湖南省岳阳县第一中学高考化学全真模拟密押卷含解析.doc
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1、2021-2022高考化学模拟试卷含解析注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、某化学小组设计“全氢电池”如图中甲池(其中a、b为多孔石墨电极),拟用该电池电解处理生活污水,达到絮凝净化的目的。其工作原理示意图:闭合K工作过程中,下列分析错误的是A甲池中a极反应为:H2-2e-+2OH-=2H2OB乙池中Fe电极区附
2、近pH增大C一段时间后,乙池的两极间出现污染物颗粒沉降现象D如果Al电极上附着较多白色物质,甲池中Na+经过交换膜速率定会加快2、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和,这四种元素组成两种盐b2da3和bca2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸,产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是A1mol d的氧化物含2mol 化学键B工业上电解c的氧化物冶炼单质cC原子半径:a b c dD简单氢化物的沸点:a c(HA- )BE点溶液中:c(Na+)-c(HA-)2c(A2- )10、下列关于有机物的说法正确的是A疫苗一
3、般应冷藏存放,目的是避免蛋白质变性B分子式为 C3H4Cl2 的同分异构体共有 4 种(不考虑立体异构)C有机物呋喃(结构如图所示),,从结构上看,四个碳原子不可能在同一平面上D高分子均难以自然降解11、杜瓦苯()与苯互为同分异构体,则杜瓦苯A最简式是CH2B分子中所有原子共平面C能使酸性高锰酸钾溶液褪色D是CH2=CH-CH=CH2的同系物12、某有机化工原料的结构简式如图所示,下列关于该有机物的说法正确的是A不能使酸性KMnO4溶液褪色B1 mol该物质最多能和4mol H2发生加成反应C分子中所有原子共平面D易溶于水及甲苯13、下列实验设计能完成或实验结论合理的是A证明一瓶红棕色气体是溴
4、蒸气还是二氧化氮,可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验,观察试纸颜色的变化B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液,未出现血红色,铝热剂中一定不含Fe2O3C测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上,待其变色后和标准比色卡比较D检验Cu2+和Fe3+离子,采用径向纸层析法,待离子在滤纸上展开后,用浓氨水熏, 可以检验出Cu2+14、X、Y、Z、R 是四种原子序数依次递增的短周期主族元素,X 原子最外层有两个未成对电子,Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍,Z元素的单质常温下能与水剧烈反应产生氢气,R原子的核外电子数 是X原子与 Z 原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是( )A原子半径的大小顺序
5、:XYZRBX、Y 分别与氢元素组成的化合物熔沸点一定是:XYC最高价氧化物对应水化物的酸性:RXDY与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均完全相同15、下列实验操作能达到实验目的的是A用向上排空气法收集NOB用装置甲配制100 mL 0.100 molL1的硫酸C用装置乙蒸发CuCl2溶液可得到CuCl2固体D向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸馏可得到无水乙醇16、对已达化学平衡的反应:2X(g)+Y(g)2Z(g),减小压强后,对反应产生的影响是A逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C正反应速率先减小后增大,逆反应速率
6、减小,平衡向逆反应方向移动D逆反应速率先减小后增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动二、非选择题(本题包括5小题)17、有机材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常见解热镇痛药Aspirin的合成路线如下:已知: (1)A属于烯烃,其结构简式是_。(2)A与苯在AlCl3催化作用下反应生成B的反应类型是_。(3)写出B的一溴代物只有2种的芳香烃的名称_写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件_(4)B在硫酸催化条件下被氧气氧化可得有机物C与F。C由碳、氢、氧三种元素组成, C的结构简式是_。向少量F溶液中滴加几滴FeCl3溶液,溶液呈紫色,且F在其同系物中相对分子质量最小。G物
7、质中含氧官能团名称为_。(5)D在一定条件下制取PET的化学方程式是_。18、Q、W、X、Y、Z 是位于不同主族的五种短周期元素,其原子序数依次增大。W 的氢化物与 W 最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。X、Y、Z 的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。常温下,Q 的最高价气态氧化物与化合物 X2O2 发生反应生成盐乙。请回答下列各题:(1)甲的水溶液呈酸性,用离子方程式表示其原因_。(2)中反应的化学方程式为_。(3)已知:ZO3n+M2+H+Z+M4+ + H2O(M 为金属元素,方程式未配平)由上述信息可推测 Z 在周期表中位置为_。(4)Y 形成的难溶半导体材料 C
8、uYO2 可溶于稀硝酸,同时生成 NO。写出此反应的离子方秳式_。19、氮化锶(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉。已知:锶与镁位于同主族;锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶,氮化锶遇水剧烈反应。I.利用装置A和C制备Sr3N2(1)写出由装置A制备N2的化学方程式_。(2)装置A中a导管的作用是_。利用该套装置时,应先点燃装置A的酒精灯一段时间后,再点燃装置C的酒精灯,理由是_。II.利用装置B和C制备Sr3N2。利用装置B从空气中提纯N2(已知:氧气可被连苯三酚溶液定量吸收)(3)写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式_。(4)装置C中广口瓶盛放的试剂是_。III.测定Sr3N2
9、产品的纯度(5)取ag该产品,向其中加入适量的水,将生成的气体全部通入浓硫酸中,利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度,该方法测得产品的纯度偏高,其原因是_。经改进后测得浓硫酸增重bg,则产品的纯度为_(用相关字母的代数式表示)。20、为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混入了一氧化碳,用如下的装置进行实验。请回答: (1)写出标有番号的仪器名称:_,_,_。(2)装置B中用的试剂是 _,目的是为了_。(3)当观察到E装置中出现_现象时,说明混合气体中一定含有一氧化碳。(4)如果混合气体中含有一氧化碳,为了保护环境,应在E装置右边的排气管口采取的措施是_。 (5)A装置的作用是_,反应的化学
10、方程式是_。(6)假设混合气体中的CO与CuO完全反应,当通入的气体为mg, D增重ng,E瓶增重pg。则混合气体中CO的质量百分数为:_%;如果去掉D装置,这里计算的CO的质量百分数准确吗?为什么?_。21、工业上可利用CO2来制备清洁液体颜料甲醇,有关化学反应如下:反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H149.6kJmol-1反应:CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) H2+41kJmol-1(1)反应在_(填“低温”或“高温”)下可自发反应。(2)有利于提高上述反应甲醇平衡产率的条件是_。A高温高压 B低温低压 C高温低压 D低温高压(3)在CuZ
11、nO/ZrO2催化下,CO2和H2混合气体,体积比1:3,总物质的量amol进行反应,测得CO2转化率、CH3OH和CO选择性随温度、压强变化情况分别如图所示(选择性:转化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比)。下列说法正确的是_。A压强可影响产物的选择性BCO2平衡转化率随温度升高先增大后减小C由图1可知,反应的最佳温度为220左右D及时分离出甲醇和水以及使氢气和二氧化碳循环使用,可提高原料利用率250时,反应和达到平衡,平衡时容器体积为VL,CO2转化率为25%,CH3OH和CO选择性均为50%,则该温度下反应的平衡常数为_。分析图2中CO选择性下降的原因_。参考答案一、选择题(每题只有
12、一个选项符合题意)1、D【解析】根据此装置电解处理生活污水可知,甲池为原电池,乙为电解池,a为负极,b为正极,铁为阴极,铝为阳极,a极反应为:H2-2e-+2OH-=2H2O,b极反应为2H+2e-=H2,总的电极反应为H+ OH-=H2O,利用甲池产生的电流电解乙池,乙池中,铝为阳极,铁为阴极,阳极反应为:Al-3e- =Al3+,阴极反应为2H+2e-=H2由此分析。【详解】A甲池为原电池,a为负极,a极通入氢气,氢气在负极上失去电子生成氢离子,结合氢氧根离子生成水,电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O,故A正确;B乙池中,铁作阴极,电极反应为:2H+2e-=H2,溶液中氢离子的浓度
13、减小,氢氧根离子的溶度相对增大,pH增大,故B正确;C乙为电解池,铝为阳极,铁为阴极,阳极反应为:Al-3e- =Al3+,阴极反应为2H+2e-=H2,溶液中的氢离子的浓度减小,氢氧根离子向阳极移动,在阳极结合铝离子生成氢氧化铝胶体,吸附污染物颗粒一起沉降,在阴极,一段时间后, 铝离子向阴极移动,铝离子可以在溶液中形成氢氧化铝胶体,吸附水中的污染物颗粒一起沉降,故C正确;D如果Al电极上附着较多白色物质,白导致色物质为氢氧化铝,阻止了铝电极继续放电,导致导线中电荷的数目减小,甲池中Na+经过交换膜速率定会减慢,故D错误;答案选D。2、B【解析】短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,a和
14、b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和,这四种元素组成两种盐b2da3和bca2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸,生成白色沉淀,盐酸过量时部分沉淀溶解,说明生成的沉淀中含有氢氧化铝,因此两种盐的混合溶液中含有偏铝酸盐,如NaAlO2,因此a为O元素,c为Al元素,b为Na元素;根据盐b2da3的形式,结合强酸制弱酸的原理,d酸难溶于水,因此d酸为硅酸,d为Si元素。据此分析解答。【详解】根据上述分析,a为O元素,b为Na元素,c为Al元素,d为Si元素。A. d的氧化物为二氧化硅,1mol 二氧化硅中含有4mol Si-O键,故A错误;B. 工业上冶炼铝是电解熔融的氧化铝实现的,故B
15、正确;C. 一般而言,电子层数越多,半径越大,电子层数相同,原子序数越大,半径越小,原子半径:a d c c(H2A)c(A2),故A说法错误;B、E点:c(A2)=c(HA), 根据电荷守恒:c(Na)c(H)=c(OH)c(HA)2c(A2),此时的溶质为Na2A、NaHA,根据物料守恒,2n(Na)=3n(A),即2c(Na)=3c(A2)3c(HA)3c(H2A),两式合并,得到c(Na)c(HA)=c(HA)3c(H2A)c(A2)/2,即c(Na)c(HA)=0.1c(H2A),c(Na)-c(HA)2c(A2 ),故D说法正确。10、A【解析】A温度升高,蛋白质会变性,为避免蛋白
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