2019_2020学年新教材高中化学课时跟踪检测五离子共存含解析新人教版必修第一册.doc

课时跟踪检测（五） 离子共存
A级—学业水平考试达标练
1．下列各组离子一定能大量共存的是(　　)
A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO、CO
B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO、SO
C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO、SO、CO
D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO
解析：选D　选项A中Ba2＋可与SO、CO反应生成BaSO4、BaCO3沉淀；选项B中H＋可与HCO反应生成CO2和H2O；选项C中OH－、CO可与Mg2＋分别生成Mg(OH)2、MgCO3沉淀。
2．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是(　　)
A．在pH＝1的溶液中：NH、K＋、CO、Cl－
B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、Br－
C．使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋
D．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO
解析：选D　pH＝1的溶液为酸性溶液，CO在酸性溶液中不能大量共存，A错误；由于CaSO4微溶于水，因此有SO存在的溶液中Ca2＋不能大量共存，B错误；使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中Fe3＋不能大量共存，C错误。
3．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是(　　)
A．Na＋、K＋、OH－、Cl－
B．Na＋、Cu2＋、SO、NO
C．Mg2＋、Na＋、SO、Cl－
D．Ba2＋、HCO、NO、K＋
解析：选C　A项，H＋与OH－不共存；B项，Cu2＋显蓝色；D项，H＋与HCO不共存。
4．有较多Ba2＋、Ag＋的酸性溶液中，能大量共存的阴离子是(　　)
A．NO　　　　　　　　　 B．Cl－
C．CO D．SO
解析：选A　Ba2＋与CO、SO不共存；Ag＋与Cl－、CO、SO不共存。
5．在无色溶液中，不能大量共存的离子组是(　　)
A．Fe2＋、Na＋、SO、Cl－
B．K＋、Na＋、HCO、NO
C．NH、Mg2＋、SO、Cl－
D．Ba2＋、Na＋、OH－、NO
解析：选A　Fe2＋显浅绿色。
6．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是(　　)
A．Na＋、K＋、CH3COO－、Cl－
B．Ba2＋、Na＋、CO、NO
C．Na＋、Ag＋、SO、Cl－
D．Al3＋、Fe3＋、NO、SO
解析：选D　A项，H＋与CH3COO－不共存；B项，Ba2＋与CO不共存；C项，Ag＋与Cl－不共存。
7．下列各组离子中，可以大量共存且溶液是无色的是(　　)
A．H＋、Na＋、NO、MnO
B．Fe3＋、Mg2＋、Cl－、SO
C．NO、SO、K＋、Mg2＋
D．K＋、HCO、OH－、NO
解析：选C　A项，MnO显紫红色；B项，Fe3＋显棕黄色；D项，HCO与OH－不共存。
8．某有色电解质溶液中，可能大量存在Ag＋、H＋、Cu2＋、CO、OH－、Cl－，你认为一定含有的离子是______________________________________________________，
一定没有的离子是______________，还需进一步确认的离子是________。
解析：含Cu2＋的溶液呈蓝色，该有色溶液含有Cu2＋，因CO、OH－与Cu2＋反应不能存在，为保持溶液电中性，溶液中应含有Cl－，与Cl－反应的Ag＋不能在溶液中存在，不能确定H＋是否存在。
答案：Cu2＋、Cl－　OH－、CO、Ag＋　H＋
9．a、b、c、d分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如表所示：
反应物
a＋b
c＋d
a＋d
a＋c
b＋d
现象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
(1)b是________(用化学式填写)。
(2)写出a＋c反应的离子方程式：____________________________________________。
解析：a分别与b、c、d混合都能生成白色沉淀，则a为AgNO3；b与d反应生成无色气体，则b和d为Na2CO3和HCl的组合，则c为BaCl2；c与d生成沉淀，则d为Na2CO3，b为HCl。
答案：(1)HCl　(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓
10．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

(1)通过实验Ⅰ可以证明__________________________________________________。
(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是在Ⅲ中先加入________________________，
再加入________。
(3)探究结果为_____________________________________________________。
(4)反应的离子方程式为______________________________________________。
解析：在Ⅲ中应先加入可溶性的硫酸盐溶液，固体不溶解，以证明CuO的溶解过程中SO不起作用，然后再加入稀硫酸，固体溶解，从而证明CuO溶解是硫酸中的H＋起作用。
答案：(1)水不能使氧化铜溶解
(2)可溶性硫酸盐溶液　稀硫酸
(3)H＋能溶解氧化铜，而H2O、SO两种粒子都不能使CuO溶解
(4)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
11．某溶液中可能含有NH、Ba2＋、Mg2＋、Ag＋、OH－、SO、CO中的某几种，现用该溶液做以下实验：
①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；
②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；
③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)由此推断，该溶液中肯定含有的离子为______________，肯定不含有的离子为________________。推断的理由是____________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)写出有关反应的离子方程式：__________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)NH、Mg2＋、SO　Ba2＋、Ag＋、CO、OH－　加入盐酸无明显现象证明无Ag＋和CO，加碱有白色沉淀生成，证明有Mg2＋，因此必然不存在OH－，依据溶液呈电中性原则，必然存在SO，则不存在Ba2＋，加热有气体产生且显碱性，证明有NH
(2)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；NH＋OH－NH3↑＋H2O
B级—选考等级考试增分练
1．某无色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、CO、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红；
②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是(　　)
A．一定含有K＋、OH－、CO、SO
B．可能含有Cl－、OH－
C．一定不含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－
D．无法判断离子种类
解析：选A　①无色溶液说明不含Cu2＋，滴加无色酚酞溶液变红，说明含OH－，则不含Ag＋；②加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明含CO或SO或两者都有，则一定不含Ba2＋；③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明原溶液中含CO和SO；④向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有Cl－，但可能是加入的BaCl2溶液及盐酸引入的，不能确定原溶液是否含有Cl－。根据溶液呈电中性，则溶液中一定含K＋。综上所述，原溶液一定含有K＋、OH－、CO、SO。
2．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________________________，可能含有的物质是________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加__________________溶液的方法来检验。
(2)写出步骤③中的离子方程式：____________________________________________。
解析：根据①“无色透明”知原固体混合物中无CuSO4，根据②和③知该白色沉淀是碳酸钡，故原固体混合物中一定有碳酸钠，且沉淀溶解的离子方程式是BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O，则一定无硫酸钠和氯化钙。无法判断是否含有NaCl，若进一步确认，可向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中有氯化钠。
答案：(1)Na2CO3　Na2SO4、CuSO4、CaCl2　NaCl　硝酸酸化的硝酸银
(2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
3．有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、BaCl2溶液、K2CO3溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各取少量，多次进行两两混合反应，反应现象如表所示。表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“×”表示没有明显现象，空格表示实验未做。

请回答下列问题：
(1)各试剂瓶中所盛试剂为(填溶质的化学式) ：
A________，B________，C________，D________，E________。
(2)写出下列反应的离子方程式。
A与E：_______________________________________________________________。
B与E：________________________________________________________________。
C与E：________________________________________________________________。
解析：根据题意，E与A、B反应分别产生沉淀，与C、D反应分别产生气体，可推知E为K2CO3溶液，A、B可能为AgNO3和BaCl2中的一种，C、D必为稀硝酸和盐酸中的一种，而B与D能产生沉淀，可确定B为AgNO3溶液，D为盐酸，因此A为BaCl2溶液，C为稀硝酸。
答案：(1)BaCl2　AgNO3　HNO3　HCl　K2CO3
(2)Ba2＋＋CO===BaCO3↓
2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓
CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

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