2019_2020学年新教材高中化学2.3第2课时气体摩尔体积练习含解析新人教版必修第一册.doc
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气体摩尔体积 1.下列叙述正确的是( ) A.1 mol任何气体的体积都为22.4 L B.1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L C.标准状况下,1 mol水所占的体积是22.4 L D.标准状况下,22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol 解析:选D。A中没有指明该物质所处的状况,错误;B中没有指明该物质的状态,错误;C中水在标准状况下不是气体,错误;D中是对气体摩尔体积概念的应用,正确。 2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B.25 ℃、1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA C.常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA D.标准状况下,11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA 解析:选B。A项,He为单原子分子,含NA个He的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L;B项,64 g SO2的物质的量为1 mol,原子数为3NA,与气体所处状态无关;C项,条件应为标准状况;D项,标准状况下H2O不是气体,11.2 L H2O的物质的量不是0.5 mol。 3.标准状况下,由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体,其体积约为( ) A.8.4 L B.11.2 L C.14.0 L D.16.8 L 答案:C 4.如果a g某气体中含有该气体的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数的值)( ) A. L B. L C. L D. L 解析:选A。a g该气体的分子数为b,则物质的量为 mol,摩尔质量M== g/mol,c g该气体的物质的量为n== mol。c g该气体在标准状况下的体积V=n·Vm= mol×22.4 L/mol= L。 5.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是( ) A.原子数相等 B.密度相等 C.质量相等 D.摩尔质量相等 解析:选A。根据阿伏加德罗定律可知,同温同压同体积的气体具有相同的分子数,又因为瓶内气体均为双原子分子,故原子数相等。 6.(2019·宿州高一测试)在同温、同压下,相同质量的气体X和Y,已知此时Y的体积大于X的体积,则它们的相对分子质量关系是( ) A.MX>MY B.MX<MY C.MX=MY D.无法确定 解析:选A。同温同压下,气体摩尔体积相同,此时Y的体积大于X的体积,则n(Y)>n(X),又知m(X)=m(Y),则MX∶MY=∶=n(Y)∶n(X)>1,所以MX>MY。 7.在标准状况下有:①6.72 L CH4;②3.01×1023个HCl分子;③13.6 g H2S;④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是( ) a.体积:②>③>①>④ b.密度:②>③>④>① c.质量:②>③>①>④ d.氢原子个数:①>③>④>② A.abc B.bcd C.cbd D.abcd 解析:选D。先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量,然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol,3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol,然后进行比较即可得出结论。 8.同温同压下,某容器充满O2重116 g,若充满CO2重122 g,现充满某气体重114 g,则该气体的相对分子质量为 ( ) A.30 B.28 C.32 D.64 解析:选B。同温同压下,某容器体积一定,充满任何气体物质的量相同。设容器质量为m,该气体的相对分子质量为Mr,则有==,解得m=100,Mr=28。 9.(2019·洛阳高一检测)某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M g·mol-1,该气体质量为m g,设阿伏加德罗常数的值为NA,回答下列问题: (1)该气体的物质的量为__________mol; (2)该气体在标准状况下的体积为__________L; (3)该气体在标准状况下的密度为__________g·L-1; (4)该气体所含原子总数为__________; (5)该气体的一个分子的质量为__________g。 解析:(1)由公式n=直接求解;(2)由n==可求得标准状况下的体积为×22.4 L;(3)根据ρ=,可求得该气体在标准状况下的密度为 g·L-1;(4)由于该气体为双原子分子,所以原子总数为×2NA=;(5)由摩尔质量为M g·mol-1知一个分子的质量为 g。 答案:(1) (2) (3) (4) (5) 10.一定量的液态化合物XY2在一定量O2中恰好完全反应:XY2(l)+3O2(g)===XO2(g)+2YO2(g),冷却后在标准状况下,测得生成物的体积为672 mL,密度为2.56 g/L。求: (1)反应前O2的体积为________。 (2)化合物XY2的摩尔质量是________。 (3)在XY2分子中,X、Y两元素质量之比为3∶16,则X、Y两元素分别是______________。 解析:(1)由题中的化学方程式XY2(l)+3O2(g)===XO2(g)+2YO2(g)可知,该反应是反应前后气体分子数不变的反应,即反应前后气体体积相同。因反应物中的XY2为液态,故反应前O2的体积为672 mL。 (2)n(O2)==0.03 mol。因XY2与O2恰好完全反应,则它们的物质的量之比为1∶3(由化学方程式知),故XY2的物质的量为0.01 mol。又因反应后的气体体积为672 mL,密度为2.56 g/L,则反应后气体总质量为m=ρV=2.56 g/L×672×10-3 L≈1.72 g。根据质量守恒定律有m(XY2)=1.72 g-m(O2)=1.72 g-0.03 mol×32 g/mol=0.76 g,M(XY2)==76 g/mol。 (3)由题意知, 解得, 所以X为碳元素,Y为硫元素。 答案:(1)672 mL (2)76 g/mol (3)碳元素、硫元素 - 4 -- 配套讲稿:
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