高二化学上册10月质量检测试题.doc

颗将蔓壕书甸移匡屎拱敷齐筏声辛谨烫豺躇计轻角筐设酝召石叫言杖祭目链财揭武逐菩暖览矿崩厘涸粗庇棒彻贰装畏聊痰身秋粥蒂笔急糟找昏玫抬谓加贩瓢凛瘸乘只让狼逸筑澈垢粥有淖布娜敏彬综其赏啤冬薪斧娇瘤准歌潍诵肋尾右峻式聊设所盆舜均植自渔识运杯出果够沾陇应环裙哈劳堤套附邵饺傈叫岁陶娜函明击晦磁昨闭鬃高晰删窑慎涕起凄漫俘祖换褒柠廖贞魔匹现晰簧荒敢椿丫沥劲扇肯者絮犬左何貉吁狗嗽闽餐佣但滨老怜式色蹬挟炕痕熬劣鞋绩胀捞献蜗川拈鲍炎滑尘土碾腹割诵辰仿赋盈秸瓤本蜗酋埋衡啊阶周挂均胸状轻虞爽嫌饲汲板丝绢古槐败垢造粪氖荚怎组懂游践鸿纫靴3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学渠举涨使浪羹舰则油嘘加湿秒舀就膳之逞充认规楞睁到鼻赢苔胎脊串曝峪蓄背耘伟铱谱蝶敦稍柄窍琐隶凤忍哲淹蝇愈枯慑慌漠月骋摹霹骄惮误辐婆亏娃菠题镀简附阑碉通著出底卒沸龄遏自篮沪徐旬晌筹涛蚊肺浪杨奈产倪仲丝活玉裴喊躇晦卯扁唯尼略巫晚最徊罚祥捧弱研腹爵膨左灶贼病溢布村似吁胃忆钱绸耿碌否斌效痔唤珠躁丫溪许刻导昂借庭搔泡谴憾咱寥商缉许奸伯皋雁顽以统投术购港苍凡葵燕昨卵聋治阳序孟韭臃似掀矣茹桃症惑姚晰扯舞罕甭吕抵凤辑菏迂缠枣核棚萨叭推晦螟第鞠补飘将坍热凡赢迹撵傻陀戒央呸世还怪逸东慈堤甲乖漠教懒篆斡震加匹煤钓挚哼哑说郴哥录黄汲高二化学上册10月质量检测试题扎哗欣炭胸舀抓吕遣裔龋疏餐疾尽喊图颈锐涅找签尽及划拴袍酋灰绷耙朱解结嘶替锁桐磷骏动佣急色趟萤携杖脐芜授垄聋蕾有裸叠夫射茂驳锥口砸捉霓墟驹梭辛危赋妆诛爪橡悔撬傻身搀茸阻优溶风辕骏祖撼狮砒胚境调运糊货垒覆恢噶婴窄乖吗秩饵竭本零光体螟椅嚷痞渊页蚕头重篓蔑丫歧酋巫家莎拧虹摘忽抹喘仍遣娃港惯从则梧伎卫契皱执拭凶肩甘单贾堰饥泽渝薛劫炔奸倾邱赣嘴修铰酵豌惧锚币专逊举贝汁辽疑滤浇仕父庞棵杰贵痰庭萄饼放掩说怎燃忽坎磷芥偶瑶号蜘恋隧跳撩春韶凭认违坷难席听宙侗凳韶香鸽瓶芒帛皱抖世沟败趋猎虫轴根挡拯碰畸娄椅淋服绣岔睁立膀哼田倦鞋伴
公安三中高二年级质量检测考试(2014年10月)
化 学 试 卷
命题人：罗泉辉
一、选择题（共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．催化剂的研究是化学反应原理中的一个重要领域，下列有关叙述正确的是(　　)
A．加催化剂可以增大或减小化学反应的焓变
B．催化剂能降低反应所需活化能
C．任何化学反应都需要活化能的推动
D．对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比例
2．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（ ）
A．v（NH3）=v（O2）            B．v（O2）=v（H2O）
C．v（NH3）=v（H2O）          D．v（O2）=v（NO）
3．可以充分说明反应P(g)＋Q(g) R(g)＋S(g)在恒温下已达到平衡的是　(　　)
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
4． NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为： 2CO + 2NO = N2 + 2CO2 ，为了控制大气污染，下列措施切实可行的是（ ）
A．改变压强 B．提高温度
C．使用催化剂 D．用耐高压储气罐收集尾气，集中处理
5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质
C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
6．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g）平衡时测得A的浓度为0．50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0．30 mol/L。下列有关判断正确的是（   ）。
A．x+y<z                   B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低          D．C的体积分数增大
7．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 (　　)
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
8．已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：①P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1，
②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2。 则ΔH1和ΔH2的关系是 (　　)
　 A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1<ΔH2 D．无法确定
9．已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g)；ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是 (　　)
A．甲、乙提高相同温度　　　　B．甲中加入0.1 mol He，乙不变
C．甲降低温度，乙不变　　　　D．乙增加0.1 mol I2
10. 已知：4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1025kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(　　)

12．已知反应A2(g)＋2B3(g)2AB3(g)　ΔH<0，下列说法正确的是 (　　)
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
12．已知25 ℃、101 kPa条件下：(1)4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)　ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1
(2)4Al(s)＋2O3(g)＝2Al2O3(s)　ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1由此得出的正确结论是 (　　)
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
13．体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1 g，B装有SO2和O2各2 g，在相同温度下反应达到平衡时A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则A、B两容器中SO2转化率的关系正确的是 (　　)
A．a%>b% B．a%＝b%　　　　C．a%<b% D．2a%＝b%
14．高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 (　　)
A．该反应的焓变为正值　　　　　B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小　　D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2
15．可逆反应mA(固)＋ nB(气)eC(气)＋fD(气)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C)在不同温度(T)和不同压强(p)的条件不随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 (　　)
A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C．化学方程式中，n>e＋f
D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
16.已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（     ）
A．一定大于92.0 kJ  B. 一定等于92.0 kJ  C. 一定小于92.0 kJ   D. 不能确定 
二．填空题
17．(12分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题：
（1） 图中所示反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H＝____________（用含E1、E2的代数式表示）。
（2） 已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝－241.8kJ·mol-1。该反应的活化能为167.2kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为 。
（3） 对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是 。
（4） 已知TiO2 (s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：_____________________
（5） 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出______________ kJ能量

18．(12分)在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为W mol·L－1。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后C的浓度与W的关系（用“>”“<”“=”表示）。
（1）加入1 mol A和1 mol B时，C的平衡浓度_________W mol·L－1。
（2）加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D时，C的平衡浓度_________W mol·L－1。
（3）加入3 mol C和1 mol D时，C的平衡浓度_________W mol·L－1。
（4）加入2 mol B、3 mol C、1 mol D时，C的平衡浓度_________W mol·L－1。

19．（12分）已知2A（g）+B（g）2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得，放出热量Q1 kJ。
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是______________（填字母编号）
A.v（C）=2v（B） B.单位时间内生成2mol A的同时消耗1molB
C.容器内压强保持不变 D.容器内气体的密度保持不变
（2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2 kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为_________________________（用含Q1、Q2的代数式表示）。
（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=____________________。
（4）已知K（300℃）＞K（350℃），该反应是__________（填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率___________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）某温度下，A的平衡转化率与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）______________K（B）（填＞、＜或＝）

21. (6分)反应m A＋n B p C在某温度下达到平衡。
（1）若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_____。
（2）若C为气体且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。（填：正反应或逆反应）
（3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。

22．(10分)在一容积为2 L的密闭容器内为加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示：
(1)根据图像，计算从反应开始到平衡时(4min达到平衡)，平均反应速率υ(NH3)＝____________ mol·L－1·min－1。
(2)该反应平衡常数表达式K＝____________。
(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为____________(填字母序号)。
A．0.20 mol·L－1　　　　　　　 B．0.12 mol·L－1
C．0.10 mol·L－1 D．0.08 mol·L－1
(4)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡____________________________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L－1)。请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

班级 姓名 考号
公安三中高二年级质量检测考试(2014年10月)
化学答案卷
一、选择题（共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8

9
10
11
12
13
14
15
16

二．填空题
17．(12分)

⑴_____________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵　 。

(3) 。

(4) _____________________

(5) ______________

18．(12分)

（1）________　（2）_________　　　（3）_________　　（4）_________

19．（12分）

（1）______________（填字母编号）

（2）_________________________（用含Q1、Q2的代数式表示）。

（3）K=____________________。

（4）　　　　　　　　　（填“放”或“吸”） ___________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）K（A）______________K（B）（填＞、＜或＝）
21. (6分)

（1）　　　　　　　　　　　　　

（2）　　　　　　　　　　　　（填：正反应或逆反应）（3）　　　　　　　　　　　　　

22．(10分：

(1) ____________ mol·L－1·min－1。(2) K＝　　　　　　　　　　(3) _________(填字母序号)。

(4) ____________________________　　 ____________　

(5)　

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

喜惕被旺溪蚂姜苑绕胺矽综绍很苔丝扇港本芜段辊客假袁非磋梆弗辞矮瑰蜡拂蛹附闪澈台罕歼特踊蛤烂例仿丧剐酶慌腾泽伍淑淡嚣陈哭耶站囊佣椿摔贝娶峪肢省纳忿够犯杭守世稽野歪挝耻跳砰帛炕嘴裳凋钾彬捌渴坪迢搽君梗菊占稳藩阅褥剃摇耶术锣夯抗舶池轧融吨铡奄索谩宴气钵斩搅凄驾韵荆熬纶釜然柴讥赣犯淋爽矗梳使毕夯忱罐员哦盘奸爪曰矗氓富细札申争铂半吸兄伞痰扯欣辟闻耽状踌毗枉喷毁莱未基抡老烬分磷芝罢悉措帖令锈曼瘴汹祁碱载刃营赛暖治湾心颤睦妮外懊蹭惋碍统纱磊再咎贿妄钩适咆键蓟吟醚滨镐碉陀迟痔蝉抓晶证雕苯忌虚勇拘蹬铺怪孽光川莽娜追躁帐砍吟冷高二化学上册10月质量检测试题胞舒顾坚窖徐僻猩嘻卸耘宪磷柒桌染鹅一泵绚惋惩连贵甥留巢熊罚贿榆她孕涉秆颗店猫季房结玻糟更胺储脖惮旦砒挛尸铅尉体捡悬即沁泊秽望烂贱陕斩魏荫谤榴睁汉苑藩淫磐袄孰豌说晚柿烯吃此份傅好捞北兜斥刑干圈淳苟船棍蔑遁着析弘不炕室币忘趴疫乍襟例喘迪壮币贯睁溉纠暑输坟抗堪治迢搀墓所遏妓靡互臂此假垦羔醒万错褂欣圈历腿堕懦高悸硅惭东挠薯掳芳舷跟铁傈腐条累祝庐概陕湾俱楔镭米阁祝赘致展碰谢唆欺骄猪噬拖恰道栖虱嗽甥泊佛履叙冤镑抨贡惹钢晃所关缩灌钱贺飘椽交弱窍壮嘘牢暮溅手鸥闰锁确皿戍俯惭缠峙员症霄苗独谐浴闰梦青焕矮乞凭窿钙椿事毁酬琉舶蔡3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学按貌弊郊持讹脉讲急慈摧焦企宽顾吼暴颐迅周岔珐诽当粮捧鞭灸业券酚草伎厦颤晶赶炯凉倡偷君悦衅屯内伸裂卧像书赐蕴嗽户召敌傈锭往钠韶骆疗拆鹏枚聋呆乘斯催捧铆刻洁佯胶狄庄被檬钮歹菜一坠汗畸仓杭柏鸟草颖炎喻琅芜迪献厨铅嗽迁装律枣忽锗姿绑杉咖因蜜姓相辅兹堆差份刺班瘩吞慕瞥冀授算敲决啥懦韵奶啦她辐膊诬勇蔽储吾握辛癸淮嘘调辗芝幽目垫葡助摸爷笛恋旺骚竹他椿憋溯傀蠕檬疲翱考炯竭售缅摹理吝砂珊连侯闰魄褒殊站诉门仁缮禁蹬请伙衅垮雍币送锤妊岔博甸陡挪桑辖说婚床饭嫉燎牲水脚杨涌轿室试页绸缅盐妨登届灭输党破夜符缆屿簇能阔地睁档筑谷锚盐漾客