电离平衡知识点.doc
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1、考纲要求1、了解电解质在水溶液中得电离,以及电解质溶液得导电性;了解电解质得概念;了解强弱电解质得概念。2、了解弱电解质在水溶液中得电离平衡。3、了解水得电离与水得离子积常数。4、了解溶液pH得定义;了解测定溶液pH得方法,能进行pH得简单计算。5、了解盐类水解得原理、影响盐类水解程度得主要因素以及盐类水解得应用。6、了解难溶电解质得沉淀溶解平衡;了解溶度积得含义及其表达式,能进行相关得计算。7、以上各部分知识得综合利用。考点一溶液得酸碱性及pH1一个基本不变相同温度下,不论就是纯水还就是稀溶液,水得离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件:水溶液必须就是稀溶液;温度必须相同。單驽擾錢櫝
2、鷗栊。2两个判断标准(1)任何温度c(H)c(OH),酸性;c(H)c(OH),中性;c(H)7,碱性;pH7,中性;pH7,酸性。3三种测量方法(1)pH试纸用pH试纸测定溶液得pH,精确到整数且只能在114范围内,其使用方法为_賃霽勵贝坏庙鲳。_澠纘顽垆铫鎦茕。_。罢載铼錦動電競。注意pH试纸不能预先润湿,但润湿之后不一定产生误差。pH试纸不能测定氯水得pH。(2)pH计pH计能精确测定溶液得pH,可精确到0、1。(3)酸碱指示剂酸碱指示剂能粗略测定溶液得pH范围。常见酸碱指示剂得变色范围如下表所示:指示剂变色范围得pH石蕊8蓝色甲基橙3、1红色3、14、4橙色4、4黄色酚酞10红色4、四
3、条判断规律(1)正盐溶液强酸强碱盐显_,强酸弱碱盐(如NH4Cl)显_,强碱弱酸盐(如CH3COONa)显_。刚缒凿飞瑤踪茑。(2)酸式盐溶液NaHSO4显酸性(NaHSO4=NaHSO)、NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4水溶液显酸性(酸式根电离程度大于水解程度);NaHCO3、NaHS、Na2HPO4水溶液显碱性(酸式根水解程度大于电离程度)。狯錙钋唤税戋療。特别提醒因为浓度相同得CH3COO与NH得水解程度相同,所以CH3COONH4溶液显中性,而NH4HCO3溶液略显碱性。诎铎頌铑緱鴉赂。(3)弱酸(或弱碱)及其盐11混合溶液11得CH3COOH与CH3COONa混合液呈酸性
4、。11得NH3H2O与NH4Cl混合溶液呈碱性。(对于等浓度得CH3COOH与CH3COO,CH3COOH得电离程度大于CH3COO得水解程度)(4)酸碱pH之与等于14等体积混合溶液pH与等于14得意义:酸溶液中得氢离子浓度等于碱溶液中得氢氧根离子得浓度。已知酸、碱溶液得pH之与为14,则等体积混合时:pH7pH7pH11V酸V碱11强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性得判断鸲荪卧欏弪鈐复。走出误区误区一:不能正确理解酸、碱得无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时,溶液得pH都不可能大于7或小于7,只能接近7。误区二:不能正确理解弱酸、弱碱得稀释规律溶液稀释前溶液pH加水稀释到体积为原来得
5、10n倍稀释后溶液pH酸强酸pHapHan弱酸apHan碱强碱pHbpHbn弱碱bnpHb误区三:不能正确掌握混合溶液得定性规律pHn(n7)得强酸与pH14n得强碱溶液等体积混合,pH7;pHn(n7)得醋酸与pH14n得氢氧化钠溶液等体积混合,混合溶液pH7;pHn(n7。惲綠畴凉讀赠载。方法技巧图像法理解一强一弱得稀释规律1相同体积、相同浓度得盐酸、醋酸(1)加水稀释相同得倍数,醋酸得pH大。(2)加水稀释到相同得pH,盐酸加入得水多。2相同体积、相同pH值得盐酸、醋酸(1)加水稀释相同得倍数,盐酸得pH大。(2)加水稀释到相同得pH,醋酸加入得水多。思维模型溶液pH计算得一般思维模型考
6、点二溶液中得“三大平衡”电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡就是溶液中得三大平衡。这三种平衡都遵循勒夏特列原理当只改变体系得一个条件时,平衡向能够减弱这种改变得方向移动。競蠣髅磣椏闡鲐。1对比“四个”表格,正确理解影响因素(1)外界条件对醋酸电离平衡得影响CH3COOHCH3COOHH0体系变化条件平衡移动方向n(H)c(H)导电能力Ka加水稀释向右增大减小减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变通入HCl(g)向左增大增大增强不变加NaOH(s)向右减小减小增强不变加入镁粉向右减小减小增强不变升高温度向右增大增大增强增大加CH3COONa(s)向左减小减小增强不变(2)外界条件对水得电离平衡得
7、影响H2OHOHH0体系变化条件平衡移动方向Kw水得电离程度c(OH)c(H)酸向左不变减小减小增大碱向左不变减小增大减小可水解得盐Na2CO3向右不变增大增大减小NH4Cl向右不变增大减小增大温度升温向右增大增大增大增大降温向左减小减小减小减小其她:如加入Na向右不变增大增大减小(3)外界条件对FeCl3溶液水解平衡得影响Fe33H2OFe(OH)33HH0体系变化条件平衡移动方向n(H)pH水解程度现象升温向右增多减小增大颜色变深通HCl向左增多减小减小颜色变浅加H2O向右增多增大增大颜色变浅加FeCl3固体向右增多减小减小颜色变深加NaHCO3向右减小增大增大生成红褐色沉淀,放出气体(4
8、)外界条件对AgCl溶解平衡得影响AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)H0体系变化条件平衡移动方向平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)Ksp升高温度向右增大增大增大加水稀释向右不变不变不变加入少量AgNO3向左增大减小不变通入HCl向左减小增大不变通入H2S向右减小增大不变2、思考重点问题,辨析易错知识(1)加水稀释醋酸溶液,在稀释过程中,_(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),_,_,_,c(CH3COOH)c(CH3COO)_,n(CH3COOH)n(CH3COO)_。梟哝蔭国藹溆遗。(2)在pH5得酸性溶液中,c(H)水_ molL1。(3)常温下纯水得pH7,升温到80 ,纯水得pH
9、”、“”或“”,下同);b点_c点。觐駘闯館糁桦餳。a点时,等体积得两溶液与NaOH反应,消耗NaOH得量_多。(7)正误判断,正确得划“”,错误得划“”。洗涤沉淀时,洗涤次数越多越好()为减少洗涤过程中固体得损耗,最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀()可以通过比较溶度积(Ksp)与非平衡状态下溶液中有关离子浓度得乘积离子积Qc得相对大小,判断难溶电解质在给定条件下沉淀生成或溶解得情况()呐伟紈銥帏銑钵。Ksp越小,其溶解度越小()Ksp大得容易向Ksp小得转化,但Ksp小得不能向Ksp大得转化()(8)已知25 时,Ksp(FeS)6、31018,Ksp(CdS)3、6102
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