3-3-1《盐类的水解》课时练(人教版选修4).docx
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1、3-3-1 盐类的水解 课时练双基练习1以下关于FeCl3水解的说法错误的选项是()A水解到达平衡时(不饱和),加氯化铁达饱和溶液,溶液的酸性会增强B浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3的水解程度前者比后者小C有50和20的同浓度的两种FeCl3稀溶液,其他条件相同时,Fe3的水解程度前者比后者小D为抑制Fe3的水解,较好地保存FeCl3溶液,应加少量盐酸解析:据平衡移动原理分析,增大FeCl3溶液的浓度,Fe3水解程度会减弱,但因c(Fe3)增大,溶液的酸性会增强;稀释有利于水解;因Fe3的水解是吸热的,升高温度后使水解平衡向右移动,使Fe3的
2、水解程度增大;Fe3水解的离子方程式为Fe33H2OFe(OH)33H,要抑制Fe3的水解,可向溶液中参加少量盐酸。答案:C2正常人胃液的pH在0.31.2之间,胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3,也有用酒石酸钠来治疗的。这说明()A碳酸、酒石酸都不是强酸B对人而言,酒石酸是营养品CMgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2,在服药后有喝汽水的舒服感D酒石酸钠水解显酸性解析:MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠与胃酸反响降低酸性,依据强酸制弱酸的原理,推出碳酸、酒石酸都是弱酸,因此酒石酸钠水解显碱性。答案:A3能使电离平衡H2OHOH向右
3、移动,且使溶液呈酸性的是()A向水中参加少量硫酸氢钠固体B向水中参加少量硫酸铝固体C向水中参加少量碳酸钠固体D将水加热到100,使水的pH6解析:A项,向水中参加少量硫酸氢钠固体,溶液呈酸性,水的电离平衡向左移动;B项,向水中参加少量硫酸铝固体,Al3水解使水的电离平衡向右移动,溶液呈酸性;C项,向水中参加少量碳酸钠固体,CO水解使水的电离平衡向右移动,溶液呈碱性;D项,将水加热到100,使水的pH6,水的电离平衡向右移动,但溶液呈中性。答案:B4有Na2CO3溶液;CH3COONa溶液;NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol/L,以下说法正确的选项是()A3种溶液pH的大小
4、顺序是B假设将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是C假设分别参加25 mL 0.1 mol/L盐酸后,pH最大的是D假设3种溶液的pH均为9,那么物质的量浓度的大小顺序是解析:因为Na2CO3的水解程度大于CH3COONa,所以pH的大小应为;假设将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是,因为加水促进了的水解;参加25 mL 0.1 mol/L的盐酸后生成NaHCO3,呈碱性,变成CH3COOH呈酸性,生成NaCl呈中性,故C正确;当3种溶液的pH均为9时,根据越弱越水解规律,物质的量浓度大小顺序应为。答案:C5恒温条件下,在CH3COONa稀溶液中分别参加少量以下物质:固体NaOH;固体K
5、OH;固体NaHSO4;固体CH3COONa;冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO)/c(Na)比值增大的是()ABCD解析:欲使c(CH3COO)/c(Na)比值一定增大,应使CH3COOH2OCH3COOHOH水解平衡逆向移动且不能外加Na。答案:B6以下离子方程式正确的选项是()A硫化钠水解:S22H2OH2S2OHB硫氢化钠的水解:HSH2OH3OS2C制Fe(OH)3胶体:Fe33H2O=Fe(OH)33HD硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反响:Al33AlO6H2O=4Al(OH)3解析:A项中S2水解要分两步,且不产生H2S气体,S2H2OHSOH,HSH2OH2SOH,B项实际上是HS
6、的电离方程式。答案:CD7将以下离子混合在同一溶液中,必然会产生沉淀的一组是()ANa、Al3、Cl、AlOBBa2、NH、Cl、OH、CH3O、Ca2、PO、ClDNa、Al3、Cl、CO解析:A项中,Al3发生水解显酸性;AlO发生水解显碱性,两种离子在溶液中相遇时发生双水解相互促进,使水解反响进行到底:Al33AlO6H2O=4Al(OH)3。D项中,Al3与CO发生双水解相互促进,同样使水解反响进行完全:2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2。故A、D两项中必然会产生沉淀。答案:AD8以下有关盐类水解的说法不正确的选项是()A盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类水解反响是酸
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