2019_2020学年新教材高中化学课时跟踪检测十五配制一定物质的量浓度的溶液含解析新人教版必修第一册.doc
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1、课时跟踪检测(十五)配制一定物质的量浓度的溶液A级学业水平考试达标练1容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器,其上标有:温度浓度容积压强刻度线酸式或碱式,这六项中的()ABC D解析:选D容量瓶上标有温度、规格(容积)和刻度线。2用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()解析:选B称量固体样品时,应将固体样品放入托盘天平的左盘,砝码放入右盘,A错误;转移溶液时,为防止液体洒落,应用玻璃棒引流,C错误;定容时,胶头滴管不能插入容量瓶中,D错误。3配制100 mL 1.0 molL1 NaOH溶液。下列叙述错误的是()A配制
2、时,应选用100 mL的容量瓶B在托盘天平上放两片规格相同的滤纸,将NaOH放在滤纸上称量C用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,将洗涤液一并转移到容量瓶中D把称取的NaOH用适量蒸馏水溶解、冷却,转移至容量瓶中解析:选B配制100 mL溶液,应选用100 mL的容量瓶,故A正确;氢氧化钠为腐蚀品,应放在烧杯中称量,故B错误;定容时,先向容量瓶中注水,至液面离刻度线12 cm时,改用胶头滴管逐滴加入,至凹液面最低处与刻度线相切,故C正确;氢氧化钠溶于水会放热,故冷却后转移至容量瓶中,故D正确。4实验室中需要配制0.2 molL1的CuSO4溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的CuSO
3、4 的质量分别是()A950 mL30.4 g B500 mL16 gC1 000 mL32 g D任意规格30.4 g解析:选C没有950 mL的容量瓶,只能用1 000 mL的容量瓶来配制溶液,所需溶质的质量也应按1 000 mL溶液来计算。n(CuSO4)0.2 molL11 L0.2 mol,m(CuSO4)0.2 mol160 gmol132 g。5下列有关容量瓶的使用叙述正确的是()A容量瓶不能用作长期贮存试剂的容器,但是当溶液配制完后,可以用来存放配制的试剂B用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液C容量瓶不可以用来溶解固体,但是可以用来稀释浓的溶液D容量瓶不可以用来加
4、热,但是锥形瓶可以用来加热解析:选D容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器,不能用来溶解固体、不能长期贮存溶液、不能加热。6取100 mL 0.3 molL1 H2SO4溶液和300 mL 0.25 molL1 H2SO4溶液一起注入500 mL的容量瓶中,加水稀释至刻度线,则所得溶液中H的物质的量浓度为()A0.21 molL1 B0.56 molL1C0.42 molL1 D0.26 molL1解析:选Cc(H)0.42 molL1。7某同学用Na2CO3配制0.10 molL1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有()A BC D解析:选C称量Na2CO3固体时,应将
5、被称量物放在托盘天平的左盘,砝码放在右盘,错误;定容时,视线应与凹液面最低处相切,错误。8配制一定物质的量浓度的某溶液,下列情况会使配制结果偏低的是()A未冷却即转移、定容B未洗烧杯及玻璃棒C定容时俯视刻度线观察液面D容量瓶中原有少量蒸馏水解析:选BA项,未冷却即转移,最后导致溶液体积偏小,浓度偏高;B项,未洗涤导致溶质减少,浓度偏低;C项,俯视刻度线,导致V偏小,浓度偏大;D项,没有影响。9下列关于容量瓶使用的叙述中正确的是()A为了使所配溶液浓度均匀,定容结束后,手握瓶颈左右振荡B用蒸馏水洗后必须要将容量瓶烘干C为了操作简便,浓溶液稀释可直接在容量瓶中进行D使用前要检查容量瓶是否漏液解析:
6、选D振荡方式不正确,应该上下颠倒摇匀,A错误;容量瓶用蒸馏水洗净后,残留的蒸馏水不影响溶液的体积,所配制浓度不变,不需要将容量瓶烘干,B错误;容量瓶不能用来稀释和配制溶液,C错误;容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液,D正确。10有下列化学仪器:托盘天平玻璃棒药匙烧杯量筒容量瓶胶头滴管细口试剂瓶标签纸。(1)现需要配制500 mL 1 molL1 H2SO4溶液,需要质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓H2SO4_mL。(2)上述仪器中,按实验要求使用的先后顺序是_(填标号)。(3)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)。用以稀释浓硫酸的烧
7、杯未洗涤,_。未经冷却将溶液注入容量瓶中,_。摇匀后发现液面下降再加水,_。定容时俯视观察液面,_。解析:(1)根据V(浓H2SO4)1.84 gmL198%0.5 L1 molL198 gmol1计算出V(浓H2SO4)。(2)配制顺序是计算量取稀释移液定容。答案:(1)27.2(2)(3)偏低偏高偏低偏高11实验室配制0.1 molL1的BaCl2溶液可分两个阶段进行。第一阶段:用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。第二阶段:溶解配制0.1 molL1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步:A.将游码拨至0.2 g处;B.将游码拨至“0”处;C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质
8、量的滤纸,调节天平两边的螺母使天平平衡;D.取走药品,将砝码放回砝码盒内;E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡;F.在右盘上放置5 g砝码。(1)其正确的操作顺序是(填标号):B()()A()()()。(2)在E操作中,只缺少量晶体时,其操作方法是_。(3)第二阶段操作,应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解,溶解过程中使用的主要仪器有_、_。然后将溶液转入_中,再经_、_、_后即可得到0.1 molL1 BaCl2溶液。(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有_(填字母序号)。A将砝码放在左盘上,BaCl2放在右盘上进行称量B选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后,液面下降,又加
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