专题13--碳的单质和氧化物.doc
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1、专题13-碳的单质和氧化物专题13 碳的单质和氧化物一、中考复习要求:1、知道金刚石、石墨和几种无定形炭的主要物理性质和用途,掌握碳的化学性质。 2、知道一氧化碳的物理性质,了解一氧化碳的毒性及其对环境的污染,强化环保意识,掌握一氧化碳的化学性质,了解一氧化碳的用途。3、了解二氧化碳的物理性质及主要用途,掌握二氧化碳的化学性质,牢记二氧化碳的实验室制法的原理和实验装置,会制取、收集、检验二氧化碳的操作。二、基础知识回顾:1、碳的单质金刚石、石墨都是由 元素组成的单质;无定形碳有 、 、 和活性炭等四种存在形式,它们都是由 的微小晶体和少量杂质构成的。(1)金刚石、石墨的主要物理性质和用途 主
2、要 物 理 性 质主要用途颜色状态硬度熔点导电性导热性金刚石很高石墨高(2)无定形碳的主要物理性质和用途 木 炭 焦 炭 活 性 炭 炭 黑颜色状态主要用途(3)碳的化学性质常温下碳的化学性质 ,随着温度的升高碳的活动性大大增强,在高温或点燃条件下能与许多物质发生化学反应。可燃性 a充分燃烧生成CO2 ,化学方程式为 b不充分燃烧生成CO,化学方程式为 在空气中燃烧时火焰为 色,在氧气中燃烧时火焰为 色。与氧化铜反应:木炭在高温条件下与CuO反应生成 和 , 现象 ,化学方程式为 。 在高温条件下还能与Fe2O3等某些金属氧化物发生上述类似反应。 Fe2O3 + C 2、一氧化碳:物理性质:
3、色 味气体, 溶于水,密度比空气 。化学性质 可燃性:CO + O2 火焰的颜色:在空气中 ,在氧气中 。点燃 与CuO等某些金属氧化物的反应CO + CuO 现象 毒性:CO易与人体内的 结合,便 失去输送氧的能力。用途: 3、二氧化碳 物理性质: 色 味的气体,密度比空气 , 溶于水,固体CO2俗称 。 不燃烧,也不支持燃烧,不支持呼吸,无毒。 与灼热的炭反应:CO2 + C 与水反应:溶于水的CO2少部分与水反应生成H2CO3 CO2 + H2O 化学性质 (因此,CO2的水溶液能使紫色的石蕊试液变 , H2CO3不稳定易分解生成水和二氧化碳:H2CO3 CO2 + H2O) 与碱反应:
4、 CO2 + Ca(OH)2 现象:澄清的石灰水变 CO2 + NaOH 工业制法:高温加热石灰石(大理石) CaCO3 药品 制法 反应原理:CaCO3 + 2HCl 发生装置:固体与液体反应不需要加热的装置 实验室制法 操作步骤:同氢气实验室制法。 收集方法: ,集满CO2的集气瓶正放在桌上。 验满方法 注意事项:a.药品选用 ,b.操作 。用途: 三、重点疑点讨论1、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质,为什么它们的物理性质有很大的差别?由石墨制取金刚石的变化属于物理变化还是化学变化?2、“碳”和“炭”有什么不同?3、人处在含10%CO2或含1%CO的空气中,都会死亡,其原因是否相同? 为
5、什么?4、冬天家庭中用煤炉做饭时,煤炉中发生了哪些反应? 写出有关化学方程式。为避免发生煤气中毒,应采取什么措施? 有人说“在煤炉上放一壶水,就能防止煤气重毒”,这种说法是否正确?为什么?5、为防止有毒的CO向空气中扩散,在进行CO还原CuO实验时,可以采取哪些措施?6、实验室制取CO2时,能否用稀硫酸或浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应?能否用Na2CO3代替石灰石跟稀盐酸反应?说明理由。7、CO2的“温室效应”会导致“全球变暖”,这会给人类带来很多灾难,我们应该采取哪些措施控制大气中CO2的含量? 完全除去空气中的CO2可以吗?为什么?四、解题方法指导:例题1、当CuO中混有少量炭粉时,提纯的方
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