连云港市化学上册模拟试卷汇编:计算题流程题实验题测试卷及答案.doc
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1、一、初中化学计算题1某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中,每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图象如下:次数12345加入稀盐酸的质量/g5050505050烧杯中物质的质量/g100150197.8245.6295.6请根据有关信息计算:(1)a的数值为_。(2)求稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。(3)求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。2某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究:提出问题实验室有一瓶久置的NaOH,变质程度怎样?设计方案先称取21.2g的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入一定
2、质量分数的稀硫酸直至过量,根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量,从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。进行实验实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示。数据处理写出以下计算过程:(1)该样品中Na2CO3的质量为多少?(2)该样品中NaOH的质量分数为多少?(3)NaOH变质的原因(用化学方程式表示)3在烧杯中加入2.14 g久置于空气中的铝箔,再滴加稀硫酸,放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题:(1)总共产生氢气(H2)_g;(2)刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出是因为铝箔与空气中的氧气反应生成了_(填化学式),写出生成物与稀硫酸反应的化学方
3、程式_。(3)计算所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。4某盐酸中混有少量的 MgCl2,小明为了测定该盐酸混合液中 HCl 的质量分数,进行如下图实验:请结合如图实验数据,完成以下计算:(1)观察上图的实验过程确定坐标图中 a 的数值为_;(2)所加NaOH 溶液的溶质质量分数为 20%,求该盐酸混合液中HCl 的质量分数。(写出计算过程;化学方程式:NaOH+HCl=NaCl+H2O;2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2)二、中考化学流程题5某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属 Ni、Al、Fe 及其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的铁制备硫酸铁粉末。 已
4、知: NiSO4等物质完全生成 Ni(OH)2等沉淀时的 pH 如表所示:物质NiSO4Al2(SO4)3Fe2(SO4)3FeSO4沉淀Ni(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2完全沉淀时的pH8.74.73.29.0回答下列问题: (1)碱浸除去的物质是 _(用化学式表示)。 (2)碱浸后的实验操作是 _,用到的玻璃仪器有烧杯、_、_。 (3)写出酸浸的化学反应方程式 _(写一条即可)。 (4)加入 H2O2进行物质转化的目的是 _。 (5)调 pH 要使 Fe2(SO4)3完全沉淀,pH 最低不能低于 _。 (6)向滤渣中加入稀 H2SO4制取产品同时生成一种常见氧化物的反
5、应方程式是_。6我国煤炭资源丰富,煤除了可作燃料外,更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素(CO(NH2)2)的一种流程如图。(1)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎,这样做的目的是_。(2)水煤气在铜催化下实现CO的转化: ,其中x的化学式为_,你推测的依据是_。(3)上述流程中合成尿素的同时还有一种无色液体生成,该反应的化学方程式为_。(4)从液体空气中分离出N2是_变化(填“物理”或“化学”);在上述流程的合成中,参加反应的N2与H2的质量比为_;实际生产中,N2和H2不可能全部化为NH3,上述流程中可回收利用的物质有_。(5)以CO2和H2为原料可合成醇类(分子中碳、氢、氧原子
6、成一定规律的物质,如甲醇(CH4O)、乙醇等),如生成甲醇的化学方程式为 。调整CO2和H2的比例和反应条件还可以合成丙醇(C3H8O),则当CO2和H2个数比为_可合成丙醇。7稀土金属是我国战略性资源,应加以保护。稀土金属钇(Y)是很活泼的金属,常见化合价为+3,它是激光和超导的重要材料。以钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)为原料生产氧化钇(Y2O3)的主要流程如下。已知氨水主要成分为NH3H2O。请回答问题:资料卡:有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3+2.73.7Y3+6.08.2(1)钇矿石与NaOH共熔前要先粉碎,目的是_。(2)在
7、进行加水溶解操作时,需要用到玻璃棒,其作用是_。(3)操作I是_。(4)调节pH=a的步骤中,一段时间后才能出现沉淀,原因是_;请写出生成沉淀物A的化学方程式:_。(5)调节pH=b的步骤,则b应控制在_的范围内。(6)沉淀C是草酸钇,其化学式为_。(7)草酸钇煅烧生成Y2O3粉末,该反应属于_(填写基本反应类型)。三、中考化学实验题8为加深对一氧化碳还原性的理解,减少一氧化碳对环境的污染,某同学设计了如图所示的实验,回答下列问题。(1)图B中,薄铜片受热时发生反应的化学方程式为_。(2)趁热将图B所示的薄铜片插入到图A所示的装置中(如图C所示),观察薄铜片的颜色变化,现象是_;振荡集气瓶,观
8、察到的现象是_。9为了探究分子的运动,某兴趣小组同学对图中的课本实验进行改进,如图所示:向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水,各滴入几滴无色酚酞溶液,振荡,观察溶液颜色。在A、D试管中分别加入2mL浓氨水,立即用带橡皮塞的导管按图连接好,并将D试管放置在盛有热水的烧杯中,观察几分钟。(1)试管E放有酚酞溶液的目的是与B、C中的酚酞溶液做_。(2)改进后的操作中,观察到的实验现象是_。A B试管和C试管同时变红 B B试管比C试管更早变红C C试管比B试管更早变红 D 无法确定(3)由此可以得到的实验结论是_。(4)对比改进前的实验,改进后实验的优点有(任写一点):_。(5)兴趣小组同学
9、回顾课本浓氨水(NH3)和浓盐酸(HCl)的实验(如图),从白烟(氯化铵NH4C1)出现的位置更靠近浓盐酸,可以发现分子运动快慢还跟_有关,该反应的文字表达式为_。10某研究性学习小组设计了入图所示的定量测定装置,其中B是圆筒状玻璃容器(带密封盖子),上面标有以厘米为单位的刻度,其他夹持装置已略去。小林同学用这套装置按下列操作探究空气中氧气的体积分数:检查装置的气密性容器A、B中加水,使B中的液面在15cm处。将过量的铁粉平铺在电热板上,盖好容器。通电加热铁粉,袋充分反应后,冷却到原来的状况,调整A的高度使容器A、B中的液面保持水平,记录刻度。请回答下列问题;(1)在操作种检查装置气密性的最佳
10、方法是_。A 双手握住B容器,观察A中液面是否上升B 双手握住B容器,观察A中是否有气泡产生C 调整A的高度,观察A、B中的液体是否出现液面差,且保持不变(2)该反应中,铁粉发生了_反应。(3)在该同学的实验中,下列物质能代替铁粉的有_。A 红磷 B 木炭 C 铜粉 D 硫粉(4)操作结束时,装置B中的液面最接近的刻度是_。【参考答案】一、初中化学计算题1(1)4.4g;(2)由表可知,加入100g稀盐酸时,氢氧化钠恰好完全反应,加入150g稀盐酸时,生成二氧化碳的质量是50g+50g3-197.8g=2.2g,故加入200g稀盐酸时,碳酸钠恰好完全反应。解:设稀盐酸中溶质的质量分数为x,生成
11、氯化钠的质量为yx=7.3% y=11.7g答:稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%;(3)解:设氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量是zz=11.7g故恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为答:恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数9.5%。【详解】(1)由表中数据可知,第4次滴加稀盐酸时,已经完全反应,故生成二氧化碳的质量为50g+50g4-245.6g=4.4g;(2)见答案;(3)见答案。2H解析:(1)5.3g;(2)75.0% (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【分析】本题结合图像进行有关问题的探究,题目选择易与二氧化碳反应的碱性物质氢氧化钠的变质程度,并能计算样品的物质
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