湖南用一轮复习专题课堂九探究性实验与工艺流程分析.pptx

考点一考点一考点二考点二考点三考点三考点四考点四考点五考点五常见物质分离的提纯方法：结晶法、蒸馏法、过滤法、升常见物质分离的提纯方法：结晶法、蒸馏法、过滤法、升华法、萃取法、渗析法等。华法、萃取法、渗析法等。常见气体的制备、净化、干燥、收集等方法。常见气体的制备、净化、干燥、收集等方法。熟悉重点的操作：气密性检查、测量气体体积、防倒吸、熟悉重点的操作：气密性检查、测量气体体积、防倒吸、防污染等。防污染等。(2)物质性质的探究物质性质的探究在探究过程中往往可以利用对比实验，即设置几组平行实在探究过程中往往可以利用对比实验，即设置几组平行实验来进行对照和比较，从而研究和揭示某种规律，解释某种验来进行对照和比较，从而研究和揭示某种规律，解释某种现象形成的原因或证明某种反应机理。现象形成的原因或证明某种反应机理。无机物、有机物性质的探究，必须在牢牢掌握元素化合物无机物、有机物性质的探究，必须在牢牢掌握元素化合物知识的基础上，大胆猜想，细心论证。脱离元素化合物知识，知识的基础上，大胆猜想，细心论证。脱离元素化合物知识，独立看待实验问题是不科学的，只有灵活运用已有独立看待实验问题是不科学的，只有灵活运用已有考点一考点一考点二考点二考点三考点三考点四考点四考点五考点五的元素化合物知识，才能变探究型实验为验证型实验，的元素化合物知识，才能变探究型实验为验证型实验，使复杂问题简单化。使复杂问题简单化。2探究型实验的基本程序探究型实验的基本程序解答探究性实验题的基本程序可用以下流程图表示：解答探究性实验题的基本程序可用以下流程图表示：(1)提出问题提出问题要提出问题，首先得发现问题，对题给信息进行对比、要提出问题，首先得发现问题，对题给信息进行对比、质疑，通过思考提出值得探究的问题。此外，实验中出质疑，通过思考提出值得探究的问题。此外，实验中出现的特殊现象也是发现问题、提出问题的重要契机。现的特殊现象也是发现问题、提出问题的重要契机。考点一考点一考点二考点二考点三考点三考点四考点四考点五考点五(2)提出猜想提出猜想所谓猜想就是根据已有知识对问题的解决提出的几种可能的所谓猜想就是根据已有知识对问题的解决提出的几种可能的情况。有一些问题，结论有多种可能情况。有一些问题，结论有多种可能(这就是猜想这就是猜想)，只能通，只能通过实验进行验证。过实验进行验证。(3)设计验证方案设计验证方案提出猜想后，就要结合题给条件，设计出科学、合理、安全提出猜想后，就要结合题给条件，设计出科学、合理、安全的实验方案，对可能的情况进行探究。实验设计中，关键点的实验方案，对可能的情况进行探究。实验设计中，关键点是对试剂的选择和实验条件的调控。是对试剂的选择和实验条件的调控。(4)观察实验现象，得出结论观察实验现象，得出结论根据设计的实验方案，根据实验现象进行推理分析或计算分根据设计的实验方案，根据实验现象进行推理分析或计算分析得出结论。析得出结论。考点一考点一考点二考点二考点三考点三考点四考点四考点五考点五【示例示例1】(2013四川理综四川理综，9)为了探究为了探究AgNO3的氧化性和的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。.AgNO3的氧化性的氧化性将光亮的铁丝伸入将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的的氧化产物，将溶液中的Ag除尽除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂后，进行了如下实验。可选用的试剂KSCN溶液、溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。溶液、氯水。(1)请完成下表：请完成下表：典典 例例 示示 范范考点一考点一考点二考点二考点三考点三考点四考点四考点五考点五操作操作现象现象结论结论取少量除尽取少量除尽Ag后的溶液于试管中，后的溶液于试管中，加入加入KSCN。溶液，振荡。溶液，振荡_存在存在Fe3取少量除尽取少量除尽Ag后的溶液于试管中，后的溶液于试管中，加入加入_，振荡，振荡_存在存在Fe2实验结论实验结论Fe的氧化产物为的氧化产物为Fe2和和Fe3.AgNO3的热稳定性的热稳定性用下图所示的实验装置用下图所示的实验装置A加热加热AgNO3固体，产生红棕色气体，固体，产生红棕色气体，在装置在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。体为黑色。考点一考点一考点二考点二考点三考点三考点四考点四考点五考点五(2)装置装置B的作用是的作用是_。(3)经小组讨论并验证该无色气体为经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是，其验证方法是_。(4)查阅资料查阅资料Ag2O和粉末状的和粉末状的Ag均为黑色；均为黑色；Ag2O可溶于可溶于氨水。氨水。考点一考点一考点二考点二考点三考点三考点四考点四考点五考点五提出设想提出设想试管中残留的黑色固体可能是：试管中残留的黑色固体可能是：i.Ag；.Ag2O；.Ag和和Ag2O实验验证实验验证该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。放入试管中，进行了如下实验。实验评价实验评价根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是是_(填实验编号填实验编号)。实验结论实验结论根据上述实验结果，该小组得出根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热固体热分解的产物有分解的产物有_。实验编号实验编号操作操作现象现象a加入足量氨水，加入足量氨水，振荡振荡黑色固体不溶解黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸，加入足量稀硝酸，振荡振荡黑色固体溶解，并有气黑色固体溶解，并有气体产生体产生考点一考点一考点二考点二考点三考点三考点四考点四考点五考点五思维启迪思维启迪 (1)掌握掌握Fe2和和Fe3的检验方法。的检验方法。(2)分析可能发生的反应及各装置的作用。分析可能发生的反应及各装置的作用。(3)根据信息及假设，利用实验验证，得到结论。根据信息及假设，利用实验验证，得到结论。解析解析(1)Fe3遇遇KSCN显血红色；铁氰化钾与显血红色；铁氰化钾与Fe2显特征蓝显特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀。色的铁氰化亚铁沉淀。(2)AgNO3加热分解生成的红棕色气体加热分解生成的红棕色气体为为NO2，易溶于水，所以，易溶于水，所以B的作用为安全瓶，由于两侧的导的作用为安全瓶，由于两侧的导管较短，故不可能倒吸到管较短，故不可能倒吸到A中。中。(3)使带火星的木条复燃的气使带火星的木条复燃的气体为体为O2。(4)根据信息，根据信息，Ag2O可溶于氨水，由实验可溶于氨水，由实验a知，黑色知，黑色固体不溶，则得出黑色固体为固体不溶，则得出黑色固体为(Ag)，而不是，而不是和和。由实验。由实验b知，有气体生成，则一定含有知，有气体生成，则一定含有Ag，故不能判断出黑色固体成，故不能判断出黑色固体成分。综上，分。综上，AgNO3热分解的产物有热分解的产物有NO2、O2和和Ag。考点一考点一考点二考点二考点三考点三考点四考点四考点五考点五答案答案(1)溶液变红溶液变红K3Fe(CN)6溶液生成蓝色沉淀溶液生成蓝色沉淀(2)安全瓶安全瓶(防倒吸防倒吸)(3)用玻璃片盖住集气瓶口并取出，正放在桌面上，然后将带用玻璃片盖住集气瓶口并取出，正放在桌面上，然后将带余烬的木条伸入集气瓶，若复燃证明是余烬的木条伸入集气瓶，若复燃证明是O2(4)bAg、NO2、O2考点一考点一考点二考点二考点三考点三考点四考点四考点五考点五【示例示例2】(2013重庆重庆，9)某研究小组利用如图装置探究温某研究小组利用如图装置探究温度对度对CO还原还原Fe2O3的影响的影响(固定装置略固定装置略)(1)MgCO3的分解产物为的分解产物为_。(2)装置装置C的作用是的作用是_，处理尾气的方法，处理尾气的方法为为_。(3)将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲考点一考点一考点二考点二考点三考点三考点四考点四考点五考点五组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为加热，反应产物均为黑色粉末黑色粉末(纯净物纯净物)，两组分别用产物进行以下实验。，两组分别用产物进行以下实验。步骤步骤操作操作甲组现象甲组现象乙组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀盐取黑色粉末加入稀盐酸酸溶解，无气泡溶解，无气泡溶解，有溶解，有气泡气泡2取步骤取步骤1中溶液，滴中溶液，滴加加K3Fe(CN)6溶液溶液蓝色沉淀蓝色沉淀蓝色沉淀蓝色沉淀3取步骤取步骤1中溶液，滴中溶液，滴加加KSCN溶液溶液变红变红无现象无现象4向步骤向步骤3溶液中滴加溶液中滴加新制氯水新制氯水红色褪去红色褪去先变红，先变红，后褪色后褪色考点一考点一考点二考点二考点三考点三考点四考点四考点五考点五乙组得到的黑色粉末是乙组得到的黑色粉末是_。甲组步骤甲组步骤1中反应的离子方程式为中反应的离子方程式为_。乙组步骤乙组步骤4中，溶液变红的原因为中，溶液变红的原因为_；溶液褪色可能的原因及其验证；溶液褪色可能的原因及其验证方法为方法为_。从实验安全考虑，如图装置还可采取的改进措施是从实验安全考虑，如图装置还可采取的改进措施是_。解析解析(1)MgCO3分解生成分解生成MgO和和CO2。(2)该实验的目的是探究温度对该实验的目的是探究温度对CO还原还原Fe2O3的影响，可以推的影响，可以推断，断，MgCO3分解生成的分解生成的CO2进入装有进入装有Zn粉的硬质玻管反应粉的硬质玻管反应生成生成CO，装置，装置C将没有参加反应的将没有参加反应的CO2除去，以免干扰除去，以免干扰考点一考点一考点二考点二考点三考点三考点四考点四考点五考点五CO还原还原Fe2O3的反应产物的检验，装有无水的反应产物的检验，装有无水CaCl2的的U形管干形管干燥燥CO；CO有毒，没有参加反应的有毒，没有参加反应的CO不能直接排到空气中，不能直接排到空气中，应该用点燃或接一个气球等方法处理，以免造成空气污染。应该用点燃或接一个气球等方法处理，以免造成空气污染。(3)先分析甲组所做实验。由步骤先分析甲组所做实验。由步骤1的实验现象，可知甲组得的实验现象，可知甲组得到的粉末中不含到的粉末中不含Fe粉；由步骤粉；由步骤2的实验现象可知，步骤的实验现象可知，步骤1所得所得溶液中含有溶液中含有Fe2；由步骤；由步骤3的实验现象，说明步骤的实验现象，说明步骤1所得溶液所得溶液中还含有中还含有Fe3。至此，可知甲组所得黑色粉末与稀盐酸反应，。至此，可知甲组所得黑色粉末与稀盐酸反应，得到的是得到的是Fe2和和Fe3的混合溶液，说明甲组所得黑色粉末是的混合溶液，说明甲组所得黑色粉末是Fe3O4，Fe3O4与稀盐酸反应的离子方程式为与稀盐酸反应的离子方程式为Fe3O48H=Fe22Fe34H2O。考点一考点一考点二考点二考点三考点三考点四考点四考点五考点五再分析乙组所做实验。由步骤再分析乙组所做实验。由步骤1，乙组取黑色粉末加入稀盐，乙组取黑色粉末加入稀盐酸，粉末溶解，且有气泡产生，可知乙组得到的黑色粉末中酸，粉末溶解，且有气泡产生，可知乙组得到的黑色粉末中一定含有一定含有Fe粉；由步骤粉；由步骤2的实验现象可知，步骤的实验现象可知，步骤1所得溶液中所得溶液中含有含有Fe2；由步骤；由步骤3的实验现象，说明步骤的实验现象，说明步骤1所得溶液中不含所得溶液中不含有有Fe3；由步骤；由步骤4的实验现象，的实验现象，Fe2被氧化为被氧化为Fe3，Fe3遇遇SCN显红色，后溶液红色褪去，可能因为显红色，后溶液红色褪去，可能因为SCN被被Cl2氧化，氧化，可向褪色后的溶液中再滴加足量可向褪色后的溶液中再滴加足量KSCN溶液，若溶液呈红色，溶液，若溶液呈红色，说明之前溶液褪色的原因是说明之前溶液褪色的原因是SCN被被Cl2氧化。综上所述，乙氧化。综上所述，乙组得到的黑色粉末是组得到的黑色粉末是Fe粉。从实验安全的角度考虑，可在装粉。从实验安全的角度考虑，可在装置置B、C之间添加一个安全装置或装置之间添加一个安全装置或装置E，以防止因发生倒吸，以防止因发生倒吸而导致实验失败。而导致实验失败。考点一考点一考点二考点二考点三考点三考点四考点四考点五考点五答案答案(1)MgO、CO2(2)除去除去CO2点燃点燃(3)FeFe3O48H=Fe22Fe34H2OFe2被氧化为被氧化为Fe3，Fe3遇遇SCN显红色假设显红色假设SCN被被Cl2氧化，向溶液中加入氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成溶液，若出现红色，则假设成立立(答案合理即可答案合理即可)在装置在装置B、C之间添加装置之间添加装置E，以防倒吸，以防倒吸(答案合理即可答案合理即可)考点一考点一考点二考点二考点三考点三考点四考点四考点五考点五1(2013洛阳模拟洛阳模拟)某学习小组在通过反应某学习小组在通过反应Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O研究反应速率的影响因素后，研究反应速率的影响因素后，对对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知产生了兴趣，查资料知Na2S2O3的名称为硫代硫的名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可视为一个酸钠，俗称海波，可视为一个S原子取代了原子取代了Na2SO4中的一中的一个个O原子。该实验小组运用类比学习的思想预测了原子。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验验证自己的预测。的某些性质，并通过实验验证自己的预测。提出假设提出假设(1)部分学生认为部分学生认为Na2S2O3与与Na2SO4结构相似，化学性质也结构相似，化学性质也相似，因此室温时相似，因此室温时Na2S2O3溶液的溶液的pH_7(填填“”、“”或或“”)。应应 用用 体体 验验考点一考点一考点二考点二考点三考点三考点四考点四考点五考点五(2)部分学生由部分学生由S元素化合价推测元素化合价推测Na2S2O3与与SO2性质相似，均性质相似，均具有较强的具有较强的_。实验探究实验探究取适量取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下溶液，进行如下探究探究(填写表中空格填写表中空格)。实验操作实验操作实验现象实验现象现象解释现象解释(用离子用离子方程式表示方程式表示)探究探究(3)_溶液溶液pH8(4)_探究探究向新制氯水向新制氯水(pH2)中滴加少中滴加少量量Na2S2O3溶液溶液氯水颜色氯水颜色变浅变浅(5)_考点一考点一考点二考点二考点三考点三考点四考点四考点五考点五实验结论实验结论(6)探究探究：_。(7)探究探究：_。问题讨论问题讨论(8)甲同学向甲同学向“探究探究”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你氧化。你认为该方案是否正确并说明理由认为该方案是否正确并说明理由_ _。(9)请你重新设计一个实验方案，证明请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。被氯水氧化。你的方案是你的方案是_ _。考点一考点一考点二考点二考点三考点三考点四考点四考点五考点五解析解析(1)由学生认为由学生认为Na2S2O3的化学性质与的化学性质与Na2SO4的性质的性质(强酸强碱盐，溶液呈中性强酸强碱盐，溶液呈中性)相似，可推知室温时相似，可推知室温时Na2S2O3溶液溶液呈中性，则呈中性，则pH7。(2)由由SO2具有还原性可知具有还原性可知Na2S2O3(S为为2价价)也有较强的还原也有较强的还原性。性。(3)由实验现象可知探究由实验现象可知探究是为了探究溶液的酸碱性，验证假是为了探究溶液的酸碱性，验证假设设(1)，故其操作是利用，故其操作是利用pH试纸来检验试纸来检验Na2S2O3溶液的酸碱性。溶液的酸碱性。(4)由实验现象可知由实验现象可知Na2S2O3溶液呈碱性溶液呈碱性(说明其是强碱弱酸盐说明其是强碱弱酸盐)，其原因应是，其原因应是S2O32水解。水解。考点一考点一考点二考点二考点三考点三考点四考点四考点五考点五(5)向氯水向氯水(具有强氧化性具有强氧化性)中滴加中滴加Na2S2O3溶液，目的是验证溶液，目的是验证Na2S2O3是否具有还原性，由实验现象可知是否具有还原性，由实验现象可知Cl2被还原，说明被还原，说明Na2S2O3具有还原性，利用得失电子守恒可知反应的离子方具有还原性，利用得失电子守恒可知反应的离子方程式为程式为S2O324Cl25H2O=2SO428Cl10H。(8)甲同学是通过观察有无甲同学是通过观察有无AgCl沉淀生成来判断沉淀生成来判断Na2S2O3是否是否被氯水氧化，有则说明被氯水氧化，有则说明Cl2被还原为被还原为Cl，从而证明氯水将，从而证明氯水将Na2S2O3氧化。该方案不正确，因为即使不发生氧化还原反应，氧化。该方案不正确，因为即使不发生氧化还原反应，过量的氯水中也含有过量的氯水中也含有Cl，Cl会与会与AgNO3溶液反应生成溶液反应生成AgCl沉淀。沉淀。(9)可通过验证可通过验证Na2S2O3溶液与氯水反应后的溶液中是否含有溶液与氯水反应后的溶液中是否含有SO42来说明来说明Na2S2O3是否被氯水氧化。是否被氯水氧化。考点一考点一考点二考点二考点三考点三考点四考点四考点五考点五答案答案(1)(2)还原性还原性(3)用玻璃棒蘸取用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在一小块溶液点在一小块pH试纸中部，待变试纸中部，待变色后，将试纸颜色与标准比色卡对照色后，将试纸颜色与标准比色卡对照(5)S2O324Cl25H2O=2SO428Cl10H(6)Na2S2O3水溶液呈碱性水溶液呈碱性(7)Na2S2O3具有还原性具有还原性(8)不正确，因氯水过量，氯水中含有不正确，因氯水过量，氯水中含有Cl，会生成，会生成AgCl沉淀沉淀(9)取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化能被氯水氧化考点一考点一考点二考点二考点三考点三考点四考点四考点五考点五(1)上述反应的平衡常数表达式：上述反应的平衡常数表达式：K_。(2)室温时，向两份相同的室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、样品中分别加入同体积、同浓度的同浓度的Na2CO3和和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在溶液均可实现上述转化，在_溶液中溶液中PbSO4转化率较大，理由是转化率较大，理由是_ _。(3)查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅2PbCO3Pb(OH)2，它和，它和PbCO3受热都易分解生成受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物该课题组对固体产物(不考虑不考虑PbSO4)的成分提出如下假设，的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：请你完成假设二和假设三：考点一考点一考点二考点二考点三考点三考点四考点四考点五考点五假设一：全部为假设一：全部为PbCO3；假设二：假设二：_；假设三：假设三：_。(4)为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。定性研究：请你完成下表中内容。定性研究：请你完成下表中内容。实验步骤实验步骤(不要求写出具不要求写出具体操作过程体操作过程)预期的实验现象和结论预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥取一定量样品充分干燥考点一考点一考点二考点二考点三考点三考点四考点四考点五考点五定量研究：取定量研究：取26.7 mg的干燥样品，加热，测得固体质量的干燥样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论：随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：_。考点一考点一考点二考点二考点三考点三考点四考点四考点五考点五考点一考点一考点二考点二考点三考点三考点四考点四考点五考点五(2)Na2CO3Na2CO3溶液中的溶液中的c(CO32)大大(3)全部为全部为2PbCO3Pb(OH)2PbCO3和和2PbCO3Pb(OH)2(4)实验步骤实验步骤(不要求写出具体操不要求写出具体操作过程作过程)预期的实验现象和结论预期的实验现象和结论充分加热样品，将产生的气体充分加热样品，将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的干燥管通入盛有无水硫酸铜的干燥管若无水硫酸铜不变蓝，则假若无水硫酸铜不变蓝，则假设一成立；设一成立；若无水硫酸铜变蓝，则假设若无水硫酸铜变蓝，则假设一不成立一不成立考点一考点一考点二考点二考点三考点三考点四考点四考点五考点五同意，若全部为同意，若全部为PbCO3时，时，26.7 mg完全分解后最终固完全分解后最终固体质量应为体质量应为22.3 mg(或：不同意，实验最终得到固体的质或：不同意，实验最终得到固体的质量与全部为量与全部为PbCO3分解所得固体质量相差不大，可能是分解所得固体质量相差不大，可能是实验过程中产生的误差引起的实验过程中产生的误差引起的)(本题属于开放性试题，合本题属于开放性试题，合理答案均可理答案均可)考点一考点一考点二考点二考点三考点三考点四考点四考点五考点五 探究性实验题的命题思路探究性实验题的命题思路探究类实验题的一般命题思路是：发现问题探究类实验题的一般命题思路是：发现问题提出猜想提出猜想设计验证方案设计验证方案具体实施实验具体实施实验观察现象分析数据观察现象分析数据总结归纳得出结论。在能力考查点的设置上则可以考查总结归纳得出结论。在能力考查点的设置上则可以考查学生发现问题的能力、提出问题的能力学生发现问题的能力、提出问题的能力(作出合理假设或作出合理假设或猜想猜想)、探究问题的能力、探究问题的能力(设计实验进行探究设计实验进行探究)、分析问题、分析问题的能力的能力(根据实验现象得出合理结论根据实验现象得出合理结论)等。在知识点的涵盖等。在知识点的涵盖上则既可以考查基本概念、基本理论又可以考查元素化上则既可以考查基本概念、基本理论又可以考查元素化合物的有关知识；而且符合新课程改革在学习方法上强合物的有关知识；而且符合新课程改革在学习方法上强调的调的“探究学习探究学习”“自主学习自主学习”的概念。因此探究类实的概念。因此探究类实验题将会是验题将会是2015年高考试题中的一个亮点。探究类试题年高考试题中的一个亮点。探究类试题考点一考点一考点二考点二考点三考点三考点四考点四考点五考点五一般有以下几种命题形式：探究化学反应机理、探究化一般有以下几种命题形式：探究化学反应机理、探究化学实验中的反常现象、探究对经典问题的质疑、探究未学实验中的反常现象、探究对经典问题的质疑、探究未知物的成分、探究物质的性质、探究化学反应的条件以知物的成分、探究物质的性质、探究化学反应的条件以及探究化学反应的现象等等。及探究化学反应的现象等等。考点一考点一考点二考点二考点三考点三考点四考点四考点五考点五考点二工业流程分析考点二工业流程分析1无机化工流程题的主线无机化工流程题的主线化学工艺流程题就是把化工生产过程中的重要生产工序化学工艺流程题就是把化工生产过程中的重要生产工序和主要流程，用框图形式表示出来，并围绕生产流程中和主要流程，用框图形式表示出来，并围绕生产流程中涉及的有关化学知识和原理设置问题，形成与化工生产涉及的有关化学知识和原理设置问题，形成与化工生产紧密联系的化学工艺试题。其流程主线可表示为：紧密联系的化学工艺试题。其流程主线可表示为：要要 点点 突突 破破考点一考点一考点二考点二考点三考点三考点四考点四考点五考点五2无机化工流程题的结构无机化工流程题的结构化学工艺流程题的结构分为题引、题干和题设三部分。化学工艺流程题的结构分为题引、题干和题设三部分。题引就是用引导性的语言，简单介绍该工艺生产的目的、题引就是用引导性的语言，简单介绍该工艺生产的目的、原料、产品，有时还提供相关表格、图像等参考数据或原料、产品，有时还提供相关表格、图像等参考数据或信息；信息；题干主要是用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流题干主要是用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；程表示出来；题设是根据生产过程中涉及的化学知识设计成系列问题，题设是根据生产过程中涉及的化学知识设计成系列问题，要求考生依据化学原理进行分析解答。要求考生依据化学原理进行分析解答。考点一考点一考点二考点二考点三考点三考点四考点四考点五考点五3无机化工流程题的特点无机化工流程题的特点(1)试题源于社会实际，充分利用生产、生活中的鲜活实试题源于社会实际，充分利用生产、生活中的鲜活实例为载体，使问题情境真实，体现化学学科与工业生产例为载体，使问题情境真实，体现化学学科与工业生产和日常生活的紧密联系，能激发学生学习化学的兴趣。和日常生活的紧密联系，能激发学生学习化学的兴趣。(2)以解决化学实际问题作思路进行设问，考查学生运用以解决化学实际问题作思路进行设问，考查学生运用化学反应原理及相关知识解决化工生产中实际问题的能化学反应原理及相关知识解决化工生产中实际问题的能力，培养学生理论联系实际、学以致用的学习品质。力，培养学生理论联系实际、学以致用的学习品质。(3)试题内容丰富，涉及的化学知识面广、综合性强、思试题内容丰富，涉及的化学知识面广、综合性强、思考容量大，考查学生化学知识的掌握情况和应用化学知考容量大，考查学生化学知识的掌握情况和应用化学知识解决有关问题的能力。识解决有关问题的能力。(4)试题新颖，信息阅读量大，考查学生的阅读能力、资试题新颖，信息阅读量大，考查学生的阅读能力、资料收集处理能力和知识迁移能力。料收集处理能力和知识迁移能力。考点一考点一考点二考点二考点三考点三考点四考点四考点五考点五4工艺流程术语与操作工艺流程术语与操作(1)常见操作或名词常见操作或名词研磨、雾化研磨、雾化将块状或颗粒状的物质磨成粉末状或将将块状或颗粒状的物质磨成粉末状或将液体雾化，增大接触面积，提高反应速液体雾化，增大接触面积，提高反应速率，使反应充分进行率，使反应充分进行浸取浸取固体加入溶剂或溶液使其中可溶性物质固体加入溶剂或溶液使其中可溶性物质溶解，包括水浸取、酸溶、碱溶、醇溶溶解，包括水浸取、酸溶、碱溶、醇溶等等浸取率浸取率固体加入溶剂或溶液后，溶解出的物质固体加入溶剂或溶液后，溶解出的物质的百分率的百分率考点一考点一考点二考点二考点三考点三考点四考点四考点五考点五酸化、碱化酸化、碱化加入酸加入酸(硫酸、硝酸等硫酸、硝酸等)、碱使溶液呈一定、碱使溶液呈一定的酸、碱性，类似还有的酸、碱性，类似还有“氨化氨化”是指通是指通入氨气或加入氨水碱化入氨气或加入氨水碱化煅烧煅烧在高温下灼烧使固体分解、反应或改变在高温下灼烧使固体分解、反应或改变晶体结构晶体结构表面处理表面处理含义很多，如用水洗除去表面可溶性杂含义很多，如用水洗除去表面可溶性杂质、金属晶体可用机械法质、金属晶体可用机械法(打磨打磨)或化学法或化学法除去表面氧化物、提高光洁度等除去表面氧化物、提高光洁度等考点一考点一考点二考点二考点三考点三考点四考点四考点五考点五(2)通常用到的表述词汇和所要考虑的答题角度通常用到的表述词汇和所要考虑的答题角度加加过量过量试剂试剂反应完全进行或增大转化率、产率等反应完全进行或增大转化率、产率等溶液溶液呈呈酸酸(碱碱)电离或水解产生电离或水解产生H或或OH，是否促进或抑制电，是否促进或抑制电离或水解等离或水解等利用率利用率经济性或成本、环保性等经济性或成本、环保性等在某在某气气体体中中考虑气体是否参与反应，是否需要达到隔绝防氧考虑气体是否参与反应，是否需要达到隔绝防氧化、水解、潮解等目的化、水解、潮解等目的控制控制pH防水解防水解(促水解促水解)、促沉淀等、促沉淀等用特殊溶用特殊溶剂清洗剂清洗降低物质溶解度、有利于析出，减少损耗，提高降低物质溶解度、有利于析出，减少损耗，提高利用率等利用率等考点一考点一考点二考点二考点三考点三考点四考点四考点五考点五酸作用酸作用溶解、去氧化物溶解、去氧化物(膜膜)、调节、调节pH促进水解促进水解(沉淀沉淀)碱作用碱作用去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH抑抑制水解制水解(沉淀沉淀)，去油污，去油污氧化剂氧化剂氧化某物质，转化为易于被除去氧化某物质，转化为易于被除去(沉淀沉淀)的离子，的离子，如如H2O2氧化氧化Fe2为为Fe3温度控制某温度控制某范围范围(水浴或水浴或油浴油浴)(1)控制反应速率或固体的溶解；控制反应速率或固体的溶解；(2)防止高温时防止高温时会溶解、分解或挥发；会溶解、分解或挥发；(3)催化剂活性最好；催化剂活性最好；(4)为了使某物质达到沸点挥发出来；为了使某物质达到沸点挥发出来；(5)控制副反控制副反应发生；应发生；(6)控制化学反应的方向；控制化学反应的方向；(7)对于某些对于某些工艺，降温工艺，降温(减压减压)可以减少能源成本，降低设备可以减少能源成本，降低设备要求要求考点一考点一考点二考点二考点三考点三考点四考点四考点五考点五(3)化工生产的主要实验操作化工生产的主要实验操作过滤过滤固、液分离固、液分离滴定滴定定量测定，可用于某物质的物质的量浓度的测定定量测定，可用于某物质的物质的量浓度的测定煮沸煮沸促进水解，聚沉后有利于过滤分离；除去溶解在促进水解，聚沉后有利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气溶液中的气体，如氧气趁热过滤趁热过滤为了防止被过滤的溶液在常温下析出晶体，所以为了防止被过滤的溶液在常温下析出晶体，所以保持溶液在热的时候过滤，即是为了减少杂质的保持溶液在热的时候过滤，即是为了减少杂质的析出析出蒸发结晶蒸发结晶蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶蒸发浓缩蒸发浓缩 蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度水洗水洗用水洗去可溶性杂质。还有类似的酸洗、碱洗、用水洗去可溶性杂质。还有类似的酸洗、碱洗、醇洗等醇洗等考点一考点一考点二考点二考点三考点三考点四考点四考点五考点五【示例示例3】(2013全国新课标全国新课标，27)锂离子电池的应用很广，锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为子电池负极发生的反应为6CxLixe=LixC6。现。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部部分条件未给出分条件未给出)。典典 例例 示示 范范考点一考点一考点二考点二考点三考点三考点四考点四考点五考点五回答下列问题：回答下列问题：(1)LiCoO2中，中，Co元素的化合价为元素的化合价为_。(2)写出写出“正极碱浸正极碱浸”中发生反应的离子方程式中发生反应的离子方程式_。(3)“酸浸酸浸”一般在一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式化还原反应的化学方程式_；可用盐酸；可用盐酸代替代替H2SO4和和H2O2的混合液，但缺点是的混合液，但缺点是_。(4)写出写出“沉钴沉钴”过程中发生反应的化学方程式过程中发生反应的化学方程式_。(5)充放电过程中，发生充放电过程中，发生LiCoO2与与Li1xCoO2之间的转化，写之间的转化，写出放电时电池反应方程式出放电时电池反应方程式_。(6)上述工艺中，上述工艺中，“放电处理放电处理”有利于锂在正极的回收，其原有利于锂在正极的回收，其原因是因是_。在整个回收工艺中，可回。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有收到的金属化合物有_(填化学式填化学式)。考点一考点一考点二考点二考点三考点三考点四考点四考点五考点五思维启迪思维启迪 (1)分析工艺流程图；分析工艺流程图；(2)理解工艺流程中的物质变化。理解工艺流程中的物质变化。解析解析(1)依据化合价代数和等于零可计算依据化合价代数和等于零可计算Co的化合价为的化合价为3价。价。(2)由正极碱浸后的物质变化流程可知，滤液中获取由正极碱浸后的物质变化流程可知，滤液中获取Al(OH)3，滤渣再经一系列变化得滤渣再经一系列变化得Li2SO4、CoSO4，可推知正极碱浸时只，可推知正极碱浸时只有铝被有铝被NaOH溶解。溶解。(3)碱浸后所得滤渣碱浸后所得滤渣LiCoO2中中Co的化合价为的化合价为3价，而酸浸后生价，而酸浸后生成成CoSO4中中Co的化合价为的化合价为2价，显然价，显然H2O2是还原剂，氧化产是还原剂，氧化产物只能是物只能是O2；又；又H2O2具有不稳定性，受热易分解，也属于氧具有不稳定性，受热易分解，也属于氧化还原反应。化还原反应。考点一考点一考点二考点二考点三考点三考点四考点四考点五考点五(4)沉钴这一步，反应物为沉钴这一步，反应物为CoSO4、NH4HCO3，生成物中有，生成物中有CoCO3必然产生大量必然产生大量H，而，而HCO3与与H又不能大量共存，又不能大量共存，继续反应产生继续反应产生CO2。此题容易忽视。此题容易忽视HCO3与与H的继续反应，的继续反应，澄清了这些问题，再利用质量守恒定律，就能顺利写出化学澄清了这些问题，再利用质量守恒定律，就能顺利写出化学方程式。方程式。(5)依据充电时正极的物质变化，可写出放电时的电极反应：依据充电时正极的物质变化，可写出放电时的电极反应：Li1xCoO2xexLi=LiCoO2依据负极充电的电极反应，写出放电时电极反应依据负极充电的电极反应，写出放电时电极反应LixC6xe=6CxLi，以上两个电极反应相加，即得总，以上两个电极反应相加，即得总方程式。方程式。考点一考点一考点二考点二考点三考点三考点四考点四考点五考点五(6)“放电处理放电处理”的一个重要目的是的一个重要目的是“回收锂回收锂”，Li要沉积正极。要沉积正极。解答这一问题的关键是解答这一问题的关键是Li怎样沉积在正极上的。放电时，怎样沉积在正极上的。放电时，离子运动的方向是离子运动的方向是“正向正，负向负正向正，负向负”。从流程的最终产物上很容易找到回收的金属化合物：从流程的最终产物上很容易找到回收的金属化合物：Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4。答案答案(1)3(2)2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2考点一考点一考点二考点二考点三考点三考点四考点四考点五考点五(4)CoSO42NH4HCO3=CoCO3(NH4)2SO4H2OCO2(5)Li1xCoO2LixC6=LiCoO26C(6)Li从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中料中Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4考点一考点一考点二考点二考点三考点三考点四考点四考点五考点五【示例示例4】(2013安徽化学卷安徽化学卷，27)二氧化铈二氧化铈(CeO2)一种重要一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末废玻璃粉末(含含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于以及其他少量可溶于稀酸的物质稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：验流程如下：(1)洗涤滤渣洗涤滤渣A的目的是为了除去的目的是为了除去_(填离子符号填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是检验该离子是否洗净的方法是_。考点一考点一考点二考点二考点三考点三考点四考点四考点五考点五(2)第第步反应的离子方程式是步反应的离子方程式是_，滤渣，滤渣B的主的主要成分是要成分是_。(3)萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP_(填填“能能”或或“