专题一物质的组成、性质、分类及化学用语2.doc

专题一-物质的组成、性质、分类及化学用语2

专题一 物质的组成、性质、分类及化学用语2
1．如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是(　　)

A．1个乙分子中含有2个A原子
B．该反应是分解反应
C．该反应中只有非极性键的变化
D．该反应中分子的种类发生了变化
解析：由图知，甲是化合物，丙是单质，由质量守恒知乙也是单质，且乙分子中含有2个A原子，A、B、D对；反应中断裂了AB之间的极性键，形成了非极性键，C错．
答案：C
2．下列变化一定属于化学变化的是(　　)
①导电　②爆炸　③缓慢氧化　④SO2使品红褪色　⑤无水硫酸铜由白变蓝　⑥工业制O2　⑦白磷转化为红磷　⑧久置浓硝酸变黄
A．②③④⑦⑧ B．③④⑤⑦⑧
C．②③⑥⑦ D．④⑤⑦⑧
解析：③缓慢氧化是物质发生了氧化反应．④SO2使品红褪色，是品红与SO2气体发生反应生成了一种新物质．⑤无水硫酸铜由白变蓝是其结合水生成了蓝矾．⑦白磷转化为红磷，红磷是一种新单质．⑧浓硝酸久置分解出NO2，NO2又溶解在HNO3中，使得硝酸变黄．以上变化都有新物质生成，属于化学变化．
答案：B
3．下列有关物质结构的表述正确的是(　　)

A．次氯酸的电子式
B．二氧化硅的分子式SiO2
C．硫原子结构示意图
D．钠离子的结构示意图
解析：次氯酸的电子式为 ；二氧化硅属于原子晶体，不存在SiO2分子，其晶体中硅原子和氧原子个数比为1∶2；钠离子的结构示意图为 .
答案：C
4． HClO4·H2O的结构为H3O＋ClO，下列叙述最符合这种结构的证据是(　　)
A．是极强酸　　　　　　　　B．有强氧化性
C．遇热分解 D．有4个相同的键
解析：若HClO4·H2O的结构为H3O＋ClO，则ClO中4个Cl－O键完全相同，故D对(可与NH进行类比)．
答案：D
5．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是(　　)
A．NaOH B．SiO2
C．Fe D．C3H8
解析：NaOH为离子化合物，其化学式仅表示Na＋和OH－的个数比，并不是真正的分子式；SiO2为原子晶体，此化学式仅表示了原子个数最简比；Fe为金属晶体，此化学式表示铁元素、表示一个铁原子、表示铁单质；C3H8为分子晶体，其化学式可表示一个C3H8分子．
答案：D
6．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加沉淀又溶解，该溶液是(　　)
A．硅酸溶液 B．2 mol/L NaOH溶液
C．2 mol/L H2SO4溶液 D．2 mol/L MgSO4溶液
解析：使Fe(OH)3溶胶聚沉的方法有：①加热；②加入带相反电荷胶粒的胶体；③加入电解质溶液．题中所给的四种物质均可以使Fe(OH)3溶胶聚沉．由于产生的Fe(OH)3沉淀又溶解，只有C项符合．
答案：C
7．在一密闭容器中有A、B、C、D四种物质，一定条件下使之反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
90
10
8
2
反应后质量/g
11
59.25
29.75
10
则该密闭容器中发生的化学反应类型为(　　)
A．置换反应 B．分解反应
C．化合反应 D．复分解反应
解析：由A、B、C、D四种物质反应前后的质量可知，A为反应物，B、C、D为生成物，故该反应为分解反应．
答案：B
8．传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害．一种新型的消毒剂——高铁酸盐(如Na2FeO4或K2FeO4)能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物．在以上变化过程中不可能涉及的变化有(　　)
A．电离 B．水解
C．置换反应 D．氧化还原反应
解析：用Na2FeO4(或K2FeO4)消毒净水的过程中，首先是Na2FeO4电离产生Na＋和FeO，然后是FeO表现强氧化性，杀灭水中的细菌，而本身被还原为Fe3＋，最后为Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，从而达到净水的目的．
答案：C
9．“魔酸”的酸性是浓硫酸的1亿倍，可以将正丁烷转化为异丁烷，下列关于这一转化的说法中错误的是(　　)
A．是化学变化
B．没有能量变化
C．有C—C、C—H键的断裂
D．有C—C、C—H键的形成
解析：由正丁烷(CH3CH2CH2CH3)转化为异丁烷()需断裂旧键(C—C，C—H)组成新键(C—C，C—H)，该过程属于化学变化，该变化过程中伴随能量的变化．
答案：B
10．汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载.20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为＋2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确的是(　　)
A．易溶于水
B．用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3
C．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2
D．性质稳定，不易褪色
解析：由化合价代数和等于零的规则可知：
(＋2)×1＋(＋2)×1＋(＋4)×2＋(－2)x＝0，
x＝6，该物质可写成BaSiO3·CuSiO3，属于硅酸盐产品，难溶于水．
答案：A
11．图表归纳是学习化学的一种常用科学方法，某同学做出了如图所示的归纳，下列对应正确的是(　　)

选项
X
Y
Z
A
胶体
混合物
淀粉溶液
B
化合物
碱性氧化物
过氧化钠
C
气态氢化物
化合物
甲烷
D
强电解质
强酸
硫酸
解析：胶体是混合物中的一种，A错误；Na2O2不属于碱性氧化物，B错误；气态氢化物是化合物中的一种，C错误．
答案：D
12．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是 (　　)
①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
⑤根据分散系的稳定性大小将分散系分为胶体、溶液和浊液
A．只有②④ B．只有①③⑤
C．只有①②④ D．只有②③⑤
解析：酸分子中的氢原子不一定都能电离，如CH3COOH是一元酸，①错误；最外层电子数为1的元素可以是非金属元素H，也可以是碱金属元素，③错误；根据分散系中分散质微粒直径的大小可将分散系分为胶体、溶液和浊液，⑤错误．
答案：A
13．已知中学化学中常见反应形式为：A＋B―→C＋D＋H2O，对于该反应的下列叙述不正确的是(　　)
A．该反应可能是氧化还原反应
B．该反应可能是非氧化还原反应
C．C和D中有一种一定是盐
D．A和B不一定是酸或碱
解析：如果是碳与浓HNO3反应，那么C、D都不是盐．
答案：C
14．某碱式盐的化学式为Mg(1＋x)(CO3)x(OH)2，取1.55 g该固体恰好与10 mL 4 mol/L硝酸完全反应，所得溶液仅为Mg(NO3)2溶液，则x值为(　　)
A．1 B．2
C．3 D．5
解析：由反应可知：HNO3所提供的NO都生成了Mg(NO3)2.n[Mg(NO3)2]＝n(Mg2＋)＝＝0.02 mol,1.55 g该碱式盐的物质的量为 mol，故(24＋24x＋60x＋34)＝1.55，解得x＝3.
答案：C
15．下列有关物质性质的描述不符合事实的是(　　)
A．有机物不导电
B．金刚石是自然界最硬的物质
C．SO2可用作食品防腐剂
D．NO可用于某些疾病的治疗
解析：大多数有机物不导电，但有些有机物也能导电，如导电塑料等．
答案：A
16．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(　　)

X
Y
Z
A
苯的同系物
芳香烃
芳香族化合物
B
胶体
分散系
混合物
C
置换反应
氧化还原反应
离子反应
D
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
解析：置换反应属于氧化还原反应，但氧化还原反应和离子反应、置换反应和离子反应均属于交叉关系，C错误．
答案：C
17．下列表达方式正确的是(　　)
A．CO2分子的比例模型：
B．S2－的结构示意图：
C．N2的电子式：N⋮⋮N
D．质量数为37的氯原子：Cl
解析：CO2属于直线形分子，A错误；N2的电子式为：：N⋮⋮N ：，C错误；质量数为37的氯原子表示为Cl，D错误．
答案：B
18．下列变化属于物理变化的是(　　)
A．氧气在放电条件下变成臭氧
B．氢氧化铁胶体中加入硫酸产生沉淀
C．漂白的草帽久置在空气中变黄
D．加热胆矾生成白色无水硫酸铜
解析：向Fe(OH)3胶体中加入电解质溶液(硫酸)，胶体发生聚沉，发生的是物理变化．
答案：B
19．金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%(质量分数)CaO.
(1)Ca元素在周期表中的位置是________，其原子结构示意图为________．
(2)Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为________，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点________．
解析：(1)Ca元素处于元素周期表中第四周期第ⅡA族．
(2)最活泼的非金属为F，它与Ca形成离子化合物CaF2的沸点高于SiF4(分子晶体)．
答案：(1)第四周期第ⅡA族　
(2)
20．从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液5种物质中选出1种或2种为反应物，按下列反应类型各写1个化学方程式．
(1)化合反应_______________________________________________________．
(2)分解反应________________________________________________________．
(3)置换反应(有气体放出)__________ ____________________________________．
(4)复分解反应__________________________________________________．
解析：Fe与O2反应生成Fe3O4是化合反应；水分解生成H2和O2属于分解反应；Fe与盐酸的反应为置换反应；AgNO3与盐酸的反应属于复分解反应．
答案：(1)3Fe＋2O2Fe3O4
(2)2H2O2H2↑＋O2↑
(3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(4)AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
21．对牙膏的探究要用到许多化学知识．
(1)下表列出了三种牙膏的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别．
牙膏
两面针儿童牙膏
珍珠王防臭牙膏
中华透明牙膏
摩擦剂
氢氧化铝
碳酸钙
二氧化硅
物质类别(指酸、碱、盐、氧化物、两性氢氧化物)

(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是________(填“易溶”或“难溶”)．
(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备．某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：

请写出上述方案中有关反应的化学方程式：
①____________________________________________________________________；
②____________________________________________________________________；
③____________________________________________________________________.
解析：(1)Al(OH)3属于两性氢氧化物，CaCO3属于正盐，SiO2属于酸性氧化物．
(2)摩擦剂若易溶于水，则不具备摩擦的作用．
(3)由石灰石制备碳酸钙的三步反应分别为：
①CaCO3高温锻烧生成CaO和CO2.
②CaO与水反应生成Ca(OH)2.
③Ca(OH)2与Na2CO3发生复分解反应生成CaCO3沉淀和NaOH.
答案：(1)两性氢氧化物　盐　氧化物
(2)难溶
(3)①CaCO3CaO＋CO2↑
②CaO＋H2O===Ca(OH)2
③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
22．化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________(填物质名称)．
(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：_________________________________、__________________________.
(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是________．
A．Au B．Cu
C．Al D．Fe
(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是(填化学式)：
①________，②Na2CO3，③________，④NaHCO3
(5)将得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，调节溶液的pH恰好等于7，再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为________g.
解析：(1)纯碱的成分是Na2CO3，属于盐而不属于碱．
(2)烧碱(NaOH)与“三酸”反应的离子方程式为：OH－＋H＋===H2O；纯碱(Na2CO3)与“三酸”反应的离子方程式为：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑.
(3)Au与浓HNO3不反应；Fe、Al常温下遇浓HNO3发生“钝化”；Cu常温下可完全溶于足量浓HNO3.
(4)依据CO2与NaOH溶液发生的反应：
CO2＋NaOH===NaHCO3
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
判断另二种情况为：
NaOH、Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3.
(5)最终得到固体是NaCl.
m(NaCl)＝0.1 mol×58.5 g/mol＝5.85 g.
答案：(1)纯碱　(2)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
OH－＋H＋===H2O　(3)B　(4)①NaOH、Na2CO3
③Na2CO3、NaHCO3　(5)5.85
23．已知Br2、Fe2(SO4)3等物质均能与水发生反应，生成两种物质．下表中所列4种物质都易与水反应.
Li3N
ClF
NaNH2
SiBr4

(1)在表中空格处填写各物质分别与水反应的产物中，属于氧化物对应水化物的化学式．
(2)写出这4种物质与水反应的产物中，溶于水中形成的无氧酸的化学式_______________________________________________________________________．
(3)等物质的量的4种物质分别与水反应时，耗水量最少且产物溶于水所形成的溶液均显碱性，写出其产物的电子式______________________________________________．
解析：溴与水发生的反应，属于氧化还原反应；硫酸铁与水发生复分解反应，实质是显正价的部分与水电离的OH－结合，显负价的部分与水电离的H＋结合．表格中4种物质与水反应的化学方程式为：
Li3N＋3H2O===3LiOH＋NH3↑，
ClF＋H2O===HF＋HClO，
NaNH2＋H2O===NaOH＋NH3↑，
SiBr4＋4H2O===H4SiO4↓＋4HBr.
答案：(1)LiOH　HClO　NaOH　H4SiO4
(2)HF、HBr
(3)
24．将铝粉逐渐投入饱和氯化铁的黄色溶液中，首先看到溶液变成红褐色，并产生气泡；后来有少量的红褐色沉淀，并有少量的能被磁铁吸引的黑色沉淀物质生成，请回答下列问题：
(1)红褐色溶液物质是______________，红褐色的沉淀是________________，气泡的成分是________，黑色物质是________．
(2)除去红褐色溶液中少量沉淀的实验方法是________________________________
________________________________________________________________________.
(3)试用简洁的文字和化学方程式解释上述实验现象：
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________.

答案：(1)Fe(OH)3胶体　Fe(OH)3沉淀　H2　Fe
(2)可以用过滤的方法把胶体溶液中的沉淀物质分离出来
(3)氯化铁溶液中存在着水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，铝粉参与反应：①2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，促使氯化铁的水解平衡正向移动，生成大量的氢氧化铁胶体和少量氢氧化铁沉淀．②Al＋3Fe3＋===Al3＋＋3Fe2＋，2Al(过量)＋3Fe2＋===2Al3＋＋3Fe(黑色)

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