2019_2020学年新教材高中化学课时跟踪检测二十二元素周期表核素含解析新人教版必修第一册.doc

课时跟踪检测（二十二） 元素周期表 核素
A级—学业水平考试达标练
1．在元素周期表中，第一、二、三周期中所含元素种数分别为(　　)
A．2、8、8　　　　　　　 B．8、8、18
C．2、8、18 D．8、18、18
解析：选A　元素周期表中第一～七周期的元素种类数分别为2、8、8、18、18、32、32。
2．下列说法正确的是(　　)
A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数
B．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族
C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族
D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期
解析：选A　元素周期表有十八个纵行，十六个族，第Ⅷ族占三个纵行；Be和He的最外层电子数都是2，但不属于同一族；Ne和Na＋的电子层数都是2，但不属于同一周期。
3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是(　　)
①0族　②主族　③副族　④第Ⅷ族
A．①② B．①③
C．②③ D．③④
解析：选A　短周期只由主族和0族元素组成，长周期由主族、副族、第Ⅷ族、0族共同组成，所以由长周期元素和短周期元素共同组成的是主族和0族元素。
4．中国探月工程需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球的含量和分布：K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd，其中属于短周期元素的有(　　)
A．四种 B．五种
C．六种 D．七种
解析：选B　O、Si、Mg、Al、Na属于短周期元素，共5种。
5．主族元素在周期表中的位置取决于该元素的(　　)
A．相对原子质量和核外电子数
B．电子层数和最外层电子数
C．相对原子质量和最外层电子数
D．电子层数和次外层电子数
解析：选B　对主族元素而言，其电子层数就是该元素在元素周期表中的周期序数；其最外层上的电子数就是该元素在周期表中的族序数；由该元素在周期表中的周期和族决定元素的位置。
6.元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是(　　)

A．该元素的名称是钠
B．该元素的原子序数为11
C．该元素在地壳中的含量为22.99%
D．该元素的元素符号为Na
解析：选C　据图可知，该元素的名称是钠，其元素符号为Na，原子序数为11，相对原子质量为22.99。
7．下列原子序数所表示的元素一定在周期表中第ⅢA族的是(　　)
A．54 B．116
C．81 D．88
解析：选C　Ⅲ是奇数，第ⅢA的元素的原子序数都是奇数。题中四个选项中只有C选项的原子序数是奇数。
8．金属钛对人体体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，下列有关 Ti和 Ti的说法正确的是(　　)
A.Ti和 Ti原子中均含有22个中子
B.Ti和 Ti在周期表中位置相同，都在第四周期
C.Ti和 Ti的核外电子数不同
D.Ti和 Ti为同一核素
解析：选B　Ti和 Ti的质子数均为22，中子数分别为26、28，属于两种核素，A、D错误；22－18＝4，故Ti元素在第四周期，B正确；同位素属于同一种元素的不同核素，Ti和 Ti质子数相同，核外电子数也相同，C错误。
9．下列说法正确的是(　　)
A．相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差都相同
B．同周期的第ⅡA族元素与第ⅢA族元素的原子序数之差都相同
C．第一周期、0族的元素都是非金属元素
D．原子序数为奇数，族序数一定为奇数
解析：选C　由于相邻周期所容纳的元素数目不一定相同，因此相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差不一定相同，A错误；同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数可相差1、11或25，B错误；第Ⅷ族中的原子序数有奇数也有偶数，D错误。

10.在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的原子序数之和为(　　)

A．5Z B．5Z＋18
C．5Z＋10 D．5Z＋8
解析：选C　题目给出周期表中的部分元素的位置关系，根据该特点，D、B、E不可能是第ⅠA、第ⅡA和第ⅢA族元素，且分别位于第二、三、四周期；核电荷数＝原子序数，根据相邻元素原子序数的关系，可知原子序数分别为A：Z－1；C：Z＋1；D：Z－8；E：Z＋18，因此这五种元素原子序数之和为5Z＋10。
11．下列说法中错误的是(　　)
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数
B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
D．第四周期中，第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着10个纵行
解析：选A　简单的阴离子如F－、Cl－及相应原子F、Cl的核外电子层数等于元素所在的周期序数，但像Na＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子的核外电子层数等于元素所在周期的上一周期的周期序数，A项错误；第四周期中，第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着7个副族和1个第Ⅷ族(3个纵行)共10个纵行，D项正确。
12．结合元素周期表回答下列问题：
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。

(2)表中所列元素，属于短周期元素的有____________，属于主族元素的有________；g元素位于第________周期第________族；i元素位于第______周期第______族。
(3)元素f是第________周期第________族元素，请在方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
解析：(2)短周期指元素周期表中的第一、二、三周期，表中所列元素，属于短周期元素的有a、b、c、d、e、f、g。主族元素指元素周期表中的第1、2、13、14、15、16、17纵行，所以属于主族元素的有a、b、c、d、e、f。根据元素周期表可知g元素位于第三周期第0族；i元素位于第四周期第ⅡB族。(3)根据元素周期表可知元素f是第三周期第ⅥA族元素，是S元素。
答案：(1)
(2)abcdefg　abcdef　三　0　四　ⅡB
(3)三　ⅥA　
B级—选考等级考试增分练
1．已知R原子有b个中子，R2＋核外有a个电子。表示R原子符号正确的是(　　)
A.R B. R
C. R D.R
解析：选C　R2＋核外有a个电子，则核内应有(a＋2)个质子，R原子的质子数为(a＋2)，质量数为(a＋b＋2)。
2．甲、乙是周期表中同主族相邻元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是(　　)
A．x＋2 B．x＋4
C．x＋8 D．x＋18
解析：选B　同一主族相邻两元素的原子序数可以相差2(H和Li)、8(如O和S)、18(如Cl和Br)，但不能相差4。
3．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是(　　)
A.(A－N＋8)mol B.(A－N＋10)mol
C．(A－N＋Z)mol D.(A－N＋6)mol
解析：选A　化学变化中质子数、中子数均不变，故R2＋的质量数为A，中子数为N，则R原子的质量数也为A，中子数也为N，故R原子的质子数为A－N，二价R2＋的氧化物为RO，摩尔质量为(A＋16)g·mol－1，n g RO的物质的量为 mol。1 mol RO中含质子(A－N＋8)mol，故n g RO中含质子的物质的量为(A－N＋8)mol。
4．下列说法错误的是(　　)
A.H、H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子
B.Ca和 Ca、石墨和金刚石均为同素异形体
C.H和 H是不同的核素
D．12C和 14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同
解析：选B　元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子，H和 H是质子数均为1、中子数不相等的不同的氢原子，它们是不同的核素；12C和 14C由于其质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，其物理性质不同但化学性质却相同；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体，Ca和 Ca质子数均为20，中子数不同，它们互为同位素。
5．13C­NMR(核磁共振)、15N­NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关13C、15N叙述正确的是(　　)
A．13C与15N有相同的中子数
B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素
D．15N的核外电子数与中子数相同
解析：选C　A项，13C与15N的中子数分别是13－6＝7、15－7＝8，中子数不相同，错误；B项，13C是一种核素，不是单质，与C60不能互为同素异形体，错误；C项，15N与14N的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，正确；D项，15N的核外电子数与中子数分别是7和8，不相同，错误。
6．(1)写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号________。(写成 Xn－的形式)
(2) I可以用来治疗肿瘤。I位于周期表第________周期______族；I、I和I都是碘元素的不同______，互为________。
解析：(1)该粒子的质量数为8＋10＝18，带2个单位负电荷，所以该粒子符号为8X2－。(2)碘元素位于第五周期第ⅦA族；I、I和I质子数相同、质量数不同，则中子数不同，是碘元素的不同核素，互为同位素。
答案：(1) X2－　(2)五　第ⅦA　核素　同位素
7．据报道，某些花岗岩会产生放射性的氡(Rn)，从而对人体产生伤害，是不当居室装修产生的“隐形杀手”。请回答：
(1)该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________。
(2)请将以下Rn的原子结构示意图补全。

(3)请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质：
A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应
B．比较活泼，能与钠等金属反应
C．不太活泼，与氮气性质相似
D．很难与其他物质发生反应
你选择________选项，理由是______________________________________________。
(4)研究发现，镭能衰变为Rn，故称Rn为镭射气；钍能衰变为Rn，故将Rn称为钍射气；锕能衰变为Rn，故将 Rn称为锕射气。Rn、Rn、Rn是________(填标号)。
A．同种元素　　　　　 B．同位素
C．同种核素 D．同种原子
解析：由于碱金属元素易失去最外层电子达到稳定结构，卤素原子易得1个电子达稳定结构，可知Rn最外层电子已达到8e－稳定结构，故化学性质稳定。
答案：(1)222　86　136　(2)
(3)D　Rn原子最外层已达8e－稳定结构，氡气稳定
(4)AB

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