高中化学选修四---全套同步练习+-答案.pdf

第 1 页 共 29 页选修选修 4 化学反应原理化学反应原理全套同步练习全套同步练习-第一章第一章第一章化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化【基础知识基础知识】1人们把能够发生 叫做活化分子，同时把 称做活化能。2我们用 H 表示 ，其单位常用 。放热反应的 H 为 （填正或负）值。3能表示 的关系的化学方程式，叫做 。【巩固练习巩固练习】1下列说法正确的是（）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D吸热反应只能在加热的条件下才能进行2下列说法正确的是（）A热化学方程式的计量数只表示分子的个数 B热化学方程式中只需标明生成物的状态C反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量 D有能量变化的不一定是化学变化3 根据热化学方程式：S(l)+O2(g)=SO2(g)H=293.23kJ/mol 分析下列说法中正确的是（）AS(s)+O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于 293.23kJ/mol BS(g)+O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于 293.23kJ/molC1mol SO2的键能的总和小于 1mol 硫和 1mol 氧气的键能之和 D1mol SO2的键能的总和大于 1mol 硫和 1mol 氧气的键能之和4下列说法正确的是（）A焓变是指 1mol 物质参加反应时的能量变化 B当反应放热时 H0，反应吸热时 HH2 CH1”“”或“=”）。【能力提升能力提升】20由金红石（TiO2）制取单质 Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4 Ti 已知C(s)+O2(g)CO2(g)H393.5 kJ/mol 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H566 kJ/mol TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)H+141kJ/mol则 TiO2(s)+2Cl2(g)+C(s)TiCl4(g)+2CO(g)的 H 。反应 TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 在 Ar 气氛中进行的理由是 。第二节 燃烧热 能源【基础知识基础知识】1反应热可分为多种，如：、等。，叫做该物质的燃烧热，单位为 ，通常可利用 由实验测得。2能源就是 ，它包括化石燃料（、）、等。能源是 和 的重要物质基础，它的开发和利用，可以用来衡量一个国家或地区的 和 。【巩固练习巩固练习】1下列说法中正确的是（）A1molH2SO4和 1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B在 25、101 kPa，1mol S 和 2mol S 的燃烧热相等 CCO 是不稳定的化合物，它能继续和 O2反应生成稳定的 CO2，所以 CO 的燃烧反应一定是吸热反应D101kPa 时，1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热2下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（）AC6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)H akJmolBCH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)H bkJmol21C2CO(g)+O2(g)CO2(g)H c kJmolDNH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)H d kJmol45463下列各组物质的燃烧热相等的是（）A碳和二氧化碳 B1mol 碳和 3mol 碳 C3mol 乙炔和 1mol 苯 D淀粉和纤维素4下列热化学方程式中的 H 能表示物质燃烧热的是（）A2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=556 kJ/mol BCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=890kJ/molC2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H 571.6 kJ/mol DH2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H 184.6 kJ/mol5燃烧热与反应热的关系是（）A燃烧热是反应热的一种类型 B当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热 C燃烧热不属与反应热，反应热是在 25、101 kPa下测定的，而燃烧反应的温度要高 D反应热有正负之分，燃烧热全部是正值6已知在一定条件下，CO 的燃烧热为 283 kJ/mol，CH4的燃烧热为 890 kJ/mol，由 1 mol CO 和 3 mol CH4组成的混合气体充分燃烧，释放的热量为（）A2912 kJ B2953 kJ C3236 kJ D3867 kJ7未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D825、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）AC(s)+O2(g)CO(g)H=393.5 12kJ/molB2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=+571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=890.3 kJ/molDC6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)H=2800 kJ/mol91.5 g 火箭燃料二甲基肼（CH3NHNHCH3）完全燃烧，放出 50 kJ 热量，二甲基肼的燃烧热为（）A1000 kJ/mol B1500 kJ/mol C2000 kJ/mol D3000 kJ/molMg Al,C800第 4 页 共 29 页1025、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A2H2(g)+O2(g)2H2O(1)H285.8 kJmol B2H2(g)+O2(g)2H2O(1)H+571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H571.6 kJmol DH2(g)+O2(g)H2O(1)H285.8 kJmol1211下列能源通过化学反应产生的是（）A太阳能 B潮汐能 C电池产生的电能 D风能12已知下列热化学方程式：H2(g)+O2(g)H2O(l)H 285kJ/mol H2(g)+O2(g)H2O(g)H 241.8kJ/mol 2121 C(s)+O2(g)CO(g)H 110.4 kJ/mol C(s)+O2(g)CO2(g)H 393.5 kJ/mol21回答下列各问：（1）上述反应中属于放热反应的是 。（2）C 的燃烧热为 。（3）燃烧 10g H2生成液态水，放出的热量为 。（4）CO 燃烧的热化学方程式为 。13由氢气和氧气反应生成 1 mol 水蒸气，放出 241.8 kJ 热量。写出该反应的热化学方程式：。若 1g 水蒸气转化为液态水放热 2.494kJ，则反应 H2(g)O2(g)H2O(l)的 H=kJ/mol。氢气的燃烧热为 21kJ/mol。14硝化甘油（C3H5N3O9,无色液体）分解时产物为 N2、CO2、O2和液态水，它的分解反应的化学方程式是 。已知 20时，22.7g 硝化甘油分解放出的热量为 154kJ，则每生成 1mol 气体伴随放出的热量为 kJ。【能力提升能力提升】15CO、CH4、均为常见的可燃气体。（1）等体积的 CO 和 CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为 。（2）已知在 101 kPa 时，CO 的燃烧热为 283 kJ/mol。相同条件下，若 2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为 1mol CO 完全燃烧放出热量的 6.30 倍，CH4完全燃烧的热化学方程式是 。（3）120、101 kPa 下，a mL 由 CO 和 CH4组成的混合气体在 b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若混合气体与 O2恰好完全反应，产生 b mLCO2，则混合气体中 CH4的体积分数为 （保留 2 位小数）。若燃烧后气体体积缩小了mL，则 a 与 b 关系的数学表示是 。4a第三节 化学反应热的计算【基础知识基础知识】1840 年，瑞士化学家盖斯通过大量实验证明，其反应热是 的。换句话说，化学反应的反应热只与 有关，而与反应的 无关。这就是盖斯定律。【巩固练习巩固练习】1已知 H2O(g)H2O(l)H1Q1 kJ/mol C2H5OH(g)C2H5OH(l)H2Q2 kJ/mol C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)H3Q3 kJ/mol 若使 23g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）A（Q1+Q2+Q3）kJ B0.5（Q1+Q2+Q3）kJ C（1.5Q1+Q2+Q3）kJ D（1.5Q1Q2+Q3）kJ2已知下列热化学方程式：Zn(s)+O2(g)ZnO(s)H2351.1 kJ/mol21Hg(l)+O2(g)HgO(s)H290.7 kJ/mol21由此可知 Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)H3，其中 H3的值是（）A441.8 kJ/mol B254.6kJ/mol C438.9 kJ/mol D260.4 kJ/mol3已知 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)HQ1（1），2H2(g)+O2(g)2H2O(g)HQ2（2）2H2(g)+O2(g)2H2O(l)HQ3（3）。常温下，取体积比为 4:1 的甲烷和氢气的混合物气体 112L（标况），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）第 5 页 共 29 页A4 Q1+0.5 Q3 B4 Q1+0.5 Q2 C4 Q1+Q3 D4 Q1+2 Q24在一定条件下，CO 和 CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H566 kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H890 kJ/mol 由 1molCO 和 3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为 你 A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ5已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)H98.32kJmol，在容器中充入 2molSO2和 1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A196.64kJ B小于 98.32kJ C小于 196.64kJ D大于 196.64kJ6已知葡萄糖的燃烧热是 2840 kJ/mol，当它氧化生成 1g 水时放出的热量是（）A26.3kJB51.9kJC155.8kJD467.3kJ7已知两个热化学方程式：C(s)O2(g)CO2(g)H393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)2H2O(g)H483.6kJ/mol现有炭粉和 H2组成的悬浮气共 0.2mol，使其在 O2中完全燃烧，共放出 63.53kJ 的热量，则炭粉与 H2的物质的量之比是（）A11 B12 C23 D32 8已知在发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料、二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。又知：N2（g）2O2（g）2NO2（g）H67.7kJ/mol N2H4（g）O2（g）N2（g）2H2O（g）H534kJ/mol则肼与 NO2反应的热化学方程式为（）AN2H4（g）NO2（g）N2（g）2H2O（g）H567.85kJ/mol23BN2H4（g）NO2（g）N2（g）2H2O（g）H567.85kJ/mol23CN2H4（g）NO2（g）N2（g）2H2O（l）H567.85kJ/mol23DN2H4（g）NO2（g）N2（g）2H2O（l）H567.85kJ/mol239已知热化学方程式：2KNO3(s)=2KNO2(s)+O2(g)H+58kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H94kJ/mol为提供分解 1molKNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳（）A58/94mol B58/(942)mol C(582)/94mol D(942)/58mol10甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)H49.0 kJ/molCH3OH(g)O2(g)CO2(g)2H2(g)H192.9 kJ/mol21下列说法正确的是（）ACH3OH 的燃烧热为 192.9 kJ/mol B反应中的能量变化如右图所示CCH3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应 CH3OH(l)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)的 H192.9 kJ/mol11盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)H24.8kJmol 3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)H47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)H+640.5kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：。12由氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸气放热 241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：；若 1g 水蒸气转化为液态水放热 2.444kJ，则反应 H2(g)+O2(g)=H2O(l)的21H kJ/mol。氢气的燃烧热为 kJ/mol。13实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷，石墨，氢气燃烧的反应热：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H 1890.3kJ/mol C(石墨)+O2(g)=CO2(g)H 23935kJ/molCO2(g)+3H2(g)能量反应过程CH3OH(g)H2O(g)反应物的总能量生成物的总能量H第 6 页 共 29 页H2(g)+O2(g)=H2O(l)H 3285.8 kJ/mol，则由石墨生成甲烷的反应热：21C(石墨)+2H2(g)=CH4(g)H 4 。【能力提升能力提升】14已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8 kJ/mol、1411.0 kJ/mol 和1366.8 kJ/mol,则由 C2H4(g)和H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的 H 为（）A44.2 kJ/mol B+44.2 kJ/mol C330 kJ/mol D+330 kJ/mol15灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)H 1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)H 2Sn(s、灰)Sn(s、白)H 32.1kJ/mol 下列说法正确的是（）AH 1H 2 B锡在常温下以灰锡状态存在 C灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D锡制器皿长期处于低于 13.2的环境中，会自行毁坏16白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJ/mol、PO b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H，其中正确的是（）A（6a+5d4c12b）kJ/mol B（4c+12b6a5d）kJ/molC（4c+12b4a5d）kJ/mol D（4a+5d4c12b）kJ/mol 17为了提高煤热效率，同时减少煤燃烧时的环境污染，一般先将煤转化为洁净的燃料。将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转为洁净燃料的方法之一，主要化学反应为：C+H2OCO+H2，C(s)、CO(g)、H2(g)燃烧的热化学方程式分别为：C(s)+O2(g)=CO2(g)H 13935 kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(g)H 2242.0 kJ/mol21CO(g)+O2(g)=CO2(g)H 3283.0kJ/mol 根据盖斯定律可得下列循环图21 试回答：（1）根据以上数据，请你写出 C(s)与水蒸气反应的热化学方程 。（2）比较反应热数据可知，1molCO(g)和 1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比 1molC(g)完全燃烧放出的热量 （填“多”或“少”）。（3）请你判断 H 1、H 2、H 3、H 4之间的关系式 。（4）甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以是煤炭燃烧放出更多的热量”。乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，与直接燃烧煤放出的热量一样多。”仅从能量观点看，甲、乙两同学观点正确的是 ，出现错误观点的原因是 。参考答案第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化1C 2D 3D 4D 5A 6D 7B 8B 9AC 10D 11D 12B 13A 14B 15A 16C（石墨，s）+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)H+113.4 kJ 3NO2(g)+2H2O(g)2HNO3(aq)+NO(g)H138kJ17（1）N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)H641.563 KJ/mol （2）408.8 （3）产物不会造成环境污染。18（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失 （3）偏小（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 1mol H2O 所放出的热量，与酸碱的用量无关 （5）偏小 19（1）代表旧化学键断裂吸收的能量 代表生成新键放出的能量 代表反应热（2）放热 2080 kJ/mol 防止高温下 Mg(Ti)与空气中的 O2（或 CO2、N2）作用第二节 燃烧热 能源 1B 2A 3B 4B 5A 6B 7B 8D 9C 10D 11C 12（1）；（2）393.5 kJmol；（3）1425 kJ；（4）CO(g)+O2(g)CO2(g)H283.1kJ/mol。2113H2(g)+O2(g)H2O(g)H 241.8 kJ/mol 或 2H2(g)+O2(g)2 H2O(g)H 483.6kJ/mol 286.8 286.821144C3H5N3O9 6N2+12CO2+O2+10H2O 324.215（1）1:4 （2）CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H891.45 kJ/mol （3）0.33 b45aC(s)+H2O(g)+O2(g)CO(g)+H2O(g)1HH 4CO(g)+O2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)O2(g)2H21H 3P4P4O10第 7 页 共 29 页第三节 化学反应热的计算 1D 2D 3A 4B 5C 6A 7A 8B 9B 10D 11CO(g)+FeO(s)Fe(s)+CO2(g)H218.0kJmol 12H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)；H241.8kJ/mol 285.5 285.51374.8 kJ/mol 14A 15D 16A17（1）C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H131.5kJmol （2）多 （3）H 1H 2+H 3+H 4 （4）乙 甲同学忽略了煤与水蒸气反应是一个吸热反应选修选修 4 化学反应原理化学反应原理全套同步练习全套同步练习-第二章第二章第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率【基础知识基础知识】1在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用 来表示，即：，浓度的单位一般为 ，时间可以根据反应的快慢用 、或 表示。2化学反应速率是通过 测定的，包括能够直接观察的某些性质，如 和 ，也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质，如 、等。在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，人们常利用 来跟踪反应的过程和测量反应的速度。【巩固练习巩固练习】1现有反应 4NH3+5O24NO+6H2O，反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)、表示，其关系正确的是（）A4v(NH3)5(O2)B4 v(NH3)5 v(H2O)C4(O2)5 v(NO)D4 v(NH3)5 v(NO)2在一定条件下，在体积为 VL 的密闭容器中发生反应：mA+nB pC。t 秒末，A 减少了 1 mol，B 减少了 1.25 mol，C 增加了 0.5 mol。则 m n p 应为（）A452 B254 C132 D3213在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N23H2。已知NH3起始浓度是2.6 molL，4s 末为 1.0 molL，若用 NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则 v（NH3）应为（）A0.04 mol/(Ls)B0.4 mol/(Ls)C 1.6 mol/(Ls)D0.8 mol/(Ls)4下列关于反应速率的说法正确的是（）A化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加B化学反应速率为 0.8 mol/(Ls)指 1s 时某物质的浓度为 0.8 mol/LC根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D对任何化学反应来说，反应速率越快，反应越明显5反应 mA+nBpC，若 vA=a mol/(Ls)则用单位时间内 C 的浓度变化表示的反应速率是（）Am/pa mol/(Ls)Bpa/m mol/(Ls)Cma/p mol/(Ls)Dmp/a mol/(Ls)6在 10L 密闭容器里发生反应 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，反应半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45mol，则此反应的速率(X)可表示为（）A(NH3)0.010 mol/(Ls)B(O2)0.0010 mol/(Ls)vvvC(NO)0.0010 mol/(Ls)D(H2O)0.045 mol/(Ls)vv7一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）A反应开始到 10s，用 Z 表示的反应速率为 0.158mol/(Ls)B反应开始到 10s，X 的物质的量浓度为减少了 0.79mol/LC反应开始到 10s 时，Y 的转化率为 79.0D反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)8把 0.6molX 气体和 0.4molY 气体混合于容积为 2L 的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min 末生成 0.2molW，若测知以 Z 浓度变化表示的平均反应速率为 0.01mol/L min，则n 的值为（）4 B3 C2 D19将物质的量均为 3.00mol 物质 A、B 混合于 5L容器中，发生如下反应：3A+B 2C，在反应过程中C 的物质的量分数随温度变化如右图所示：（1）T0对应的反应速率 v（正）v（逆）（用“”、“”或“”表示，下同）；时间s100.2100.411.201.581.00物质的量molXYZYXC%T/T0第 8 页 共 29 页（2）此反应的正反应为 热；（填“放”或“吸”）（3）X、Y 两点 A 物质正反应速率的大小关系是 Y X；（4）温度 TT0时，C%逐渐增大的原因是：；（5）若 Y 点的 C 的物质的量分数为 25%，则参加反应的 A 物质的量为 mol；若 Y 点时所消耗时间为 2min，则 B 物质的反应速率为 。第二节 影响化学反应速率的因素【基础知识基础知识】1决定化学反应速率的内因是 。2其他条件相同时，增大反应物的浓度化学反应速率 ，减小反应物的浓度化学反应速率 。3对于气体反应，其他条件不变时，增大压强（减小容器容积）相当于 ，反应速率 ，减小压强（增大容器容积）相当于 ，反应速率 。4其他条件相同时，升高温度反应速率 ，降低温度反应速率 。5升高温度，一方面通过提高温度使分子获得更高能量，的百分数提高；另一个是因为含较高能量的分子间的 也随之提高。这两方面都使分子间的 的几率提高，反应速率因此也增大。6催化剂能使发生反应所需的 降低，使反应体系中含有的 提高，从而使 提高，反应速率增大。【巩固练习巩固练习】1下列方法能增加活化分子百分数的是（）A增加某一组分的浓度 B增体系的大压强C升高体系的温度 D使用合适的催化剂2设反应 CCO2 2CO（正反应吸热）反应速率为 v1，N23H2 2NH3（正反应放热），反应速率为 v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（）A同时增大 B同时减小Cv1增大，v2减小D v1减小，v2增大3在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是（）A增加 C 的量 B将容器的体积缩小一半 C保持体积不变，充入 N2，使体系的压强增大D保持压强不变，充入 N2，使容器的体积变大4能提高单位体积内活化分子数，但不改变活化分子百分数的是（）A增大反应物的浓度 B增大气体压强 C升温 D使用催化剂5Na2S2O3溶液跟稀 H2SO4反应的化学方程式为：。下列各组实验中，溶液OHSSOSONaSOHOSNa224242322中最先变浑浊的是（）6下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积 加入生成物 加入 MnO2（）A全部BCD7100 mL 6 mol/L H2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的（）A硫酸钠（固体）B水C硫酸钾溶液D硫酸铵（固体）8NO 和 CO 都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成 N2和 CO2，对此反应下列叙述正确的（）A使用催化剂并不能改变反应速率 B使用催化剂可以加快反应速率C降低压强能加快反应速率D降温可以加快反应速率9下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（）A2SO2+O22SO3 BCO+H2O（g）CO2+H2 CCO2+H2OH2CDH+OH-H2O10下列说法正确的是（）A活化分子碰撞即发生化学反应 B升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子碰撞次数C某一反应的活化分子的百分数是个定值 D活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞11用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A对该反应体系加热B不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸C滴加少量的 CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉12反应 3Fe（s）+4H2O=Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：反应反 应 物H2O温度Na2S2O3H2SO4Vv(mL)c(molL1)v(mL)c(molL1)（mL）A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210第 9 页 共 29 页（1）增加 Fe 的量，其正反应速率 （填变快、不变、变慢，以下相同）。（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。（3）保持体积不变，充入 N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。（4）保持压强不变，充入 N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。13（1）将等质量的 Zn 粉分别投入 a：10 ml 0.1molL HCl 和 b：10 ml 0.1molL 醋酸中。若 Zn 不足量，则反应速率 a b（填或）若 Zn 过量，产生 H2的量 a b（填或）（2）将等质量 Zn 粉分别投入 pH1 体积均为 10 mL 的 a：盐酸 b：醋酸中若 Zn 不足量，则反应速率 a b（填或）若 Zn 过量，产生 H2的量 a b（填或）14把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度稀盐酸的试管中，发现 H2的生成速率 v 随时间 t 的变化关系如图所示。其中t1t2段速率变化的原因是 ，t2t3段速率变化的原因是 。【能力提升能力提升】15“碘钟”实验中，3IS2OI2SO的反应速率可以用 I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间 t 来度量，t 越小，反283243应速率越大。某探究性学习小组在 20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/molL0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/molL280.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2回答下列问题：（1）该实验的目的是 。（2）显色时间 t2 。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在 40下进行编号对应浓度的实验，显色时间 t2的范围为 （填字母）A 0，达到平衡后，下列情况使 PCl5分解率降低的是（）A温度、体积不变，充入氩气 B体积不变，对体系加热 C温度、体积不变，充入氯气 D温度不变，增大容器体积3在一定条件下，发生 CO（g）NO2（g）CO2（g）NO（g）H 0 的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色（）A变深 B变浅 C不变 D无法判断4在一不可变容器中发生如下反应：2NO2 2NO+O2 H 0 达到平衡后，升温,混合气体的（）不变 A 密度 B颜色 C压强 D.总物质的量5在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻 SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）ASO2为 0.4mol/L、O2为 0.2mol/LBSO2为 0.25mol/L CSO2、SO3均为 0.15mol/LDSO3为 0.4mol/L6氙气和氟气在一定条件下可反应达到平衡：Xe(g)+2F2(g)XeF4(g)H=218kJ/mol。下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是（）A 升高温度 B减压 C加压 D适当降温7下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A氯水中有下列平衡Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B对 2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 C反应 CO+NO2CO2+NO H 0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取降低温度的措施8有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g)2Z(g)，H0。为了使平衡向生成 Z 的方向移动，应选择的条件是（）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出 ZAB CD9现有反应 X(g)+Y(g)2Z(g)，H0。右图表示从反应开始到 t1 s 时达到平衡，在t2 s 时由于条件变化使平衡破坏，到t3 s 时又达平衡。则在图中 t2 s 时改变的条件可能是（）A增大了 X 或 Y 的浓度 B增大压强C增大 Z 的浓度D升高温度10接触法制硫酸通常在 400500、常压和催化剂的作用下，用 SO2与过量的 O2反应生成 SO3。2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H 0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：（1）降低温度，Cl2的转化率 ；v正 ；（2）保持容器体积不变，加入 He，则 HCl 的物质的量 。（3）保持容器压强不变，加入 He，则 O2的体积分数 ；（4）若温度和体积不变，反应从 Cl2和 H2O 开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度 ，相对分子质量 。20某温度下：A+B2C，反应达到平衡状态。（1）如果 A 为气体，且增大压强时，通过平衡移动使 A 的平衡浓度增大，则 B 为 （填状态），原因是 。（2）如果减少或增加 B 物质的量，平衡不移动，则 B 是 （填“状态”）。（3）如果升温，C 的平衡浓度降低，此反应的逆反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。21在一容积为 2 L 的密闭容器内加入 0.2 mol 的 N2和 0.6 mol 的 H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0 反应中 NH3的物质的量浓度的变化的情况如下图：（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率 v(NH3)为 。（2）该反应的化学平衡常数表达式 K 。（3）反应达到平衡后，第 5 分钟末，保持其它条件不变，yx0第 12 页 共 29 页若改变反应温度，则 NH3的物质的量浓度不可能为 。A0.20 mol/L B0.12 mol/L C0.10 mol/L D 0.08 mol/L（4）反应达到平衡后，第 5 分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）在第 5 分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第 8 分钟末达到新的平衡（此时 NH3的浓度约为 0.25 mol/L），请在上图中画出第5 分钟末到此平衡时 NH3浓度的变化曲22工业生产硝酸的流程图如下请回答下列问题：（1）写出硝酸在工农业生产中的重要作用 （任写一条）。（2）已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H 92.4kJmol 1。请回答：当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变 N2、H2和 NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。图中 tl 时引起平衡移动的条件可能是 。其中表示平衡混合物中 NH3的含量最高的一段时 间是 。温度为 T 时，将 2a mol H2和 a mol N2放入0.5L 密闭容器中，充分反应后测得 N2的转化率为 50。则该反应的化学平衡常数的数值为 。（3）氨催化氧化的化学方为 ，该反应是放热反应，当温度升高时，反应的化学平衡常数 K 值_（增大、减小、无影响）。（4）工业上常用纯碱溶液来吸收硝酸厂尾气中的二氧化氮，吸收产物中有亚硝酸钠、硝酸钠和二氧化碳，该化学方程为 ；还可以利用氢气在催化剂下把氮的氧化物还原为 和水。23反应 A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是_反应(填“吸热”“放热”)；（2）当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率_(填“增大”“减小”“不变”)，原因是 ；（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?，原因是 。（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和 E2的变化是：E1_，E2_(填“增大”、“减小”、“不变”)。【能力提升能力提升】24红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的 H 表示生成 1mol 产物的数据)。根据上图回答下列问题：（1）P 和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式 。（2）PCl5分解成 PCl3和 Cl2的热化学方程式 ，上述分解反应是一个可逆反应，温度 T1时，在密闭容器中加入 0.80molPCl5，反应达到平衡时 PCl5还剩 0.60mol，其分解率 1等于_；若反应温度由 T1升高到 T2，平衡时 PCl5的分解率为 2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)。（3）工业上制备 PCl5通常分两步进行，先将 P 和 Cl2反应生成中间产物 PCl3，然后降温，再和 Cl2反应生成 PCl5。原因是_。（4）P 和 Cl2分两步反应生成 1molPCl5的 H3_，P 和 Cl2一步反应生成 1molPCl5的 H 4_H 3(填“大于”、“小于”或“等于”)。（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。图错了 王 hjt0 t1 t2 t3 t4 t5 t6空气氮 气氢气气氨 气 气铂铑网一氧化氮 气吸收塔空气硝酸HH第 13 页 共 29 页25工业生产硝酸铵的流程图如下图。请回答：（1）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（2）H92 kJmol1。在 500、2.02107Pa 和铁催化条件下向一密闭容器中充入 1molN2和 3molH2,充分反应后，放出的热量_(填“”“=)92.4kJ，理由是 。为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有 。A降低温度 B最适合催化剂活性的适当高温 C增大压强D降低压强 E循环利用和不断补充氮气 F及时移出氨（2）已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式：，该反应的化学平衡常数表达式 K=，当温度升高时，K 值 （增大、减小、无影响）。（3）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均相对分子质量