2019_2020学年新教材高中化学第一章原子结构元素周期律第二节元素周期律和元素周期表第2课时元素周期表等级性测试鲁科版必修第二册.doc

第2课时　元素周期表
等级性测试
1．(2019·湖南高一期末)某金属元素的一个原子失去两个电子后，转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，则该金属元素在元素周期表中的位置是(　　)
A．第3周期ⅠA族
B．第3周期ⅡA族
C．第4周期ⅠA族
D．第4周期ⅡA族
解析：选B。Ne为10号元素，其原子结构示意图为，该金属离子得到2个电子推出该金属元素的原子结构示意图为即该金属元素位于第3周期ⅡA族，故选项B正确。
2．(2019·巴中中学高一期中)如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是(　　 )
A

C

B

A．B为第2周期的元素
B．C为第ⅤA族元素
C．三种元素不全是非金属元素
D．C是化学性质最活泼的非金属元素
解析：选D。由周期表中短周期的一部分，设A的质子数为x，则B的质子数为x＋9，C的质子数为x＋2，由A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数可知，x＋(x＋9)＋(x＋2)＝2(x＋9)，解得x＝7，则A为N元素，B为S元素，C为F元素。B为S元素，是第3周期的元素，A项错误；C为F元素，为第ⅦA族元素，B项错误；N、S、F都是非金属元素，C项错误；F为第ⅦA族元素，极易得电子，F元素是化学性质最活泼的非金属元素，D项正确。
3．(2019·哈尔滨六中高一期末)“嫦娥一号”需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球的含量和分布：K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd，其中属于短周期元素的有(　　 )
A．4种　　　　　　　　　　 B．5种
C．6种 D．7种
解析：选B。短周期即1、2、3周期，K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd中O、Si、Mg、Al、Na位于短周期。
4．(2019·重庆高一期末)下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符合的是(　　 )

解析：选D。1号元素和2号元素不应只隔1纵列，且1号元素与11号元素之间还有一周期的元素，还要有一横行；4号元素(Be)和13号元素(Al)中间应有10纵列过渡元素；10号元素(Ne)为0族元素，与15、16号元素不在同一周期；9、17、35号元素是第ⅦA族元素，16号元素是第3周期第ⅥA族元素，18号元素是第3周期0族元素，中间一行的16、17、18号元素是第3周期元素，符合位置关系，D正确。
5．已知In的原子结构示意图为，则下列关于In的说法不正确的是(　　)
A．In为长周期元素
B．In为过渡元素
C．In是第5周期ⅢA族元素
D．In在反应中容易失电子
解析：选B。从该元素的原子结构示意图可知，该元素有5个电子层，最外层有3个电子，故该元素在第5周期ⅢA族，所以A、C正确，B不正确；该元素最外层有3个电子，在反应中易失去3个电子而达到稳定结构，所以D正确。
6．0.75 mol RO中共有30 mol电子，则R在元素周期表中的位置是(　　)
A．第2周期ⅤA族 B．第3周期ⅣA族
C．第2周期ⅥA族 D．第3周期ⅦA族
解析：选B。设R的原子序数为x，则RO核外共有电子数为x＋3×8＋2＝x＋26，由题意得：(x＋26)×0.75 mol＝30 mol，则x＝14，即R为硅元素，Si原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，因此硅元素位于元素周期表中第3周期ⅣA族。
7．Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：Br>Se>P
B．还原性：S2－>Se2－>Br－
C．Se在元素周期表中位于第4周期ⅥA族
D．Se、Br位于同一主族
解析：选C。由图示信息可知Se为34号元素，Br为35号元素，Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左侧，原子半径Se>Br，A、D项错误；Se和S位于同一主族，且Se位于S的下一周期，故还原性Se2－>S2－，B项错误；由图示信息可知Se位于第4周期ⅥA族，C项正确。
8．我国的纳米基础研究能力已跻身世界前列，例如曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的(　　 )
A．第3周期ⅤA族
B．第4周期ⅤA族
C．第5周期ⅢA族
D．第4周期ⅢA族
解析：选D。化合物RN中N是－3价，则R是＋3价，已知该化合物中的R3＋核外有28个电子，则R的原子序数是28＋3＝31，所以R是Ga元素，位于元素周期表的第4周期ⅢA族。
9．短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为(　　)
A．Na、F、O B．N、O、P
C．C、F、O D．C、O、S
解析：选D。短周期中的X、Y、Z三种元素，令它们的核外电子数分别为a、b、c，三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，则a＋b＋c＝30，a＋2c＝38，故c－b＝8，且Y与Z可以形成ZY2，可推知Y为O元素，Z为S元素，故X原子的核外电子数＝30－8－16＝6，X为C元素。
10.短周期元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是(　　)
A．X是最活泼的非金属元素
B．Y的最高化合价为＋7
C．Z原子的最外层电子数是6
D．3种元素的单质分子都是双原子分子
解析：选C。由于X、Y、Z都属于短周期元素，则X一定在第 1周期，而第1周期只有两种元素，X一定是He，不难判断出Y、Z分别为F、S。He为稀有气体元素，化学性质非常稳定，是单原子分子，A、D错误；F是最活泼的非金属元素，没有正价，B错误；S原子的最外层电子数是6，C正确。
11．(2019·安徽高一开学考试)结合元素周期表，用化学用语回答下列问题：
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的上边界。

(2)表中所列元素，属于短周期元素的有____________，属于主族元素的有________种；i元素位于第________周期________族。
(3)元素f是第________周期________族元素，请在如图方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。

(4)在元素周期表中，同一族(纵列)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是________(填字母)。
A．He和Ne B．B和Mg
C．Al和Si D．F和Cl
解析：(1)第1周期有2种元素，第2、3周期各有8种元素，则元素周期表的上边界补全后如下图：

(2)元素周期表中前3周期为短周期，表中所列元素，属于短周期元素的有H、C、Na、Mg、Al、S、Ar，属于主族元素的有H、C、Na、Mg、Al、S共6种；i元素为锌，在元素周期表中位于第4周期ⅡB族。
(3)元素f为S元素，位于第3周期ⅥA族，原子序数为16，相对原子质量为32，根据要求可写为。
(4)A.He和Ne均为稀有气体元素，化学性质均比较稳定，符合题意，正确；B.B和Mg的最外层电子数分别为3和2，化学性质不相似，错误；C.Al和Si的最外层电子数分别是3和4，化学性质不相似，错误；D.F和Cl同为卤族元素，最外层电子数均为7，易得电子，化学性质相似，正确。
答案：
(1)
(2)H、C、Na、Mg、Al、S、Ar　6　4　ⅡB
(3)3　ⅥA　
(4)AD
12．A、B、C、D、E五种元素在周期表中所处的相对位置如图所示，其中A、B、C位于短周期。又知A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数，B元素原子核内质子数和中子数相等。

请回答下列问题：
(1)A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。
(2)B元素位于元素周期表中第________周期________族。
(3)与C元素位于同主族的另一种短周期元素的元素符号是________。
(4)A元素的单质与H2反应的化学方程式为______________________。
(5)E的元素符号是________；D的原子序数为________。
解析：设A与C中间的元素的原子序数为x，则A、B、C元素的原子序数分别为x－1、x＋8、x＋1，则x－1＋x＋1＝x＋8，x＝8，则A为氮元素，B为硫元素，C为氟元素。据此即可解答。
答案：(1)氮　硫　氟　(2)3　ⅥA
(3)Cl　(4)N2＋3H22NH3
(5)Br　33

- 6 -