一种化学方程式配平技巧.doc
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1、一种化学方程式配平技巧一种化学方程式配平技巧(浙江省嘉兴教育学院桐乡校区 沈国强) 我们都知道,一个复杂的问题往往可以分解为两个简单的问题加以解决,这就是“一分为二”思想。碰到十分复杂的化学方程式,运用常规的配平方法难于处理时,我们也可以采用“一分为二”的思想,首先把一个化学方程式分解成两个半反应,并分别配平这两个半反应,然后通过半反应相加便可将复杂的化学方程式配平,为了阐述方便,把这种配平方程式的方法叫做“一分为二”法。一、“一分为二”法的实施步骤及方法介绍1、创建合适的半反应第一步是寻找合适的平衡元素,将复杂反应式恰到好处地分解成两个半反应,这也是配平中最为关键性的步骤。在通常情况下,选择
2、H2O和原子氧(O)作为平衡物质和平衡元素,根据产物和反应物之间的联系,确定两个半反应。如配平反应:KMnO4FeSH2SO4K2SO4MnSO4Fe2(SO4)3SH2O,我们可以把反应式中的产物K2SO4和MnSO4看作由KMnO4和H2SO4 反应得到,构成一个半反应,产物Fe2(SO4)3和S看作由FeS和H2SO4反应得到,构成另一个半反应,然后用H2O作为平衡物质,就可得到如下两个半反应:KMnO4H2SO4K2SO4MnSO4H2O (1)FeSH2SO4Fe2(SO4)3SH2O (2)2、两个半反应的配平将两个半反应配平可采用最基本的观察法。观察反应(1),假定K2SO4的计
3、量系数为1,则KMnO4、H2SO4、MnSO4、H2O的计量系数分别为2、3、2、3。观察反应(2),假定Fe2(SO4)3的计量系数为1,则FeS、H2SO4、S、H2O的计量系数分别为2、2、1、2,并且用原子氧(O)配平氧原子。这样就得到两个配平的半反应:2KMnO4 3H2SO4K2SO42MnSO43H2O5O (3)2FeS2H2SO46OFe2(SO4)3S2H2O (4)3、两个半反应的加和 半反应的加和是以两个反应式中的原子氧(O)为纽带,应用最小公倍数法使两个半反应中原子氧(O)的计量系数相等,将两式相加,即可消去原子氧(O),从而实现复杂方程式的配平。将反应式(3)乘以
4、6、反应式(4)乘以5后,两式相加,可消去原子氧(O),最终得到配平的方程式: 12KMnO410FeS28H2SO46K2SO412MnSO45Fe2(SO4)35S28H2O二、“一分为二”法的适用范围及应用举例应用“一分为二”法可以配平任何类型的化学方程式,尤其适合复杂类型的化学方程式的配平。对于复杂的氧化还原方程式可以不计算化合价的升降,即可实现快速配平,在某些带有未知化合价的方程式,采用“一分为二”法进行配平,其优越性更加明显。下面从分子方程式、离子方程式及带有未知化合价的化学方程式的配平加以说明。1、分子方程式的配平例1 配平反应 Fe3PHNO3 Fe(NO3)3NOH3PO4H
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