元素无机化学总结.pptx
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1、元素无机化学总结元素无机化学总结元素无机化学总结元素无机化学总结学习知识的几个层次学习知识的几个层次学习知识的几个层次学习知识的几个层次了解了解了解了解理解理解理解理解掌握掌握掌握掌握运用运用运用运用性质变化规律与原子结构知识性质变化规律与原子结构知识单质的制备方法和单质的制备方法和 活泼性规律活泼性规律氢氧化物酸碱性判断氢氧化物酸碱性判断 和酸强度变化规律和酸强度变化规律盐的溶解性和盐的盐的溶解性和盐的 水解规律水解规律盐的热稳定性规律盐的热稳定性规律氧化还原性及其规律氧化还原性及其规律结结构构理理论论原子半径原子半径价电子层结构价电子层结构电负性电负性离子极化理论离子极化理论空间构型空间构
2、型d-p键键IA VIIA非金属性高价态氧化物酸性化合物共价性元素变价性增强增强增强增强A族1 金属活泼性2 氧化物碱性3 化合物离子性4 高价态稳定性5 由亲氧到亲硫6增强增强增强降低B族 金属活泼性 (氢)氧化物碱性 化合物共价性 高价态稳定性 由亲氧到亲硫 降低增强增强增强456nA nB 配位性增加,变价性增加低价态 高价态 还原性 (还原性+氧化性)氧化性 碱性 两性 酸性 弱水解性 强水解性 离子性 共价性 金金 属属单质的制备单质的制备电解法电解法 熔盐熔盐 IA,IIA,IIIB,Al 水溶液水溶液 Cu(纯纯),X2热还原法热还原法 直接使用还原剂直接使用还原剂 氧化物矿氧化
3、物矿IVB,VB,Cr,Mn,IIIA 焙烧后还原焙烧后还原 硫化物矿硫化物矿 Cu,Zn,Cd,Fe,Co 偶联后还原偶联后还原 (Si,B),Ti热分解法热分解法 Ag,HgIA,IIA单质单质 强还原性,形成液氨溶液强还原性,形成液氨溶液含氧化合物的生成、种类、溶解性、碱性、含氧化合物的生成、种类、溶解性、碱性、氧化性氧化性盐的溶解性、热稳定性、复盐盐的溶解性、热稳定性、复盐焰色反应焰色反应锂的特殊性,锂镁相似性锂的特殊性,锂镁相似性熔沸点与稳定性的区别:熔沸点与稳定性的区别:-熔沸点高低是指晶体内各质点间的结合力的大小。熔沸点高低是指晶体内各质点间的结合力的大小。-热稳定性是指晶体内各
4、原子间化学键的牢固程度。热稳定性是指晶体内各原子间化学键的牢固程度。-原子晶体和离子晶体,它们的热稳定性与熔沸点原子晶体和离子晶体,它们的热稳定性与熔沸点的高低是一致的。的高低是一致的。-共价键所形成的分子晶体,热稳定性是指分子内共价键所形成的分子晶体,热稳定性是指分子内部各原子间化学键的强弱,而熔沸点的高低,是部各原子间化学键的强弱,而熔沸点的高低,是指分子间的作用力大小。破坏前者比破坏后者消指分子间的作用力大小。破坏前者比破坏后者消耗的能量要高些。耗的能量要高些。离子晶体稳定性的判断规律:离子晶体稳定性的判断规律:-大大小小规则大大小小规则:半径大的正离子和半径大的负离子与半径小的正离子和
5、半径小的负离子结合稳定的规则。-考虑电荷与半径的等效性:考虑电荷与半径的等效性:正电荷多,意味着失去了较多的电子,其半径必定小;负电荷多,意味着得到了较多的电子,其半径必定大。因此正电荷多的正离子与半径小的负离子结合稳定,负电荷多的负离子与半径大的正离子结合稳定。-未考虑离子极化作用:未考虑离子极化作用:过渡金属离子;大的阴离子;用于判断离子型化合物的热稳定性和溶解性用于判断离子型化合物的热稳定性和溶解性离子极化作用:离子极化作用:阳离子电荷越高,半径越小,极化能力越阳离子电荷越高,半径越小,极化能力越强;其含氧酸盐越不稳定,分解温度越低。强;其含氧酸盐越不稳定,分解温度越低。IIIA缺电子元
6、素,亲氧元素缺电子元素,亲氧元素 缺电子元素缺电子元素 硼单质,硼氢化物(三中心二电子键),卤硼单质,硼氢化物(三中心二电子键),卤化物化物硼酸硼酸 一元弱酸一元弱酸,平面结构,硼珠实验,平面结构,硼珠实验硼砂硼砂 水解性水解性缓冲作用缓冲作用,玻璃态玻璃态缩合性,硼珠实验缩合性,硼珠实验铝铝 两性元素,两性元素,卤化物(二聚体,三中心四电子键),卤化物(二聚体,三中心四电子键),强水解性强水解性Tl(III)强氧化性强氧化性(惰性电子对效应)(惰性电子对效应)IVA碳碳 单质碳单质碳、CO的还原性;的还原性;CO,CO2,H2CO3,M2CO3的结构,性质的结构,性质硅硅 SiO2的结构,性
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