初中学化学.pptx

常见盐、碱、的溶解性：钾钠铵盐硝酸盐都能溶解水中间氯化物不溶是氯化银，硫酸盐不溶是硫酸钡碳酸盐大部分都沉淀碱溶是钾钙钠钡铵几类物质间的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaClNa2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl盐的化学性质：（1）盐与酸的反应盐1（不一定可溶）+酸1盐2+酸2（生成物中有或）（2）盐与碱的反应盐1（溶）+碱1（溶）盐2+碱2（生成物中有）（3）盐与盐的反应盐1（溶）+盐2（溶）盐3+盐4（生成物中有）练习：写出下列反应的化学方程式Na2CO3+HClNa2CO3+Ca(OH)2AgNO3+NaCl练习：上述化学反应的化学方程式的正确写法：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHAgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3湿法练铜的原理：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu湿法炼铜的原理：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg盐的化学性质之四：（4）盐与金属的反应盐1+金属1盐2+金属2学生动手演示：Pt+CuSO4 Cu+ZnSO4学生动手演示结果：Pt+CuSO4不反应 Cu+ZnSO4不反应金属活动顺序表（活动性从强到弱）：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au盐与金属反应的一般规律：（盐1+金属1盐2+金属2）A金属1排在金属2的前面BK、Ca、Na的活动性较强，一般不能从盐溶液中置换出金属，具体反应情况不要求掌握分析以下反应的特点：CaO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNaOH+HCl=NaCl+H2O 复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀或水或气体生成。（1）盐与酸的反应盐1（不一定可溶）+酸1盐2+酸2（生成物中有或）（2）盐与碱的反应盐1（溶）+碱1（溶）盐2+碱2（生成物中有）（3）盐与盐的反应盐1（溶）+盐2（溶）盐3+盐4（生成物中有）（4）盐与金属的反应盐1+金属1盐2+金属2（金属1排在金属2前面）一、盐的化学性质：二、复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀或水或气体生成。练习1：下列物质间能否发生反应？若不能，说明理由（1）Hg+AgNO3（2）Al+CuSO4（3）Cu+MgCl2（4）CuSO4+BaCl2（5）CaCO3+NaOH（6）KNO3+HCl练习2：下列几种物质：Fe、BaCl2溶液、稀H2SO4、CuSO4溶液和NaOH溶液，若两两反应，指出能体现盐的四种化学性质的反应有哪些？练习3：现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和稀盐酸四种物质，请同学们设计方案，证明：铁、铜、汞、氢的化学活动顺序。