人教版高中化学必修一金属的化学性质.pptx

第三章第一讲第三章第一讲金属的化学性质金属的化学性质东周匈奴族鹿形东周匈奴族鹿形金金怪兽怪兽汉代汉代铁铁器器战国青战国青铜铜器器唐代舞马衔杯纹唐代舞马衔杯纹银银壶壶春秋金柄春秋金柄铁铁剑剑东汉东汉马踏飞燕马踏飞燕(铜铜雕雕)铁铁合金合金铜铜银银金金你能根据常见金属的用途说出你能根据常见金属的用途说出金属有哪些物理共性金属有哪些物理共性?金属的物理共性金属的物理共性:不透明、有金属光泽、导电性、不透明、有金属光泽、导电性、导热性、延展性。导热性、延展性。地壳中含量由多到少的元素是地壳中含量由多到少的元素是(前三位前三位)：；含量最多的金属元素；含量最多的金属元素 是是 元素。元素。【复习回忆复习回忆】氧、硅、铝氧、硅、铝铝铝一、金属的通性一、金属的通性（1）分布特征）分布特征除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在；中以化合态存在；中以化合态存在；中以化合态存在；自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。化合态化合态：元素在化合物中元素在化合物中的存在形态的存在形态游离态游离态：元素以单质的形元素以单质的形态存在态存在（2）物理通性）物理通性2 2、金属的颜色、光泽、金属的颜色、光泽3 3、良好的导电、导热性、良好的导电、导热性绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。颜色如铜是紫红色，金是金黄色。4 4、延展性、延展性延性：延性：拉成细丝的性质。拉成细丝的性质。展性：展性：压成薄片的性质。压成薄片的性质。1、金属在常温下的状态、金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体；除汞是液体外，其他在常温下是固体；2.分析下列图片的反应，写出反应的化学分析下列图片的反应，写出反应的化学方程式。方程式。铝丝与硫酸铜铝丝与硫酸铜溶液反应溶液反应镁条燃烧镁条燃烧铜丝与硝酸银铜丝与硝酸银溶液反应溶液反应镁条与稀盐酸镁条与稀盐酸反应反应思考与交流思考与交流2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H22Mg+O22MgO点燃点燃11（3）化学性质）化学性质 1、金属与非金属（如氧气、氯气、硫）反应、金属与非金属（如氧气、氯气、硫）反应4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO2Cu+O2=2CuO4Fe+3O2=2Fe2O3(铁锈铁锈)3Fe+2O2=4Fe3O4（磁性氧化铁）（磁性氧化铁）NaNa与与OO2 2 在常温和加热条件下呢在常温和加热条件下呢?点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃常温常温2、金属与酸的反应、金属与酸的反应排在排在H前面的金属能置换出酸里的氢前面的金属能置换出酸里的氢 金属活动性顺序表金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt AuZn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+2HCl=MgCl2+H23、与盐反应（金属之间的置换反应）、与盐反应（金属之间的置换反应）排在前面的金属能把排在后面的金属从其排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来盐溶液中置换出来如：如：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 依据依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？NaMgAl金属最外层上的电子一般少于金属最外层上的电子一般少于4 4个个,反应中很容易反应中很容易失去电子失去电子,表现出较强的表现出较强的还原性还原性。(做做还原剂还原剂）绝大多数的金属化学性质活泼，易与自然界中的绝大多数的金属化学性质活泼，易与自然界中的氧气，酸等反应，故绝大多数金属以化合态存在氧气，酸等反应，故绝大多数金属以化合态存在于自然界中。于自然界中。化学通性化学通性1 1 1 1、化合态金属元素只有正化合价、化合态金属元素只有正化合价、化合态金属元素只有正化合价、化合态金属元素只有正化合价2 2 2 2、金属单质易、金属单质易、金属单质易、金属单质易失电子失电子失电子失电子，表现，表现，表现，表现还原性还原性还原性还原性3 3 3 3、易与氧气，氯气反应，得到氧化物和氯化物、易与氧气，氯气反应，得到氧化物和氯化物、易与氧气，氯气反应，得到氧化物和氯化物、易与氧气，氯气反应，得到氧化物和氯化物4 4 4 4、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气5 5 5 5、与盐反应，置换出活动性弱的金属单质、与盐反应，置换出活动性弱的金属单质、与盐反应，置换出活动性弱的金属单质、与盐反应，置换出活动性弱的金属单质一、金属的通性一、金属的通性总结总结1.1.钠与氧气的反应钠与氧气的反应 讨论：从以上实验讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？物理和化学性质？实验实验3 31 1从煤油中从煤油中取一小块取一小块金属钠金属钠,用用刀切去一刀切去一端的外皮端的外皮,观察实验观察实验现象现象.现象现象：切口处可观察到银白色的切口处可观察到银白色的金属光泽金属光泽,在空气中很快变暗。在空气中很快变暗。二、金属的性质二、金属的性质注意事项：注意事项：凡是接触凡是接触钠的用具都必须是干钠的用具都必须是干燥的。取用钠后剩余燥的。取用钠后剩余的钠应放回原瓶的钠应放回原瓶,残余残余的钠的碎屑不能随意的钠的碎屑不能随意丢弃。丢弃。物理性质：物理性质：1.1.为银白色的固体为银白色的固体 2.2.质软质软(硬度小硬度小)化学性质：化学性质：很活泼很活泼 ,常温下能与氧气反应常温下能与氧气反应.4Na +O4Na +O2 2 =2Na =2Na2 2O (O (白色白色)常温常温 NaNa的的性性质质 3.3.密度比煤油大密度比煤油大 钠钠必须保存在隔绝空气环境中，实验室将钠必须保存在隔绝空气环境中，实验室将钠保存在保存在煤油煤油或或石蜡石蜡中。中。现象：先熔化成小球，后燃烧产生现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色黄色火火焰，生成焰，生成淡黄色淡黄色固体固体2Na+O2=Na2O2特殊的氧化物特殊的氧化物过氧化钠：过氧化钠：Na2O2+1 -1加热后反应加热后反应-实验实验3-2常温常温 4Na +O4Na +O2 2 =2Na =2Na2 2O (O (白色白色)加热加热 2Na +O2Na +O2 2 =NaNa2 2O O 2 2 (淡黄色淡黄色)不稳定不稳定稳定稳定即：即：2Na2Na2 2O+OO+O2 2 =2Na =2Na2 2O O 2 2 （条件不同，产物不同）（条件不同，产物不同）1.1.钠与氧气的反应钠与氧气的反应加热铝箔加热铝箔实验实验3 36 6 探究探究内容内容用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。灯上加热至熔化，轻轻晃动。再取一块铝箔再取一块铝箔,用砂纸仔细用砂纸仔细打磨打磨,除去表面的保护膜除去表面的保护膜,再再加热至熔化。加热至熔化。现象现象现象现象解释解释结论结论1、铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。、铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。因为铝表面的氧化膜保护了铝。因为铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔的熔点（点（2050）高于铝的熔点）高于铝的熔点（660），包在铝的外面，使），包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。熔化了的铝不会滴落下来。铝箔发红卷缩铝箔发红卷缩,变暗失去光泽，变暗失去光泽，熔化的铝并不滴落。熔化的铝并不滴落。铝箔发红卷缩铝箔发红卷缩,很快就变暗很快就变暗 失失去光泽，熔化的铝仍不滴落。去光泽，熔化的铝仍不滴落。铝很活泼，除去原来的氧铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在加热时又会很化膜后，在加热时又会很快地生成一层新的氧化膜。快地生成一层新的氧化膜。4Al +3 O2 =2Al2O32、氧化铝的熔点比铝高、氧化铝的熔点比铝高资料卡片：资料卡片：铝的氧化膜铝的氧化膜-采用化学方法对铝表面采用化学方法对铝表面的氧化膜进行处理，得到应有更广泛的金属材料。的氧化膜进行处理，得到应有更广泛的金属材料。小结：大多数金属可以和氧气发生反应小结：大多数金属可以和氧气发生反应活泼活泼的金属在空气中易与氧气发生反应，生成的金属在空气中易与氧气发生反应，生成一层一层氧化膜氧化膜。有的氧化膜有的氧化膜疏松疏松，不能保护内层金属，如铁，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈，钠表面的氧化层等。表面的铁锈，钠表面的氧化层等。有的氧化膜有的氧化膜致密致密，可以保护内层金属不被继续，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁，铝表面的氧化层等。氧化，如镁，铝表面的氧化层等。2、铁、铝和镁分别与氧气反应、铁、铝和镁分别与氧气反应（1 1）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化疏松氧化层层氧化铁（红褐色氧化铁（红褐色FeFe2 2O O3 3）4Fe+3O4Fe+3O2 2=2Fe=2Fe2 2O O3 3（2 2）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密氧致密氧化膜化膜，保护保护内层金属不被继续氧化内层金属不被继续氧化 2Mg+O2Mg+O2 2=2MgO=2MgO 4Al+3O4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 3铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色）铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色）点燃点燃 3Fe+2O3Fe+2O2 2=Fe=Fe3 3O O4 4小结小结 3.钠和其他非金属单质反应钠和其他非金属单质反应点燃点燃点燃点燃2Na+Cl2=2NaCl（白烟）（白烟）2Na+S=Na2S燃烧一定要有氧气参加吗？燃烧一定要有氧气参加吗？K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au金属与氧气反应的规律金属与氧气反应的规律常温下易被氧化常温下易被氧化常温下能被氧化常温下能被氧化加热时加热时能被氧能被氧化化不能不能被氧被氧化化小结：小结：一、金属与非金属的反应 1、钠与氧气的反应、钠与氧气的反应 常温 加热 4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O22、铝与氧气的反应、铝与氧气的反应3、金属与ClCl2或或 S S 的反应如：如：如：如：2Na+Cl2Na+Cl2 2=2NaCl=2NaCl 加热加热加热加热Fe+S=FeSFe+S=FeS4Al+3O2 =2Al2O3常温或加热常温或加热v1.下列关于钠的叙述中，不正确的是（下列关于钠的叙述中，不正确的是（）vA.钠燃烧时发出黄色的火焰钠燃烧时发出黄色的火焰vB.钠燃烧时生成氧化钠钠燃烧时生成氧化钠vC.钠有很强的还原性钠有很强的还原性vD.钠原子的最外层只有一个电子钠原子的最外层只有一个电子BB2.下列关于铝的叙述中，不正确的是（下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A.铝是地壳中含量最多的金属元素铝是地壳中含量最多的金属元素B.在常温下，铝不能与氧气反应在常温下，铝不能与氧气反应C.铝是一种比较活泼的金属铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂金属的化学性质金属的化学性质第二课时我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑无所谓，无所谓，我无所谓我无所谓God！Save me！为什么受伤为什么受伤的总是我！的总是我！思考：观察此图，你有何看法？思考：观察此图，你有何看法？结论：结论：金属活动性顺序表中金属活动性顺序表中（H）前面）前面的金属与酸的金属与酸反应产生反应产生H2。金属越活泼，与酸反应越剧烈。金属越活泼，与酸反应越剧烈。二、金属与酸和水反应二、金属与酸和水反应二、金属与酸和水反应二、金属与酸和水反应1、钠与水反应、钠与水反应演示实验，观察现象演示实验，观察现象演示实验，观察现象演示实验，观察现象概括概括概括概括现象现象现象现象性质性质性质性质2Na+2H2O=2NaOH+H2 浮浮浮浮 熔熔熔熔游、响游、响游、响游、响 红红红红钠钠钠钠浮浮浮浮在水面上在水面上在水面上在水面上立刻立刻立刻立刻熔熔熔熔成一个小球成一个小球成一个小球成一个小球在水面上四处在水面上四处在水面上四处在水面上四处游游游游动，动，动，动，发出发出发出发出“嘶嘶声嘶嘶声嘶嘶声嘶嘶声”反应后溶液变反应后溶液变反应后溶液变反应后溶液变红红红红密度比水小密度比水小密度比水小密度比水小反应放热，熔点低反应放热，熔点低反应放热，熔点低反应放热，熔点低产生气体；产生气体；产生气体；产生气体；反应剧烈，局部反应剧烈，局部反应剧烈，局部反应剧烈，局部水气化水气化水气化水气化生成碱性物质生成碱性物质生成碱性物质生成碱性物质现象:产生轻微的爆鸣声产生轻微的爆鸣声如何检验金属钠与水反应生成的气体是如何检验金属钠与水反应生成的气体是H2氢气结论:2Na+2H2O =2NaOH+H2 课堂思考课堂思考1 1：钠与酸的反应？：钠与酸的反应？由于钠与水反应，实质上是钠与水电离出的由于钠与水反应，实质上是钠与水电离出的H+反应，而酸中的反应，而酸中的H+比水中的比水中的H+要大。要大。2Na+2H2O =2NaOH+H2 故钠与酸反应比与水反应故钠与酸反应比与水反应剧烈剧烈。将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？铜单质？将钠放入盐酸中，钠将先和将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，反应，还是先和还是先和HCl反应？反应？2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 2Na+2HCl=2NaCl+H2课堂思考课堂思考2：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 2Na+2H2O=2NaOH+H2 钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应一般规律：一般规律：（先酸后水再盐）（先酸后水再盐）钠与钠与酸酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应，但当钠与应，但当钠与其它溶液其它溶液反应时，一般是钠反应时，一般是钠先与水先与水反应生成氢氧化钠和氢气反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！化钠是否与原溶液中的溶质反应！2.钠与酸反应钠与酸反应讨论：钠的保存、讨论：钠的保存、在自然界的存在、用途、制法在自然界的存在、用途、制法保存在煤油或石保存在煤油或石蜡油里。蜡油里。易与空气中的氧气反应易与空气中的氧气反应 易与水反应易与水反应钠着火的处理？钠着火的处理？3.性质：性质：用干燥的砂土扑灭用干燥的砂土扑灭 保存：保存：决决定定注意：注意：实验后剩余的钠可放回原试剂瓶实验后剩余的钠可放回原试剂瓶4.钠的用途：钠的用途：工业用途工业用途纯净的金属钠在工业上并没有多大用处，然而钠的化合纯净的金属钠在工业上并没有多大用处，然而钠的化合物可以应用在医药、农业和摄影器材中。氯化钠就是餐物可以应用在医药、农业和摄影器材中。氯化钠就是餐桌上的食盐。液态的钠有时用于冷却核反应堆（熔融的桌上的食盐。液态的钠有时用于冷却核反应堆（熔融的金属钠在增值反应堆中可做热交换剂金属钠在增值反应堆中可做热交换剂）。以往金属钠主。以往金属钠主要用于制造车用汽油的抗暴剂，但由于会污染环境，已要用于制造车用汽油的抗暴剂，但由于会污染环境，已经日趋减少。金属钠还用来制取钛，钾，及生产氢氧化经日趋减少。金属钠还用来制取钛，钾，及生产氢氧化钠、氨基钠、氰化钠等。钠、氨基钠、氰化钠等。实验用途实验用途在初中化学教学中，常将金属钠与水的反应用作演示实在初中化学教学中，常将金属钠与水的反应用作演示实验向学生展示碱金属的活泼性和制造氢气；在高中化学验向学生展示碱金属的活泼性和制造氢气；在高中化学实验中会让学生自己动手操作，并且增多了钠与乙醇的实验中会让学生自己动手操作，并且增多了钠与乙醇的反应，用以比较水与乙醇的酸性或极性。反应，用以比较水与乙醇的酸性或极性。1.钠与冷水反应，钾，钙呢？钠与冷水反应，钾，钙呢？2.镁，铝与沸水可反应，方程式？镁，铝与沸水可反应，方程式？3.铁不与冷水，沸水反应，与水蒸气呢铁不与冷水，沸水反应，与水蒸气呢？课堂思考：课堂思考：铁与水蒸气的反应铁与水蒸气的反应 铁不能与冷、热水反应铁不能与冷、热水反应,（可以在水，氧气的条件下（可以在水，氧气的条件下被腐蚀生锈，主要成分是被腐蚀生锈，主要成分是Fe2O3）但能否与水蒸气反应）但能否与水蒸气反应?实验装置实验装置:1.水蒸气的发生装置水蒸气的发生装置2.水蒸气与铁粉反应装置水蒸气与铁粉反应装置3.产物的检验产物的检验(收集收集)装置装置水蒸气的水蒸气的发生装置发生装置水蒸气与铁水蒸气与铁粉反应装置粉反应装置产物收产物收集装置集装置 方案方案1:方案方案2:3Fe4H2O(g）Fe3O44H2 方案方案3:二、铁和水蒸汽反应二、铁和水蒸汽反应现象：现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。声。注意事项：注意事项：1、整套装置试管口应、整套装置试管口应低于低于试管底；试管底；2、先预热；、先预热；3、加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，用燃着的、加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，用燃着的火柴去点燃肥皂泡，可发出爆鸣声；火柴去点燃肥皂泡，可发出爆鸣声；4、实验结束时，应先从肥皂水中、实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管撤出导管，再移去燃，再移去燃着的酒精灯。着的酒精灯。3Fe+4H3Fe+4H2 2O(g)=FeO(g)=Fe3 3O O4 4+4H+4H2 2 高温高温金属与水反应小结金属与水反应小结Mg+2HMg+2H2 2O=Mg(OH)O=Mg(OH)2 2+H+H2 2 100 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2K+2H2O=2KOH+H2(剧烈，氢气易爆炸剧烈，氢气易爆炸剧烈，氢气易爆炸剧烈，氢气易爆炸)2Al+6H2Al+6H2 20=2Al(OH)0=2Al(OH)3 3+3H+3H2 2 金属性越强，越容易与水反应 ：金属与水反应的规律：金属与水反应的规律K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au与冷水与冷水反应生反应生成碱和成碱和氢气氢气与热水与热水反应生反应生成碱和成碱和氢气氢气高温下与水高温下与水蒸气反应生蒸气反应生成氧化物和成氧化物和氢气氢气不不与与水水反反应应小结二小结二金属性越强，金属性越强，常温下与酸反应越剧烈；常温下与酸反应越剧烈；金属性越强，金属性越强，常温下与水反应越强烈；常温下与水反应越强烈；三三.铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应1.铝与稀盐酸的反应铝与稀盐酸的反应化学方程式为化学方程式为:2.铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物的食物。2Al +6HCl=2AlCl3+3H2（可看作分两步进行）（可看作分两步进行）铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是是两性金属两性金属金属的化学性质第四课时物质的量物质的量与其它物理量之间的联系与其它物理量之间的联系结论：结论：物质的量物质的量是联系各物理量的纽带，是联系各物理量的纽带，可以简便的进行各量之间的转换。可以简便的进行各量之间的转换。物物 质质 的的 量量 (n)质质 量量 (m)微微 粒粒 个个 数数 (N)体体 积积 (V)浓浓 度度(c)M M NA NA 22.4L/m22.4L/m V(aq)V(aq)物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用计算的依据：计算的依据：2Na+2H2O=2NaOH+H2化学计量数之比化学计量数之比化学计量数之比化学计量数之比 2 :2 :2 :1扩大扩大扩大扩大NNA A倍倍倍倍 2 2 6.026.02 10102323 :2 2 6.026.02 10102323 :2 2 6.026.02 10102323 :1 1 6.026.02 10102323 物质的量之比物质的量之比物质的量之比物质的量之比 2mol :2mol :2mol :1mol 结结 论：论：化学方程式中各物质的化学方程式中各物质的化学计量之比化学计量之比等于各物质等于各物质 的的粒子数之比粒子数之比，因而也等于各物质的，因而也等于各物质的物质的量之比物质的量之比。把把6.5gZn6.5gZn放放入入足足量量的的盐盐酸酸中中，ZnZn完完全反应。计算：全反应。计算：例题例题1 1：2 2、参加反应的、参加反应的HClHCl的物质的量；的物质的量；1 1、6.5gZn6.5gZn的物质的量；的物质的量；3 3、生成、生成H H2 2的体积（标准状况）。的体积（标准状况）。解解m(Zn)M(Zn)n(Zn)6.5g65g/mol0.1mol（1）Zn的摩尔质量是的摩尔质量是65g/mol(2)Zn +2HCl=ZnCl2+H21mol 0.1mol n(HClHCl)2moln(HCl)=0.1mol X 2mol 1mol=0.2mol(3)Zn +2HCl=ZnCl2+H21 mol 0.1mol V(H H2 2)1molV(HH2 2)=0.1mol X 22.4L 1mol=2.24L22.4L根据化学方程式计算时，已知物理量与被求物理量是否必须一致根据化学方程式计算时，已知物理量与被求物理量是否必须一致？提示：提示：将物质的量、物质的质量、气体体积、粒子数等不同物理量将物质的量、物质的质量、气体体积、粒子数等不同物理量同时用于化学方程式的计算时，在化学方程式下面列出的物理量的同时用于化学方程式的计算时，在化学方程式下面列出的物理量的单位必须符合单位必须符合“上下相同，上下相同，左右相当左右相当”的基本原则的基本原则.将将8.1g8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气 _ L,_ L,需要氢氧化钠需要氢氧化钠 _ mol_ mol，有，有_ mol_ mol电子发生电子发生转移。转移。例例2 2：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 6e-54g 2mol 322.4L 6mol8.1g xmol yL zmolx=0.3moly=10.08Lz=0.9mol生成氢气生成氢气10.08 L,10.08 L,需要氢氧化钠需要氢氧化钠 0.3 mol0.3 mol，有，有0.9 mol0.9 mol电子发生转移。电子发生转移。有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g，将它投入到，将它投入到100g水中完全反应后，水中完全反应后，收集到收集到0.1mol氢气，试计算：氢气，试计算：1、未被氧化的金属钠的质量是多少克？、未被氧化的金属钠的质量是多少克？2、被氧化的金属钠的质量是多少克？、被氧化的金属钠的质量是多少克？3、反应后所得溶液中溶质的质量分数？、反应后所得溶液中溶质的质量分数？作业：作业：4.6g 4.6g 14.5%