《原电池》同步练习3(苏教版选修6).docx
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1、有关原电池的练习题(一)选择题1以下各组成金属和溶液,能组成原电池的是 ( BD )A. Cu、Cu、稀硫酸 B. Zn、Cu、稀硫酸C. Cu、Zn、酒精 D. Zn、Cu、CuSO4溶液2有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线联接起来,浸入电解质溶液中,b不易腐蚀。将a、b分别投入等浓度盐酸中,d比a反响剧烈。将铜浸入b的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里,有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( B )A.dcabB. dabcC. dbacD. badc3在稀硫酸中放入一块镀层严重损坏的白铁片,放出气体的速率是 ( C )A. 时快时慢 B. 先慢后快 C.
2、先快后慢 D. 保持不变4将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中,并经过一段时间后,以下各表达正确的选项是 ( D ) A. 负极有Cl-逸出,正极有H+逸出 B. 负极附近Cl-的浓度减小 C. 正极附近Cl-的浓度逐渐增大 D. 溶液中Cl-的浓度根本不变5把铁钉和碳棒用铜线联接后,浸入0.01 mol / L的食盐溶液中,可能发生的现象是( BE )A. 碳棒上放出氯气 B. 碳棒近旁产生OH C. 碳棒上放出氧气D. 铁钉上放出氢气E. 铁钉被氧化6钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反响是 ( C )A.2H+2eH2 B. Fe2+2eFe(MCE97.5)C. 2H2OO24
3、e4OH D. Fe3+eFe2+7某原电池的总反响是Zn Cu2+Zn2+ Cu,该原电池的正确组成是 ( B ) A. B. C. D.正极 Zn Cu Zn Cu负极 Cu Zn Cu Zn电解质溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl28钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反响是 ( C )A. 2H+2e H2 B. 2H2OO24e 4OH-C. Fe2e Fe2+ D. 4OH-4e 2H2OO29等质量的两份锌粉a和b,分别参加过量的稀硫酸中,a中同时参加少量CuSO4溶液,以下各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的选项是 ( A )10氢氧燃料电池是一
4、种污染小,效率高的新型化学电源,可应用于航天器上。其总反响的化学方程式为: 2H2O2 2H2O 该电池的负极反响式为可表示为( A ) A. 2H+4e 4H+ B. 4H+4e 2H2C. 2H2OO24e 4OH D. 4OH4e 2H2OO2(二)填空题 1用锌和稀硫酸反响制备硫酸锌晶体(ZnSO47H2O),问: (1) 现有纯锌和含杂质的锌,你认为应该使用_; (2) 如果锌中混有少量Fe和Cu的杂质,对产品质量_(填有或无)影响,原因是_; (3) 如果稀硫酸中混有少量CuSO4,对产品纯度_(填有或无)影响,原因是_; (4) 制备ZnSO47H2O时, 使锌过量, 使硫酸过量
5、, 锌和硫酸按相同物质的量反响,你认为应该采用_;原因是_; (5) 写出制备ZnSO47H2O的六个操作步骤,并指出每一步操作的目的: _,_; _,_; _,_; _,_; _,_; _,_。1. (1)使用含杂质的锌;纯锌与稀硫酸反响极慢,而含杂质的锌与稀硫酸反响较快,因为锌、杂质和稀硫酸可以构成原电池。 (2)不会;铜不与稀硫酸反响,可以滤去,铁虽然能与稀硫酸反响生成硫酸锌,但锌比铁活动,可以把铁从硫酸锌中置换出来,最后亦可滤去。 (3)也不会;Cu2+可被Zn置换生成Cu,可以滤去。 (4);锌除与稀H2SO4反响生成ZnSO4外,还要使其他杂质复原,锌过量还易于滤去。 (5) 使过
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