元素与物质世界.pptx

出汗后人体更容易触电，为什么呢？复习回顾 混合物：混合物：纯净物纯净物 化合物化合物单质单质金属单质金属单质非金属单质非金属单质酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物物质物质酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物溶液溶液 胶体胶体 浊液浊液探究盐酸探究盐酸、NaOH溶液溶液、NaCl溶液、蔗糖溶液、酒精水溶液的导溶液、蔗糖溶液、酒精水溶液的导电性实验。电性实验。活动活动探究探究现象现象结论结论盐酸溶液盐酸溶液 NaOH溶液溶液 NaCl 溶液溶液蔗糖溶液蔗糖溶液 酒精水溶液酒精水溶液灯泡亮灯泡亮导电导电灯泡亮灯泡亮导电导电灯泡不亮灯泡不亮不导电不导电灯泡亮灯泡亮导电导电灯泡不亮灯泡不亮不导电不导电实验记录实验记录实验证明：实验证明：将将NaCl、NaOH加热至融化（熔融状加热至融化（熔融状态）它们可以导电；态）它们可以导电；将蔗糖加热至融化（熔融状态）蔗糖将蔗糖加热至融化（熔融状态）蔗糖不导电；不导电；固态固态NaCl、NaOH也不导电。也不导电。知识在线知识在线固态固态水溶液水溶液熔融状态熔融状态HCl的导电性的导电性NaOH的导电性的导电性NaCl的导电性的导电性蔗糖的导电性蔗糖的导电性酒精的导电性酒精的导电性导电导电导电导电导电导电导电导电不导电不导电不导电不导电不导电不导电不导电不导电知识小结知识小结思考：能否根据思考：能否根据知识小结知识小结设定标准对化合物分类？设定标准对化合物分类？不导电不导电不导电不导电导电导电不导电不导电不导电不导电不导电不导电电解质和非电解质电解质和非电解质 在水溶液里在水溶液里或或熔融状态下熔融状态下能能够导电的够导电的化合化合物物称为称为电解质。电解质。HCl、NaOH、NaCl等等在水溶液在水溶液中中和和熔融状态下熔融状态下都不能都不能导电导电的的化化合物合物称为称为非电解质。非电解质。蔗糖蔗糖、酒精等酒精等【练习练习1】判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确4 4、电解质在水溶液和熔融状态下都能导电（、电解质在水溶液和熔融状态下都能导电（）1 1、液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，、液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，所以所以HCl、NaCl均是均是非电解质（非电解质（）2 2、铜和石墨能导电，它们都是电解质（、铜和石墨能导电，它们都是电解质（）3 3、NH3的水溶液能导电，所以的水溶液能导电，所以NH3是电解质是电解质()()下列物质能导电的有（下列物质能导电的有（）其中属于电解质的是（其中属于电解质的是（）属于非电解质的是（属于非电解质的是（）1.1.液态液态HClHCl 2.2.固体固体NaCl 3.NaCl 3.熔融熔融NaCl NaCl 4.KNO4.KNO3 3溶液溶液 5.5.蔗糖溶液蔗糖溶液 6.CO6.CO2 2 7.7.铜铜 8.8.乙醇乙醇 9.9.纯硫酸纯硫酸 10.10.氨水氨水 3、4、7、106、8 1、2、3、9【练习练习2 2】电解质和非电解质是化合物，单质、混电解质和非电解质是化合物，单质、混 合物既不是电解质也不是非电解质。合物既不是电解质也不是非电解质。能导电的不一定是电解质；电解质也不能导电的不一定是电解质；电解质也不 一定能导电。一定能导电。知识总结【反思反思】：在理解电解质和非电解质的概念在理解电解质和非电解质的概念 中应注意什么？中应注意什么？金属能导电是因为金属能导电是因为自由电子的定向自由电子的定向移动移动。请同学们分析电解质溶液导电的原请同学们分析电解质溶液导电的原因？因？活动活动探究探究氯化钠晶体结构模型知识在线知识在线 受热融化时，氯化钠晶体中原来排列受热融化时，氯化钠晶体中原来排列紧密的紧密的NaNa+、ClCl也能成为自由移动的离子；也能成为自由移动的离子；在外加电场的作用下，离子定向移动，形在外加电场的作用下，离子定向移动，形成电流。成电流。食食盐盐溶溶液液能能导导电电的的原原因因Na+Cl-溶于水溶于水熔化熔化氯化钠晶体小品表演的要求：两名同学代表Na+,两名同学代表Cl-四名同学代表水，一名同学代表小灯泡一名同学代表负极，一名同学代表正极一名同学是总指挥：将NaCl分别在晶体、熔融态、水溶液中离子的存在形态及通电后如何变化介绍给大家。在溶解于水或受热熔化时，离解成在溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离能够自由移动的离子的过程称为电离。电离电离让我好好让我好好想想？想想？电离与通电有关吗？电离与通电有关吗？电离与通电无关，电离与通电无关，若电离则可导电。若电离则可导电。电离的表示方法电离的表示方法电离方程式电离方程式 HCl NaOH NaCl=H+Cl-=Na+OH-=Na+Cl-书写下列各组物质的电离方程式，进一步从电离的书写下列各组物质的电离方程式，进一步从电离的角度认识酸、碱、盐。角度认识酸、碱、盐。、硫酸、硝酸；、硫酸、硝酸；、氢氧化钾、氢氧化钠；、氢氧化钾、氢氧化钠；、硫酸铜、氯化钡。、硫酸铜、氯化钡。HCl =H+Cl-H2SO4=HNO3 =2 H+SO42-H+NO3-NaOH =OH-+Na+KOH =Ba(OH)2 =OH-+K+2 OH-+Ba+NaCl =Na+Cl-CuSO4=Cu2+SO42-BaCl2 =Ba2+2 Cl-金金属属离离子子电离时电离时,生成的阳生成的阳离子离子全部全部是是H+的的化合物。化合物。酸酸碱碱电离时电离时,生成的阴生成的阴离子离子全部全部是是OH-的化合物。的化合物。盐盐电离时电离时,能生成金能生成金属属(或或NH4+离子）离子）阳离子和酸根阴离阳离子和酸根阴离子的化合物。子的化合物。酸酸根根离离子子迁移迁移应用应用 已知已知NaHSO4=Na+H+SO42-，它属于酸、，它属于酸、碱、盐中的哪一类碱、盐中的哪一类?NaHSO4能电离出金属阳离子和酸根能电离出金属阳离子和酸根阴离子，属于盐。阴离子，属于盐。不同的不同的电解质电解质有着不同的有着不同的作用，当人体缺乏某种作用，当人体缺乏某种电解质电解质时，会出现一系列不良反应，时，会出现一系列不良反应，甚至休克。例如当人体缺乏钾甚至休克。例如当人体缺乏钾离子时，会导致心率异常，出离子时，会导致心率异常，出现晕厥现象。当然，某种现晕厥现象。当然，某种电解电解质质过多，也会出现不良反应。过多，也会出现不良反应。例如，之所以不宜在空腹时吃例如，之所以不宜在空腹时吃香蕉，就是为了防止血镁浓度香蕉，就是为了防止血镁浓度升高，影响心血管健康升高，影响心血管健康。电解质与生命电解质与生命本节内容小结本节内容小结化合物化合物在水溶液中或熔融在水溶液中或熔融状态下能否导电状态下能否导电非电解质非电解质电解质电解质电离电离电离方程式电离方程式酸酸碱碱盐盐电离出离子的特征电离出离子的特征电离电离程度程度强电解质强电解质弱电解质弱电解质导电原因导电原因表表示示方方法法