《共价键与分子的立体结构》同步练习3(人教版选修3).docx
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1、5.对学生进行辨证唯物主义教育。【金点学法】本节重点:杂化轨道理论解释分子的空间构型;键的极性与分子的极性的关系本节难点:杂化轨道理论1.SP杂化轨道和简单分子几何构型的关系:杂化方式SPSP2SP3SP3不等性杂化轨道夹角180120109o28中心原子位置A,BAAAAA中心原子孤对电子数000123分子几何构型直线型平面三角正四面体三角锥V字形直线型实例BeCl2Hg Cl2BF3CH4SiCl4NH3PH3H2OH2SHCl3.分子的极性判断:同种元素形成的双原子分子一定是非极性分子,如:H2、O2、Cl2等。不同种元素形成的双原子分子一定是极性分子,如:CO、HCl、NO等。多原子分
2、子的极性主要取决于分子的空间构型,假设为对称结构,那么是非极性分子,假设为不对称结构,那么为非极性分子。如CH4、CCl4,正四面体型;CO2、CS2、C2H2,直线型;BF3平面正三角形,均为对称图形,因此以上分子均为非极性分子,而NH3、PH3,三角锥型;H2O、H2S折线型,是不对称图形,分子为极性分子。分子的极性判断也可以采用经验判断规律:对于ABn型的共价化合物,如果化合物ABn中A元素的化合价数的绝对值等于其主族序数,那么ABn为非极性分子,否那么为非极性分子。如NH3中N的化合价为3价与其族序数A不相等,因此NH3是极性分子,而CO2中C的化合价为4价与其族序数A相等,那么CO2
3、为非极性分子。相似相溶原理:由极性分子组成的溶质易溶于由极性分子组成的溶剂中,如HCl、NH3、H2SO4等极性分子易溶于极性溶剂水中。由非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂中,如非极性分子Br2,I2,S等易溶于非极性溶剂CCl4,CS2,苯等中。【典型案例】【例题1】.有关苯分子中的化学键描述正确的选项是 ( )A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键C.碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个键D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成键【解析】苯分子中每个碳原子中的三个sp2杂化轨道分别与两个碳原子和一个氢原子形成键.同时
4、每个碳原子还有一个未参加杂化的2p轨道 ,他们均有一个未成对电子.这些 2p轨道相互平行,以“肩并肩方式相互重叠,形成一个多电子的大键.【答案】BC【例题2】以下表达中正确的选项是A.极性分子中不可能含有非极性键B.离子化合物中不可能含有非极性键C.非极性分子中不可能含有非极键D.共价化合物中不可能含有离子键【解析】 A如H2O2中含非极性键,B如Na2O2中含非极性键,C如CCl4是极性键构成的非极性分子.【答案】D【例题3】实验测得BeCl2为共价化合物,两个BeCl键间的夹角为180,由此可判断BeCl2属于A.由极性键形成的极性分子B.由极性键形成的非极性分子C.由非极性键形成的极性分
5、子D.由非极性键形成的非极性分子【解析】键角是1800说明分子是对称的,正电荷中心与负电荷中心重合是非极性分子【答案】B【例题4】(2022年全国理综四,8)以下分子有极性的是A.CCl4B.CO2C.NH3D.C6H6【解析】CCl4是正四面体型分子;CO2结构式是O=C=O,分子中三个原子在同一直线上;C6H6的结构是,是平面正六边形分子。这三种分子中正、负电荷中心重合,都没有极性。NH3是三角锥型分子,分子中正、负电荷中心不重合,有极性,C正确。【答案】C【例5】(2022年全国理综三,14)以下分子中,所有原子的最外层均为8电子结构的是A.BeCl2B.H2SC.NCl3D.SF4【解
6、析】分子中各元素均满足8电子稳定结构的判断方法:每种元素的化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和均等于8的分子的各原子都满足8电子稳定结构。如CO2分子中,C元素:|+4|+4=8,O元素|2|+6=8,故CO2分子中各原子都满足最外层8电子结构。再如SO2分子中,S元素|+4|+6=10,S原子不满足最外层8电子稳定结构。同理可知,此题答案为C。【答案】C【消化稳固】一、 选择题1有关乙炔分子中的化学键描述不正确的选项是A两个碳原子采用sp杂化方式B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键D两个碳原子形成两个键2六氧化四磷的分子结构中只含有单键,且每个原子的最外
7、层都满足8电子稳定结构,那么该分子中含有的共价键的数目是A 10 B 12 C 24 D 28 3膦PH3又称磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的表达正确的选项是A PH3是非极性分子B PH3分子中有未成键的孤对电子C PH3是一种强氧化剂D PH3分子的PH键是非极性键4以下物质中,难溶于CCl4的是A 碘单质 B 水C 苯 D 甲烷5用带静电的有机玻璃棒靠近以下液体的细流,细流发生偏转的是A苯 B二硫化碳C氯水 D四氯化碳6以下物质中,以极性键结合的非极性分子是AH2O BCS2 CSO2 DH2S7以下物质
8、中不含非极性共价键的是Na2O2CCl4FeS2NH4F HOOH NaOH A BC D8以下分子或离子中不能跟质子结合的是ANH3 BH2OCCa2+ DNH4+9碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为ACCl4与I2分子量相差较小,而H2O与I2分子量相差较大BCCl4与I2都是直线型分子,而H2O不是直线型分子CCCl4和I2都不含氢元素,而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子10以下含有极性键的非极性分子是1CCl42NH33CH44CO25N26H2S 7SO28CS29H2O 10HF A23458B13458C1348D以
9、上均不对11以下分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是AH2O BNH3 CC2H4 DCH412氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为A两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。13在乙烯分子中有5个键、一个键,它们分别是Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC-H之间是sp2形成的键,C-C之间是未参
10、加杂化的2p轨道形成的键DC-C之间是sp2形成的键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键14三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形,以下关于三氯化磷分子空间构型理由的表达,不正确的选项是APCl3分子中三个共价键的键长,键角都相等BPCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键CPCl3分子中三个共价键键能,键角均相等DPCl3是非极性分子15以下分子或离子中,含有孤对电子的是AH2O BCH4CSiH4 DNH4+16以下表达正确的选项是A由极性键结合而成的分子一定是极性分子B非极性键只存在于双原子单质分子里C非极性分子中,一定含有非极性键D一般情况下,极性分子易溶于极性溶剂,非
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