湖南省宁乡县第一高级中学高考仿真卷化学试题含解析.doc
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1、2021-2022高考化学模拟试卷含解析注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列实验能达到目的是A验证氨气的溶解性B分离提纯碘C检验二氧化硫和二氧化碳D制取二氧化硫2、传感器可以检测空气中SO2的含量,传感器工作原理如下图所示。下列叙述正确的是( )Ab为电源的正极B负极反应式 Ag -
2、e- + Cl- = AgClC当电路中电子转移为510-5mol时进入传感器的SO2为 1.12 mLD阴极的电极反应式是2HSO3-+2H+2e-= S2O42-+2H2O3、化学与生活密切相关。下列说法正确的是( )A利用二氧化硅与碳酸钙常温反应制备陶瓷B纺织业利用氢氧化钠的强氧化性将其作为漂洗的洗涤剂C利用明矾的水溶液除去铜器上的铜锈,因Al3+水解呈酸性D“丹砂(主要成分为硫化汞)烧之成水银,积变又还成丹砂”中发生的反应为可逆反应4、向一定体积含HC1、H2SO4、NH4NO3、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积关
3、系正确的是ABCD5、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 mol甲苯分子最多共平面的原子个数为B在标准状况下,4.48L环己烷含氢原子个数为C,在稀硫酸中充分水解,所得生成物中键数为D和的混合气体中含有的质子数,中子数均为6、我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O,在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇,反应机理如下图。下列有关说法不正确的是ACO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B催化剂Cu结合氢原子,催化剂Cu2O结合含碳微粒C该催化过程中只涉及化学键的形成,未涉及化学键的断裂D有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物7、下列表示正确的是
4、()A丙烯的结构简式:CH3CH=CH2BCO2的电子式:C金刚石的比例模型:D硫离子的结构示意图:8、下列说法错误的是( )A以乙醇、空气为原料可制取乙酸B甲苯分子中最多13个原子共平面C淀粉、油脂和蛋白质都是可以水解的高分子化合物D分子式为C5H12O的醇共有8种结构9、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸,产生无色气体Na2O2没有变质C室温下,用pH试纸测得:0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH约为10;0.1 mol/L NaHSO3
5、的溶液的pH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-弱D取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热,冷却后滴加AgNO3溶液,最终无淡黄色沉淀CH3CH2Br没有水解AABBCCDD10、下列表示氮原子结构的化学用语规范,且能据此确定电子能量的()ABC1s22s22p3D11、化学与人类社会的生活、生产、科技密切相关。下列说法错误是( )A氢能的优点是燃烧热值高,已用作火箭和燃料电池的燃料B糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成C离子反应的速率受温度影响不大,是一类几乎不需要用活化能来引发的反应D游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等进行消毒12、高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂,工
6、业上采用向KOH溶液中通入氯气,然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4,发生反应:C12+KOHKC1+KC1O+KC1O3+H2O(未配平);2Fe(NO3)3+3KC1O+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KC1+5H2O。下列说法正确的是A若反应中n(ClO):n(C1O3)=5:1,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1B反应中每消耗4molKOH,吸收标准状况下14LCl2C氧化性:K2FeO4KC1OD若反应的氧化产物只有KC1O,则得到0.2molK2FeO4时消耗0.3molC1213、一种三电极电解水制氢的装置如图,三电极为催化电极a、催化电极b和Ni(
7、OH)2电极。通过控制开关连接K1或K2,可交替得到H2和O2。下列说法错误的是( )A制O2时,电子由Ni(OH)2电极通过外电路流向催化电极bB制H2时,阳极的电极反应式为Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2OC催化电极b上,OH-发生氧化反应生成O2D该装置可在无隔膜的条件下制备高纯氢气14、下列由实验现象得出的结论不正确的是 操作及现象结论A向3mL0.1 mol L -1AgNO3溶液中先加入45滴0.1 mol L -1NaCl溶液,再滴加45滴0.1 mol L -1NaI溶液先出现白色沉淀,后出现黄色沉淀,说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向2支盛有5mL不同浓度
8、的Na2S2O3溶液的试管中同时加入5mL0.1 mol L -1硫酸溶液,记录出现浑浊的时间探究浓度对反应速率的影响C其他条件相同,测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小D向可能含有Cu2O、Fe2O3红色固体中加入足量稀硫酸溶解,有红色固体生成,再滴加KSCN溶液溶液不变红(已知:Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O)不能说明红色固体中不含Fe2O3AABBCCDD15、LiAlH4 是一种常用的储氢材料,也是有机合成中重要的还原剂。下列关亍 LiAlH4 的说法中, 不正确的是A电子式:B还原有机物时,应在无水体系中迚行C1 mol LiA
9、lH4 跟足量水反应可生成 89.6L 氢气D乙醛还原生成乙醇的过程中,LiAlH4 作还原剂16、下列说法正确的是( )ACl表示中子数为18的氯元素的一种核素B乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)和硬脂酸甘油酯()互为同系物C的名称为2乙基丁烷DCH3(CH2)2CH3和CH(CH3)3互为同素异形体17、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,原子最外层电子数之和为20,Y、W为同一主族元素,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是( )AW和Y形成的一种化合物具有漂白性B简单离子半径大小顺序:WZYC最简单氢化物的稳定性:X
10、YD元素X的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生反应18、用下列装置能达到实验目的的是A清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管B配置一定物质的量浓度的溶液实验中,为定容时的操作C装置制取金属锰D装置为制备并用排气法收集NO气体的装置19、H2C2O4为二元弱酸。20时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2 O42-) =0.100molL-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A由图可知:Ka2(H2C2O4)的数量级为10-4B若将0.05mol NaHC2O4和0.05mol Na2C2O4固体完全溶于
11、水配成1L溶液,所得混合液的pH为4Cc(Na+)=0.100molL-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)D用标准的氢氧化钠溶液滴定H2C2O4溶液,可用酚酞做指示剂20、如图为一原电池工作原理示意图,电池工作过程中左右两烧杯所盛放的溶液中不允许引入杂质。下列有关说法中正确的是( )A所用离子交换膜为阳离子交换膜BCu电极的电极反应为Cu-2e-=Cu2+C电池工作过程中,CuCl2溶液浓度降低DFe为负极,电极反应为Fe2+2e-=Fe21、将13.4克KCl和KBr的混合物,溶于水配成500mL溶液,通入过量的Cl2,反应后将溶液蒸干,得固体11.
12、175克。则原来所配溶液中K、Cl、Br的物质的量之比为A321B123C533D23122、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是( )Ad为石墨,电流从d流入导线进入铁片Bd为铜片,铜片上电极反应为:O2 + 2H2O + 4e 4OHCd为锌块,铁片不易被腐蚀Dd为镁片,铁片上电极反应为:2H+ + 2e H2二、非选择题(共84分)23、(14分)高分子材料尼龙66具有良好的抗冲击性、韧性、耐燃油性和阻燃、绝缘等特点,因此广泛应用于汽车、电气等工业中。以下是生产尼龙66的一些途径。(1)A的结构简式为_。(2)B中官能团的名称是_。(3)反应中,属于加成反应的有_,反
13、应中,属于氧化反应的有_。(4)请写出反应的化学方程式_。(5)高分子材料尼龙66中含有结构片段,请写出反应的化学方程式_。(6)某聚合物K的单体与A互为同分异构体,该单体核磁共振氢谱有三个峰,峰面积之比为1:2:3,且能与NaHCO3溶液反应,则聚合物K的结构简式是_。(7)聚乳酸()是一种生物可降解材料,已知羰基化合物可发生下述反应: (R可以是烃基或H原子)。用合成路线图表示用乙醇制备聚乳酸的过程。_24、(12分)化合物I是临床常用的镇静、麻醉药物,其合成路线如下:已知:R、R代表烃基或氢原子+ RBr+CH3ONa+CH3OH+NaBr回答下列问题:.(1)A的名称为_,D中官能团的
14、名称为_。(2)试剂a的结构简式为_,I 的分子式为_。(3)写出EF 的化学方程式: _。反应GH的反应类型是_。(4)满足下列要求的G的同分异构体共有._种,其中核磁共振氢谱图中峰面积比为9 : 2: 1的有机物的结构简式为. _。a 只有一种官能团 b 能与NaHCO3溶液反应放出气体 c 结构中有3个甲基(5)以CH2 BrCH2CH2 Br、CH3OH、CH3ONa为原料,无机试剂任选,制备的流程如下,请将有关内容补充完整: _,_,_,_。CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH325、(12分)为了测定含氰废水中CN 的含量,某化学小组利用如图
15、所示装置进行实验。关闭活塞a,将100ml含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应,打开活塞b,滴入稀硫酸,然后关闭活塞b。 (1)B中盛装稀硫酸的仪器的名称是_。(2)装置D的作用是_,装置C中的实验现象为_。(3)待装置B中反应结束后,打开活塞a,经过A装置缓慢通入一段时间的空气若测得装置C中生成59.1mg沉淀,则废水中CN的含量为_mgL-1 。 若撤去装置A,直接向装置B中缓慢通入一段时间的空气,则测得含氰废水中CN的含量_(选填“偏大”、“偏小”、“不变”)。(4)向B中滴入稀硫酸后会发生某个副反应而生成一种有毒的黄绿色气体单质,该副反应的离子方程式为_。(5)除
16、去废水中CN的一种方法是在碱性条件下,用H2O2将CN氧化生成N2,反应的离子方程式为_。26、(10分)实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷,其反应原理为H2SO4(浓)NaBrNaHSO4HBr、CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O。有关数据和实验装置如(反应需要加热,图中省去了加热装置):乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红棕色液体密度/gcm-30.791.443.1沸点/78.538.459(1)A中放入沸石的作用是_,B中进水口为_口(填“a”或“b”)。(2)实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为_。(3)氢溴酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应的化学方程式_。(4)
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