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专题-2-物质的组成、性质与分类

专题 2 物质的组成、性质与分类
1．（吉林复习检查）下列物质中，属于纯净物的是 （ ）
A．王水 B．水玻璃 C．淀粉 D．金刚石
2．（上海十三校第二次联考）NaCl、Cl2 、NaClO、Cl2O3、 HClO4是按某一规律排列的。下列选项中也完全按照此规律排列的是 （ ）
A．CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3
B．Na2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4
C．P2O4、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4
D．NH3、N2、NO、NO2、NaNO3
3．（长沙二模）下列分类不正确的是 （ ）
A．同位素：1H、D+、T2
B．电解质：H2O、CH3COOH、NH4HCO3
C．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶
D．硅酸盐产品：水晶、水泥、陶瓷
4．（石家庄质检）下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 （ ）
A．浓H2SO4、NaOH—腐蚀品 B．CH4，C2H4—易燃液体
C．CaC2，Na—遇湿易燃物品 D．KMnO4，K2Cr2O4—氧化剂
5．（湖北第一次联考）下列对物质的用途描述正确的是 （ ）
A．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
B．SO2，Cl2，NaClO 是生活中常用的漂白剂
C．双氧水、福尔马林、苯酚是常用的环境消毒剂
D．水玻璃、Mg(OH)2，Al(OH)3是生产防火剂的常用原料
6．（山东潍坊抽样）下列说法正确的是 （ ）
A．非金属氧化物一定是非电解质
B．共价化合物一定不是强电解质
C．离子化合物一定不含共价键
D．置换反应一定属于氧化还原反应
7．（济南二月调研）下列说法中，正确的是 （ ）
A．含金属元素的离子不一定是阳离子
B．只有原子才能满足核内质子数和核外电子数相等
C．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物
D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素
8．（乌鲁木齐第二次诊断）某合作学习小组同学讨论辨析一下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④豆浆和雾都是胶体；⑤盐酸和食醋既是化合物又是算；⑥纯碱和熟石灰都是碱。上述说法正确的是 （ ）

A．①②③④
C．①②⑤⑥
B．①③④
D．③⑤⑥

9．（山东临沂质检）下列各组物质或概念之间，不符图中所示关系的是 （ ）

X
Y
Z
A
硫酸
含氧酸
酸
B
胶体
分散系
混合物
C
电解质
化合物
纯净物
D
置换反应
氧化还原反应
离子反应
X
Y
Z

10．（浙江五校第一次联考）下列说法正确的是 （ ）
A．有些物质是由原子直接构成，如水晶、金刚砂等；有些物质是由分子直接构成，如干冰、明矾等；有些物质是由离子直接构成，如皓矾、芒硝等
B．BF3、H2O、SiCl4、PCl5四种分子中所有原子都满足最外层8电子结构
C．非金属氧化物不都是酸性氧化物；金属氧化物不都是碱性氧化物
D．尿素的熔点比醋酸的熔点高，这是由于前者比后者有更大的范德华力所致
11．（太原第一次测评）分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类中合理的是 （ ）
①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A．②③
C．①②④
B．②⑤
D．②③④⑤

12．（福州期末）按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是 （ ）
A．盐酸、空气、醋酸、干冰
B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇
C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石
D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡
13．（南京二模）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 （ ）
A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体
B．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用于高空飞行或潜水的供氧剂
C．油脂能在酸性溶液中水解成高级脂肪酸，可用于防止油脂变质
D．铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料
14．（陕西咸阳一模）下列叙述不正确的是 （ ）
A．易溶于水的物质不一定是电解质
B．有化学键断裂的变化不一定是化学变化
C．熔化状态下能导电的物质不一定是离子晶体
D．因为水分子之间存在氢键，所以水受热不易分解
15．（南昌调研）分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 （ ）
A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打
B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖
C．同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石
D．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，分析纯盐酸，漂白粉
16．（合肥第一次质检）下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是 （ ）

X
Y
Z
A
干冰
氧化物
纯净物
B
离子化合物
电解质
化合物
C
淀粉溶液
胶体
分散系
D
置换反应
氧化还原反应
离子反应
X
Y
Z

17．（济南2月模拟）下表所列物质或概念间的从属关系五河右下图所示关系的是 （ ）

X
Y
Z
A
光导纤维
酸性氧化物
复合材料
B
纯碱
碱
化合物
C
电解质
化合物
纯净物
D
置换反应
氧化还原反应
放热反应
X
Y
Z

18．（浙江嘉兴基础测试）下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式（或结构简式）对应关系均正确的有 （ ）
①碱、纯碱、Na2CO3 ②正盐、碳铵、(NH4)2CO3
③糖类、纤维素、(C6H10O5)n ④弱电解质、干冰、CO2
⑤原子晶体、石英、SiO2 ⑥化合物、福尔马林、HCHO
A．2个 B．3个
C．4个 D．5个
19．（南京二模）聚合硫酸铁可用于自来水厂精华水源，它在水中生成的胶体能吸附镉等重金属离子。
（1）镉镍碱性电池放电时，负极的Cd转化为Cd(OH)2，正极的NiO2转化为Ni(OH)2，写出该电池反应方程式：___________________________________________________________。
（2）双氧水氧化法制备聚合硫酸铁：在反应器中加入硫酸亚铁、硫酸和水，搅拌混合，缓慢加入H2O2，反应得到聚合硫酸铁。该过程中H2O2速度不能太快，原因是：________
_______________________________________。
（3）聚合硫酸铁的化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两等份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.747 5 g。另一份溶液，加热煮沸后，滴加稍过量SnCl2溶液，使Fe3+还原为Fe2+，用甲基橙除去过量SnCl2。然后用0.020 00 mol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定，到达滴定终点时共用去K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。计算聚合硫酸铁晶体中，a，b，c的最简整数比。
（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O）

20．（西安交大附中第四次诊断）如图所示，甲、乙、丙三种常见单质，X、Y、Z是常见的化合物，他们之间有如下转化关系：
甲
乙
丙
X
Y
Z
Z

（1）若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质，X，Y，Z中只有一种是离子晶体，试推断：
①X的电子式是______。
②X与甲反应的化学方程式：____________________________。
（2）若甲是气体单质，丙通常是液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子，试推断：
①写出Z的化学式：______。
②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式：____________________________。
21．（山东潍坊抽样）A、B、C、D均为中学常见物质，其中A为单质，B、C、D为化合物，并且存在如下转化关系：

C
A
B
D
①
②
③
④
试回答下列问题：
（1）B与C为氧化物，D是一种盐，俗名纯碱。
①若A为金属单质，写出反应④的化学方程式为__________________________；
②若A为非金属单质，则符合转化④的一个反应的离子方程式为____________________；
（2）若A为淡黄色非金属单质，B为气态氧化物，是空气的重要污染物之一，C为气态氢化物。试写出B与C反应的化学方程式：_________________________；
（3）若A为金属单质，常用于制作燃烧弹、信号弹，C为氧化物，且反应①③均需加入强碱溶液才能发生，则反应①的离子方程式为_________________________。
22．（湖南长郡中学第三次月考）三氧化二铁和氧化铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
[查阅资料] Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
[提出假设]
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。
[设计探究实验]
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中加入KSCN试剂。
（1）若假设1成立，则现象是_______________________。
（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？______；简述你的理由（不需要写出反应的方程式）：_________。
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是______________，写出发生反应的离子方程式：____________________、_______
__________________、____________________。
[探究延伸]
经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为______。
23．（上海十三校高三第一次联考）白玉的化学式可用CaxMgySipO22(OH)2表示（也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示）。
（1）取8.1 g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18 g，则白玉的摩尔质量为______g/mol。
（2）另取4.05 g白玉粉末加入1 mol/L的盐酸100 mL中成分溶解，得不容物2.40 g。过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336 mL（标准状况）。则：
①p=______；②白玉的化学式为______。
24．（吉林梅河口五中第一次月考）取两份等浓度的NaOH溶液A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐渐滴加0.1 mol•L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加盐酸溶液体积之间的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为______0.1 mol•L-1。
（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）______
___________；其物质的量之比为______。
O
3000
75
90
盐酸的体积/mL
V(CO2)
B
A
（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为______mL。