陕西省西安市第一中学2018届高三上学期第四次月考理综-化学试题.doc

7．人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．地沟油主要成分是液态烃，故地沟油经过处理后可作为汽车燃油。
B．工厂中常用的静电除尘利用了胶体的性质。
C．白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）铁板更易腐蚀。
D．光导纤维的成分是晶体硅。
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温下，1 L 0.1 mol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1 NA
B．标准状况下，11.2LHF含有0.5NA HF分子
C．将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NA
D．含19.6gH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
9．EDTA是一种重要的络合剂。4 mol 一氯乙酸和1 mol乙二胺（）在一定条件下发生反应生成1 mol EDTA和4 mol HCl，则EDTA的分子式为（ ）
A．C10H16N2O8 B．C10H20N2O8 C．C8H16N2O8 D．C16H20N2O8Cl
10．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（ ）

11.用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：
Pb(s) ＋PbO2(s)＋2 H2SO4(aq) 2 PbSO4(s) ＋2 H2O(l) 电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是( )
A．d极为阴极
B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：
PbO2(s) ＋ 4 H＋(aq)＋SO4 2－(aq)＋4e－ = PbSO4 (s) ＋2H2O (l)
C．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产
生气体3.36 L(标准状况下)
12.四种短周期主族元素A、B、M、N 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 19，B和A元素原子核的质子数之比为2:1，B和M的电子数之差为4。下列说法正确的是( )
A．原子半径大小：N>M>B>A
B．A、M、N三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是N的气态氢化物
C．由A元素形成的单质的熔沸点都很高，硬度都很大
D．M、N所形成的氧化物的水化物都是强酸
13．常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是
A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1
B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中：
c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则
c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：
c(H＋)＋c(Na＋)＝c(A－)＋c(OH－)
26、（15分）制备氮化镁的装置示意图如下：

回答下列问题：
（1）检查装置气密性的方法是________________________________。a的名称是________。
（2）写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程_____________________________。
（3）C的作用是__________________________，D的作用是_______________，
是否可以把C与D的位置对调并说明理由______________________。
（4）写出E中发生反应的化学方程式__________________________。
（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象_______________________________________________________________
____________________________________________________________________。
27（14分）2Zn(OH)2•ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2•ZnCO3的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）当(NH4)2SO4，NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)＝2c(SO42-)时，溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性。
（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是 （任写一种）。
（3）“浸取”时加入的NH3·H2O过量，生成MnO2的离子方程式为 。
（4）“沉锌”的离子方程式为 。
（5）“过滤III”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是
（6）已知：HCN的电离常数Ka=4.9×10－10，H2S的电离常数Ka1=1.3×10―7， Ka2=7.0×10―15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为
。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L―1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS―浓度为1.0×10―4 mol·L―1时，Mn2+开始沉淀，则a= 。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]
28．（14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）在一定条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有：
CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H1＝＋41KJ／mol
CO(g)＋2 H2(g)CH3OH(g) △H2＝－90KJ／mol
则由CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为
_______________________________________________。
（2）在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2molCO2、3molH2，发生反应
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） △H3<0．
测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
①能说明该反应已达平衡状态的是______________。
A．单位时间内有3n molH—H键断裂，同时又有2n mol O—H键断裂
B．混合气体的密度不随时间变化
C．体系中n（CO2）／n（H2）＝1∶1，且保持不变
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
②下列措施能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是__________。
A．升高温度
B．恒温恒容下，再充入2molCO2、3molH2
C．使用高效催化剂
D．恒温恒容充入He（g）使体系压强增大
③计算该温度下此反应的平衡常数K＝__________（保留3位有效数字）；若使K的值变为1，则应采取的措施是___________。
A．增大压强 B．恒压加入一定量H2 C．升高温度 D．降低温度
（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL 0.1mol／LNa2CO3溶液完全捕捉0.44gCO2气体（溶液体积不变），所得溶液中c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（H2CO3）＝ mol／L
（4）被誉为改变未来世界的十大科技之一的燃料电池是一种新型的无污染、无噪音、高效率的汽车动力和发电设备，正以势不可挡之势挤入汽车工业和电力工业．写出甲醇燃料电池碱性电解质(铂为两极.电解液为KOH溶液)的负极电极反应：

36、某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药——柳胺酚。
已知：
回答下列问题：
（1）写出A→B反应所需的试剂____________, A→B反应类型为__________。
（2）对于柳胺酚，下列说法正确的是________。
A．1 mol柳胺酚最多可以和2 mol NaOH反应 B．可发生水解反应
C．不能发生硝化反应 D．可与溴发生取代反应
（3）写出B→C的化学方程式___________________________________________。
（4）写出化合物F的结构简式______________________
（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式_____________________________________(写出3种)。
①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应
（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

第四次月考化学答案：
7、B 8、C 9、A 10、A 11、C 12、B 13、D
26 （15分）每空2分（除标记的以外）
（1） 微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好　 分液漏斗　（1分）
（2）(NH4)2SO4＋2NaNO22N2↑＋Na2SO4＋4H2O
（3）除去氧气(及氮氧化物)　 除去水蒸气　 不能，对调后无法除去水蒸气
（4）N2＋3MgMg3N2
（5）取少量产物于试管中，加少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(把润湿的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁
27、（14分）每空2分
（1）中（2分）
（2）适当加热、粉碎锌焙砂、搅拌等（任选一条，合理就得2分）
（3）Mn2+＋H2O2＋2NH3·H2O＝MnO2↓＋2NH4+＋2H2O（2分）
（4）2Zn2+＋6HCO3-＝2Zn(OH)2•ZnCO3↓＋5CO2↑＋H2O(2分)
（5）(NH4)2SO4（2分）
（6）CN－+H2S=HCN+HS－（2分） 5（2分）
28、（14分）每空2分
（1）CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－49 kJ/mol；
（2） ①C D（答对一个得1分，错选不得分）； 　②B； 　③0.198； 　D；
（3） 0.2；
（4）2 CH3OH － 12e– ＋ 16OH– ＝＝ 2CO3 2﹣ ＋ 12H2O

36、（15分）
（1）浓硝酸/浓硫酸（2分） 取代反应（硝化反应）（1分）
（2）B、D（2分,答对一个得1分，错选不得分）
（3）＋2NaOH＋NaCl＋H2O （2分）
（4）（2分）
（5）　 (任意三种即可)（3分答对一个得1分）
（6）

（3分）

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2019理科综合能力测试化学部分冲刺模拟试卷
7. 中国古代记载文字的器物中，主要成分为蛋白质的是
A. 甲骨 B. 竹简 C. 丝帛 D. 青铜器
8. 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60℃提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是

A
B
C
D
物质
乙醚
四氯化碳
丙醇
煤油
沸点℃
34.5
76.5
97.4
180-310
9.已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表。
项序
1
2
3
4
5
6
7
……
通式
C2H4
C2H4O
C2H4O2
C3H6
C3H6O
C3H6O2
C4H8
……
各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第12项的异构体中，属于酯类的有(不考虑立体异构)
A.10种 B.9种 C.8种 D.7种
10.实验室在500℃时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列说法正确的是

A．取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3
B．装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰
C．装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3
D．装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N2
11.一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是
A．这些离子中结合H＋能力最强的是E
B．A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定
C．C→B+D，反应物的总键能大于生成物的总键能
D．B→A+D反应的热化学方程式为：
3ClO—(aq) == ClO3—(aq) + 2Cl—(aq) △H = －116kJ•mol-1
12.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是
A．电池工作时OH-向负极迁移
B．正极反应式为2Fe+ =Fe2O3+5H2O
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D. 电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极
13.常温时，向20mL 0.1 mol∙L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol∙L-1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A．a点的pH=1
B．b点时，c (CH3COO—)=0.05 mol∙L-1
C．c点时，V(NaOH)=20mL
D．反应过程中的值不断增大

26．(15分)在有机化学中，硫酰氯(SO2Cl2)长用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =−97.3 kJ·mol−1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。
回答下列问题：
（1）装置丙中作为反应容器的仪器的名称为 ，装置丙中球形冷凝管的作用是 ；如何控制两种反应物体积相等： 。
（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂： (选填字母)。
A．蒸馏水 B．饱和食盐水 C．浓氢氧化钠溶液 D．6.0 mol·L-1盐酸
（2） 若缺少装置己，硫酰氯(SO2Cl2)会和空气中的水反应而变质，其化学方程式是
。
（4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4，分离两种产物的方法是 (选填字母)。
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是 (用化学方程式和必要的文字加以解释)。
（6）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为 。
（7）请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：            。

27.(14分)辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：

(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：________________________。
(2)“矿渣”中除了S以外，还有____________(填化学式)；“回收S”过程中温度控制在50~60℃之间，不宜过高或过低的原因是____________________________________。
(3)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是____________________________________；“蒸发浓缩、冷却结品”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是________________________。
(4)气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为___________________________________；向“滤液M”中加入(或通入) ____________(填下列选项代号)，可得到另一种流程中可循坏利用的物质。
a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾

28．（14分）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：

资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质
化合物
SiCl4
TiCl4
AlCl3
FeCl3
MgCl2
沸点/℃
58
136
181（升华）
316
1412
熔点/℃
-69
-25
193
304
714
在TiCl4中的溶解性
互溶
—
微溶
难溶

(1)氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) ΔH1=+175.4kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9kJ·mol-1
①沸腾炉中加碳氧化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：__________________________。
②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH____0（填“>”、“<”或“=”），判断依据：______________________________________________________。

③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是_________________________________________。
④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有__________________。
(2)精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：

物质a是_________________，T2应控制在__________________________________。

35．【化学——选修3:物质结构与性质】（15分）
元素周期表中，除了22种非金属元素外，其余的都是金属，请根据元素周期表回答下列问题：
I．(1)基态氮原子核外共有_______种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈_______形，用n表示能层，氟元素所在族的外围电子排布式为______________。
(2)在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”，如下表：

根据“对角线规则”写出Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式______________，硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如上图）。含1mol H3BO3的晶体中有__________mol氢键，H3BO3中B原子的杂化类型为_____________。
(3)以第二周期为例，除Be、N外，其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是____________________________________________________________________________________。
II．近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。
(4)铁的一种络离子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数为6，该络离子中不存在______（填序号）。
A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．δ键 E．π键
(5)AlCl3的熔点比NaCl熔点低的原因是_______________________________________
______________________________________________。
(6)一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示。若晶体的密度为ρ g∙cm-3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离为__________cm（用含ρ的代数式表示）。

36．【化学——选修5: 有机化学基础】（15分）
药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T—细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：

(1)反应①的反应类型是______________。
(2)反应②的化学方程式：__________________________________________。
(3)C的核磁共振氢谱图中有______________个峰。
(4)反应③的化学方程式：__________________________________________。
(5)F的分子式是C24H28O2. F中含有的官能团：__________________________。
(6)写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式（不考虑—O—O—或结构）：_______________________________________________________________。
a．苯环上的一氯代物有两种 b．既能发生银镜反应又能发生水解反应
(7)已知：
以2-溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

2018年福州市高三毕业班高考适应性练习
理科综合化学参考答案

7．C 8．A 9．B 10．C 11．D 12．A 13．D
26.(15分)：
（1）三颈烧瓶（1分） 冷凝回流导气（1分） 观察乙、丁导管口产生气泡的速度相等（1分）
（2） B（2分）
（3） SO2Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl（2分）
（4） C（2分）
（5） SO2Cl2=SO2+Cl2，分解产生少量的氯气溶解在其中（2分）
（6） 75%（2分）
（7）取产物在干燥的环境中加热至100℃，待产物的质量不在改变时，冷却后将剩余物质加入到水中；取少量溶液加入石蕊试液，溶液变红；再取少量试液加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则说明产品中有硫酸。（其它合理答案均给分）（2分）

27.（14分）
（1）Cu2S + 4Fe3+ = 2Cu2+ + 4Fe2+ + S （2分）
(2)SiO2（2分） 温度过高苯易挥发，温度过低硫的溶解速率（或溶解度）小（2分）
（3）提升溶液的pH,促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀（2分） 抑制Cu2+水解（2分）
（4）4NOx + (5-2x)O2 + 2H2O = 4HNO3（2分） b（2分）
28．（14分）
（1）①TiO 2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(g)+2CO(g) △H=-45.5kJ·mol-1（2分）
②>（1分）随温度升高，CO含量增大，说明生成CO的反应是吸热反应（2分）
③水、FeCl2溶液、NaOH溶液（3分）
④MgCl2、AlCl3、FeCl3（3分）
（2）SiCl4（1分） 136℃∽181℃（2分）
35．【物质结构与性质——选修3】（15分）
Ⅰ.（1）7（1分）球形（1分）ns2np5（1分）
（2）Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O（2分） 3（2分） sp2（1分）
（3）从左到右，随着核电荷数增加，原子半径逐渐减小，原子核对外层价电子的吸引能力逐渐增大，故元素的第一电离能从左到右逐渐增大（2分）
II.（4）B（1分）
（5）AlCl3是分子晶体，NaCl是离子晶体（2分）
（6）（2分）
36．【有机化学基础——选修5】（15分）
（1）氧化反应（1分）
（2）（2分）
（3）2（1分）
（4）（2分）
（5）碳碳双键、羧基（多写苯基或苯环不扣分）（2分）
（6）（每个结构简式1分，共2分）
（7）（5分）
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