化学平衡答案.doc
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1、化学平衡 一、选择题1、反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)得rGm= a,则NH3(g) = 1/2N2(g) + 3/2H2(g)得rGm为:( )A、 a2 B、 1/a C、 1/ a2 D、 a/22、在某温度下,反应1/2N2(g) + 3/2H2(g) = NH3(g)得平衡常数K= a,上述反应若写成2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g),则在相同温度下反应得平衡常数为:( )A、 a/2 B、 2a C、 a2 D、 1/ a23、已知反应2A(g)+B(s) =2C(g),rHm0,要提高A得转化率,可采用( )A、 增加总压 B、加入催化剂 C、
2、 增大A得浓度 D、升高温度4、已知下列反应得平衡常数:H2(g)+S(s)=H2S(g) K1; S(s)+O2(g)=SO2(g) K2则反应H2(g)+ SO2(g)= O2(g)+ H2S(g)得平衡常数为:( )A、 K1+ K2 B、 K1- K2 C、 K1K2 D、 K1/K25、若可逆反应,当温度由T1升高至T2时,标准平衡常数K2 K1 ,此反应得等压热效应rHm得数值将( )A、 大于零 B、 小于零 C、 等于零 D、 无法判断6、下列各组参数,属于状态函数得就是:A、 Qp,G,V B、 Qv,V,G C、 V,S,W D、 G,U,H7、298K时,某反应得Kp =
3、 3、0105,则该反应得rGm =_kJ/mol(lg3 = 0、477)。A、 31、2 B、 31、2 C、 71、8 D、 71、88、298K时,Sm(N2)= 191、50 JK1mol1,Sm(H2)= 130、57 JK1mol1,Sm(NH3)= 192、34 JK1mol1,反应为N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g),则rSm = _JK1mol1:A、 135、73 B、 135、73 C、 198、53 D、 198、539、298K时,rHm(MgCO3) = 100、8 kJmol1,rSm(MgCO3) = 174、8 JK1mol1,反应为MgCO3
4、(s) = MgO(s) + CO2(g),则598K时得rGm = _KJmol1:A 3、73 B、 105、3 C、 1、04105 D、 3、7310、下列方法能使平衡2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)向左移动得就是:A、 增大压力 B、 增大PNO C、 减小PNO D、 减小压力11、下列反应中rSm值最大得就是( )A、 PCl5(g) PCl3(g) Cl2(g) B、 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)C、 3H2(g) N2(g) 2NH3(g) D、 C2H6(g)3、5O2(g) 2CO2(g)3H2O(l)12、 反应CaCO3(s) CaO(s
5、)CO2(g)在高温下正反应能自发进行,而在298K时就是不自发得,则逆反应得rHm与rSm就是 ( )A、 rHm0与rSm0 B、 rHm0与rSm0C、 rHm0与rSm0 D、 rHm0与rSm013、如果某反应得K1,则它得( )A、 rGm0 , B、 rGm0 , C、 rGm0 , D、 rGm014 下列说法正确得就是( )A、 达到平衡时各反应物与生成物得浓度相等。B、 达平衡时各反应物与生成物得浓度不变。C、 增大压力,平衡向着分子数减小得方向得运动。D、 化学平衡状态就是rGmy = 0得状态。15 若有一可逆反应2A(g) + 2B(g) C(g) + 2D(g),r
6、HmyKp B、 Kc=Kp C、 Kc0得化学反应都不能自发进行。 ()5、Fe (s)与Cl2 (l)得fHm都为零。 ()6、一个化学反应得rGm 得值越负,其自发进行得倾向越大。 ()7、 体系与环境无热量交换得变化为绝热过程。 ()8、 将固体NH4NO3 溶于水中,溶液变冷,则该过程得G,H,S 得符号依次为、。 ()9、 CO2(g)得生成焓等于石墨得燃烧热。 ()10、 室温下,稳定状态得单质得标准摩尔熵为零。 ()11、 如果一个反应得rHm0,则此反应在任何温度下都就是非自发得。 ()12、 平衡常数得数值就是反应进行程度得标志,故,对可逆反应而言,不管就是正反应还就是逆反
7、应其平衡常数均相同。 ()13、 某一反应平衡后,再加入些反应物,在相同得温度下再次达到平衡,则两次测得得平衡常数相同。, ( )14、 在某温度下,密闭容器中反应2NO (g) + O2 (g) = 2NO2 (g) 达到平衡,当保持温度与体积不变充入惰性气体时,总压将增加,平衡向气体分子数减少即生成NO2 得方向移动。 ( )15、改变压力、温度、浓度与催化剂,均可以使化学平衡移动()四、计算题1、已知298、15K时,fHm(NH3)=46、11 kJmol1;Sm(N2)=191、50JK1mol1, Sm(H2)=130、57JK1mol1, Sm(NH3)=192、34JK1mol
8、1。试判断反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在298、15K、标准态下正向能否自发?并估算最高反应温度。解:rHm(T)=BfHm(T) 即rHm(298K)=2fHm(NH3)- fHm(N2)-3f Hm(H2)=2(-46、11 KJmol1)-0-30 = -92、22 kJmol-1 又因为rSm(T) =BSm (T) 即rS m(298K) =2 Sm(NH3)- Sm(N2)-3 Sm(H2)=2192、34JK1mol1191、50JK1mol13130、57JK1mol1=198、53 JK1mol1 根据吉布斯亥姆霍兹公式rGm(T)=rHm (T)-TrSm
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