2019届高三化学第一轮复习元素及其化合物(金属部分)试题.doc

2019届高三化学第一轮复习元素及其化合物(金属部分)试题

2019届高三化学第一轮复习元素及其化合物（金属部分）试题
考试时间：90分钟 满分：100分
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 S-32 Cu-64
一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确选项，各3分，共48分）
1．向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ）
A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．KOH
2.氯化铵是一种白色固体，氯化铵属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
3. 下列物质中不会因见光而分解的是（ ）
A．NaHCO3 B．HNO3 C．AgI D．HClO
4．工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是（ ）
①Cl2 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2 ⑥O2
A．①② B．③④ C．⑤⑥ D．②⑤
5．下列对食品添加剂亚硝酸钠（NaNO2）性质的分析，不正确的是（ ）
A．NaNO2含有钠元素，焰色反应呈黄色
B．NaNO2溶液呈碱性，可推知亚硝酸为弱酸
C．NaNO2属于盐，其水溶液能与钾反应生成钠
D．NaNO2中氮元素化合价为+3，既有氧化性又有还原性
6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+
B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+
C．向四羟基合铝酸钠溶液中通入过量CO2： 2[Al(OH) 4]－＋CO2＝2Al(OH)3↓＋CO32－＋H2O
D．向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
7．10 mL 0.3 mol·L－1的 Na2SO3溶液恰好与10 mL 0.1 mol·L－1的K2R2O7的溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为（ ）
A．0 B．+2 C．+3 D．+6
8．下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（ ）
A．在无色溶液中：Cl¯、Fe3+、Al3+、Cu2+
B．在能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、Cl¯、Br¯
C．在pH=1的溶液中： Fe2+、Na+、SO42－、NO3－
D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+ 、SO42¯ 、C1¯、HCO3¯
9．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：①向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2 + 2H2O – 2e－→ SO42－+ 4H+；②向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为： Cl2 + 2e－→ 2Cl－，在①和②反应中均会生成产物X，则X的化学式为（ ）
A．NaClO B．HClO C．ClO2 D．NaClO4
10．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（ ）

选项
X
Y
Z
M
A
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
CO2
B
Al3+
Al(OH)3
[Al(OH)4] ¯
NaOH
C
Fe
FeCl2
FeCl3
Cl2
D
Fe3+
Fe2+
Fe
Zn
11．高铁酸钾（KFeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：
2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。对于该反应，下列说法正确的是（ ）
A．该反应是置换反应 B．钾元素化合价降低
C．Fe(OH)3发生还原反应 D．Cl2是氧化剂
12．有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是（ ）
A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－，可能有K+
B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3－，肯定没有MnO4－
C．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－，可能有NH4+
D．肯定有K+、Al3+、MnO4－，可能有HCO3－
13．如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。

下列有关说法正确的是（ ）
A．第①步中除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 
B．第②步每生成22.4L氢气，转移2mol电子
C．第③步中制得的无水MgCl2，可以用热还原法冶炼金属镁
D．第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原

14．某反应的反应物与生成物有：H3AsO4、K2SO4、KBrO3、H2SO4、AsH3、H2O和一种未知物质X。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子，则下列说法不正确的是（ ）
A．AsH3是该反应的还原剂 B．根据反应可推知氧化性：KBrO3>H3AsO4
C．X的化学式为Br2 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:5
15．电导率用于表示介质传导电流的能力，它与电阻率互为倒数。常温下，下列实验操作与图示结果相符的是（ ）

A．图1可以表示用NaOH溶液滴定1 mol·L-1的稀盐酸
B．图1可以表示用NaOH溶液滴定1 mol·L-1的稀醋酸
C．图2可以表示在MgCl2溶液中逐滴加入相同浓度相同体积的NaOH溶液
D．图2可以表示在稀盐酸中逐滴加入相同浓度相同体积的NaOH溶液
16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是（ ）
A．混合酸中NO3— 物质的量浓度为2mol•L-1
B．OA段产生的是NO，
AB段的反应为Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+，
BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．混合酸中H2SO4 的物质的量为2.5mol

二、填空题（4小题，共52分)
17．（14分）一般的易拉罐主要为铝合金,其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见.某同学选取可口可乐公司生产的雪碧汽水易拉罐作为探究的对象，进行本次实验。
1．提出假设：易拉罐的主要成分是铝和铁.
2．配制6mol/L氢氧化钠溶液和6mol/L的盐酸.
3．将易拉罐剪开，用砂纸打磨使表面油漆和氧化膜去掉,再剪取一小块，进行实验探究：
实验一：用胶头滴管向装有铝合金的大试管中加入足量氢氧化钠溶液，可看到有气泡生成,反应一段时间后,溶液中还有不溶物，分离不溶物和滤液，用蒸馏水洗净不溶物。
实验二：用滴管继续向装有实验一滤液的试管中逐滴加入6mol/L的盐酸至足量，按实验顺序，该同学记录的现象如下：①开始没有明显现象；②有白色絮状沉淀生成；③白色沉淀消失；
实验三：取实验一洗净的不溶物，置于试管中，逐滴加入6mol/L盐酸至足量，静置24小时。该同学记录现象如下：不溶物完全溶解，溶液呈浅绿色；静置24小时后,溶液呈棕黄色。
实验四：再向实验三试管中加入一定量的氢氧化钠溶液,最终只得到红棕色沉淀。
请回答下列问题：
(1) 实验一反应的化学方程式_____________________
实验一的不溶物如何检验已经洗净
(2) 实验二:白色絮状沉淀消失的离子方程式
(3) 实验三所得溶液为什么静置24小时后由浅绿色变为棕黄色(用离子方程式表示)
________________________________________________________
(4) 通过以上实验，该假设___________ (填"成立","不成立" 或"无法确定").
(5) 该同学认为实验三所得的棕黄色溶液可能同时含Fe2＋和Fe3＋，若要设计实验验证，请回答下列问题。（限选试剂：KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、氯水、氨水、铁粉、锌粒）
①证明溶液可能同时含Fe2＋应选用 试剂
②写出反应的离子方程式
18．（12分）铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：
（1）实验室使用稀硫酸和H202溶解铜片，该反应的化学方程式为_ _
（2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式 _ _
配制的FeCl3溶液应保持 _ (填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是 _
_ _ _ _ _ _ _ _ _
（3）溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得：
① 2Cu2++5I-=2CuI↓+I3- ② I3-+2S2032-= S4062- +3I-
反应①中的氧化剂为_________________。现取20.00 mL含Cu2+的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.1000mol• L-1的Na2S203,标准溶液滴定至终点，消耗Na2S203溶液25.00 mL,此溶液中Cu2+的浓度为 mol• L-1.
19.（12分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子（阴离子主要为SO42¯）。有人设计了图中的工艺流程，利用工业生产中的废铁屑和常用的酸、空气等从废水中回收金，并生产一定量的绿矾（FeSO4·7H2O）和硫酸铜溶液。

填写下面空白：
（1）图中标号②处需加入的物质是 、操作Ⅳ名称是 。
（2）物质①与工业废水发生多个反应，请写出非置换反应的离子方程式 __________ 。
（3）写出丁转化为戊的化学方程式： 。
（4）有人提出，丁应该先与空气共热，再加物质③的稀溶液溶解过滤得戊，这种方法的优点是 。
（5）配制绿矾溶液，配制用的蒸馏水要先煮沸并冷却过，还应该在配制绿矾溶液时加入
和 。
20．（14分）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。
回答下列问题：(已知FeC2O4难溶于水)
（1）晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4 +3K2C2O4 +2CO2↑；显色反应的化学方程式为______________________________________________________。
（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是_________________________________________________________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有________________、________________。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_________________________________________。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：________________________________________________________________________________。
（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________________________________________________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V ml。该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。

2019届高三化学第一轮复习元素及其化合物（金属部分）试题
化学参考答案
化学方程式评分标准：“ ”写成“=”不扣分，无条件，无配平，无气标扣1分，不累扣；
化学式错误不得分。
一、 选择题（共16小题，每小题只有一个正确选项，各3分，共48分）
1~5： BCABC 6~10：BCBCC 11~16：DADDAD
二、填空题（4小题，共52分)
17. （14分）
(1) 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑，（2分）
取少量最后一次洗涤液于试管，逐滴滴加稀盐酸至足量，如果整个过程都
没有沉淀产生，说明已经洗净 。 （2分）
(2) Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O （2分）
(3) 4Fe2+ + O2 +4H+ = 4Fe3+ +2H2O （2分）
(4) 成立 （2分）
(5)①KMnO4酸性溶液（2分），
②5Fe2+ + MnO4_ +8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 8H2O （2分）
18.（12分）
（1）Cu +H2O 2+H2SO4= Cu SO4+2H2O (2分)；
（2）Cu +2Fe3+ =Cu2++2Fe2+；(2分) 酸性(2分) 防止Fe3+水解(2分)
（3）Cu2+ (2分); 0.1250 (2分)；
19．（12分）
(1)稀硫酸（2分） 蒸发浓缩、冷却结晶（1分），过滤、洗涤、干燥（1分）（共2分）
(2) 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+（2分）
(3)Cu+2H2SO4（浓） CuSO4 +SO2↑+H2O
[或2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O ] （2分）
(4) 不产生SO2污染环境，生产同量CuSO4耗H2SO4较少或答成本低 （各1分，共2分）
(5)铁粉（1分） 稀硫酸（1分）
20．（14分）
（1）3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4 （2分）
（2）①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置（2分）
②CO2 CO（各1分，共2分）
③先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气（2分）
④取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3（2分）
（3）①粉红色出现（2分） ②（2分）
18-19高三（上）化学第一次月考试卷14