2019_2020学年新教材高中化学课时跟踪检测四1.3第一课时物质的量摩尔质量和气体摩尔体积含解析鲁科版必修第一册.doc

课时跟踪检测（四）物质的量 摩尔质量和气体摩尔体积
A级—学业水平考试达标练
1．下列有关物质的量的说法中正确的是(　　)
A．物质的量就是物质的多少
B．原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述
C．物质的量是用来描述微观微粒的物理量
D．相同物质的量的SO2和SO3的质量相同
解析：选C　物质的量是表示一定数目微观微粒的集合体的物理量，并不是指物质的多少，也不能用来描述桌子等宏观物体，A、B错误；1 mol SO2和1 mol SO3的分子数目是相等的，但1个SO2和1个SO3分子的质量并不相等，因此二者的质量也不同，D错误。
2．下列物质所含原子的个数为阿伏加德罗常数的是(　　)
A．1 mol Cl2　　　　　 B．0.5 mol CO2
C．1 mol氖气 D．0.5 mol SO3
解析：选C　A项，所含原子的物质的量是2 mol；B项，所含原子的物质的量是1.5 mol；C项，所含原子的物质的量是1 mol；D项，所含原子的物质的量是2 mol。
3．(2019·泰安高一期末)下列叙述正确的是(　　)
A．物质的量相同的气体单质具有相同的原子数
B．镁原子的质量就是镁的相对原子质量
C．水的相对分子质量等于18 g·mol－1
D．1 mol铁原子的质量约为56 g
解析：选D　A项，气体单质分子具有的原子数有1、2、3等，物质的量相同的气体单质具有相同的分子数，不一定具有相同的原子数，错误；B项，相对原子质量是原子质量与 12C原子质量的的比值，所以镁原子的质量与镁的相对原子质量不同，错误；C项，水的相对分子质量等于18，错误。
4．下列物质中摩尔质量最大的是(　　)
A．10 mL H2O B．0.8 mol H2SO4　
C．54 g Al D．1 g CaCO3
解析：选D　摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值上等于相对原子质量或相对分子质量，与其质量或体积的多少无关。四个选项中相对分子质量分别18、98、27、100，故选D。
5．下列叙述正确的是(　　)
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积指的是1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
D．不同的气体，若体积相等，则它们所含的分子数一定相等
解析：选B　在一定温度和压强下，气体体积由气体的物质的量多少决定，A错误、B正确；气体摩尔体积是描述在一定温度和压强下单位物质的量的气体所占的体积，而在标准状况下Vm＝22.4 L·mol－1，C错误；不同的气体，只有在同温同压下，同体积才等分子数，D错误。
6．标准状况下，32 g CH4所占体积约为(　　)
A．44.8 L　　　　　　　 B．22.4 L
C．11.2 L D．5.6 L
解析：选A　32 g CH4的物质的量为2 mol，标准状况下所占体积约为44.8 L。
7．下列说法中正确的是(　　)
A．32 g O2占有的体积约为22.4 L
B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
解析：选D　A、B项都没有指明在标准状况下，错误；C项，在标准状况下水是液体，错误；D项，22 g CO2的物质的量为0.5 mol，标准状况下的11.2 L HCl的物质的量也是0.5 mol，所含分子数相等，正确。
8．下列各物质所含原子数由多到少的顺序是(　　)
①24 g石墨　　　②0.7 mol NH3　　　③4.6 g钠
④0.2 mol H2SO4　　　⑤4 g He
A．①③②④⑤　　　　 B．②①④⑤③
C．②④①⑤③ D．④⑤②①③
解析：选B　石墨和He、Na都由单原子构成，各项中所含原子数分别是①×NA＝2NA，②0.7×4NA＝2.8NA，③×NA＝0.2NA，④0.2×7NA＝1.4NA，⑤×NA＝NA。
9．在标准状况下，与32 g O2的体积相等的N2(　　)
A．质量为14 g B．分子数为6.02×1024
C．体积为22.4 L D．物质的量为2 mol
解析：选C　n(O2)＝＝1 mol，V(O2)＝22.4 L，因此n(N2)＝1 mol，m(N2)＝28 g，N(N2)＝6.02×1023，V(N2)＝22.4 L。
10．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为(　　)
A. mol－1 B. mol－1
C. mol－1 D. mol－1
解析：选D　a mol H2SO4中含4a mol氧原子，即NA×4a＝b，所以NA＝ mol－1。
11．1.6 g某物质含有6.02×1022 个分子，该物质的相对分子质量约为(　　)
A．8 B．16
C．64 D．160
解析：选B　1.6 g该物质的物质的量为＝0.1 mol，其摩尔质量为＝16 g·mol－1。
12．填写下列表格。
物质
分子数
质量/g
物质的量/mol
摩尔质量/g·mol－1
氮气

14

硫酸
3.01×1022

水

0.5
解析：M(N2)＝28 g·mol－1，n(N2)＝＝0.5 mol，N(N2)＝0.5 mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1023；M(H2SO4)＝98 g·mol－1，n(H2SO4)＝＝0.05 mol，m(H2SO4)＝0.05 mol×98 g·mol－1＝4.9 g；M(H2O)＝18 g·mol－1，N(H2O)＝0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023，m(H2O)＝0.5 mol×18 g·mol－1＝9 g。
答案：3.01×1023　0.5　28　4.9　0.05　98
3．01×1023　9　18
13．在指定的条件下，下列各物质的体积由大到小的顺序是________。(填标号)
①1 mol CO2气体(常温常压)
②1.5 mol O2(常温常压)
③56 g铁块(常温常压)
④120 ℃，常压下，5 mol水蒸气
解析：同温同压下的气体，微粒数目越多，所占体积越大。微粒数目相同时，V固体＜V气体。
答案：④②①③
14．(1)现有34 g某气体，它的摩尔质量为17 g·mol－1。则：
①该气体为________mol。
②该气体所含分子数为________NA。
③该气体在标准状况下的体积为________L。
(2)________ g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2 中的氧原子数目相同。
解析：(1)该气体的物质的量为＝2 mol，所含分子数为2NA，在标准状况下的体积为22.4 L·mol－1×2 mol＝44.8 L。(2)标准状况下22.4 L CO2是1 mol，氧原子的物质的量是2 mol，故水的物质的量为2 mol，质量为36 g。
答案：(1)①2　②2　③44.8　(2)36
15．(1)相同物质的量的SO2 和 SO3，所含分子的数目之比为__________，所含原子数目之比为__________，所含氧原子的物质的量之比为__________，它们的质量之比为________。
(2)相同质量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为________，所含原子数目之比为__________，所含氧原子的物质的量之比为________。
解析：(1)相同物质的量的SO2与SO3 的分子数目相同，所含原子数目之比为3∶4，所含氧原子的物质的量之比为2∶3，质量之比为64∶80＝4∶5。(2)相同质量的SO2与SO3 的物质的量之比为∶＝5∶4，分子数之比等于物质的量之比，所含原子数之比为(5×3)∶(4×4)＝15∶16；所含氧原子的物质的量之比为(5×2)∶(4×3)＝5∶6。
答案：(1)1∶1　3∶4　2∶3　4∶5
(2)5∶4　15∶16　5∶6
16．同温同压条件下，等质量的CO2与O2的体积比为_______，分子数之比为_______，原子数之比为_______，密度之比为________。
解析：等质量的CO2与O2的物质的量之比为32∶44，即8∶11，分子数之比、体积之比都等于物质的量之比，原子数之比为(3×8)∶(11×2)＝12∶11，密度之比等于摩尔质量之比＝11∶8。
答案：8∶11　8∶11　12∶11　11∶8
B级—选考等级考试增分练
1．与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO分子的质量为(　　)
A．6.4 g B．3.2 g
C．4.6 g D．3.0 g
解析：选D　3.2 g SO2的物质的量为n(SO2)＝＝0.05 mol，n(O)＝0.1 mol，两者所含氧原子数相等即所含氧原子的物质的量相等，含0.1 mol O的NO的物质的量为0.1 mol，m(NO)＝3.0 g。
2．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)(　　)
A．28 g氮气含有的原子数为NA
B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA
C．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
解析：选D　A项，28 g氮气含有的氮原子数为×2×NA＝2NA，错误；B项，4 g金属钙为＝0.1 mol，Ca－2e－―→Ca2＋，故4 g金属钙变成Ca2＋时失去的电子数为0.2NA，错误；C项，1 mol O2 分子的质量是32 g,1 mol氧原子的质量是16 g，错误。
3．15 g A和10.5 g B完全反应，生成7.2 g C、1.8 g D和0.3 mol E，则E的摩尔质量为(　　)
A．100 g·mol－1 B．27.5 g·mol－1
C．55 g·mol－1 D．16.5 g·mol－1
解析：选C　根据质量守恒，E的质量为(15＋10.5)g－(7.2＋1.8)g＝16.5 g，E的物质的量为0.3 mol，所以E的摩尔质量为 ＝55 g·mol－1。
4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(　　)
A．标准状况下，相同体积的氢气与水所含的分子数目相同
B．标准状况下，22.4 L以任意比混合的氢气、二氧化碳的混合气体所含的分子数为NA
C．常温常压下，32 g O2的物质的量不是1 mol
D．标准状况下，22.4 L He所含核外电子数为4NA
解析：选B　A项，在标准状况下，水是液体，所以含有的分子数一定比氢气大，错误；B项，标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，这里的“任何气体”，包括“混合气体”，正确；C项，32 g O2的物质的量为1 mol，与状态无关，错误；D项，标准状况下，22.4 L He是1 mol，而1个He原子的核外电子数是2个，所以1 mol He 原子的核外电子的物质的量为2 mol，错误。
5．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是(　　)
A．同质量、不同密度的N2和CO
B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C2H6
D．同压强、同体积的N2O和CO2
解析：选A　A项，N2和CO摩尔质量相同，质量相同时，物质的量相同，分子数相同，所含原子数也相同；B项，同温、同体积而压强不同时，H2和N2的物质的量不同，原子数也不同；C项，同体积、同密度时，两种气体的质量相同，但摩尔质量不同，分子数不同，原子数也不同；D项，当同压强、同体积时，其温度和物质的量不一定相同，则原子数不一定相同。
6．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是(　　)

A．原子数相等 B．密度相等
C．质量相等 D．摩尔质量相等
解析：选A　由同温、同压可得Vm相同，再由公式n＝，可得两瓶内分子的物质的量相等，又都是双原子分子，所以原子的物质的量相等，由原子个数之比等于物质的量之比可得，两瓶内分子所含原子数相等，A项正确；由m＝nM，两瓶内分子的物质的量相等，M不一定相等，故m不一定相等，同理，由ρ＝ 得ρ也不一定相等。
7．已知m g A和n g B所含分子数相同，则下列说法不正确的是(　　)
A．标准状况下，同体积的气体A、B的摩尔质量之比为m∶n
B．25 ℃下，同质量的气体A、B的分子数之比为n∶m
C．同温同压下，气体A、B的密度之比为n∶m
D．相同状况下，同质量的气体A、B的体积之比为n∶m
解析：选C　m g A和n g B所含分子数相同，则物质的量相等，MA∶MB＝m∶n。标准状况下，同体积的气体A、B的物质的量相等，摩尔质量之比为m∶n，A项正确；同质量的气体A、B的物质的量之比 ＝＝，即分子数之比为 n∶m，相同状况下，体积之比等于物质的量之比为n∶m，B、D项正确；同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比为m∶n，C项错误。

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