2022湖北省武汉市部分学校2022届九年级4月调考化学试题(解析版).docx

湖北省武汉市局部学校2022届九年级4月调考化学试题
一、选择题
1．以下变化属于化学变化的是〔　　〕

A．
冰融化成水
B．
胆矾研碎
C．
海水晒盐
D．
蜡烛燃烧
考点：
化学变化和物理变化的判别．.
专题：
物质的变化与性质．
分析：
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
解答：
解：A、冰融化成水过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、胆矾研碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化．
D、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．
应选D．
点评：
此题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，假设没有新物质生成属于物理变化，假设有新物质生成属于化学变化．
2．〔3分〕〔2022•武汉校级模拟〕化学在生活中用途广泛．以下说法错误的选项是〔　　〕

A．
合成纤维使得衣料的种类更加丰富，美化了人类的生活

B．
化肥的施用使农作物的产量成倍增长，对环境有益无害

C．
化学合成药物拯救了很多人的生命

D．
滥用食品添加剂对人体有害
考点：
化学的用途．.
专题：
化学与生活．
分析：
根据合理使用农药、化肥会提高粮食的产量，而大量使用农药、化肥会造成环境污染进行解答．
解答：
解：A、合成纤维使得衣料的种类更加丰富，美化了人类的生活，正确；
B、大量使用农药、化肥会造成环境污染，错误；
C、化学合成药物拯救了很多人的生命，正确；
D、滥用食品添加剂对人体有害，正确；
应选B．
点评：
化学知识在生活中有着广泛的应用，学会利用化学知识来解决生活中的一些问题．
3．〔3分〕〔2022•武汉校级模拟〕某物质的固、液、气三态分子之间的距离比较示意图如图．关于该物质，以下有关说法正确的选项是〔　　〕

A．
气态分子间的距离比固态、液态分子间的距离大

B．
气态分子总是在运动，固态分子不运动

C．
相同质量的气态物质的体积与它在液态时的体积相比变化不大

D．
固态分子之间紧紧相连没有间隔
考点：
分子的定义与分子的特性．.
专题：
物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析：
根据分子的根本性质进行分析，分子之间存在间隔，气态分子间的间隔比固态、液态分子间的间隔大，分子总在不停的运动．
解答：
解：A、气态分子间的间隔比固态、液态分子间的间隔要大的多，故说法正确；
B、分子总在不停的运动，固态分子也不例外，故说法错误；
C、气态分子间的间隔比液态分子间的间隔要大的多，因此相同质量的气态物质的体积与它在液态时的体积要变化很多，故说法错误；
D、固态分子之间也存在间隔，只是间隔较小，故说法错误．应选A．
点评：
此题难度不大，掌握分子的根本性质即可顺利解答此题，分子的质量和体积较小，分子间存在间隔，总在不停的运动．
4．〔3分〕〔2022•武汉校级模拟〕以下关于物质组成的说法正确的选项是〔　　〕

A．
天然气的主要成分是甲烷

B．
煤气是一氧化碳

C．
乙醇由碳、氢两种元素组成

D．
石油是由多种有机物组成的纯洁物
考点：
甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；常用燃料的使用与其对环境的影响；化石燃料及其综合利用．.
专题：
物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析：
A．根据天然气的主要成分进行解答；
B．根据煤气的组成成分进行分析判断；
C．根据物质的构成情况来分析；
D．石油是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物．
解答：
解：A．天然气的主要成分是甲烷，故A正确；
B．煤气是由一氧化碳、甲烷、氢气等物质组成的混合物，故B错误；
C．乙醇是由乙醇分子构成的，而不是由原子直接构成的，故C错误；
D．石油为碳氢元素组成的混合烃，主要含有烷烃、环烷烃及芳香烃的混合物，故D错误；
应选：A．
点评：
此题是一道根底知识的综合题，涉及知识点较多，选项相互间没有联系，但考查的较根底难度不大，平时注意对根底知识的积累．
5．〔3分〕〔2022•武汉校级模拟〕氯气〔Cl2〕是一种重要的化工原料．在实验室，利用高锰酸钾固体与X的溶液反响可制得氯气，反响的化学方程式为：2KMnO4+□X═2KCl+2MnCl2+5C12↓+8H2O，关于该实验，以下有关说法正确的选项是〔　　〕

A．
该反响的化学方程式中，X的化学计量数是12

B．
X由三种元素组成，其中一定含有氯元素

C．
X中所含元素的质量比为l：35.5

D．
该实验发生装置与实验室用高锰酸钾制氧气的发生装置相同
考点：
质量守恒定律及其应用；氧气的制取装置；元素质量比的计算．.
专题：
结合课本知识的信息．
分析：
根据质量守恒定律分析解答．
解答：
解：根据质量守恒定律，反响前后原子的种类和个数不变，
反响前：2K，2Mn，8O
反响后：2K，16Cl，2Mn，16H，8O
故X的化学式为：HCl，计量数为16；氢元素与氯元素的质量比为：1：35.5，故AB错误，C正确；
该反响为固液常温型，实验室用高锰酸钾制氧气的发生装置为固体加热型，装置不同，故D错误；
应选C．
点评：
熟练掌握质量守恒定律的意义是正确解答此题的关键．
6．〔3分〕〔2022•武汉校级模拟〕一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随参加稀盐酸的质量如下列图．以下表达正确的选项是〔　　〕

A．
M点时溶液呈无色

B．
从M﹣N点反响放出的热量逐渐增大，随后逐渐减少

C．
N点时溶液的pH最大

D．
P点时，溶液中至少含两种溶质
考点：
中和反响及其应用；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．.
专题：
常见的酸 酸的通性．
分析：
A、根据碱性溶液能使无色酚酞溶液变红解答；
B、根据图象可以看出随着盐酸的参加温度在逐渐上升，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反响是放热反响；
C、根据N点表示酸碱恰好完全反响，反响后生成氯化钠和水，显中性解答；
D、分析N到P的过程的反响实质，参加的稀盐酸逐渐增多，稀盐酸过量，据此进行分析解答
解答：
解：
A、碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，M点时溶液呈红色，故错；
B、根据图象可以看出，随着稀盐酸的参加，温度在逐渐的升高，溶液温度升高是由于反响放出热量，而温度降低是由于反响完全，参加的过量的稀盐酸使溶液的温度降低，故错误；
C、N点温度最高，N点表示酸碱恰好完全反响，反响后生成氯化钠和水，显中性，溶液中的pH=7．pH不是最大，故错；
D、N到P的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续参加稀盐酸，稀盐酸过量，故溶液中的溶质含有氯化钠、氯化氢．故对．
答案：D
点评：
此题难度不是很大，此题主要考查了结合图象考查了中和反响的应用，理解图象的含义、掌握中和反响的实质是正确解答此题的关键．
7．〔3分〕〔2022•武汉校级模拟〕某化学兴趣小组的同学做了如下列图两个实验．以下有关说法正确的选项是〔　　〕

A．
①、②号试管中的白磷都不能燃烧

B．
久置后，④、⑥号试管中的铁钉都不生锈

C．
②、③号试管控制的变量是氧气

D．
⑤、⑥号试管中铁钉都没有与氧气接触
考点：
燃烧与燃烧的条件；金属锈蚀的条件及其防护．.
专题：
科学探究．
分析：
燃烧的条件：可燃物、与氧接触、温度是到达着火点；钉生锈的条件：水分、氧气；两个实验，都采用了比照实验．
解答：
解：A、①号试管中的白磷温度达不到白磷的着火点不能燃烧、②号试管中的白磷温度到达白磷的着火点并且与氧气接触可以燃烧，故错误；
B、久置后，④号试管中的铁钉可以得到氧气和从⑤瓶中会发的水蒸气可以生锈、⑥号试管中的铁钉得不到氧气，不生锈，故错误；
C、②、③号试管的变量是氧气，正确；
D、⑤号试管中铁钉都与氧气接触，故错误；
应选：C．
点评：
此题考查了探究燃烧的条件和铁生锈的条件的实验方法，注意变量的控制．
8．〔3分〕〔2022•武汉校级模拟〕某化学兴趣小组的同学在实验室以锌、稀硫酸和氧化铜为原料，先制取氢气，再用氢气复原氧化铜制取铜．关于该实验，有以下几种说法：
①反响有红色物质生成
②实验不需要用到酒精灯
③用氢气复原氧化铜之前需要检验氢气的纯度
④利用该原料还可设计实验证明两种金属的活动性顺序
以上说法中，正确的个数有〔　　〕

A．
4个
B．
3个
C．
2个
D．
1个
考点：
氢气的制取和检验；氢气的化学性质与燃烧实验．.
专题：
氧气、氢气的性质与用途．
分析：
根据实验室中用锌和稀硫酸制取氢气并在加热的条件下复原氧化铜的现象以及本卷须知来分析．
解答：
解：锌和稀硫酸在常温下反响生成硫酸锌和氢气，在加热的条件下，氢气能将黑色的氧化铜复原为红色的铜．
①生成的铜是红色的，正确；
②氢气复原氧化铜需要用到酒精灯进行加热，错误；
③通入氢气前，一定要检验氢气的纯度，以防发生爆炸的危险，正确；
④氧化铜与稀硫酸反响生成硫酸铜和水，锌能置换成硫酸铜中的铜，说明锌比铜活泼，正确．
应选B．
点评：
明确实验条件、实验现象以及实验的本卷须知来分析，掌握化学根底知识是解题的关键．
二、非选择题
9．〔4分〕〔2022•武汉校级模拟〕〔1〕图一是元素周期表中硫元素的相关信息，图二是该元素形成某种微粒的结构示意图．硫元素原子内的质子数=　16　；图二所表示微粒的符号为　S2﹣．
〔2〕硫在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，该反响的化学方程式为　S+O2SO2．
考点：
元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
〔1〕根据元素周期表的信息和粒子结构示意图的信息来分析；〔2〕根据反响原理找出反响物、生成物、反响条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写．
解答：
解：〔1〕由元素周期表的信息可知，原子序数=质子数，故硫元素的原子内有16个质子；图2所示粒子，有16个质子，核外有18个电子，是带上2个单位负电荷的硫离子；故填：16；S2﹣；
〔2〕硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，发出蓝紫色火焰，反响的化学方程式为：S+O2SO2；故填：S+O2SO2．
点评：
此题难度不大，了解粒子结构示意图的意义，灵活运用元素周期表中元素的信息是正确解答此题的关键
10．〔4分〕〔2022•武汉校级模拟〕烧杯A中装有R物质的饱和溶液，进行某些操作后，实验结果如1图所示
①以上四种溶液中，一定属于不饱和溶液的是　B　〔填字母序号，下同〕，溶质的质量分数最大的是　C　
②R和N两种物质的溶解度曲线如图2所示，那么R物质的溶解度曲线是　b　
③现有同时含R，N两种溶质 的饱和溶液，假设要从该溶液中提取纯洁的R物质，具体的操作是　C　．
A．蒸发溶剂，结晶，过滤，热水洗涤，枯燥
B．降低温度，结晶，过滤，冷水洗涤，枯燥
C．升高温度，结晶，过滤，热水洗涤，枯燥．
考点：
饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数．.
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
①根据不饱和溶液的判断方法来分析；根据相同质量的溶剂中所溶解溶质的多少来分析；②根据物质的溶解度受温度的影响进行分析；③根据两种物质的溶解度受温度的影响情况来分析．
解答：
解：①因为B在t2℃还能继续溶解R物质，故为该温度下的不饱和溶液；A、B、C三杯中，溶剂的量相同，但是C中所含溶质最多，故其中溶质的质量分数最大；故填：B；C；
②由题干信息可知，R的饱和溶解降温后还能继续溶解R物质，说明其溶解度随温度的降低而升高，故填：b；
③R物质的溶解度随温度的升高而减小，N物质的溶解度随温度的升高而增大，因此提纯R时，首先将饱和溶液降温，R结晶后，过滤，将晶体用热水洗涤最后进行枯燥即可，故填：C．
点评：
此题是对溶解度知识的应用考查题，涉及到溶解度与温度的关系，会利用溶解度判断溶液是否饱和并进行有关的分析计算．
11．〔7分〕〔2022•武汉校级模拟〕甲、乙两组同学分别利用如下列图装置，测量含少量氯化钠的纯碱样品的纯度．两组实验中，锥形瓶内都盛有m g的纯碱样品；分液漏斗中，甲组盛有稀硫酸，乙组盛有浓盐酸．〔装置气密性良好，实验前活塞a、b均处于关闭状态．〕
主要步骤及观察到的现象如下：
Ⅰ翻开活塞a，通入氮气一会儿再关闭活塞a，称量装置C、D、E的质量．
Ⅱ翻开活塞b．甲组同学滴加足量的稀硫酸；乙组同学滴加足量的浓盐酸后，关闭活塞b．
Ⅲ锥形瓶中不再产生气泡时翻开活塞a，通人氮气一会儿再关闭活塞a．甲组同学观察，到装置D、E中均无明显变化；乙组同学观察到装置D中出现明显的浑浊，装置E中无明显变化．
Ⅳ甲组同学实验后测得装置C的质量增加了n g．
请答复以下问题：
〔1〕两组同学都使用了浓硫酸，其作用是　吸收二氧化碳中的水蒸气　；
〔2〕写出甲组同学装置A中反响的化学方程式　Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑　；
〔3〕甲组同学所测定的纯碱样品的质量分数=%　；
〔4〕乙组有同学提议：利用本组测得装置C和装置D增加的总质量计算，就能得到与甲组同样的结果．你认为该看法　不正确　〔填“正确〞或“不正确〞〕，理由是　浓盐酸易挥发，C中增加的质量包含了挥发出的氯化氢的质量　．
考点：
实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题：
科学探究．
分析：
浓硫酸具有吸水性，能够各种氢气、氧气、二氧化碳等气体；
碳酸钠和稀硫酸反响生成硫酸钠、水和二氧化碳；
甲组同学实验后测得装置C的质量增加了ng，说明碳酸钠和稀硫酸反响生成了ng二氧化碳，根据二氧化碳的质量可以计算纯碱样品中碳酸钠的质量，进一步可以计算甲组同学所测定的纯碱样品的质量分数；
浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢进入C中时，能和氢氧化钠反响生成氯化钠和水．
解答：
解：〔1〕两组同学都使用了浓硫酸，其作用是吸收二氧化碳中的水蒸气．
故填：吸收二氧化碳中的水蒸气．
〔2〕甲组同学装置A中，碳酸钠和稀硫酸反响的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
故填：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
〔3〕设碳酸钠质量为x，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，
106 44
x ng
=，
x=g，
甲组同学所测定的纯碱样品的质量分数=〔g÷mg〕×100%=%，
故填：%．
〔4〕该看法不正确，理由是浓盐酸易挥发，C中增加的质量包含了挥发出的氯化氢的质量，或导致计算的纯碱样品质量分数偏大．
故填：不正确，浓盐酸易挥发，C中增加的质量包含了挥发出的氯化氢的质量．
点评：
E装置中的饱和澄清石灰水是为了防止空气中的二氧化碳进入D装置中，影响实验结果．
12．〔6分〕〔2022•武汉校级模拟〕某无色溶液可能含有氢氧化钠，氢氧化钙，硫酸钠，氯化钠，碳酸钠中的一种或几种物质，为研究其组成，某化学兴趣小组的同学进行了如下探究活动，根据实验填空
探究活动一，取适量原无色溶液放入试管中，滴加1﹣2滴无色酚酞溶液后，将所得溶液分成两份
〔1〕向第一份溶液中参加一种物质后，观察现象，得出结论，原溶液中一定含有碳酸钠，由此推出，原溶液一定不含有　Ca〔OH〕2〔写化学式，物质名称都可以，下同〕
〔2〕向第二份溶液中参加足量另一种物质后，观察现象，得出结论，原溶液中一定含有氢氧化钠，能证明该结论的现象是　溶液仍为红色　
探究活动二，为探究其它两种物质是否存在，该小组的同学进行了如下实验，实验过程中所得液体均为无色溶液
〔1〕参加过量稀硝酸目的是　除去溶液中的碳酸钠和氢氧化钠　
〔2〕参加的X是　硝酸钡　
〔3〕由探究活动二得出的结论是　原溶液中无硫酸钠和氯化钠　
〔4〕溶液C中含有的溶质是．
考点：
实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质．.
专题：
科学探究．
分析：
探究活动一，〔1〕根据碳酸钠与氢氧化钙不能共存分析解答；
〔2〕氢氧化钠显碱性能使酚酞变红色；
探究活动二，过量稀硝酸可以除去溶液中的碳酸钠和氢氧化钠；参加的X应是硝酸钡是为了检验硫酸钠的存在与否；硝酸银是为检验氯化钠的存在与否；
解答：
解：探究活动一，〔1〕碳酸钠与氢氧化钙反响会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能共存；故原溶液中含有碳酸钠就一定不含有氢氧化钙；
〔2〕原溶液中一定含有氢氧化钠，应向第二份溶液中参加足量氯化钙溶液与碳酸钠反响后过滤，溶液仍为红色，说明一定含有碳酸钠；
探究活动二，过量稀硝酸可以除去溶液中的碳酸钠和氢氧化钠；参加的X应是硝酸钡，参加后没有沉淀出现说明硫酸钠不存在；参加硝酸银没有出现沉淀说明原溶液中一定没有氯化钠；故溶液C中含有的溶质参加的过量的硝酸、碳酸钠和氢氧化钠与硝酸反响生成的硝酸钠、以及参加的硝酸钡和硝酸银；
答案：探究活动一，〔1〕Ca〔OH〕2；
〔2〕溶液仍为红色；
探究活动二，〔1〕除去溶液中的碳酸钠和氢氧化钠；
〔2〕硝酸钡；
〔3〕原溶液中无硫酸钠和氯化钠；
〔4〕硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸银．
点评：
解答此题要掌握各种物质的性质和过程中的实验现象等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．
13．〔5分〕〔2022•武汉校级模拟〕某水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠〔Na2O2〕．过氧化钠能与水反响，生成氧气，反响的化学方程式为：
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
某同学为进一步探究过氧化钠与水的反响中各物质质量关系，将15.6g过氧化钠参加盛有啊147.6g水〔过量〕的烧杯中充分反响，直至固体完全消失，不再有气泡产生．请计算：
〔1〕反响生成的氧气质量；
〔2〕反响后所得溶液中溶质的质量分数．
考点：
根据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.
专题：
溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
分析：
根据反响的化学方程式、过氧化钠的质量可以计算反响生成氢氧化钠和氧气的质量，进一步可以计算反响后所得溶液中溶质的质量分数．
解答：
解：〔1〕设反响生成氧气的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
156 160 32
15.6g y x
那么，解得x=3.2g，y=16g，
答：反响生成的氧气质量为3.2g．
〔2〕反响后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=10%，
答：反响后所得溶液中溶质的质量分数为10%．
故答案为：
〔1〕3.2g；〔2〕10%
点评：
此题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意标准性和准确性．