体X，可能由NH4NO3、FeCl3、NaOH、Na2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2中的两种或两种以上物质组成。为探究其成分，进行如下实验：

（1）取少量固体X与熟石灰研磨，无氨味。则原固体中一定不含____________。
（2）另取少量固体X按图中的甲进行实验。
①操作a的名称是________，由甲实验判断，原固体中一定不含________。
②取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中固体质量随滴入稀硝酸质量的变化如图乙所示。则白色沉淀B的成分为____________，图乙中c点时烧杯中的溶液中一定含有的阳离子是____________。
（3）为进一步探究原固体X的组成，取无色溶液A，向其中通入CO2气体，产生白色沉淀，由此判断固体X中还含有________。
【答案】NH4NO3 过滤 FeCl3 BaSO4、CaCO3 Ca2＋、H＋ NaOH
【解析】
【详解】
（1）铵态氮肥与碱性物质（如熟石灰）反应能生成有刺激性气味的氨气，取少量固体X与熟石灰研磨，无氨味，则原固体中一定不含NH4NO3，故填NH4NO3。
（2）①操作a将液体与不溶性固体分离开，则该操作为过滤，故填过滤；
过滤后得无色溶液A和白色沉淀D，而FeCl3溶液呈黄色，所以原固体中一定不含FeCl3，故填FeCl3。
②由图可知，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，则固体中能与稀硝酸反应的难溶性固体为碳酸钙，不溶于稀硝酸的是硝酸钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡，故填BaSO4、CaCO3；
碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，则图乙中c点时烧杯中的溶液中的溶质是硝酸钙和过量的硝酸，一定含有的阳离子是硝酸钙解离的Ca2＋和硝酸解离出的H＋，故填Ca2＋、H＋。
（3）取无色溶液A，向其中通入CO2气体，产生白色沉淀，说明生成的沉淀中含有碳酸根，固体中能与二氧化碳反应生成碳酸根的是氢氧化钠，故填NaOH。

11．A、B、C、D四种化合物，由以下8种离子构成（每种离子只能选用一次）。
阳离子：Na+、Ba2+、Cu2+、Mg2+； 阴离子；Cl−、NO3-、OH−、SO42-
四种化合物之间的反应有如下现象：
①AB→白色沉淀，不溶于硝酸；
②BD→蓝色沉淀：
③CB→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C。
（1）由此可推知：A为__________，D为__________。（填化学式）
（2）请写出BC反应的化学方程式___________________。
【答案】Na2SO4 CuCl2 2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O
【解析】
【分析】
题目中的突破口“A+B→白色沉淀，不溶于硝酸”，则为Ba2+和SO42-反应生成硫酸钡沉淀；根据“B+D→蓝色沉淀”，则为Cu2+和OH-作用生成氢氧化铜沉淀；“C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C”，则可推测生成的沉淀为不溶性碱氢氧化镁，而C为硝酸镁。又因为“每种离子只能选用一次”，每个物质只有一种可能，所以推测出各物质，带入验证符合题意即可。
【详解】
根据“A+B→白色沉淀，不溶于硝酸”，则为Ba2+和SO42-反应生成硫酸钡沉淀，则推测A可能为硫酸钠；B为氢氧化钡；化学方程式为：Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH；
根据“B+D→蓝色沉淀”，则为Cu2+和OH-作用生成氢氧化铜沉淀；则推测B为氢氧化钡，而D为氯化铜；化学方程式为：CuCl2+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaCl2；
根据“C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C”，则可推测生成的沉淀为不溶性碱氢氧化镁，而C为硝酸镁；化学方程式为：Mg（NO3）2+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+Mg（OH）2↓；2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O
故A为硫酸钠，B为氢氧化钡，C为硝酸镁，D为氯化铜。
故答案为：
（1）Na2SO4，CuCl2．（2）2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O。

12．图中A、B、C、D、E、F分别是铁、水、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液中的一种，其中A为单质，C和E的物质类别相同。图中用“﹣”或“⌒”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表示一种物质可以转化为另一种物质(部分反应物和生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题：

(1)写出C、E物质(或溶质)的化学式：C___，E___。
(2)A﹣B反应的化学方程式为___；F→D反应的化学方程式为___，该反应的基本类型为___。
(3)写出A与C发生反应的实验现象：___。
【答案】HCl H2SO4 Fe+2AgNO3═Fe(NO3)2+2Ag CaO+H2O═Ca(OH)2 化合反应 固体逐渐溶解，有气泡产生，最终得到浅绿色溶液
【解析】
【分析】
根据A是单质，所以A是铁，C和E的物质类别相同，故C和E是盐酸和稀硫酸中的一种；铁能与B反应，故B表示硝酸银；硝酸银能与C反应，E能转化为C，故C是盐酸，E是硫酸；硫酸能转化为F，F能转化为D，故F是水，D是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可。
【详解】
（1）C是盐酸，E是硫酸，故填：HCl；H2SO4
（2）A与B的反应是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故填：Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag
F生成D是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，故填：CaO+H2O═Ca（OH）2；化合反应
（3）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故会观察到固体逐渐溶解，有气泡产生，最终得到浅绿色溶液，故填：固体逐渐溶解，有气泡产生，最终得到浅绿色溶液
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

13．如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B能用于灭火，“﹣”表示相连两物质之间能相互反应．

（1）按物质分类，C属于_____（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）．
（2）写出C的一种物质与NaOH反应的化学方程式：_____．
（3）NaOH与A反应的实验现象是_____．
【答案】酸 HCl+ Na OH = NaCl+H2O(合理即可，如稀硫酸或稀硝酸与氢氧化钠反应) 2Na OH+ CuSO4 =Cu(OH)2↓+ Na2SO4
【解析】
(1)由碱的化学性质：碱能与非金属氧化物、酸、盐等反应；A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，则A为硫酸铜溶液；B能用于灭火，则B为二氧化碳，为非金属氧化物；故C属于酸，酸与碱发生中和反应；(2)C为酸，盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理即可）；(3)NaOH与硫酸铜溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠溶液，会观察到有蓝色沉淀生成。

14．A﹣F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所示。已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，F是人体中含量最多的物质，（部分反应物，生成物及反应条件已略去）请回答：

（1）写出A、D的化学式：A______，D______
（2）C与E反应的化学方程式是______。
（3）图中物质相互间发生的反应。未涉及的基本反应类型是______。
【答案】O2 HNO3或H2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 置换反应
【解析】
【分析】
A～F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，所以C是碳酸钠，F是人体中含量最多的物质，所以F是水，A和水可以相互转化，所以A是氧气，氧气会转化成B，B和碳酸钠可以相互转化，所以B是二氧化碳，水会转化成E，E和碳酸钠会反应，所以E可以是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠都会与D反应，所以D可以是硫酸或硝酸，氧气和氢气会生成水，水通电会生成氢气和氧气，氧气和木炭会生成二氧化碳，二氧化碳和水会发生反应，水和氧化钙会生成氢氧化钙，二氧化碳和碳酸钠可以相互转化，碳酸钠、氢氧化钙都会与硫酸反应，推出的A～F中都含有氧元素，推导合理。
【详解】
（1）由分析可得， A是O2，D是HNO3或H2SO4；
（2）通过推导可知C与E的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（3）水通电生成氧气的反应是分解反应，氧气和氢气生成水的反应是化合反应，水和氧化钙会生成氢氧化钙属于化合反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的反应是复分解反应，氢氧化钙和酸反应属于复分解反应，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳属于复分解反应，所以图中物质相互间发生的反应，未涉及的基本反应类型是：置换反应。
【点睛】
该题为图形推断，解题关键是从题干中找到突破点，而该题的切入点是C俗称纯碱，由此再结合题干和图形完成此题。

15．实验室中有一包久置的白色固体，可能是BaCl2、Na2SO4、，Na2CO3、NH4Cl、KCl、CuSO4中的一种或几种，为明确其成分并合理利用，取样品进行了如下探究：

请结合探究过程回答下列问题：
（1）写出生成气体a的化学方程式_____；
（2）原白色固体中一定含有_____，一定不含_____；
（3）依据探究结果，对此白色固体的应用和处理，正确的是_____。
A 鉴别稀HCl和NaOH溶液
B 没有实际用途，直接丢弃
C 查阅资料可知 BaCl2有毒，故不能用作氮肥
D 制取少量CO2
【答案】NH4Cl+NaOH＝NaCl+H2O+NH3↑ BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4Cl CuSO4 ACD
【解析】
【分析】
由于硫酸铜的溶液显蓝色，根据操作1得到的是无色溶液，说明不含有硫酸铜；由于上述物质的铵根能与氢氧化钠反应放出了氨气，根据无色溶液再加入氢氧化钠加热生成了气体，说明了含有NH4Cl；由于上述物质的氯化钡能与碳酸钠、硫酸钠反应分别生了碳酸钡、硫酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸，硫酸钡不能溶于盐酸，根据操作1可知得到的白色沉淀，能部分溶解于盐酸，说明了含有氯化钡、碳酸钠和硫酸钠，根据上述实验过程不能判断氯化钾是否存在，故氯化钾是可能存在的物质。所以，原白色固体中一定不含有CuSO4，一定含有BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3。
【详解】
根据上述分析可知：
（1）生成气体a的反应是，氯化铵与氢氧化钠加热条件下反应生成氨气。反应的化学方程式为：NH4Cl+NaOH＝NaCl+H2O+NH3↑；
（2）原白色固体中一定含有BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3，一定不含CuSO4；
（3）A 原白色固体中一定含有BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3，将白色固体分别加盐酸和氢氧化钠，能产生刺激性气体的是氢氧化钠，能产生气泡但无刺激性气味的是盐酸，可以鉴别稀HCl和NaOH溶液，故A正确；
B 根据A选项的分析可知，该白色固体有使用价值，实验室中物质不能直接丢弃，故B错误；
C 查阅资料可知 BaCl2有毒，不能用作氮肥，故C正确；
D原白色固体中一定含有BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3，成分中的碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。可制取少量CO2，故D正确。故选ACD。
【点睛】
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。

16．如图表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去），其中A为天然气的主要成分，C为相对分支质量最小的氧化物，F为红棕色粉末，G为最常见的金属，B、D、E均为无色气体．请回答：

（1）X是 _________ （填一种物质化学式）；
（2）写出下列反应的化学方程式：
①C→D+E： ，
②A+E→B+C： _____ ____ ；
（3）曹君宇同学将一定量的G放入硫酸铜溶液中，一段时间后，发现溶液底部仍有固体存在，则溶液底部的固体组成可能是___ 或 ______。
【答案】（1）C（或CO）（2）2H2O通电2H2↑+O2↑ CH4+2O2点燃2H2O+CO2（3）Cu Cu、Fe
【解析】
试题分析：A为天然气的主要成分，那么A是甲烷；C为相对分子质量最小的氧化物，那么C是水；F为红棕色粉末，那么F是氧化铁；G为最常见的金属，G是铁。甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故E是氧气，B、D、E均为无色气体，故B是二氧化碳；水电解分解生成氢气和氧气，故D是氢气；氧化铁与一氧化碳或碳反应生成铁和二氧化碳；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。把推断出的物质代入，推断正确。
考点：物质的推断

17．A→F是初中化学常见的6种物质，分别由C、H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成，已知A、B、C、D是不同类别的无机化合物，C是大理石的主要成分，E是一种可燃性气体。这些物质之间相互关系如图所示，图中“一”表示能相互反应，图中“→”表示转化关系。（部分反应物、生成物及反应条件已略去

请回答下列问题：
（1）D的化学式是______。
（2）反应①的化学方程式是______。
（3）反应②的反应类型是______。
（4）列举A在农业生产中的一个用途______。
【答案】CO2 2H2O2H2↑+O2↑ 复分解反应 改良酸性土壤
【解析】
【分析】
A→F是初中化学常见的6种物质，分别由C、H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成，已知A、B、C、D是不同类别的无机化合物，C是大理石的主要成分，E是一种可燃性气体，故C是碳酸钙，E为氢气，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，盐酸与比较活泼金属反应生成可燃性气体氢气，因此A是氢氧化钙，B是盐酸，E是氢气；水在通电的条件下生成氢气和氧气，因此F是水。
【详解】
（1）C是大理石的主要成分，E是一种可燃性气体，故C是碳酸钙，E为氢气；则A为氢氧化钙，B为稀盐酸，D为二氧化碳，D的化学式是。
（2）反应①水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式是
。
（3）反应②为稀盐酸与碳酸钙反应，反应类型是复分解反应。
（4）A为氢氧化钙，A在农业生产中的一个用途为改良酸性土壤。
【点睛】
C是大理石的主要成分，E是一种可燃性气体，故C是碳酸钙，E为氢气。则A为氢氧化钙，B为稀盐酸，D为二氧化碳，F为水。

18．甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），请回答下列问题。

（1）若乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲可能是_____（填化学式），丙→乙转化的化学化学方程式_____；
（2）若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，写出丙→乙转化的化学方程式_____；
（3）若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则丙可能是_____（填化学式），写出乙→丙转化的化学方程式_____。
【答案】H2O2 O2+2H22H2O 2CO+O22CO2（或） CaCO3 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
【解析】
【详解】
甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示，
（1）若乙是最常用的溶剂，丙是单质，乙和丙可以相互转化，所以乙是水，丙是氧气，甲会转化成水和氧气，所以甲是过氧化氢溶液，经过验证，推导正确，所以甲可能是H2O2，丙→乙转化的反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式是：O2+2H22H2O；
（2）若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，所以乙、丙是二氧化碳和一氧化碳，甲是碳，若乙是二氧化碳，则丙→乙转化的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O22CO2；若乙是一氧化碳，则丙→乙转化的反应是二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，化学方程式为： 。
（3）若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，所以甲是碳酸钠，乙是二氧化碳，碳酸钠转化成的丙和二氧化碳可以互相转化，所以丙是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以丙可能是CaCO3，乙→丙转化的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
故答案为：（1）H2O2，O2+2H22H2O；
（2）2CO+O22CO2（或）
（3）CaCO3，CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
【点睛】
本题中（2）若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，所以乙、丙是二氧化碳和一氧化碳，因为没有说明乙和丙的特性，所以应该有两种可能：乙为二氧化碳，丙为一氧化碳；乙为一氧化碳，丙为二氧化碳。因此丙→乙的化学方程式就应该是两种可能。

19．A, B是初中化学实验室常用的两种溶液，用圆表示四种物质。用两圆相切表示两种物质可以发生反应，用表示通过一步反应能转化成该物质，请回答下列问题:

（1）请写出A溶液中溶质的名称__________;
（2）写出B与铁反应的化学方程式______________.
【答案】氯化氢 2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag
【解析】
【分析】
A、B是初中化学实验室常见的两种溶液，氧化铁能与A反应，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，A可能是盐酸，A（盐酸）能与B反应，硝酸银与盐酸反应生成氯化银和硝酸，B可能是硝酸银，B能与铁反应，硝酸银与铁反应生成硝酸亚铁和银，氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，将猜想代入关系图，猜想成立。
【详解】
（1）A溶液中溶质是氯化氢；
（2）B与铁反应是硝酸银与铁反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

20．A～F均为初中化学常见的物质，已知：A、C是组成元素完全相同的化合物，C 通常为液体，D 为无色无味气体，F 是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为 40%．它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）．

（1）A 为_____，
（2）E 物质在生活中的一种用途是_____，
（3）反应②的化学方程式为______．
【答案】H2O2(过氧化氢) 改良酸性土壤(合理即可) Ca(OH)2 + CO2═CaCO3↓+H2O
【解析】
试题分析∶A～F均为初中化学常见的物质，A、C是组成元素完全相同的化合物应是水或双氧水。（1）过氧化氢（2）改良酸性土壤或做建筑材料等（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
考点：考查常见物质的性质，反应及用途。

21．图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、S、Cl、Fe、Cu、Ba中的一种或几种元素组成的。B、C均为单质；A、F、G均为氧化物，A中氧元素的质量分数为20%，F是赤铁矿的主要成分；H俗称苛性钠；I由三种元素组成；D、E为同一类别的物质。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出：F的化学式_____，反应B→C的基本反应类型是_____。
（2）写出G与H反应的