4-1-1《二氧化硅和硅酸》必修1化学同步练习(名师解析)(人教版必修1).docx
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1、第4章 4.1一1能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是()ACO2溶于水形成碳酸,SiO2难溶于水BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下SiO2与碳酸盐反响生成CO2D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀【答案】B【解析】根据选项B可知碳酸能够制备硅酸,由复分解反响的条件可知碳酸的酸性较硅酸强。2以下离子方程式书写不正确的选项是()A往NaOH溶液中通入少量CO2CO2OH=HCOBH2SiO3与NaOH溶液混合2OHH2SiO3=2H2OSiOC石英砂与烧碱反响制水玻璃SiO22OH=SiOH2OD往水玻璃中通入二氧化碳Na2SiO3H2OCO2=
2、H2SiO32NaCO【答案】A、D【解析】A项:CO2少量,应生成CO,D项:Na未参加反响(Na2SiO3应写成离子)应删去。3以下物质敞口盛放,能变质且属于氧化复原反响的是()A浓H2SO4B烧碱溶液CNa2SiO3溶液 D亚硫酸【答案】D4以下说法正确的选项是()ASiO2在常温下,既能与NaOH溶液反响,又能与HF溶液反响,因此SiO2是一种两性氧化物B因为高温时SiO2可与Na2CO3反响放出CO2,所以硅酸的酸性比碳酸强C工业上用碳复原二氧化硅制粗硅,在反响中氧化剂与复原剂质量比是52DSiO2能与NaOH溶液反响,玻璃中含有SiO2,所以不能用玻璃瓶贮存NaOH溶液【答案】C【
3、解析】两性氧化物是指既能与酸(H)反响生成盐和水,又能和碱(OH)反响生成盐和水的氧化物。SiO2在常温下,能与NaOH溶液反响,但仅能与HF溶液反响,而与一般的酸不反响(包括盐酸),这表达了氢氟酸的特殊性,所以SiO2不是两性氧化物。SiO2在高温下与碳酸钠的反响由于是在非水溶液中进行的反响,所以不符合强酸制弱酸的反响规律,不能作为判断硅酸与碳酸酸性强弱的依据,反响原理是由高沸点物质制取低沸点物质,仅能证明SiO2是一种高沸点的物质。由于玻璃瓶内层有一层防腐蚀的光滑、质密的釉质,故能用玻璃瓶贮存NaOH溶液。5以下说法正确的选项是()A二氧化硅溶于水显酸性B二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸C因
4、为高温时二氧化硅与碳酸钠反响放出CO2,所以硅酸的酸性比碳酸强D二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸【答案】B【解析】SiO2难溶于水,也不与水反响,故A项错误。因硅酸的酸性比碳酸弱,故在水玻璃中通入CO2可以发生反响Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3,从而B项正确。C项错误。D项中忽略了SiO2与HF的反响,即SiO24HF=SiF42H2O。6以下物质中不与二氧化硅反响的是()A烧碱 B氢氟酸C硝酸 D生石灰【答案】C【解析】能够与二氧化硅反响的物质主要有强碱溶液、碱性氧化物、HF和某些非金属单质如碳单质。7以下物质的主要成分不是SiO2的是()A石英B水晶C金刚砂 D玛
5、瑙【答案】C【解析】金刚砂的成分是SiC。8二氧化硅属于酸性氧化物,理由是()ASi是非金属元素BSiO2对应的水化物是可溶性弱酸CSiO2与强碱反响生成盐和水DSiO2不能与酸反响【答案】C【解析】二氧化硅是酸性氧化物主要是它能够与碱反响产生盐和水。9NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在以下哪种试剂瓶中()A具有玻璃塞的细口瓶B具有玻璃塞的广口瓶C带滴管的滴瓶D具有橡胶塞的细口瓶【答案】D【解析】由于玻璃的主要成分中含有二氧化硅,二氧化硅能够与强碱反响产生具有黏性的物质硅酸钠,所以强碱溶液应保存在具有橡胶塞的细口瓶中。10以下表达正确的选项是()A酸性氧化物都能与强碱反响B酸性氧化物都能与水
6、反响C酸性氧化物均不与酸反响D两种酸混合后溶液一定显酸性【答案】A【解析】B项SiO2不与水反响;C项SiO2可与HF反响;D项假设两酸分别具有氧化性和复原性,那么反响后酸性减弱。11化学实验室使用的耐高温的石英坩埚的主要成分是_;盛放NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞而用橡皮塞的原因是_;实验室_(填“能或“否)用玻璃瓶保存氢氟酸,说明原因_。【答案】SiO2NaOH能与玻璃中含有的SiO2发生化学反响生成Na2SiO3,Na2SiO3有较强的黏性,盛放NaOH的试剂瓶假设用玻璃塞,会使瓶口与瓶塞黏结而影响使用否玻璃中含有的SiO2会与HF反响生成SiF4等12指出以下反响中SiO2所表现的化学
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