2019_2020学年新教材高中化学课时跟踪检测九2.2第二课时离子反应含解析鲁科版必修第一册.doc

课时跟踪检测（九） 离子反应
A级—学业水平考试达标练
1．下列反应属于离子反应的是(　　)
A．氢气还原氧化铜
B．酸碱中和反应
C．分解氯酸钾制氧气
D．胆矾(CuSO4·5H2O)失去结晶水
解析：选B　电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应，固体反应不是离子反应。
2．在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋＋SO===BaSO4↓来表示的是(　　)
A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3
B．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
C．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑
D．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
解析：选C　BaCO3是难溶物，不能写成离子形式，BaCO3 与H2SO4反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑。
3．如图是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能较大量存在(　　)
主要成分
钾离子(K＋)：20～27.3 mg·L－1
氯离子(Cl－)：30～34.2 mg·L－1
镁离子(Mg2＋)：20.2～24.9 mg·L－1
硫酸根离子(SO\o\al(2－,4))：24～27.5 mg·L－1
A．OH－　　　　　　　　 B．Ag＋
C．Na＋ D．Ca2＋
解析：选C　该饮用水中存在Cl－，故Ag＋不能大量共存，Mg2＋与OH－不能大量共存，SO与Ca2＋生成微溶物不能大量共存。
4．某溶液中存在较多的H＋、SO和Cl－，其中还可能大量存在的离子是(　　)
A．OH－ B．Ba2＋
C．NH D．Ag＋
解析：选C　H＋和OH－反应生成弱电解质，不能大量存在；Ba2＋和SO反应生成BaSO4沉淀，不能大量存在；Ag＋和Cl－反应生成AgCl沉淀，不能大量存在。
5．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是(　　)
A．K＋、Na＋、Cl－、NO
B．Cu2＋、NO、OH－、HCO
C．Na＋、OH－、Cl－、NO
D．Cl－、K＋、S2－、Na＋
解析：选B　因为Cu2＋在溶液中呈蓝色。
6．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是(　　)
A．NH、Cu2＋、Cl－、NO
B．K＋、Na＋、SO、SO
C．K＋、Na＋、ClO－、SO
D．Ba2＋、NO、Cl－、HCO
解析：选D　D项中HCO在强酸性环境中生成H2O和CO2，在强碱性环境中生成CO和H2O。
7．下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：
HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
B．饱和石灰水跟稀硝酸反应：
Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
D．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
解析：选A　A项，碳酸氢钙为可溶性盐，写成离子形式，硝酸为强酸，也写成离子形式，正确；B项，Ca(OH)2虽为微溶物，但在饱和石灰水中，仍以离子形式存在，故应写成离子形式，错误；C项，原子不守恒，错误；D项，稀硫酸滴在铜片上不反应，不符合反应事实，错误。
8．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(　　)
A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
CuCO3＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K2CO3
B．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑
C．Ca2＋＋CO===CaCO3↓
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
D．H＋＋OH－===H2O
KOH＋CH3COOH===CH3COOK＋H2O
解析：选C　A、B项中的CuCO3、BaCO3均不溶于水，不能改写为离子形式；D项中的CH3COOH属于弱电解质，不能改写为离子形式。
9．某同学在实验室中进行如表所示实验：
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验

现象
没有明显变化，溶液仍为无色
有沉淀生成，溶液为蓝色
有无色气体放出
以下结论正确的是(　　)
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
解析：选C　A项，无现象不代表没有发生反应，实质上Ⅰ中发生了反应：H＋＋OH－===H2O；B项，Ⅱ中发生反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，白色沉淀为BaSO4；Ⅲ中发生反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，是离子反应，C正确、D错误。
10．表中对离子方程式的评价不合理的是(　　)
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
足量的CO2与澄清石灰水反应：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
错误，足量的CO2与澄清石灰水反应的产物为Ca(HCO3)2
B
向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O
错误，碳酸钙不应该写成CO形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
正确
D
铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
错误，H＋的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2＋
解析：选C　向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，不能漏写NH与OH－的反应：2NH＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2NH3·H2O。
11．溶液中可能有NH、SO、CO、Cl－、OH－中的一种或几种离子。
(1)当溶液中有大量H＋存在时，溶液中可能有______________离子。
(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有________________离子。
(3)当溶液中有阳离子__________时，上述所有阴离子都不可能大量存在。
解析：有H＋存在时，OH－、CO不能存在，溶液中可能有SO、Cl－、NH；当溶液中有Ba2＋时，与Ba2＋反应的CO、SO不能存在；若有Ag＋时，所有阴离子都不能大量共存。
答案：(1)SO、Cl－、NH　(2)CO、SO
(3)Ag＋
12．离子方程式跟一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，以离子反应式：Ba2＋＋SO===BaSO4↓为例，写出三个不同类别的复分解反应。
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
解析：Ba2＋＋SO===BaSO4↓可以表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐(或硫酸)的一类反应或强碱Ba(OH)2溶液与可溶性硫酸盐的反应。
答案：BaCl2＋Na2SO4===2NaCl＋BaSO4↓
BaCl2＋H2SO4===2HCl＋BaSO4↓
Ba(OH)2＋Na2SO4===2NaOH＋BaSO4↓(其他合理答案均可)
13．已知0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中H＋的浓度为 0.1 mol·L－1，请回答下列问题：
(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：
________________________________________________________________________。
(2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的_________，理由是
________________________________________________________________________。
(3)①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比2∶1混合，离子方程式为________________________________________________________________________
_________________________，此时溶液呈________性。
②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1∶1混合，离子方程式为________________________________________________________________________
_________________________，此时溶液呈________性。
解析：NaHSO4是强酸(H2SO4)和强碱(NaOH)形成的盐，在水溶液中完全电离；当n(NaHSO4)∶n[Ba(OH)2]＝2∶1时，n(H＋)＝n(OH－)，完全中和，溶液呈中性；当n(NaHSO4)∶n[Ba(OH)2]＝1∶1时，n(H＋)<n(OH－)，OH－过量，溶液呈碱性。
答案：(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
(2)盐　因NaHSO4由金属阳离子Na＋和酸式酸根离子HSO构成，所以属于盐
(3)①SO＋2H＋＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O　中
②H＋＋SO＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O　碱
B级—选考等级考试增分练
1．(2019·济南高一期末)在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是(　　)
A．所含溶质为NaHSO4 的溶液：加入K＋、CO、NO、Na＋
B．滴加酚酞变红的溶液： 加入SO、Cu2＋、K＋、Cl－
C．含有大量SO的溶液：加入K＋、Cu2＋、Cl－、NO
D．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO
解析：选C　A项，所含溶质为NaHSO4的溶液中含有大量H＋，H＋与CO反应生成二氧化碳和水而不能大量存在，错误；B项，滴加酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下Cu2＋不能大量存在，错误；C项，含有大量SO的溶液中，SO、K＋、Cu2＋、Cl－、NO各离子之间不反应，能大量共存，正确；D项，常温下，加入铁粉能生成H2的溶液呈酸性，酸性条件下HCO不能大量存在，错误。
2．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是(　　)
A．在pH＝1的溶液中：NH、K＋、CO、Cl－
B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、Br－
C．使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋
D．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO
解析：选D　pH＝1的溶液为酸性溶液，CO在酸性溶液中不能大量共存，A错误；由于CaSO4微溶于水，因此有SO存在的溶液中Ca2＋不能大量共存，B错误；使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中Fe3＋不能大量共存，C错误。
3．某电解质溶液中，可能大量存在Ag＋、H＋、Cu2＋、CO、OH－、Cl－。你认为该溶液中肯定存在的离子是____________，肯定不存在的离子是____________，可能存在的离子是____________；如何判断可能存在的离子是否存在：_____________________________
________________________________________________________________________。
解析：本题看似无任何突破口和附加条件，但实质上解决的关键和依据是离子共存的基础知识。假设溶液中有Ag＋，因Ag＋＋Cl－===AgCl↓、2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓、Ag＋＋OH－===AgOH↓、2AgOH===Ag2O＋H2O，所有的阴离子都不能存在，违背了电荷守恒原理，所以Ag＋一定不存在；同理，CO、OH－不可能存在，如有CO、OH－，则溶液中所有的阳离子都不能存在，所以一定没有CO、OH－，则一定存在Cl－；H＋、Cu2＋可能存在。对Cu2＋可以根据颜色判断是否存在，只要用简单的方法检验H＋是否存在即可。
答案：Cl－　Ag＋、CO、OH－　H＋、Cu2＋　如溶液呈蓝色，证明溶液中有Cu2＋，再取少量溶液，向其中加入锌粒，若有无色气体产生，说明溶液中有H＋
4.某Y形河流上游两旁有甲、乙两个化工厂，其位置如图所示。经某化学课外活动小组检测，已知它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。
(1)经该小组检测，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________。
(2)该小组认为，乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量的________(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填金属元素符号)，达到变废为宝的目的。
(3)该小组有一个设想，建议甲厂和乙厂联合起来，把废水按适当比例混合，可以使废水中的______________(填离子符号)转化为沉淀。在丙地建立一个灌溉站，河水可用直接来浇灌农田。他们的理由是经过滤后的废水主要含__________，还可以有利于农作物的生长，你认为他们的方案是否可行，并写出理由：_________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)甲厂排放的工业废水明显呈碱性，一定含有OH－，与OH－可共存的离子有 K＋、Cl－、NO，考虑到Ag＋与Cl－不能共存，所以甲厂废水含OH－、K＋、Cl－，乙厂废水中含Ag＋、Fe3＋、NO。(2)在乙厂废水中加入一定量的铁粉可以回收银。(3)若将两厂废水按适当比例混合，可将Ag＋与Cl－、Fe3＋与OH－分别转化为AgCl、Fe(OH)3沉淀，经过滤后溶液中主要含有KNO3，KNO3是钾、氮的复合肥料。
答案：(1)OH－、Cl－、K＋　(2)铁粉　Ag
(3)Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－　KNO3　可行，KNO3是钾、氮的复合肥料

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