《分析化学》试题及答案92页.doc
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《分析化学》试题及答案92页 一、选择题 (20分。 1.用法扬司法测Cl-时,常加入糊精,其作用是 --------------------------(B ) A. 掩蔽干扰离子; B. 防止AgCl凝聚; C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2.间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------( D ) A. 滴定开始时加入指示剂; B. 为使指示剂变色灵敏,应适当加热; C. 指示剂须终点时加入; D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3.螯合剂二乙三氨五乙酸(EDPA,用H5L表示)的五个pKa值分别为1.94,2.87,4.37,8.69和10.56,溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------( D ) A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K2Cr2O7法测定铁时,哪一项与加入H2SO4-H3PO4的作用无关 ----------( C ) A.提供必要的酸度; B.掩蔽Fe3+; C.提高E(Fe3+/Fe2+); D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5.用BaSO4重量分析法测定Ba2+时,若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子,则沉淀BaSO4表面吸附杂质为 ------------------------------( A ) A. SO42-和Ca2+; B. Ba2+和CO32-; C. CO32-和Ca2+; D. H+和OH-。 6.下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------(A ) A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行; B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7. 为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀,要求 ----------------------(A ) A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是 --------------------------------------------------( C ) A. 总体标准偏差; B. 单次测量的平均偏差; C. 总体平均值; D. 样本平均值。 9.从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是 ----------------------------(A ) A. 系统误差小; B. 增加平行测量次数; C. 随机误差小; D. 相对标准偏差小。 10. 对于氧化还原反应: n2O1 + n1R2 = n1O2 + n2R1,当n1=n2=1时,要使化学计量点时反应的完全程度达99.9%以上, EØ1-EØ2至少应为 ------------( A ) A. 0.36V; B. 0.27V; C. 0.18V; D. 0.09V。 11.下列仪器不用所装溶液润洗三次的是 B 。 A.滴定管 B。容量瓶 C。移液管 D。试剂瓶 12.比较滴定时,用NaOH标准溶液滴定HCl,若NaOH滴定速度过快,且一到终点立即读数,将使HCl溶液的浓度 C 。 A.无影响 B。偏低 C。偏高 D。可能偏高或偏低 13.当电子天平的零点偏离较大时,应调节的部件是__B______。 A.天平水平 B. 回零按键 C. 增量按键 D. 去皮按键 14.用甲醛法测定工业(NH4 )2SO4 (其摩尔质量为132g/mol )中的NH3(摩尔质量为17.0g/mol )的含量.将试样溶解后用250ml容量瓶定容,移取25ml用0.2 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定,则试样称取量应为____E______. A. 0.13 ~ 0.26克 B.0.3 ~ 0.6克 C. 0.5 ~ 1.0克 D. 1.3 ~2.6克 E. 2.6 ~5.2克 15. 使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是___C_______. A. 左手捏于稍低于玻璃珠的地方 B. 右手捏于稍低于玻璃珠的地方 C. 左手捏于稍高于玻璃珠的地方 D. 右手捏于稍高于玻璃珠的地方 16.在测定自来水总硬度时, 如果用EDTA测定Ca2+时, 为了消除Mg2+干扰,实验中常采用的最简便的方法是____B____. A. 配位掩蔽法 B. 沉淀掩蔽法 C. 氧化还原掩蔽法 D. 离子交换法 17.按质子理论, Na3PO4是__C______. A. 中性物质 B. 酸性物质 C. 碱性物质 D. 两性物质 18.某试样为NaHCO3和Na2CO3的混合物,用HCl标准溶液滴定.先以酚酞为指示剂,耗去HCl溶液V1ml ,继续以甲基橙为指示剂,又耗去HCl溶液V2ml ,则V1与V2的关系为____E_____. A. V1 = V2 B. V1 = 2V2 C. 2V1 = V2 D. V1 >V2 E. V1 < V2 19 0.1mol·L-1的HCl溶液约含有0.1mol·L-1NH4Cl(kb,NH3=1.8×10-5)今欲测定其中的HCl的含量,用0.1 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定,应选用的指示剂为__B_____. A. 甲基橙( pK=3.4) B. 甲基红(pK=5.0 ) C. 百里酚兰(pK=8.9 ) D.酚酞(pK=9.1) 20.有关EDTA的酸效应,下列叙述正确的是___B______. A.酸效应系数越小,配合物的稳定性越小 B.PH值越小,酸效应系数越大. C.酸效应系数越大,配位滴定曲线的PM突跃范围越大. D.酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高PH值. 21.用硼砂(Na2B4O7·10H2O式量381.4) 标定0.1mol·L-1的HCl溶液,宜称取此基准物的重量为___D_______. A. 0.1~0.2克 B. 0.8 ~ 1.0克 C. 0.6 ~ 0.8克 D. 0.4 ~ 0.6克 22.在1moI•L-1HCl介质中,用FeCl3(φFe3+/Fe2+=0.77V)滴定SnCl2(φsn4+/sn2+)=0.14V),理论终点时的电位是 B 。 A. 0.46V B. 0.35V C. 0.54V D. 0.56V 23. 间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是 B 。 A. 滴定开始前 B. 滴定至接近终点时 C. 滴定至中途 D. 滴定碘的颜色褪去 24. 已知在1moI•L-1H2SO4介质中, φ’(Fe3+/Fe2+)=0.68V , φ’(Ce3+/Ce2+)=1.44V,以Ce4+滴定Fe2+至99.9%,100%, 100.1%时电极电位分别为___D______. A. 1.06V, 1.26V , 0.86V B. 1.26V, 0.86V, 1.06V , C. 1.26V 、1.06V, 0.86V D. 0.86V, 1.06V, 1.26V 25. 在一定温度条件下,在工作电池中参比电极的电极电位和指示电极的电极电位的特点是_____A____. A. 参比电极的电极电位基本不变,而指示电极的电极电位随待测离子的活度变化而改变. B. 指示电极的电极电位基本不变,而参比电极的电极电位随待测离子的活度变化而改变. C. 两者的电极电位都基本不变. 26. 配合物的摩尔吸光系数的因素是__B________. A. 比色皿的厚度 B. 入射光的波长, C. 有色物的浓度 D.配合物的lgKf 27. 分光光度法中用邻菲罗啉测定铁时, 选择的参比溶液是____B________. A. 蒸馏水 B. 试剂空白 C. 样品空白 D. 铁标准液 28. 在符合郎伯—比尔定律的范围内, 有色物质的浓度(C), 最大吸收波长(λ)和吸光度(A) 的关系为___B________. A. C增加、λ增加、A增加 B. C减小、λ不变、A减小 C. C减小、λ增加、A增加 D. C增加、λ不变、A减小、 29. 莫尔法适用于测CI-和Br-而不适用于测I-是因为 A 。 A. AgI强烈吸附I- B. 没有合适的指示剂 C. I-不稳定易被氧化 D. KspAgI<KspAgCl 30. 选择酸碱指示剂时,下列那种因素不需考虑 C 。 A. 化学计量点的pH B. 指示剂变色范围 C. 指示剂的物质的量 D. 滴定方向 31. 下列各数中,有效数字位数为四位的是 C 。 A. [H+]=0.0003mol•L-1 B. pH=10.42 C. W(MgO)=19.96% D. 4000 32. 用佛尔哈德法测定的条件是 D 。 A. 碱性 B.不要求 C. 中性 D. 酸性 33. 用0.01moI.L-1HCl溶液滴定0.01moI.L-1 NaOH溶液时的pH 突跃范围应是8.7—5.3,若用0.1moI.L-1HCI溶液滴定0.1moI.L-1 NaOH溶液时,则其pH 溶跃范围应为 B 。 A. 8.7—4.3 B. 9.7—4.3 C. 7.7—5.3 D. 10.7—4.3 34. 我们在实验中标定HCl使用的基准物是_______,使用的指示剂是 A 。 A. 硼砂、甲基红 B. 硼砂、酚酞 C. Na2CO3、铬黑T D. 邻苯二甲酸氢钾、甲基红 35. KMnO4法必须在酸性溶液中进行,调节酸度时应用 D 。 A. HCl B. HNO3 C. HAc D. H2SO4 36. 用EDTA配位滴定法测定自来水总硬度时,不需用蒸馏水润洗的玻璃仪器是 B 。 A. 容量瓶 B. 移液管 C. 锥形瓶 D. 滴定管 37. 为下列滴定选择合适的指示剂: ①用HCl滴定Na2CO3到第二化学计量点 ( A ) ② 在pH=10时,用EDTA滴定Ca2+,Mg2+总量 ( E ) ③ 用NaOH滴定HCOOH ( A ) ④ 用莫尔测定Cl-1 (B) A. 酚酞 B. 铬酸钾 C. 甲基橙 D.钙指示剂 E. 铬黑T 1.测得邻苯二甲酸pKa1=2.89, pKa2=5.54,则Ka1,Ka2值应表示为: ( B ) A. Ka1=1×10-3, Ka2=3×10-6; B. Ka1=1.3×10-3, Ka2=2.9×10-6 ; C. Ka1=1.31×10-3, Ka2=2.92×10-6; D. Ka1=1×10-3, Ka2=2.9×10-6; 2.由计算器算得的结果为,按有效数字运算规则将结果修约为:( B ) A. 0.016445; B. 0.01644; C. 0.0164; D. 0.016; 3.测定中出现下列情况, 属于偶然误差的是: ( B ) A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质; B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致; C. 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低; D.滴定管体积不准确; 4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是 ( B ) A. 随机误差小; B. 系统误差小;C. 平均偏差小; D. 相对偏差小; 5.下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的? ( C ) A. [H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-]; B. [H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-]; C. [H+]+[H2CO3]= [OH-]+[CO32-]; D. [HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-]; 6.在EDTA配位滴定中,下列有关EDTA酸效应的叙述,何者是正确的? ( B ) A. 酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高; B. 酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高; C. 反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大; D. 选择配位滴定的指示剂与酸效应无关; 7.当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时,欲使EDTA滴定M而N不干扰,则在0.1% 的误差要求下滴定反应要符合: ( C ) A. KMY/KNY?104; B. KMY/KNY?105; C. KMY/KNY?106; D. KMY/KNY?108; 8.在EDTA滴定中,下列有关掩蔽剂的应用陈述,哪一个是错误的? ( A ) A. 当Al3+、Zn2+离子共存时,可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+; B. 测定钙镁时,可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+; C. 使用掩蔽剂时,要控制一定的酸度条件; D. Bi3+、Fe3+共存时,可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰; 9.今有A,B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份:A为pH = 10的NaOH溶液;B为pH=10的氨性缓冲溶液。对叙述两溶液K’ZnY的大小,哪一种是正确的? ( B ) A. 溶液的K’ZnY和B溶液相等; B. A溶液的K’ZnY小于B溶液的K’ZnY; C. A溶液的K’ZnY大于B溶液的K’ZnY; D.无法确定; 10. 条件电势是 ( D ) A. 标准电极电势; B. 任意温度下的电极电势; C. 任意浓度下的电极电势; D. 在特定条件时,氧化态和还原态的总浓度均为1mol·L-1时,校正了各种外界因素影响后的实际电极电势; 11. 已知:E0F2/2F-=2.87V,E0Cl2/2Cl-=1.36V,E0Br2/2Br-=1.08V,E0I2/2I-=0.54V,E0Fe3+/Fe2+=0.77V,根据电极电势数据,下列说法正确的是 ( A ) A. 卤离子中只有I-能被Fe3+氧化; B. 卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化; C. 卤离子中除F-外都能被Fe3+氧化; D. 全部卤离子都能被Fe3+氧化; 12. 已知在1 mol.L-1H2SO4溶液中,E0 ?MnO4/Mn2+=1.45V,E0 ?Fe3+/Fe2+=0.68V,在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+,其化学计量点的电势值是 ( C ) A. 0.73V; B. 0.89V; C. 1.32V; D. 1.49V; 13. 在含有少量Sn2+的FeSO4溶液中,用K2Cr2O7法测定Fe2+,应先消除Sn2+的干扰,宜采用的是 ( D ) A. 控制酸度法; B. 配位掩蔽法 C. 沉淀滴定法; D. 氧化还原掩蔽法; 14. 在H3PO4—HCl混合酸溶液中,用0.1000mol/L K2Cr2O7滴定Fe2+溶液,其化学计量点的电势为0.86v,对此滴定最合适的指示剂是 ( A ) A. 二苯胺磺酸钠(E0 ?=0.84V); B. 邻二氮菲—亚铁(E0 ?=1.06V); C. 二苯胺(E0 ?=0.76V); D. 硝基邻二氮菲亚铁(E0 ?=1.25V); 15.( C )影响沉淀的溶解度 A. 表面吸附; B. 共沉淀; C. 盐效应; D. 后沉淀; 16. 摩尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH值在6.5~10.0范围内。若酸度过高,则引起的后果是 ( B ) A. AgCl沉淀不完全; B. Ag2CrO4沉淀不易形成; C. AgCl沉淀易胶溶; D. AgCl沉淀吸附Cl-能力增强; 17. 佛尔哈德法测定Cl-时,引入负误差的操作是( A ) A. 终点略推迟; B. AgNO3的标示浓度较真实值略低; C. 终点略提前; D. 试液中带入少量的Br-; 18. 用法扬司法测定卤化物时,为使滴定终点变色明显,则应该 ( C ) A. 使被测离子的浓度大些; B. 保持溶液为酸性; C. 避光; D. 使胶粒对指示剂的吸附能力大于对被测离子的吸附能力; 19. 下列要求中不属于重量分析对称量形式的要求的是 ( B ) A. 相对摩尔质量要大; B. 表面积要大; C. 要稳定; D. 组成要与化学式完全符合; 20. 晶形沉淀的沉淀条件是 ( C ) A. 浓、冷、慢、搅、陈; B. 稀、热、快、搅、陈; C. 稀、热、慢、搅、陈; D. 稀、冷、慢、搅、陈; 1.下列物质中能作为基准试剂的是 ( 1 ) (1)K2Cr2O7(2)H3PO4 (3)HCl (4)NaOH 2.pH=10.05的有效数字的位数为 ( 2 ) (1)1位 (2)2位 (3)3位 (4)4位 3.下列情况中会引起偶然误差的是 ( 4 ) (1)砝码腐蚀 (2)天平两臂不等长 (3)试剂中含有微量待测组分(4)电压的微小变化 4.下列酸碱对中为共轭酸碱对的是 ( 3 ) (1)H3PO4-Na3PO4 (2)H3PO4-Na2HPO4 (3)HAc-NaAc (4)NaH2PO4-Na3PO4 5.下列酸碱溶液中能直接准确滴定的是( 1 ) (1)HAc (2)NaAc(3)H2CO3 (4)H3BO3 6.用NaOH滴定HCl时,最好的指示剂是 ( 1 ) (1) 酚酞 (2) 甲基橙 (3) 二甲酚橙 (4) 百里酚蓝 7.EDTA溶液的主要存在形式是 ( 2 ) (1)H3Y- (2)H2Y2- (3)HY3- (4)Y4- 8.aM(L)=1表示 ( 1 ) (1) M与L没有副反应 (2) M与L的副反应相当严重 (3) M的副反应较小 (4) [M]=[L] 9.二苯胺磺酸钠指示剂的还原型和氧化型颜色分别为( 2 ) (1)无色,蓝色 (2)无色,紫红色 (3)蓝色,无色 (4)紫红色,无色 10.反应 2Fe3++Sn2+→2 Fe2++Sn4+到达化学计量点时电位是( 4 ) 已知:E0(Fe3+/ Fe2+)=0.68V,E0(Sn4+/ Sn2+)=0.14V (1)0.68V (2)0.14V (3)0.41V (4)0.32V 11.下列条件中属于晶型沉淀条件的是 ( 1 ) (1)沉淀时进行搅拌 (2)沉淀在冷溶液中进行 (3)不必陈化 (4)沉淀在浓溶液中进行 12.用沉淀滴定法测定Cl-,选用下列何种方式为宜( 1 ) (1)莫尔法直接滴定 (2)莫尔法间接滴定 (3)佛尔哈德法直接滴定 (4)佛尔哈德法间接滴定 13.吸光度与透光率的关系为 ( 2 ) (1) A=1/T (2)A=-lgT (3)A=lgT (4)T=lgA 14.吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是 ( 2 ) (1)0.1~1.2(2)0.2~0.8 (3)0.05~0.6(4)0.2~1.5 15.Fe3+在某有机相与水相的分配比是99,今有含10 mg Fe3+的水溶液,若用等体积该有机溶剂萃取2次,则水相中剩余Fe3+的质量是( 4 ) (1) 0.03mg (2) 0.01mg (3)0.003mg (4)0.001mg 1.0.10mol/LAlCl3溶液的总离子强度为 ( 1 ) (1)0.6 (2)0.3 (3)0.15 (4)0.1 2.pH=6.05的有效数字的位数为 ( 2 ) (1)1位 (2)2位 (3)3位 (4)4位 3.下列情况中会引起偶然误差的是 ( 4 ) (1)砝码腐蚀 (2)天平两臂不等长 (3)试剂中含有微量待测组分(4)天气的变化 5.下列酸碱溶液中能直接准确分步或分别滴定的是( 4 ) (1)CH3COOH+HCOOH (2)NaOH+CH3COONa (3)H2C2O4 (4)H3PO4 10.反应 2A++ 3B4+ → 2A4++3B2+到达化学计量点时电位是( 3 ) (1) [ E0(A) + E0 (B)]/2 (2) [2 E0 (A)+ 3 E0 (B)]/5 (3) [3 E0 (A)+ 2 E0 (B)]/5 (4) 6[E0 (A) - E0 (B)]/0.059 1.测得邻苯二甲酸pKa1=2.89, pKa2=5.54,则Ka1,Ka2值应表示为: ( B ) A. Ka1=1×10-3, Ka2=3×10-6; B. Ka1=1.3×10-3, Ka2=2.9×10-6 ; C. Ka1=1.31×10-3, Ka2=2.92×10-6; D. Ka1=1×10-3, Ka2=2.9×10-6; 2.由计算器算得的结果为,按有效数字运算规则将结果修约为:( B ) A. 0.016445; B. 0.01644; C. 0.0164; D. 0.016; 3.测定中出现下列情况, 属于偶然误差的是: ( B ) A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质; B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致; C. 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低; D.滴定管体积不准确; 4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是 ( B ) A. 随机误差小; B. 系统误差小;C. 平均偏差小; D. 相对偏差小; 5.下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的? ( C ) A. [H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-]; B. [H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-]; C. [H+]+[H2CO3]= [OH-]+[CO32-]; D. [HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-]; 6.在EDTA配位滴定中,下列有关EDTA酸效应的叙述,何者是正确的? ( B ) A. 酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高; B. 酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高; A1页 C. 反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大; D. 选择配位滴定的指示剂与酸效应无关; 7.当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时,欲使EDTA滴定M而N不干扰,则在0.1% 的误差要求下滴定反应要符合: ( C ) A. KMY/KNY³104; B. KMY/KNY³105; C. KMY/KNY³106; D. KMY/KNY³108; 8.在EDTA滴定中,下列有关掩蔽剂的应用陈述,哪一个是错误的? ( A ) A. 当Al3+、Zn2+离子共存时,可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+; B. 测定钙镁时,可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+; C. 使用掩蔽剂时,要控制一定的酸度条件; D. Bi3+、Fe3+共存时,可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰; 9.今有A,B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份:A为pH = 10的NaOH溶液;B为pH=10的氨性缓冲溶液。对叙述两溶液K’ZnY的大小,哪一种是正确的? ( B ) A. 溶液的K’ZnY和B溶液相等; B. A溶液的K’ZnY小于B溶液的K’ZnY; C. A溶液的K’ZnY大于B溶液的K’ZnY; D.无法确定; 10. 条件电势是 ( D ) A. 标准电极电势; B. 任意温度下的电极电势; C. 任意浓度下的电极电势; D. 在特定条件时,氧化态和还原态的总浓度均为1mol·L-1时,校正了各种外界因素影响后的实际电极电势; 11. 已知:E0F2/2F-=2.87V,E0Cl2/2Cl-=1.36V,E0Br2/2Br-=1.08V,E0I2/2I-=0.54V,E0Fe3+/Fe2+=0.77V,根据电极电势数据,下列说法正确的是 ( A ) A. 卤离子中只有I-能被Fe3+氧化; B. 卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化; C. 卤离子中除F-外都能被Fe3+氧化; D. 全部卤离子都能被Fe3+氧化; 12. 已知在1 mol.L-1H2SO4溶液中,E0 ¢MnO4/Mn2+=1.45V,E0 ¢Fe3+/Fe2+=0.68V,在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+,其化学计量点的电势值是 ( C ) A. 0.73V; B. 0.89V; C. 1.32V; D. 1.49V; 13. 在含有少量Sn2+的FeSO4溶液中,用K2Cr2O7法测定Fe2+,应先消除Sn2+的干扰,宜采用的是 ( D ) A. 控制酸度法; B. 配位掩蔽法 C. 沉淀滴定法; D. 氧化还原掩蔽法; 14. 在H3PO4—HCl混合酸溶液中,用0.1000mol/L K2Cr2O7滴定Fe2+溶液,其化学计量点的电势为0.86v,对此滴定最合适的指示剂是 ( A ) A. 二苯胺磺酸钠(E0 ¢=0.84V); B. 邻二氮菲—亚铁(E0 ¢=1.06V); C. 二苯胺(E0 ¢=0.76V); D. 硝基邻二氮菲亚铁(E0 ¢=1.25V); 15.( C )影响沉淀的溶解度 A. 表面吸附; B. 共沉淀; C. 盐效应; D. 后沉淀; 16. 摩尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH值在6.5~10.0范围内。若酸度过高,则引起的后果是 ( B ) A. AgCl沉淀不完全; B. Ag2CrO4沉淀不易形成; C. AgCl沉淀易胶溶; D. AgCl沉淀吸附Cl-能力增强; 17. 佛尔哈德法测定Cl-时,引入负误差的操作是( A ) A. 终点略推迟; B. AgNO3的标示浓度较真实值略低; C. 终点略提前; D. 试液中带入少量的Br-; 18. 用法扬司法测定卤化物时,为使滴定终点变色明显,则应该 ( C ) A. 使被测离子的浓度大些; B. 保持溶液为酸性; C. 避光; D. 使胶粒对指示剂的吸附能力大于对被测离子的吸附能力; 19. 下列要求中不属于重量分析对称量形式的要求的是 ( B ) A. 相对摩尔质量要大; B. 表面积要大; C. 要稳定; D. 组成要与化学式完全符合; 20. 晶形沉淀的沉淀条件是 ( C ) A. 浓、冷、慢、搅、陈; B. 稀、热、快、搅、陈; C. 稀、热、慢、搅、陈; D. 稀、冷、慢、搅、陈; 1, 分析测试中的偶然误差,就统计规律来讲,其正确的说法是:(BCE) A数值固定不变。 B数值随机变化。 C大误差出现的几率大 D正误差出现的几率大于负误差。 E数值相等的正、负误差出现的几率相等。 2, 以K2Cr2O7测定铁矿石中Fe含量时,用0.02 mol·L-1 K2Cr2O7设试含铁以Fe2O3计约为50%,则试样称取量应为:(M Fe2O3=159.7g/mol) ( D) A ,0。1g左右 B,0。2g左右 C,1g左右 D,0。4-0。6g左右 E, 0。2-0。3g左右 3, 在含有少量Sn2+的FeSO4溶液中,用K2Cr2O7测定Fe2+,应先消除Sn2+离子的干扰,最常用的方法是:D A控制酸度法案 B 络合掩蔽法案 C沉淀分离法 D 氧化还原掩蔽法案 E 离子交换法 4, 用0.1 mol·L-1NaOH滴定0.1 mol·L-1HAC(pKa=4.7)时的pH突跃范围为7.7-9.7。由此可以推断用0.1 mol·L-1NaOH滴定pKa为3.7的0.1 mol·L-1某一元弱酸的pH突跃范围是:B A,6.7-6.8 B,6.7-9.7 C,6.7-10.7 D,7.7-9.7 E,7.7-10.7 5,下列这些盐中,哪几种不能用标准强酸溶液直接滴定?CD COOK A邻苯二甲酸氢钾( COOH )Ka1=1.1×10-3 ,Ka2=3.9×10-6) B Na2B4O7·10H2O(H3BO3 Ka=5.8×10-10) C NaCA (HCA Ka=1.8×10-5) D HCOONa (HCOOH Ka=1.8×10-4) E Na3PO4 (H3PO4 Ka1=10-2..12,Ka2=10-7.2,Ka3=10-12.38) 6列哪些要求不是重量分析对称量形式的要求:AC A 表面积要大 B 相对分子质量要大 C 颗粒要粗大 D 要稳定 E 组成要与化学式符合 7,对EDTA滴定法中所用的金属离子指示剂,要求它与被测金属离子形成的络合物条件稳定常数K’Min:B A >K’MY B < K’MY C ≈’MY D >10-8 E >100 K’MY 8,示差分光光度法和普通分光光度法的不同在于参比溶液的不同,前者的参比溶液是;D A 烝馏水 B 溶剂 C 去离子水 D 比测试液浓度稍低的标准溶液 E 比测试液稍高的标准溶液 1, 可以用下法中那种方法减少分析测试中大偶然误差:E A 进行对照实验室 B 进行空白实验室 C 进行仪器校准 D 进行分析结果校正 E增加平行实验的次数 2,已知邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)摩尔质量为204.2g/mol,用它来标定0.1mol·L-1NaOH 溶液,应称取邻苯二甲酸氢钾的质量为(E ) A.0.25g左右 B.1g左右 C.0.1g左右 D.0.05g左右 E.0.5g左右 3用法0。1moL·L-1NaOH滴定pKa为此3。7的0.10 mol·L-1某一弱酸的pH突跃范围是:B A 6.7-8.7 B 6.7-9.7 C 6.7-10.7 D 7.7-9.7 E7.7-10.7 4,在H3PO4存在下的HCl溶液中,用0。1moL·L-1 K2Cr2O7溶液滴定的0.1mol·L-1 Fe2+溶液,其化学计量点的电位为佳86V,对此滴定最适宜指示剂为;C A 次甲基蓝(φθ‘=0。36V) B 二苯胺(φθ‘=0。76V) C 二苯胺磺酸钠(φθ‘=0。84V) D 邻二氮菲-亚铁(φθ‘=1。06V) E 硝基邻二氮菲-亚铁(φθ‘=1。25V) 5,在EDTA络合滴定中,下列有关酸效应的叙述,何者是正确的?B A 酸效应系数愈大,络合物的实际稳定性愈大。 B 酸效应系数愈小,络合物的实际稳定性愈小。 C pH值愈大,酸效应系数愈大。 D 酸效应系数曲线(林邦曲线)能表示出各金属离子能够被EDTA准确确定的最高允许pH值。- 配套讲稿:
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