2018年高考化学真题与模拟类编:专题10-水溶液中的离子平衡(含答案).doc
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1、2018年高考化学真题与模拟类编:专题10-水溶液中的离子平衡(含答案) 2018年高考试题 1【2018新课标3卷】用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是A根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C相同实验条件下,若改为0.0400 molL-1 Cl-,反应终点c移到aD相同实验条件下,若改为0.0500 molL-1 Br-,反应终点c向b方向移动【答案】C【解析】分析:本题应该从题目所给的图入手,寻找
2、特定数据判断题目中的沉淀滴定的具体过程。注意:横坐标是加入的硝酸银溶液的体积,纵坐标是氯离子浓度的负对数。C滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子,所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定,将50mL 0.05mol/L的Cl-溶液改为50mL 0.04mol/L的Cl-溶液,此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8倍,所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0.8倍,因此应该由c点的25mL变为250.8=20mL,而a点对应的是15mL,选项C错误。点睛:本题虽然选择了一个学生不太熟悉的滴定过程沉淀滴定,但是其内在原理实际和酸碱中和滴定是一样的。这种滴定的理论终点都应该是恰好反应的点,
3、酸碱中和滴定是酸碱恰好中和,沉淀滴定就是恰好沉淀,这样就能判断溶液发生改变的时候,滴定终点如何变化了。2【2018北京卷】测定0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中,取时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,产生白色沉淀多。下列说法不正确的是ANa2SO3溶液中存在水解平衡:+H2O+OHB的pH与不同,是由于浓度减小造成的C的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的Kw值相等【答案】C【解析】分析:A项,Na2SO3属于强碱弱酸盐,SO32-存在水解平衡;B项,
4、取时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,产生白色沉淀多,说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4,与温度相同,与对比,SO32-浓度减小,溶液中c(OH-),的pH小于;C项,盐类水解为吸热过程,的过程,升高温度SO32-水解平衡正向移动,c(SO32-)减小,水解平衡逆向移动;D项,Kw只与温度有关。详解:A项,Na2SO3属于强碱弱酸盐,SO32-存在水解平衡:SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-,A项正确;B项,取时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,产生白色沉淀多,说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2S
5、O4,与温度相同,与对比,SO32-浓度减小,溶液中c(OH-),的pH小于,即的pH与不同,是由于SO32-浓度减小造成的,B项正确;C项,盐类水解为吸热过程,的过程,升高温度SO32-水解平衡正向移动,c(SO32-)减小,水解平衡逆向移动,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反,C项错误;D项,Kw只与温度有关,与温度相同,Kw值相等;答案选C。点睛:本题考查盐类水解离子方程式的书写、外界条件对盐类水解平衡的影响、影响水的离子积的因素、SO32-的还原性。解题时注意从温度和浓度两个角度进行分析。3【2018天津卷】LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初
6、始(H2PO4)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2PO4的分布分数随pH的变化如图2所示,下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是 A溶液中存在3个平衡B含P元素的粒子有H2PO4、HPO42、PO43C随c初始(H2PO4)增大,溶液的pH明显变小D用浓度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4【答案】D【解析】分析:本题考查电解质溶液的相关知识。应该从题目的两个图入手,结合磷酸的基本性质进行分析。D由图2得到,pH=4.66的时候,=0.994,即溶液中所有含P的成分中H2PO4占99.4%,所以此时H3PO4几
7、乎全部转化为LiH2PO4。选项D正确。点睛:本题中随着c初始(H2PO4)增大,溶液的pH有一定的下降,但是达到一定程度后就基本不变了。主要是因为H2PO4存在电离和水解,浓度增大电离和水解都会增加,影响会互相抵消。4【2018天津卷】下列叙述正确的是A某温度下,一元弱酸HA的Ka越小,则NaA的Kh(水解常数)越小B铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈C反应活化能越高,该反应越易进行D不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3【答案】B【解析】分析:本题是对化学理论进行的综合考查,需要对每一个选项的理论表述进行分析,转化为对应的化学原理,进行判断。D红外光谱是用来检测有机物中的官能团或
8、特定结构的,C2H5OH和CH3OCH3的官能团明显有较大差异,所以可以用红外光谱区分,选项D错误。点睛:反应的活化能是指普通分子达到活化分子需要提高的能量,则活化能越大,说明反应物分子需要吸收的能量越高(即,引发反应需要的能量越高),所以活化能越大,反应进行的就越困难。从另一个角度理解,课本中表述为,活化能越大,反应的速率应该越慢,这样也可以认为活化能越大,反应越困难。5【2018江苏卷】根据下列图示所得出的结论不正确的是A图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的Hc(H2C2O4 ) c(C2O42 ) c(H+ )CpH = 7的
9、溶液:c(Na+ ) =0.1000 molL1+ c(C2O42) c(H2C2O4)Dc(Na+ ) =2c(总)的溶液:c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)【答案】AD详解:A项,H2C2O4溶液中的电荷守恒为c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),0.1000 molL1H2C2O4溶液中0.1000mol/L=c(H2C2O4) + c(HC2O4-)+ c(C2O42-),两式整理得c(H+)=0.1000mol/L-c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(OH-),A项正确;B项,c(Na+)=c(总)时溶液中溶质为
10、NaHC2O4,HC2O4-既存在电离平衡又存在水解平衡,HC2O4-水解的离子方程式为HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-,HC2O4-水解常数Kh=1.8510-13Ka2(H2C2O4),HC2O4-的电离程度大于水解程度,则c(C2O42-)c(H2C2O4),B项错误;C项,滴入NaOH溶液后,溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),室温pH=7即c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(总)+c(C2O42-)-c(H2C2O4),由于溶液体积变大,c(总)0.1000mo
11、l/L,c(Na+)0.1000mol/L +c(C2O42-)-c(H2C2O4),C项错误;D项,c(Na+)=2c(总)时溶液中溶质为Na2C2O4,溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),物料守恒为c(Na+)=2c(H2C2O4) + c(HC2O4-)+ c(C2O42-),两式整理得c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-),D项正确;答案选AD。点睛:本题考查溶液中粒子浓度的大小关系。确定溶液中粒子浓度大小关系时,先确定溶质的组成,分析溶液中存在的平衡,弄清主次(如B项),巧用电荷守恒、物料守恒
12、和质子守恒(质子守恒一般可由电荷守恒和物料守恒推出)。注意加入NaOH溶液后,由于溶液体积变大,c(总)0.1000mol/L。2018届高考模拟试题 7【2018届扬州市三模】向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl,降低对电解的影响,反应原理如下:Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) H1a kJmol-1Cl(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) H2b kJmol-1实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl)的影响如图所示。下列说法正确的是A向电解液中加入稀硫酸,有利于Cl-的去除B溶液pH越大,Ksp(CuCl)增大C反应达到平衡增大c(Cu2+
13、),c(Cl)减小DCu(s)+ Cu2+(aq)+Cl(aq)CuCl(s)的H(a+2b) kJmol-1【答案】C【解析】分析:A根据图像分析pH与氯离子浓度的关系;B根据溶度积常数只与温度有关系;C根据外界条件对平衡的影响分析;D根据盖斯定律计算。详解:A根据图像,溶液的pH越小,溶液中残留c(Cl)越大,因此向电解液中加入稀硫酸,不利于Cl-的去除,A错误;BKsp(CuCl)只与温度有关,与溶液pH无关,B错误;C根据Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)可知增大c(Cu2+),平衡正向移动,使得c(Cu+)增大,促进Cl(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)右移,c(Cl)
14、减小,C正确;D已知Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)H1a kJmol-1,Cl(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)H2b kJmol-1,根据盖斯定律,将1/2+得反应Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl(aq)CuCl(s)的H(a/2+b) kJmol-1,D错误;答案选C。8【2018届厦门外国语学校三模】室温下,某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示,下列说法错误的是AKb2的数量级为10-8BX(OH)NO3水溶液显碱性C等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)cX(OH)+D在X(OH)NO3水溶液中
15、,cX(OH)2+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)【答案】C【解析】分析:本题是一道图形比较熟悉的题目,不过题目将一般使用的二元酸变为了二元碱,所以在分析图示时要随时注意考查的是多元碱的分步电离。D在X(OH)NO3水溶液中,有电荷守恒:c(NO3-)+c(OH-)= 2c(X2+)+c(H+)+cX(OH)+,物料守恒:c(NO3-)=c(X2+)+cX(OH)2+cX(OH)+,将物料守恒带入电荷守恒,将硝酸根离子的浓度消去,得到该溶液的质子守恒式为:cX(OH)2+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)。9【2018届莆田市二模B卷】向10mL 1 molL1的HCOOH溶液中
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- 2018 年高 化学 模拟 专题 10 水溶液 中的 离子 平衡 答案
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