2019_2020学年新教材高中化学2.3第3课时物质的量浓度练习含解析新人教版必修第一册.doc

物质的量浓度
1．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋。下列对该溶液的说法中不正确的是(　　)
A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．该溶液中含有58.5 g NaCl
C．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl
D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1 mol
解析：选B。c(NaCl)＝＝1 mol·L－1，A项正确；m(NaCl)＝0.5 mol×58.5 g·
mol－1＝29.25 g，B项错误；100 mL溶液中含NaCl的质量为5.85 g，物质的量为0.1 mol，C、D项正确。
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1硝酸钡溶液的说法不正确的是(　　)
A．1 L该溶液中所含阴、阳离子总数是0.6NA
B．1 L该溶液中含有0.2NA个NO
C．500 mL该溶液中含有0.2NA个NO
D．500 mL该溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1
解析：选B。1 L硝酸钡溶液中所含Ba2＋和NO的物质的量分别为0.2 mol、0.4 mol，即含有0.2NA个Ba2＋和0.4NA个NO，则阴、阳离子总数是0.6NA，A正确，B错误；500 mL该溶液中含有0.2NA个NO，C正确；500 mL该溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1，D正确。
3．从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是(　　)
①物质的量浓度为0.1 mol·L－1
②物质的量浓度为1 mol·L－1
③含100 mL水
④含0.1 mol氢氧化钠
A．①② B．①③
C．②③ D．②④
解析：选B。从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度不变，含有NaOH的物质的量为0.1 L×1 mol·L－1＝0.1 mol，其质量为0.1 mol ×40 g·mol－1＝4 g，但溶剂水不是100 mL。
4．将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为(　　)
A. mol/L B. mol/L
C. mol/L D. mol/L
解析：选B。原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为c(NO)＝5 mol/L×2＝10 mol/L，稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变，设稀释后溶液中硝酸根离子浓度为c，则10 mol/L×a×10－3 L＝b×10－3 L×c，解得c＝ mol/L。
5．某同学用Na2CO3固体配制0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误之处有(　　)

A．①⑤⑥ B．②④⑦
C．①⑥ D．⑤⑥⑦
解析：选C。称量Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面最低处水平相切，⑥错误，故C项正确。
6．下列溶液中，Na＋的物质的量浓度最大的是(　　)
A．1 mL 0.5 mol·L－1的NaNO3溶液
B．100 mL 0.01 mol·L－1的NaCl溶液
C．100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液
D．10 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液
解析：选A。A.NaNO3溶液中Na＋的物质的量浓度是0.5 mol·L－1; B．NaCl溶液中Na＋的物质的量浓度是0.01 mol·L－1；C.NaOH溶液中Na＋的物质的量浓度是0.1 mol·L－1; D．Na2SO4溶液中Na＋的物质的量浓度是0.2 mol·L－1。
7．某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300 mL该溶液中Cl－的物质的量约为(　　)
A．0.37 mol B．0.63 mol
C．0.74 mol D．1.5 mol
解析：选D。由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知，c(MgCl2)＝c(Mg2＋)＝＝ mol/L≈2.51 mol/L，所以n(MgCl2)＝2.51 mol/L×0.3 L＝0.753 mol，n(Cl－)＝0.753 mol×2≈1.5 mol。
8．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为(　　)
A. B.
C. D．1 000VρM(V＋2 240)
解析：选B。气体的物质的量为 mol，所得溶液的质量为(×M＋100) g，则此溶液的物质的量浓度为 mol÷＝ mol·L－1。
9．(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1。
(2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1，溶质的质量为________g。
(3)若将(2)中的50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为________mol·L－1，SO的物质的量浓度为________mol·L－1。
解析：(1)n(Na2SO4)＝＝0.1 mol，
c(Na2SO4)＝＝0.2 mol·L－1。
(2)从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 mol·L－1，溶质的质量为m＝n·M＝c·V·M＝0.2 mol·L－1×0.05 L×142 g·mol－1＝1.42 g。
(3)50 mL溶液用水稀释到100 mL，根据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)知，溶液中Na2SO4物质的量浓度变为原来的，即0.1 mol·L－1，故溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，SO的物质的量浓度为 0.1 mol·L－1。
答案：(1)0.2　(2)0.2　1.42　(3)0.2　0.1
10．实验室用密度为1.18 g·mL－1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的盐酸。请回答下列问题：
(1)配制250 mL 0.2 mol·L－1的盐酸

应量取盐酸的体积/mL
应选用容量瓶
的规格/mL
除量筒、容量瓶、
烧杯外还需的其他仪器

(2)配制时，其正确的操作顺序是____________(用字母表示，每个字母只能用一次)。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处
(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是____________。
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①若没有进行A操作________；
②若加蒸馏水时不慎超过了刻度线________；
③若定容时俯视刻度线________。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？
向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面：________________________。
解析：(1)浓盐酸的物质的量浓度为c＝＝11.8 mol·L－1，设量取浓盐酸的体积为V，11.8 mol·L－1×V＝0.2 mol·L－1×0.25 L，V＝0.004 2 L＝4.2 mL；配制250 mL 0.2 mol·L－1的盐酸，所以容量瓶的规格是250 mL；配制盐酸所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，所以除量筒、容量瓶、烧杯外还需要的其他仪器有玻璃棒、胶头滴管。(2)配制步骤有量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是BCAFED。(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，减少误差。(4)①没有进行A操作，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；②加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低；③定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高。(5)向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致配制溶液的浓度偏低，所以宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。
答案：(1)4.2　250　玻璃棒、胶头滴管
(2)BCAFED
(3)保证溶质全部转入容量瓶
(4)①偏低　②偏低　③偏高
(5)宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制

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