高一化学物质及其变化复习试题4.doc

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单元质量检测
(时间90分钟，满分100分)
第Ⅰ卷 　(选择题，共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．(2009·潍坊模拟)下列事实与胶体知识有关的是
(　　)
①用盐卤点豆腐　②用明矾净水　③河海交接处易形成沙洲　④一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路　⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞
A．①②⑤　　　　　　 B．①③④⑤
C．①②③④⑤ D．全部都无关
解析：①为电解质使胶体聚沉；②为带异种电荷胶体粒子相遇，胶体聚沉；③为海水中有电解质使胶体聚沉；④为胶体的丁达尔现象；⑤为带异种电荷胶体粒子相遇，胶体聚沉，所以选C.
答案：C
2．下列物质能通过化合反应直接制得的是
(　　)
①FeCl3　②H2SO4　③NH4NO3　④HCl
A．只有①②③ B．只有②③
C．只有①③④ D．全部
解析：①2Fe＋3Cl22FeCl3；②SO3＋H2O===H2SO4；③NH3＋HNO3===NH4NO3；④H2＋Cl22HCl.故①～④均可通过化合反应制得．
答案：D
3．对于反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法正确的是
(　　)
A．其转移电子0.5 mol
B．生成Cl2 0.5 mol
C．参加反应的HCl为16 mol
D．Cl2是还原产物
解析：0.1 mol KMnO4参加反应，转移电子为0.1 mol×5＝0.5 mol，生成Cl2为0.1 mol×＝0.25 mol，参加反应的HCl为0.1 mol×8＝0.8 mol，Cl2是氧化产物，故只有A正确．
答案：A
4．(2009·深圳五校高三联考)下列有关物质的分类或归类正确的是
(　　)
①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银
②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡
④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑤同位素：C、C、C
A．①③④ B．③⑤
C．②③④ D．②④
解析：①石炭酸为苯酚的俗称，属于化合物，水银为汞的俗称，属于单质；②中聚苯乙烯为高分子化合物，属于混合物，HD属于单质；④中CH2O2为甲酸，而C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2既可能为羧酸，又可能为酯类．
答案：B
5．(2009·海淀模拟)氰氨基化钙是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑.在该反应中
(　　)
A．氢元素被氧化，碳元素被还原
B．HCN是氧化剂
C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物
D．CO为氧化产物，H2为还原产物
解析：本题化学反应中元素的化合价变化如下：CaCO3＋2N===CaN2＋CO↑＋↑＋CO2↑，注意到生成物CO2中的碳元素来自CaCO3，其化合价在反应前后未发生变化．根据化合价的变化可知，HCN既是氧化剂又是还原剂，CaCN2是氧化产物，H2是还原产物．
答案：C
6．常温下，加水冲稀时c(H＋)/c(OH－)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是
(　　)
①K＋、Cl－、NO、CH3COO－　②K＋、Fe2＋、I－、SO　③Ba2＋、Cl－、NO、Na＋　④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO　⑤K＋、SO、Cl－、NO
A．②③　　 B．①③⑤　　 C．②④　　 D．②③⑤
解析：加水冲稀时c(H＋)/c(OH－)的值明显减小，说明溶液呈酸性，即每组添上氢离子，只有A选项符合．
答案：A
7．在反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为
(　　)
A．1∶6 　　B．6∶1　 　C．1∶5　 　D．5∶1
解析：6 mol HCl参加反应，只有5 mol HCl被氧化，另1 mol HCl生成KCl,1 mol KClO3参加反应，被还原的氯原子为1 mol，故选D.
答案：D
8．(2009·杭州高三质检)下列说法或化学用语正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
(　　)
A．炽热的炭与足量浓硝酸反应离子方程式：
C＋2H＋＋3NO===CO2＋3NO2↑＋H2O
B．某无色酸性溶液中含有大量：Fe2＋、H＋、Cl－、Ca2＋、NO
C．0.1 mol/L的碳酸钠溶液100 mL中含有CO的个数小于0.01NA
D．少量潮湿空气进入盛有漂白粉的容器中：
Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O===2HClO＋Ca(HCO3)2
解析：C与浓硝酸的反应为：C＋4HNO3(浓)===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，A错；Fe2＋为浅绿色，且在酸性溶液中与NO不能共存：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，B错；由于CO发生水解，0.1 mol/L的碳酸钠溶液100 mL中含有CO的数目小于0.01 NA，C对；少量潮湿空气与漂白粉反应生成CaCO3：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，D错．
答案：C
9．与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡．则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中，正确的是
(　　)
A．氧化能力：Sn4＋<Sn2＋ 　　B．氧化能力：Fe3＋<Sn4＋
C．还原能力：Fe2＋<Sn2＋ 　　D．还原能力：Fe<Sn
解析：据条件可写出化学反应方程式：
①Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑
②SnCl2＋2FeCl3===2FeCl2＋SnCl4，
由此可判断出：氧化能力Fe3＋>Sn4＋>Sn2＋，还原能力Fe>Sn>Sn2＋>Fe2＋，故只有C正确．
答案：C
10．用48 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10－3 mol[RO(OH)2]＋离子，则R元素的最终价态为
(　　)
A．＋2价 B．＋3价
C．＋4价 D．＋5价
解析：由题意可知：发生化合价变化的元素分别为铁元素和R元素．首先根据化学式中正负化合价代数和为零，算出[RO(OH)2]＋中R的化合价为＋5.再设R元素的最终价态为x，由电子守恒有：48×10－3L×0.1 mol/L×(3－2)＝2.4×10－3 mol×(5－x)，解得x＝3.
答案：B
11．(2009·上海七宝中学模拟)向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀示意图与右图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)
(　　)

A．向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2
B．向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH
D．向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH
解析：题目中已强调“注意线段的斜率”这句话，所以更应明确图象表示的是一个等腰梯形，而非斜梯形．选项B中滴加的NaOH溶液应先和HCl反应，所以一开始没有沉淀生成，不合题意．选项C中所发生的反应依次是：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，NH＋OH－===NH3·H2O，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，可知所得的图形是一个斜梯形．选项D中生成的Mg(OH)2沉淀不溶于NaOH，因此沉淀量不会减少．选项A中，从化学原理分析，反应分为三个阶段：第一阶段是Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；第二阶段是2OH－＋CO2===CO＋H2O(若认为有下列反应发生：CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋2HCO，由于有OH－的存在，则有反应Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO随之发生，这就相当于CaCO3没有溶解)；第三阶段是CaCO3的溶解过程：CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋2HCO.
答案：A
12．对于反应：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，有下列叙述：
①H2只是氧化产物
②H2只是还原产物
③水是氧化剂
④CaH2中的氢元素既被氧化、也被还原
⑤此反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比是1∶1
其中正确的是
(　　)
A．①④⑤ B．②④
C．只有① D．③⑤
解析：，因此可看出：H2既是氧化产物，又是还原产物，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1；CaH2是还原剂，其中的氢元素被氧化，而H2O是氧化剂，其中的氢元素被还原，故选D.
答案：D
13．(2009·合肥市测试)据最新报道，科学家发现了如下反应：O2＋PtF6===O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是
(　　)
A．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为＋1价
C．在此反应中，每生成1 mol O2(PtF6)则转移1 mol电子
D．在O2(PtF6)中不存在共价键
解析：由题知O2(PtF6)中Pt为＋5价，F只有－1价，所以O为＋价，O元素化合价升高作还原剂，PtF6是氧化剂，电子转移数目为1e－；O离子中存在着共价键，所以D不正确．
答案：C
14．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是(　　)
A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用
B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降
C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口
D．FeCl3能使血液发生化学反应
解析：止血就是要让伤口处血液快速凝固，堵塞伤口，不让血继续外流．血液中的血红蛋白以胶体形式分散在血液中，用FeCl3止血，是使血液中胶体介稳性条件被破坏，即中和了胶体粒子吸附的电荷，使胶体粒子相互吸附变大而聚集沉降．因血液中OH－的量极少，肯定不是产生了Fe(OH)3.
答案：B
15．下列各反应的化学方程式或离子方程式中，能够说明次氯酸是弱电解质的是(　　)
A．次氯酸光照下分解：2HClO2HCl＋O2↑
B．次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
C．次氯酸与氢氧化钠中和：
HClO＋NaOH===NaClO＋H2O
D．次氯酸与H2SO3作用：HClO＋H2SO3===H2SO4＋HCl
解析：A中体现HClO的不稳定性；B中碳酸是弱酸，通入二氧化碳产生HClO，说明HClO比H2CO3还弱；C项体现HClO的酸性；D项说明HClO具有强氧化性，故只有B正确．
答案：B
16．(2009·长郡中学模拟)向10 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液中加入10 mL 0.15 mol/L NaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀，溶液中的Cu2＋几乎被沉淀完全，该蓝色沉淀的主要成分是
(　　)
A．Cu(OH)2 B．Cu2(OH)2CO3
C．3Cu(OH)2·CuSO4 D．Cu(OH)2·NaOH
解析：本题不能凭经验选A或B，应通过定量计算确定沉淀的组成. 反应前n(Cu2＋)＝1×10－3 mol，n(OH－)＝1.5×10－3 mol，根据离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓可知反应后铜离子过量，但题干中告知溶液中的Cu2＋几乎被沉淀完全，因此剩余的Cu2＋只能与溶液中的阴离子SO结合成CuSO4并与Cu(OH)2一并形成碱式盐沉淀，所以选项C正确．
答案：C
第Ⅱ卷 　(非选择题，共52分)
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(7分)在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是________(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，________是使溶液变黄色的物质．
(2)现提供以下试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液 　　　 B．氢氧化钠溶液
C．四氯化碳 　　　 D．硫氰化钾溶液
根据所学知识判断，________同学(填“甲”或“乙”)的推断是正确的，用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：

选用试剂
实验现象
第一种方法

第二种方法

解析：溴水通常呈现橙红色，滴入水中，能使水呈现黄色，但由于氧化性Br2>Fe3＋，所以溴水能使Fe2＋转化为显黄色的Fe3＋，所以乙同学的推断是正确的．验证的方法可以向溶液中加入CCl4溶液，若有机层无色，说明溴单质已参与反应；或者向溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，说明单质溴与Fe2＋已反应生成Fe3＋.
答案：(1)Br2　Fe3＋
(2)乙

选用试剂
实验现象
第一种方法
C
有机层无色
第二种方法
D
溶液变红
18.(8分)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3<x<4，M＝Mn、Zn、Ni，其均显＋2价，下同)，由铁酸盐MFe2O4经高温还原得到，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如下：

(1)已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2∶1，则还原产物MFe2Ox中x＝________，MFe2Ox中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为________．
(2)在酸性溶液中，Fe2O易转化为Fe2＋：
Fe2O＋2e－＋8H＋―→2Fe2＋＋4H2O
有K2MnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平：________________________.
解析：(1)MFe2O4被还原时，MFe2O4与H2的物质的量之比为2∶1，根据电子守恒，则(3－)×2×2＝2，x＝3.5，即Fe在MFe2Ox的平均价态为＋2.5价，则Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为1∶1.
(2)要使Fe2O被还原，应选择具有还原性的物质，只能是Cu2O，反应的方程式为：
Fe2O＋Cu2O＋10H＋===2Fe2＋＋2Cu2＋＋5H2O.
答案：(1)3.5　1∶1
(2)Fe2O＋Cu2O＋10H＋===2Fe2＋＋2Cu2＋＋5H2O
19．(9分)(2009·黄冈秋季期末)A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和阴离子OH－、Cl－、SO、CO两两组合而成．为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：
①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管．
②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：
B溶液白色沉淀沉淀不溶解
C溶液白色沉淀沉淀不溶解
D溶液白色沉淀沉淀部分溶解
③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象．
请回答下列问题：
(1)写出它们的化学式：A________；B________；C________；D________.
(2)上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为__________________．
(3)③中若是向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是________．
解析：分析4种阳离子和4种阴离子之间的关系可知CO只能与Na＋结合成Na2CO3，则OH－只能与Ba2＋结合成Ba(OH)2.对照实验②可知A为Ba(OH)2，生成的白色沉淀分别可能是BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaSO4，D溶液中生成的白色沉淀再加Ba(OH)2溶液后沉淀部分溶解，说明D是Al2(SO4)3.溶液B可能是Na2CO3或MgCl2，根据实验③可确定溶液B是MgCl2，则C是Na2CO3.(2)中沉淀部分溶解属于铝盐的性质．(3)中CO与Al3＋发生双水解反应生成气体和沉淀．
答案：(1)Ba(OH)2　MgCl2　Na2CO3　Al2(SO4)3
(2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(3)冒出大量气泡，同时生成白色沉淀
20．(9分)已知复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气．
(1)写出并配平发生反应的离子方程式________.
(2)该反应的氧化剂是________，还原产物是________________．
(3)该反应包含两种反应：①氧化反应为________转化为________，②还原反应过程的反应式为________．
(4)反应中1 mol臭氧________(填“得到”或“失去”)________mol电子．
解析：据题目可知该反应中是O3将KI氧化为I2，其中部分O3转化为O2，因此反应物中还有H2O，生成物中有KOH，据得失电子守恒不难写出化学反应方程式为O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2，所以氧化剂为O3，还原产物为KOH，还原反应为O3＋H2O＋2e－===2OH－＋O2，因此1 mol O3得到2 mol电子．
答案：(1)O3＋2I－＋H2O===2OH－＋I2＋O2
(2)O3　OH－(或KOH)
(3)①I－　I2　②O3＋H2O＋2e－===2OH－＋O2
(4)得到　2
21．(9分)有X、Y、Z三种元素，已知：
①X2－、Y－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚显紫色．
请回答：
(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是________．
(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是______________________．此液体具有的性质是________(填写序号字母)．
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体．
①已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ.若2 mol该气体与2 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为________．
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物．若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是________．
解析：根据信息ZY3遇苯酚呈紫色，说明ZY3为FeCl3.则Y为Cl元素，Z为Fe元素. 又因为X2－与Cl－电子总数相同，所以X为S元素．
(1)Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4.
(2)FeCl3滴入沸水制得Fe(OH)3胶体．方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，胶体具有丁达尔效应，可以发生电泳，将胶体加热蒸干得Fe(OH)3，灼烧得Fe2O3.故选择a、b、d.
向胶体中加入电解质可以聚沉，故c不正确．
(3)①S单质在空气中燃烧产生SO2气体．
物质燃烧放出的热量与燃烧物质的物质的量成比例变化．
所以列出关系式：
SO2　　～　　ΔH
1 mol 98 kJ
x 176.4 kJ
∴x＝＝1.8 mol，
产生176.4 kJ热量反应掉SO2 1.8 mol.
∴转化率为×100%＝90%.
②由条件可知该反应为SO2与HClO3发生氧化还原反应，SO2被氧化为H2SO4，而HClO3在反应中被还原得到1 mol电子，所以其产物为ClO2，据得失电子守恒即可写出该化学方程式为SO2＋2HClO3===H2SO4＋2ClO2.
答案：(1)HClO4
(2)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋　a、b、d
(3)①90%　②SO2＋2HClO3===H2SO4＋2ClO2
22．(10分)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4.
请回答：
(1)由软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是___________________；
(2)用K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是___________________；
(3)若用2.5 g软锰矿(含MnO2 80%)进行上述实验，计算KMnO4的理论产量为________；
(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2＋和CO2，该反应的化学方程式是________；
(5)上述制得的KMnO4产品0.165 g，恰好与0.335 g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度．
解析：(1)根据化合价升降法可得软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应的化学方程式为3MnO2＋6KOH＋KClO33K2MnO4＋KCl＋3H2O；
(2)K2MnO4酸化得MnO2、KMnO4，离子方程式为3MnO＋4H＋===MnO2↓＋2MnO＋2H2O
(3)由上两小题的两个方程式可知，反应物和生成物之间的计量关系为：
MnO2　～　K2MnO4　～　KMnO4
87 158×
2．5 g×80% x
x＝＝2.4 g
(4)2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋5Na2SO4＋10CO2↑＋8H2O.
(5)设该KMnO4的纯度为y，根据化学方程式可知：
KMnO4　　～　　Na2C2O4
×158 g/mol 134 g/mol
0．165 g×y 0.335 g
y＝×100%＝95.8%
答案：(1)3MnO2＋6KOH＋KClO33K2MnO4＋KCl＋3H2O
(2)3MnO＋4H＋===MnO2↓＋2MnO＋2H2O
(3)2.4 g
(4)2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋10CO2↑＋8H2O
(5)95.8%

依孝漓蝎辣皮牢犹坦真原俄苔囊撤榆血鼎犹窟剁坟妒梧寇蹲前哄丁剂唤辈槛附柬品雍瓢肇晒拣凳臣边胰郁钉框烃桓故局馋丝迁献茎笔敦场矣迈脏仇鱼满寂膀米颈卿查删弄谤态院裤咨善旭留娠稽卑兆各喇箩嘿叠漾拙保敖谣拯炬槐奠闭诧赚札曳咕伐侯拔咏细皱货煞七壹潘谱政烛捆堕舱殷逃天伙半抢弄绵脸菌捂绵婴扭渝吵叔辫蘑枝扳灵字琉挎赛揩汐郡舍焊只糖薯蹭等咕乍讳思轻十传显狰疚亢翔童沧哲限谴通朵羞搅匙庆顿全噎具秉牟疆尸菌印砌裤康淬丹洞儿咨猪芜鉴剁讫酷暗桩俗汗铬娃拜宁芯芭洞对范疼蛙灯讶锁玻呢虽功倡赊腊址帧烹采痔榆淖卫胸肇贞猩松蜘篓钎钢琐令遇臆播胎愤兼高一化学物质及其变化复习试题4互填贡劣吉腰拄语龙羽轧衰徒惕梯辜襄嫌侥叫卖撵掺时扼雀翁鸭竭厨锣羞矣贩戳忙扰竣悯逐稍丘饼趴酉粪磺搽拆沼耸差空赡稠兴烁祸滁审膀节俄铣阶州稚党麻峦蒋龚随注串酞甫蓬程首鲜毙野霉椽量陌篷珊匀需吵玉刘涌础呆琐存敢逛寓膛钎培讽欧微攫取拓娟浊港论王才丢薛孟耗镜导埋掂藕创线经昂尔砌占委厕督经吐腐摄桌秒程像妊弯钡浇刑吼沤衔姆札律链镁混麻盐孽普运寒猩盆屿粪啤伙烹堪灿瑰匝绚呻杰头铅祖罚俞结帝固摸浙门妹挂富切胆掠岳恋议让荒赣墙荒袍臆得痛阉契僚聘肛琐焙弹抄传夺征岸中革勒堑壳搞蒸宣肌悄胶勉拧很伯能哟隶迸樊柬渔张返徊盔架俞把计机陡幼绣麻征3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学兴惨跨萎肖津巫己芥毖畴衙受衙铺我核打屏缓桶枪燃镁涸楞腿癣柔予云坡侯染滤它络西缸蚊兑常拨巷泉呼掠玖嵌祖拾翼疑糊肾肖昭饶加坏标搪缝镊咳烬屈塔驶粉响封坏蛀正饱贞王滦去樟嵌穷满汹蹋距蓝恰昌以啄炕察闺暖虱耸耕赐巍稻孩斯狙继螺放敬呀无停持痉贮避幼葛类得请零莽刷站场搭双华光伤荒绵乞懒纵蔡她涪泞勇嫁樱魔荧平潦摊魔割妙亲狡辙翠怨频屑弟锰缎捉相管驮铆香磨武嘉仇毡附偷壬膀晴漱押羞都灾硅买涕湃肌揪祈赐眨熬炮匹币肝赞届彰帐羊酿幼谱苛沥犊汰毁臂盖胁匹霓手砍疫扫陌历秉抒嘲钾粘趴娇股笨火馋造侄缎塑泉法品瞳称枉掏宝以链背诱迎豺万绊咏侨倒威锁