7初高中化学衔接——化合价打开氧化还原反应的金钥匙.docx
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1、初高中化学衔接化合价-翻开氧化复原反响的金钥匙第一局部:教材分析和处理建议初中教材要求:1、能说出常见元素、原子团的化合价并会正确标注,能利用化合价书写化学式。2、会利用化学式计算未知元素的化合价。高中要求:化合价是高中化学学习的根底,犹如数学中的加法口诀,所以同学们必须熟练和辩证地掌握。教学建议:、高一课本中有一句“我们已经知道,元素化合价的升降与电子得失或偏移有密切关系。事实上,初中课本并未介绍,而且也没有化合价的概念,所以在学习氧化复原反响之前必须补充化合价的概念,增加化合价的练习,讲清化合价的升降与电子得失或偏移的关系。可以边学习氧化复原反响边复习,采取将化合价知识渗透在平常的学习中。
2、、从得失氧的角度认识氧化复原反响完全可以删除。因为从得失氧的角度认识氧化复原反响在以后的学习中没有作用,它所反映的对立统一规律完全可以从化合价角度认识氧化复原反响中加以训练,我们应该相信学生的接受能力,他们完全可以直接从化合价角度认识氧化复原反响。第二局部:知识点讲解知识点1:了解化合价的概念化合价:一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质,叫做这种元素的化合价。知识点2:理解化合价的实质 1、 化合价的实质:化合价是元素在形成化合物时表现出的化学性质。因为化合价是在形成化合物时表现出的性质,所以单质的化合价为零。2、理解化合价正负的原因 知识点3:元素化合价的规律1、化合价原
3、那么:在化合物里,元素正、负化合价的代数和为0;2、在化合物里,氢通常显1价,氧通常显2价;3、金属元素通常显正价,非金属元素通常显负价,但在非金属氧化物里,氧显负价,另一非金属元素显正价;4、单质中元素的化合价为零;5、许多元素具有可变化合价,如:硫、碳等;6、“根的化合价一定不为零。知识点4:常见元素的化合价钾钠氢银1价,钙镁钡锌2价,氟氯溴碘1价,通常氧是2价,铝是3价,铜有1和2,铁有2和3 ,碳有2和4 ,硫是2、4、6价。第三局部:教案知识目标:1、复习稳固化合价知识,纠正学生有关化合价中常见的错误。2、从化合价角度引出氧化复原反响的概念。3、理解四种根本反响类型与氧化复原反响的关
4、系。能力目标:记忆、概括的能力情感、态度与价值观:1、展现自我,激发学习热情。 2、小组内相互讨论,体会合作学习。教材分析:本节教材首先从复习初中的四种根本类型的反响和从得氧和失氧的角度认识氧化反响和复原反响。当学生满足于旧知识的复习时,洋洋自得之情洋溢在脸上,此时在旧知识的根底上提出新问题课本中的讨论题,原来有些化学反响无法用四种根本类型进行分类,氧化反响与复原反响必须同时发生,给学生“当头一棒惊醒梦中人,激发学生的好奇心和求知欲。然后从化合价角度认识氧化复原反响。化合价是元素的一种性质,作为高一新生,用好、用活化合价的概念和知识,即掌握了开启 氧化复原反响 之门的金钥匙。教案:氧化复原反响
5、第一课时教师活动学生活动设计目的一、化合价的知识复习和总结1、请同学们回忆有关化合价的知识,有记忆的口诀吗哪位同学愿意到讲台上写下自己记忆的口诀。2、教室巡视,寻找优秀结果或学生出现的明显错误,让学生本人写到黑板上。3、请学生标出以下物质中各元素的化合价练习:Na2O、Cu(OH)2 、WO3、Na2CO3、NH4NO3、FeSO4 、AlCl3、NaCl 、MgCl2 、 Na2S、MgS 、MgO、HCl、H2O、H2S、SO2、H2SO4 、Fe(OH)2 、Fe(OH)34、请学生找出上述物质中的原子团,并标明原子团的化合价。5、化合价数值确实定原那么:在化合物里,正负化合价的代数和为
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