2019_2020学年新教材高中化学2.3第1课时物质的量的单位__摩尔练习含解析新人教版必修第一册.doc

物质的量的单位——摩尔
1．下列关于物质的量的说法中，正确的是(　　)
A．1 mol任何纯净物都约含有6.02×1023个原子
B．1 mol NaCl中约含有6.02×1023个NaCl分子
C．0.5 mol O2中约含有3.01×1023个氧分子
D．1 mol H2中含有2 mol氢离子和2×6.02×1023个电子
解析：选C。构成物质的基本粒子有分子、原子和离子等，不同的分子所含的原子数不一定相同，A项错误；NaCl是由离子构成的，不存在分子，B项错误；根据n＝知，0.5 mol O2所含的氧分子约为3.01×1023个，C项正确；H2中不存在H＋，D项错误。
2．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)
A．0.5 mol O3的质量为16 g
B．32 g O2中含有的氧分子数为2NA
C．1 g H2中含有的电子数为NA
D．3.01×1023个铜原子的质量为64 g
解析：选C。0.5 mol O3的质量应为24 g，A不正确；32 g O2的物质的量为1 mol，含有的氧分子数为NA，B不正确；1 g H2的物质的量为0.5 mol，即含有1 mol H，电子数为NA，C正确；3.01×1023个铜原子的物质的量为0.5 mol，质量为32 g，D不正确。
3．已知3.2 g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为(　　)
A．64 g·mol－1 B．64 mol
C．64 g D．32 g·mol－1
解析：选A。n＝＝＝0.05 mol，M＝＝＝64 g·mol－1，故选A项。
4．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为(　　)
A. mol－1 B. mol－1
C. mol－1 D. mol－1
解析：选B。由关系式n＝可知，NA＝，a mol H2SO4中含4a mol氧原子，已知其个数为b。因而可得NA＝ mol－1。
5．(2019·玉溪高一测试)现有NO、NO2、O3三种气体，它们含有的氧原子数目相同，则三种气体的物质的量之比为(　　)
A．6∶3∶2 B．3∶2∶1
C．1∶2∶3 D．1∶1∶1
解析：选A。设NO、NO2、O3三种气体都含有1 mol氧原子，则NO、NO2、O3的物质的量分别为1 mol、0.5 mol、mol，则物质的量之比为6∶3∶2。
6．双氢青蒿素的分子式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是(　　)
A．NA个双氢青蒿素的质量为284 g·mol－1
B．原子个数均为NA的C、H、O三种原子的质量比为6∶1∶8
C．14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA
D．含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol
解析：选C。质量的单位是g，不是g·mol－1，A错误；当摩尔质量的单位是g·mol－1时，原子个数均为NA的C、H、O三种原子的物质的量为1 mol，分别乘以各自的摩尔质量12 g·mol－1、1 g·mol－1、16 g·mol－1，得到质量比为12∶1∶16，B错误；14.2 g双氢青蒿素的物质的量是14.2 g÷284 g·mol－1＝0.05 mol，由于一个分子中含有的原子个数是44，所以0.05 mol双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA，C正确；一个双氢青蒿素分子中含有15个碳原子，含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol÷15≈0.067 mol，D错误。
7．(2019·上饶高一检测)现有等物质的量的CO和CO2，则下列比较中正确的是(　　)
①所含的分子数目之比为1∶1
②所含的氧原子数目之比为1∶1
③所含的原子总数之比为2∶3
④所含的碳原子数目之比为1∶1
A．①② B．②③
C．①②④ D．①③④
解析：选D。CO和CO2的物质的量相同，则含有的CO和CO2的分子数目也相同，①正确。又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则相同物质的量的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1∶2，②错误。相同物质的量的CO和CO2所含的原子总数之比为2∶3，③正确。相同物质的量的CO和CO2所含的碳原子数目之比为1∶1，④正确。
8．在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与一定量Y完全反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为(　　)
A．16∶9 B．23∶9
C．32∶9 D．46∶9
解析：选A。设反应中生成M的质量为m，
X＋2Y===R　＋　2M
M(R) 2M(M)
4.4 g m
由题意得M(R)∶2M(M)＝22∶18＝4.4 g ∶m，解得m＝3.6 g，根据质量守恒定律，参加反应的Y的质量为4.4 g＋3.6 g－1.6 g＝6.4 g，所以Y与M的质量之比为 6.4 g∶3.6 g＝16∶9。
9．填写下列空白：
(1)3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为____________，SO2气体的质量为____________。
(2)常温常压下，92 g NO2气体含有的原子数为____________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)NO和O2可发生反应：2NO＋O2===2NO2，现有a mol NO和b mol O2，充分反应后氮原子与氧原子的个数比为____________。
解析：(1)1个SO2分子含有2个氧原子，则3.01×1023个SO2分子含有氧原子个数为3.01×1023×2＝6.02×1023；该SO2气体的物质的量n＝＝0.5 mol，其质量m＝0.5 mol×64 g·mol－1＝32 g。
(2)92 g NO2气体含有的原子的物质的量为92 g÷46 g·mol－1×3＝6 mol，故所含原子个数为6NA。
(3)化学反应中原子进行了重新组合，但是原子的个数和种类没有改变。反应后氮原子与氧原子的个数比等于反应前氮原子与氧原子的个数比，即a∶(a＋2b)。
答案：(1)6.02×1023　32 g　(2)6NA　(3)a∶(a＋2b)
10．(1)1个12C的质量是a kg，1个Na的质量是b kg，Na的摩尔质量是____________(用含a、b的表达式表示)。
(2)铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为____________。若阿伏加德罗常数取6.02×1023 mol－1，则可估算一个铝原子的质量约为____________g。
(3)下列各种物质中所含原子个数最多的是________(填字母)。
A．0.4 mol氧气 B．4 ℃时5.4 mL水
C．10 g Ne D．5.6 g CO
解析：(1)一个原子的实际质量与12C质量的相比所得的数值是其相对原子质量，因此钠的相对原子质量是b kg÷(a kg÷12)＝，而摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，故Na的摩尔质量是 g·mol－1。
(2)铝的摩尔质量是27 g·mol－1，即6.02×1023个铝原子的质量是27 g，故一个铝原子的质量为27 g÷(6.02×1023)≈4.49×10－23 g。
(3)A项中：n(O)＝0.4 mol×2＝0.8 mol；
B项中：n(原子)＝×3＝0.9 mol；
C项中：n(Ne)＝＝0.5 mol；
D项中：n(原子)＝×2＝0.4 mol。
答案：(1) g·mol－1　(2)27 g·mol－1　4.49×10－23　(3)B

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