高中化学选修四---全套同步练习+-答案.pdf
《高中化学选修四---全套同步练习+-答案.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学选修四---全套同步练习+-答案.pdf(29页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、第 1 页 共 29 页选修选修 4 化学反应原理化学反应原理全套同步练习全套同步练习-第一章第一章第一章化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化【基础知识基础知识】1人们把能够发生 叫做活化分子,同时把 称做活化能。2我们用 H 表示 ,其单位常用 。放热反应的 H 为 (填正或负)值。3能表示 的关系的化学方程式,叫做 。【巩固练习巩固练习】1下列说法正确的是()A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D吸热反应只能在加热的条件下才能进行2下列说法正确的是()A热化学方程式的计量数只表示分子的个数 B
2、热化学方程式中只需标明生成物的状态C反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量 D有能量变化的不一定是化学变化3 根据热化学方程式:S(l)+O2(g)=SO2(g)H=293.23kJ/mol 分析下列说法中正确的是()AS(s)+O2(g)=SO2(g),反应放出的热量大于 293.23kJ/mol BS(g)+O2(g)=SO2(g),反应放出的热量小于 293.23kJ/molC1mol SO2的键能的总和小于 1mol 硫和 1mol 氧气的键能之和 D1mol SO2的键能的总和大于 1mol 硫和 1mol 氧气的键能之和4下列说法正确的是()A焓变是指 1mol 物质参加反应时的能
3、量变化 B当反应放热时 H0,反应吸热时 HH2 CH1”“”或“=”)。【能力提升能力提升】20由金红石(TiO2)制取单质 Ti,涉及到的步骤为:TiO2TiCl4 Ti 已知C(s)+O2(g)CO2(g)H393.5 kJ/mol 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H566 kJ/mol TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)H+141kJ/mol则 TiO2(s)+2Cl2(g)+C(s)TiCl4(g)+2CO(g)的 H 。反应 TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 在 Ar 气氛中进行的理由是 。第二节 燃烧热 能源【基础知识基础知识】1反应热可分为多种
4、,如:、等。,叫做该物质的燃烧热,单位为 ,通常可利用 由实验测得。2能源就是 ,它包括化石燃料(、)、等。能源是 和 的重要物质基础,它的开发和利用,可以用来衡量一个国家或地区的 和 。【巩固练习巩固练习】1下列说法中正确的是()A1molH2SO4和 1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B在 25、101 kPa,1mol S 和 2mol S 的燃烧热相等 CCO 是不稳定的化合物,它能继续和 O2反应生成稳定的 CO2,所以 CO 的燃烧反应一定是吸热反应D101kPa 时,1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热2下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是()
5、AC6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)H akJmolBCH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)H bkJmol21C2CO(g)+O2(g)CO2(g)H c kJmolDNH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)H d kJmol45463下列各组物质的燃烧热相等的是()A碳和二氧化碳 B1mol 碳和 3mol 碳 C3mol 乙炔和 1mol 苯 D淀粉和纤维素4下列热化学方程式中的 H 能表示物质燃烧热的是()A2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=556 kJ/mol BCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O
6、(l)H=890kJ/molC2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H 571.6 kJ/mol DH2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H 184.6 kJ/mol5燃烧热与反应热的关系是()A燃烧热是反应热的一种类型 B当一个反应是燃烧反应时,该燃烧反应的反应热就是燃烧热 C燃烧热不属与反应热,反应热是在 25、101 kPa下测定的,而燃烧反应的温度要高 D反应热有正负之分,燃烧热全部是正值6已知在一定条件下,CO 的燃烧热为 283 kJ/mol,CH4的燃烧热为 890 kJ/mol,由 1 mol CO 和 3 mol CH4组成的混合气体充分燃烧,释放的热量为()A2912 kJ
7、 B2953 kJ C3236 kJ D3867 kJ7未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是()天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D825、101 kPa 下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是()AC(s)+O2(g)CO(g)H=393.5 12kJ/molB2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=+571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2
8、H2O(g)H=890.3 kJ/molDC6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)H=2800 kJ/mol91.5 g 火箭燃料二甲基肼(CH3NHNHCH3)完全燃烧,放出 50 kJ 热量,二甲基肼的燃烧热为()A1000 kJ/mol B1500 kJ/mol C2000 kJ/mol D3000 kJ/molMg Al,C800第 4 页 共 29 页1025、101 kPa 下,2g 氢气燃烧生成液态水,放出 285.8 kJ 热量,表示该反应的热化学方程式正确的是()A2H2(g)+O2(g)2H2O(1)H285.8 kJmol B2H2(g)+O2(g
9、)2H2O(1)H+571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H571.6 kJmol DH2(g)+O2(g)H2O(1)H285.8 kJmol1211下列能源通过化学反应产生的是()A太阳能 B潮汐能 C电池产生的电能 D风能12已知下列热化学方程式:H2(g)+O2(g)H2O(l)H 285kJ/mol H2(g)+O2(g)H2O(g)H 241.8kJ/mol 2121 C(s)+O2(g)CO(g)H 110.4 kJ/mol C(s)+O2(g)CO2(g)H 393.5 kJ/mol21回答下列各问:(1)上述反应中属于放热反应的是 。(2)C 的燃烧热
10、为 。(3)燃烧 10g H2生成液态水,放出的热量为 。(4)CO 燃烧的热化学方程式为 。13由氢气和氧气反应生成 1 mol 水蒸气,放出 241.8 kJ 热量。写出该反应的热化学方程式:。若 1g 水蒸气转化为液态水放热 2.494kJ,则反应 H2(g)O2(g)H2O(l)的 H=kJ/mol。氢气的燃烧热为 21kJ/mol。14硝化甘油(C3H5N3O9,无色液体)分解时产物为 N2、CO2、O2和液态水,它的分解反应的化学方程式是 。已知 20时,22.7g 硝化甘油分解放出的热量为 154kJ,则每生成 1mol 气体伴随放出的热量为 kJ。【能力提升能力提升】15CO、
11、CH4、均为常见的可燃气体。(1)等体积的 CO 和 CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比为 。(2)已知在 101 kPa 时,CO 的燃烧热为 283 kJ/mol。相同条件下,若 2 molCH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为 1mol CO 完全燃烧放出热量的 6.30 倍,CH4完全燃烧的热化学方程式是 。(3)120、101 kPa 下,a mL 由 CO 和 CH4组成的混合气体在 b mLO2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强。若混合气体与 O2恰好完全反应,产生 b mLCO2,则混合气体中 CH4的体积分数为 (保留 2 位小数)。若燃烧后气体体积缩小了mL,
12、则 a 与 b 关系的数学表示是 。4a第三节 化学反应热的计算【基础知识基础知识】1840 年,瑞士化学家盖斯通过大量实验证明,其反应热是 的。换句话说,化学反应的反应热只与 有关,而与反应的 无关。这就是盖斯定律。【巩固练习巩固练习】1已知 H2O(g)H2O(l)H1Q1 kJ/mol C2H5OH(g)C2H5OH(l)H2Q2 kJ/mol C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)H3Q3 kJ/mol 若使 23g 酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为()A(Q1+Q2+Q3)kJ B0.5(Q1+Q2+Q3)kJ C(1.5Q1+Q2+Q3)kJ
13、 D(1.5Q1Q2+Q3)kJ2已知下列热化学方程式:Zn(s)+O2(g)ZnO(s)H2351.1 kJ/mol21Hg(l)+O2(g)HgO(s)H290.7 kJ/mol21由此可知 Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)H3,其中 H3的值是()A441.8 kJ/mol B254.6kJ/mol C438.9 kJ/mol D260.4 kJ/mol3已知 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)HQ1(1),2H2(g)+O2(g)2H2O(g)HQ2(2)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)HQ3(3)。常温下,取体积比为 4:1 的甲烷和氢气的混
14、合物气体 112L(标况),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为()第 5 页 共 29 页A4 Q1+0.5 Q3 B4 Q1+0.5 Q2 C4 Q1+Q3 D4 Q1+2 Q24在一定条件下,CO 和 CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);H566 kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);H890 kJ/mol 由 1molCO 和 3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为 你 A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ5已知热化学方程式:SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g
15、)H98.32kJmol,在容器中充入 2molSO2和 1molO2充分反应,最终放出的热量为()A196.64kJ B小于 98.32kJ C小于 196.64kJ D大于 196.64kJ6已知葡萄糖的燃烧热是 2840 kJ/mol,当它氧化生成 1g 水时放出的热量是()A26.3kJB51.9kJC155.8kJD467.3kJ7已知两个热化学方程式:C(s)O2(g)CO2(g)H393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)2H2O(g)H483.6kJ/mol现有炭粉和 H2组成的悬浮气共 0.2mol,使其在 O2中完全燃烧,共放出 63.53kJ 的热量,则炭粉与 H2的物
16、质的量之比是()A11 B12 C23 D32 8已知在发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料、二氧化氮作氧化剂,这两者反应生成氮气和水蒸气。又知:N2(g)2O2(g)2NO2(g)H67.7kJ/mol N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)H534kJ/mol则肼与 NO2反应的热化学方程式为()AN2H4(g)NO2(g)N2(g)2H2O(g)H567.85kJ/mol23BN2H4(g)NO2(g)N2(g)2H2O(g)H567.85kJ/mol23CN2H4(g)NO2(g)N2(g)2H2O(l)H567.85kJ/mol23DN2H4(g)NO2(g)N2(g)2H2
17、O(l)H567.85kJ/mol239已知热化学方程式:2KNO3(s)=2KNO2(s)+O2(g)H+58kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H94kJ/mol为提供分解 1molKNO3所需的能量,理论上需完全燃烧碳()A58/94mol B58/(942)mol C(582)/94mol D(942)/58mol10甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)H49.0 kJ/molCH3OH(g)O2(g)CO2(g)2H2(g)H192.9 kJ/mol21下列说法正确的是()ACH3OH 的燃烧热为
18、192.9 kJ/mol B反应中的能量变化如右图所示CCH3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应 CH3OH(l)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)的 H192.9 kJ/mol11盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)H24.8kJmol 3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)H47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)H+640.5kJmol写出CO气体还原FeO
19、固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:。12由氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸气放热 241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:;若 1g 水蒸气转化为液态水放热 2.444kJ,则反应 H2(g)+O2(g)=H2O(l)的21H kJ/mol。氢气的燃烧热为 kJ/mol。13实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热,但可测出甲烷,石墨,氢气燃烧的反应热:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H 1890.3kJ/mol C(石墨)+O2(g)=CO2(g)H 23935kJ/molCO2(g)+3H2(g)能量反应过程CH3OH(g)H2O(g)反应
20、物的总能量生成物的总能量H第 6 页 共 29 页H2(g)+O2(g)=H2O(l)H 3285.8 kJ/mol,则由石墨生成甲烷的反应热:21C(石墨)+2H2(g)=CH4(g)H 4 。【能力提升能力提升】14已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8 kJ/mol、1411.0 kJ/mol 和1366.8 kJ/mol,则由 C2H4(g)和H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的 H 为()A44.2 kJ/mol B+44.2 kJ/mol C330 kJ/mol D+330 kJ/mol15灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体
21、。已知:Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)H 1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)H 2Sn(s、灰)Sn(s、白)H 32.1kJ/mol 下列说法正确的是()AH 1H 2 B锡在常温下以灰锡状态存在 C灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D锡制器皿长期处于低于 13.2的环境中,会自行毁坏16白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:PP a kJ/mol、PO b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H,其中正确的是()A(
22、6a+5d4c12b)kJ/mol B(4c+12b6a5d)kJ/molC(4c+12b4a5d)kJ/mol D(4a+5d4c12b)kJ/mol 17为了提高煤热效率,同时减少煤燃烧时的环境污染,一般先将煤转化为洁净的燃料。将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转为洁净燃料的方法之一,主要化学反应为:C+H2OCO+H2,C(s)、CO(g)、H2(g)燃烧的热化学方程式分别为:C(s)+O2(g)=CO2(g)H 13935 kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(g)H 2242.0 kJ/mol21CO(g)+O2(g)=CO2(g)H 3283.0kJ/mol 根据盖斯定律可
23、得下列循环图21 试回答:(1)根据以上数据,请你写出 C(s)与水蒸气反应的热化学方程 。(2)比较反应热数据可知,1molCO(g)和 1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比 1molC(g)完全燃烧放出的热量 (填“多”或“少”)。(3)请你判断 H 1、H 2、H 3、H 4之间的关系式 。(4)甲同学据此认为:“煤炭燃烧时加少量水,可以是煤炭燃烧放出更多的热量”。乙同学据此认为:“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量,与直接燃烧煤放出的热量一样多。”仅从能量观点看,甲、乙两同学观点正确的是 ,出现错误观点的原因是 。参考答案第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化1C 2D
24、 3D 4D 5A 6D 7B 8B 9AC 10D 11D 12B 13A 14B 15A 16C(石墨,s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)H+113.4 kJ 3NO2(g)+2H2O(g)2HNO3(aq)+NO(g)H138kJ17(1)N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)H641.563 KJ/mol (2)408.8 (3)产物不会造成环境污染。18(1)环形玻璃搅拌棒 (2)减少实验过程中的热量损失 (3)偏小(4)不相等;相等;因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 1mol H2O 所放出的热量,与酸碱的用量无关 (5)偏小 19(1)代表旧化
25、学键断裂吸收的能量 代表生成新键放出的能量 代表反应热(2)放热 2080 kJ/mol 防止高温下 Mg(Ti)与空气中的 O2(或 CO2、N2)作用第二节 燃烧热 能源 1B 2A 3B 4B 5A 6B 7B 8D 9C 10D 11C 12(1);(2)393.5 kJmol;(3)1425 kJ;(4)CO(g)+O2(g)CO2(g)H283.1kJ/mol。2113H2(g)+O2(g)H2O(g)H 241.8 kJ/mol 或 2H2(g)+O2(g)2 H2O(g)H 483.6kJ/mol 286.8 286.821144C3H5N3O9 6N2+12CO2+O2+10
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学 选修 全套 同步 练习 答案
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【快乐****生活】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【快乐****生活】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。