专题二第二单元钠镁及其化合物.doc
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1、专题二第二单元钠镁及其化合物 专题二 第二单元钠、镁及其化合物【知识归纳】一、强弱电解质1、强、弱电解质(1)强电解质强酸(如硫酸、盐酸、硝酸等)、强碱(如NaOH、KOH等)以及绝大多数盐在水溶液中完全电离,这样的电解质称为强电解质。(2)弱电解质弱酸(如碳酸、醋酸等)、弱碱(如NH3H2O等)等在水溶液中部分电离,这样的电解质称为弱电解质。2、电离方程式表示化合物电离的化学用语例如:HCl=HCl; H2SO4=2HSO42CH3COOH=CH3COOH;NH3H2O=NH4OH说明:强电解质用“=”,弱电解质用“ ”连结。多元弱酸要分步写,如H2CO3 HHCO3 ;HCO3 HCO32
2、【典例精析】电解质水溶液的导电能力受哪些因素的影响?解析:电解质溶液导电能力的影响因素:离子的物质的量浓度(即单位体积的溶液中离子的数目);离子所带的电荷数。【课堂练习】下列状态下能导电的物质是_,是弱电解质的是_。盐酸;NaCl(s);熔融的MgCl2;醋酸;氨水;Cl2水;Cu【知识归纳】二、离子反应1概念凡是有离子参加的化学反应称为离子反应。2实质以Na2CO3溶液与Ca(OH)2、CaCl2溶液反应为例(1)反应过程分析:Na2CO3、Ca(OH)2和CaCl2在水溶液中分别发生如下电离:Na2CO3=2NaCO32;Ca(OH)2=Ca22OH;CaCl2=Ca22Cl即Na2CO3
3、溶液中存在大量的Na、CO32,澄清石灰水中存在大量的Ca2、OH,两者混合后,Ca2与CO32结合生成CaCO3沉淀,使溶液中Ca2和CO32的浓度减小;CaCl2溶液中存在大量的Ca2、Cl,与Na2CO3溶液混合后,Ca2与CO32结合生成CaCO3沉淀,也使溶液中Ca2和CO32的浓度减小。(2)反应实质相同,都是Ca2和CO32结合生成CaCO3的反应,即反应都是向着某些离子浓度减小的方向进行。3离子反应发生的条件(1)生成难溶性物质,如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀。(2)生成挥发性物质,如生成CO2、SO2、H2S等气体。(3)生成难电离物质,如生成H2O等。(4)络
4、合反应(以后学习)只要具备上述条件中的一个,离子反应即可发生。三、离子方程式1概念用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫做离子方程式。2书写步骤离子方程式的书写可按“写”、“拆”、“删”、“查”进行。其中“写”是基础,“拆”是关键,“删”是途径,“查”是保证。(1)“写”:写出反应的正确的化学方程式。(2)“拆”:将易溶于水 、且易电离的物质(如强酸、强碱及可溶性盐)的化学式拆开,改写成离子形式,其他物质如单质 、沉淀、气体 、难溶物、氧化物及难电离物质(如弱酸、弱碱、水等)仍用化学式表示。(3)“删”:将方程式两边相同的离子(未参加反应) 符号 删去,并将化学计量数约成最简。(4)“查
5、”:看方程式两边是否符合 质量守恒 及 电荷守恒 。 3离子方程式的意义(1)表示出了实际参加的离子间反应;(2)能表示同一类化学反应,如HOH=H2O则可以表示所有 强酸与强碱作用生成可溶性且完全电离的盐和水的中和反应 。4离子方程式的正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实不可主观臆造产物及反应,如2Fe6H=2Fe33H2就不符合客观事实。(2)看表示各物质的化学式是否正确如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写,而HSO4在水溶液中通常应写成SO42H。(3)看是否漏掉离子反应如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2与SO42的离子反应,又要写Cu2与OH的离子反应
6、。(4)看质量及电荷是否守恒如FeCl2溶液与Cl2反应,不能写成Fe2Cl2=Fe32Cl,而应写成2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(5)看反应物或产物的配比是否正确如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成HOHSO42Ba2=BaSO4H2O,应写成2H2OHSO42Ba2=BaSO42H2O。【典例精析】1.在书写离子方程式时,微溶物如何处理?解析:微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式;微溶物作为生成物,一般写化学式(标),如Ca(OH)2。2.下列离子方程式正确的是()A铁与稀HNO3反应:Fe2H=Fe2H2B小苏打与氢氧化钠溶液混合:HCO3OH=CO
7、2H2OC氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca2CO32=CaCO3DCuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Cu2SO422OHBa2=BaSO4Cu(OH)2解析:Fe与稀HNO3反应一般生成Fe3,且不生成H2,不符合事实。B项中存在多处错误,如电荷不守恒,原子不守恒,不符合事实等。C项反应中KHCO3电离出的CO32很少,主要以HCO3形式存在,不足以与Ca2结合形成沉淀,C错。【课堂练习】能用HOH=H2O表示的反应是()A氢氧化钡溶液与硫酸反应B氢氧化铜和稀硝酸反应C氢氧化钾与硫酸反应 D氢氧化钠与醋酸反应【知识归纳】四、离子共存的分析判断1生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存(1)生成
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