人教版高中化学必修一金属的化学性质.pptx
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1、第三章第一讲第三章第一讲金属的化学性质金属的化学性质东周匈奴族鹿形东周匈奴族鹿形金金怪兽怪兽汉代汉代铁铁器器战国青战国青铜铜器器唐代舞马衔杯纹唐代舞马衔杯纹银银壶壶春秋金柄春秋金柄铁铁剑剑东汉东汉马踏飞燕马踏飞燕(铜铜雕雕)铁铁合金合金铜铜银银金金你能根据常见金属的用途说出你能根据常见金属的用途说出金属有哪些物理共性金属有哪些物理共性?金属的物理共性金属的物理共性:不透明、有金属光泽、导电性、不透明、有金属光泽、导电性、导热性、延展性。导热性、延展性。地壳中含量由多到少的元素是地壳中含量由多到少的元素是(前三位前三位):;含量最多的金属元素;含量最多的金属元素 是是 元素。元素。【复习回忆复习
2、回忆】氧、硅、铝氧、硅、铝铝铝一、金属的通性一、金属的通性(1)分布特征)分布特征除金、铂等少数极不活泼金属外,大多数金属元素在自然界除金、铂等少数极不活泼金属外,大多数金属元素在自然界除金、铂等少数极不活泼金属外,大多数金属元素在自然界除金、铂等少数极不活泼金属外,大多数金属元素在自然界中以化合态存在;中以化合态存在;中以化合态存在;中以化合态存在;自然界中最多铝,其次铁、钙、钠。自然界中最多铝,其次铁、钙、钠。自然界中最多铝,其次铁、钙、钠。自然界中最多铝,其次铁、钙、钠。化合态化合态:元素在化合物中元素在化合物中的存在形态的存在形态游离态游离态:元素以单质的形元素以单质的形态存在态存在(
3、2)物理通性)物理通性2 2、金属的颜色、光泽、金属的颜色、光泽3 3、良好的导电、导热性、良好的导电、导热性绝大多数金属都是银白色,具有金属光泽,少数金属是特殊绝大多数金属都是银白色,具有金属光泽,少数金属是特殊颜色如铜是紫红色,金是金黄色。颜色如铜是紫红色,金是金黄色。4 4、延展性、延展性延性:延性:拉成细丝的性质。拉成细丝的性质。展性:展性:压成薄片的性质。压成薄片的性质。1、金属在常温下的状态、金属在常温下的状态除汞是液体外,其他在常温下是固体;除汞是液体外,其他在常温下是固体;2.分析下列图片的反应,写出反应的化学分析下列图片的反应,写出反应的化学方程式。方程式。铝丝与硫酸铜铝丝与
4、硫酸铜溶液反应溶液反应镁条燃烧镁条燃烧铜丝与硝酸银铜丝与硝酸银溶液反应溶液反应镁条与稀盐酸镁条与稀盐酸反应反应思考与交流思考与交流2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H22Mg+O22MgO点燃点燃11(3)化学性质)化学性质 1、金属与非金属(如氧气、氯气、硫)反应、金属与非金属(如氧气、氯气、硫)反应4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO2Cu+O2=2CuO4Fe+3O2=2Fe2O3(铁锈铁锈)3Fe+2O2=4Fe3O4(磁性氧化铁)(磁性氧化铁)NaNa与与OO2 2 在常温和加热条件下
5、呢在常温和加热条件下呢?点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃常温常温2、金属与酸的反应、金属与酸的反应排在排在H前面的金属能置换出酸里的氢前面的金属能置换出酸里的氢 金属活动性顺序表金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt AuZn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+2HCl=MgCl2+H23、与盐反应(金属之间的置换反应)、与盐反应(金属之间的置换反应)排在前面的金属能把排在后面的金属从其排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来盐溶液中置换出来如:如:2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3=2Ag
6、+Cu(NO3)2 依据依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图,分析它们的原子的原子结构示意图,分析它们的原子结构有什么特点,与金属的化学性质有什么联系?结构有什么特点,与金属的化学性质有什么联系?NaMgAl金属最外层上的电子一般少于金属最外层上的电子一般少于4 4个个,反应中很容易反应中很容易失去电子失去电子,表现出较强的表现出较强的还原性还原性。(做做还原剂还原剂)绝大多数的金属化学性质活泼,易与自然界中的绝大多数的金属化学性质活泼,易与自然界中的氧气,酸等反应,故绝大多数金属以化合态存在氧气,酸等反应,故绝大多数金属以化合态存在于自然界中。于自然界中。化学通性化学通性1 1 1 1、化
7、合态金属元素只有正化合价、化合态金属元素只有正化合价、化合态金属元素只有正化合价、化合态金属元素只有正化合价2 2 2 2、金属单质易、金属单质易、金属单质易、金属单质易失电子失电子失电子失电子,表现,表现,表现,表现还原性还原性还原性还原性3 3 3 3、易与氧气,氯气反应,得到氧化物和氯化物、易与氧气,氯气反应,得到氧化物和氯化物、易与氧气,氯气反应,得到氧化物和氯化物、易与氧气,氯气反应,得到氧化物和氯化物4 4 4 4、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气、活动性排在氢前的金属元素与酸反
8、应得到盐和氢气5 5 5 5、与盐反应,置换出活动性弱的金属单质、与盐反应,置换出活动性弱的金属单质、与盐反应,置换出活动性弱的金属单质、与盐反应,置换出活动性弱的金属单质一、金属的通性一、金属的通性总结总结1.1.钠与氧气的反应钠与氧气的反应 讨论:从以上实验讨论:从以上实验,我们了解到金属钠的哪些我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质?物理和化学性质?实验实验3 31 1从煤油中从煤油中取一小块取一小块金属钠金属钠,用用刀切去一刀切去一端的外皮端的外皮,观察实验观察实验现象现象.现象现象:切口处可观察到银白色的切口处可观察到银白色的金属光泽金属光泽,在空气中很快变暗。在空气中很快变暗。二、金
9、属的性质二、金属的性质注意事项:注意事项:凡是接触凡是接触钠的用具都必须是干钠的用具都必须是干燥的。取用钠后剩余燥的。取用钠后剩余的钠应放回原瓶的钠应放回原瓶,残余残余的钠的碎屑不能随意的钠的碎屑不能随意丢弃。丢弃。物理性质:物理性质:1.1.为银白色的固体为银白色的固体 2.2.质软质软(硬度小硬度小)化学性质:化学性质:很活泼很活泼 ,常温下能与氧气反应常温下能与氧气反应.4Na +O4Na +O2 2 =2Na =2Na2 2O (O (白色白色)常温常温 NaNa的的性性质质 3.3.密度比煤油大密度比煤油大 钠钠必须保存在隔绝空气环境中,实验室将钠必须保存在隔绝空气环境中,实验室将钠
10、保存在保存在煤油煤油或或石蜡石蜡中。中。现象:先熔化成小球,后燃烧产生现象:先熔化成小球,后燃烧产生黄色黄色火火焰,生成焰,生成淡黄色淡黄色固体固体2Na+O2=Na2O2特殊的氧化物特殊的氧化物过氧化钠:过氧化钠:Na2O2+1 -1加热后反应加热后反应-实验实验3-2常温常温 4Na +O4Na +O2 2 =2Na =2Na2 2O (O (白色白色)加热加热 2Na +O2Na +O2 2 =NaNa2 2O O 2 2 (淡黄色淡黄色)不稳定不稳定稳定稳定即:即:2Na2Na2 2O+OO+O2 2 =2Na =2Na2 2O O 2 2 (条件不同,产物不同)(条件不同,产物不同)
11、1.1.钠与氧气的反应钠与氧气的反应加热铝箔加热铝箔实验实验3 36 6 探究探究内容内容用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动。灯上加热至熔化,轻轻晃动。再取一块铝箔再取一块铝箔,用砂纸仔细用砂纸仔细打磨打磨,除去表面的保护膜除去表面的保护膜,再再加热至熔化。加热至熔化。现象现象现象现象解释解释结论结论1、铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。、铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。因为铝表面的氧化膜保护了铝。因为铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔的熔点(点(2050)高于铝的熔点)高于铝的熔点(660),包在铝的
12、外面,使),包在铝的外面,使熔化了的铝不会滴落下来。熔化了的铝不会滴落下来。铝箔发红卷缩铝箔发红卷缩,变暗失去光泽,变暗失去光泽,熔化的铝并不滴落。熔化的铝并不滴落。铝箔发红卷缩铝箔发红卷缩,很快就变暗很快就变暗 失失去光泽,熔化的铝仍不滴落。去光泽,熔化的铝仍不滴落。铝很活泼,除去原来的氧铝很活泼,除去原来的氧化膜后,在加热时又会很化膜后,在加热时又会很快地生成一层新的氧化膜。快地生成一层新的氧化膜。4Al +3 O2 =2Al2O32、氧化铝的熔点比铝高、氧化铝的熔点比铝高资料卡片:资料卡片:铝的氧化膜铝的氧化膜-采用化学方法对铝表面采用化学方法对铝表面的氧化膜进行处理,得到应有更广泛的金
13、属材料。的氧化膜进行处理,得到应有更广泛的金属材料。小结:大多数金属可以和氧气发生反应小结:大多数金属可以和氧气发生反应活泼活泼的金属在空气中易与氧气发生反应,生成的金属在空气中易与氧气发生反应,生成一层一层氧化膜氧化膜。有的氧化膜有的氧化膜疏松疏松,不能保护内层金属,如铁,不能保护内层金属,如铁表面的铁锈,钠表面的氧化层等。表面的铁锈,钠表面的氧化层等。有的氧化膜有的氧化膜致密致密,可以保护内层金属不被继续,可以保护内层金属不被继续氧化,如镁,铝表面的氧化层等。氧化,如镁,铝表面的氧化层等。2、铁、铝和镁分别与氧气反应、铁、铝和镁分别与氧气反应(1 1)铁与氧气在常温下缓慢反应,生成)铁与氧
14、气在常温下缓慢反应,生成疏松氧化疏松氧化层层氧化铁(红褐色氧化铁(红褐色FeFe2 2O O3 3)4Fe+3O4Fe+3O2 2=2Fe=2Fe2 2O O3 3(2 2)镁和铝与氧气在常温下能反应,生成)镁和铝与氧气在常温下能反应,生成致密氧致密氧化膜化膜,保护保护内层金属不被继续氧化内层金属不被继续氧化 2Mg+O2Mg+O2 2=2MgO=2MgO 4Al+3O4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 3铁丝在氧气中点燃,生成四氧化三铁(黑色)铁丝在氧气中点燃,生成四氧化三铁(黑色)点燃点燃 3Fe+2O3Fe+2O2 2=Fe=Fe3 3O O4 4小结小结 3.钠和其他非金
15、属单质反应钠和其他非金属单质反应点燃点燃点燃点燃2Na+Cl2=2NaCl(白烟)(白烟)2Na+S=Na2S燃烧一定要有氧气参加吗?燃烧一定要有氧气参加吗?K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au金属与氧气反应的规律金属与氧气反应的规律常温下易被氧化常温下易被氧化常温下能被氧化常温下能被氧化加热时加热时能被氧能被氧化化不能不能被氧被氧化化小结:小结:一、金属与非金属的反应 1、钠与氧气的反应、钠与氧气的反应 常温 加热 4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O22、铝与氧气的反应、铝与氧气的反应3、金属与ClCl2或或 S S 的反应如:如
16、:如:如:2Na+Cl2Na+Cl2 2=2NaCl=2NaCl 加热加热加热加热Fe+S=FeSFe+S=FeS4Al+3O2 =2Al2O3常温或加热常温或加热v1.下列关于钠的叙述中,不正确的是(下列关于钠的叙述中,不正确的是()vA.钠燃烧时发出黄色的火焰钠燃烧时发出黄色的火焰vB.钠燃烧时生成氧化钠钠燃烧时生成氧化钠vC.钠有很强的还原性钠有很强的还原性vD.钠原子的最外层只有一个电子钠原子的最外层只有一个电子BB2.下列关于铝的叙述中,不正确的是(下列关于铝的叙述中,不正确的是()A.铝是地壳中含量最多的金属元素铝是地壳中含量最多的金属元素B.在常温下,铝不能与氧气反应在常温下,铝
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