元素推断化学必修.pptx

元元 素素 推推 断断陈建军元素周期律元素周期律 元素周期表元素周期表王 继 雯一、推断题的解题步骤一、推断题的解题步骤1.1.“审审”审题是基础审题是基础2.2.“找找”找找“突破口突破口”是关是关键键3.3.“解解”“解答解答”是落脚点是落脚点（0606全全国国IIII）2727（1515分分）已已知知X X、Y Y、Z Z都都是是短短周周期期的的元元素素，它它们们的的原原子子序序数数依依次次递递增增。X X原原子子的的电电子子层层数数与与它它的的核核外外电电子子总总数数相相同同，而而Z Z原原子子的的最最外外层层电电子子数数是是次次外外层层的的三倍，三倍，Y Y和和Z Z可以形成两种以上气态化合物，则可以形成两种以上气态化合物，则（1 1）X X是是 ，Y Y是是 ，Z Z是是 。（2 2）由由Y Y和和Z Z组组成成，且且Y Y和和Z Z的的质质量量比比为为7 7：2020的的化化合合物物的的化化学式（分子式）是学式（分子式）是 。（3 3）由由X X、Y Y、Z Z中中的的两两种种元元素素组组成成，且且与与X X2 2Z Z分分子子具具有有相相同电子同电子数数的两种离子是的两种离子是_和和 。（4 4）X X、Y Y、Z Z可可以以形形成成一一种种盐盐，此此盐盐中中X X、Y Y、Z Z元元素素的的原原子子 的的 个个 数数 比比 为为 4 4 2 2 3 3，该该 盐盐 的的 化化 学学 式式（分分 子子 式式）是是 。氢氢氧氧HNO设分子式为设分子式为N Nx xO Oy y则则14x14x：16y=716y=7：2020氮或氯氮或氯N2O5NH4+OH-NH4NO3(H3O+、NH2-也行)原子结构特征原子结构特征含量等其它特征含量等其它特征物理和化学特征物理和化学特征元素的性质元素的性质原子或离子结构原子或离子结构若干元素原子序数间关系若干元素原子序数间关系元素的特征元素的特征周期数、族序数周期数、族序数原子序数原子序数元元素素名名称称(位位置置)二、推断元素的思路二、推断元素的思路A AAAAAA01HHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr4KCa1、熟知前、熟知前20元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置三、寻找解题三、寻找解题“突破口突破口”的方的方法法2、原子、离子核外电子排布的重要点、原子、离子核外电子排布的重要点（1）前）前20号元素原子结构示意图中核外号元素原子结构示意图中核外电子排布存在的一些特殊关系电子排布存在的一些特殊关系如核外电子排布中最外层是次外层如核外电子排布中最外层是次外层的的2倍、倍、3倍的元素倍的元素（2）前）前20号元素中与稀有气体具有号元素中与稀有气体具有相同电子层结构的简单阴阳离子相同电子层结构的简单阴阳离子2电子系列：电子系列：10电子系列：电子系列：18电子系列：电子系列：He、H-、Li+、Be2+Ne、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+Ar、S2-、Cl-、K+、Ca2+H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl ArK Ca（1）写出前）写出前20号元素中按下列号元素中按下列形式形成的常见物质的化学式形式形成的常见物质的化学式AB型型AB2型型AB3型型A2B型型A2B2型型A2B3型型（2）按氢化物、氧化物、过氧化物、氢氧化）按氢化物、氧化物、过氧化物、氢氧化物、含氧酸、盐物、含氧酸、盐(类盐类盐)的不同分类写出前的不同分类写出前20号号元素形成的常见物质元素形成的常见物质,并能写它们之间发生的并能写它们之间发生的反应的反应方程式及离子方程式反应的反应方程式及离子方程式3、能快速书写短周期元素常见物质的化学式、能快速书写短周期元素常见物质的化学式4、掌握常见物质的性质、掌握常见物质的性质 物质的性质靠大家平时的积累，物质的性质靠大家平时的积累，尤其是短周期元素形成的常见物质尤其是短周期元素形成的常见物质和一些特殊物质的性质必须要一清和一些特殊物质的性质必须要一清二楚。二楚。特殊物质如特殊物质如:CaC2、Mg3N2、四四.考查趋势考查趋势1.1.开放性增强开放性增强(不确定因素增加不确定因素增加),),如如0606年理综年理综27272.2.元素推断与定量计算结合元素推断与定量计算结合,如如0606年重庆年重庆29293.3.元素推断与实验结合元素推断与实验结合,如如0606年北京年北京26264.4.元素推断与电化学结合元素推断与电化学结合5.5.元素推断与框图推断结合元素推断与框图推断结合,如如0606年四川年四川27276.6.元素推断与文字叙述结合元素推断与文字叙述结合,如如0606年全国理综一年全国理综一2727再再 见见118号元素的结构性质特点号元素的结构性质特点(1)H：原子半径最小；原子半径最小；外层电子数外层电子数=周期数；周期数；电子总数电子总数=电子层数；电子层数；第第A族中唯一形成共价化合物的元素；族中唯一形成共价化合物的元素；在化合物中该原子的数目虽有改变，但该元素原子质量分数改变不大；在化合物中该原子的数目虽有改变，但该元素原子质量分数改变不大；原子序数最小；原子序数最小；（）没有中子；）没有中子；成酸、碱必需的元素；成酸、碱必需的元素；单质密度最小，最轻的气体；单质密度最小，最轻的气体；与氧可生成两种液体：与氧可生成两种液体：H2O、H2O2；单质是电解水产物之一；单质是电解水产物之一；单质可由金属与酸反应得到。单质可由金属与酸反应得到。H在组成铵盐时个数特别多（一般为在组成铵盐时个数特别多（一般为4 4、5 5、7或或8 8个个,甚至可以甚至可以1212个）；如：个）；如：NHNH4 4NONO3 3、NHNH4 4HCOHCO3 3、(NH(NH4 4)2CO3、(NH(NH4 4)3 3POPO4 4、CH3COONH4118号元素的结构性质特点号元素的结构性质特点(2)He：最外层属饱和结构，但唯一个不是最外层属饱和结构，但唯一个不是8电子；电子；电子总数是电子层数的二倍。电子总数是电子层数的二倍。(3)Li：最外层电子数是次外层的一半；最外层电子数是次外层的一半；碱金属中不能形成过氧化物；碱金属中不能形成过氧化物；热核反应原料之一；热核反应原料之一；密度最小的轻金属；密度最小的轻金属；保存于石蜡中。保存于石蜡中。(4)Be：最外层电子数最外层电子数=次外层电子数；次外层电子数；最外层电子数最外层电子数=电子层数电子层数价态为价态为+2价价118号元素的结构性质特点号元素的结构性质特点(5)B：最外层电子数比次外层多一个；最外层电子数比次外层多一个；BF3属非极性分子（本章后边将学到）；属非极性分子（本章后边将学到）；氢化物为氢化物为B2H6（了解就可以）；（了解就可以）；硼酸（硼酸（H3BO3）可洗涤皮肤上的碱液；）可洗涤皮肤上的碱液；硼砂（硼砂（Na2B4O7、10H2O）是硼酸盐玻璃材料。）是硼酸盐玻璃材料。(6)C：最外层电子数是次外层的二倍；最外层电子数是次外层的二倍；是形成化合物种类最多的元素；是形成化合物种类最多的元素；有石墨、金刚石、足球碳（有石墨、金刚石、足球碳（C60）等几种同素异形体，）等几种同素异形体，（第六章后边将学到）；（第六章后边将学到）；氧化物有氧化物有CO、CO2；氢化物有多种最简单的是氢化物有多种最简单的是CH4；最高价含氧酸是最高价含氧酸是H2CO3。118号元素的结构性质特点号元素的结构性质特点(7)N：最外层电子比次外层多最外层电子比次外层多3个；个；单质在空气中含量最多；单质在空气中含量最多；除希有气体外难与其它物质反应；除希有气体外难与其它物质反应；化肥三元素之一（化肥三元素之一（N、P、K）；）；氢化物为氢化物为NH3；氧化物形式最多（氧化物形式最多（6种：种：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5）；）；含氧酸有含氧酸有HNO3、HNO2；气态氢化物水溶液唯一呈碱性。气态氢化物水溶液唯一呈碱性。(8)O:最外层电子数目是次外层的三倍；最外层电子数目是次外层的三倍；地壳中含量最多；地壳中含量最多；占空气体积的占空气体积的21%；能形成能形成H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等价态氯化物；等价态氯化物；单质助燃单质助燃 118号元素的结构性质特点号元素的结构性质特点(9)F：最外层电子数比次外层多最外层电子数比次外层多5个；个；除除H后前后前18号元素中原子半径最小；号元素中原子半径最小；无正价；无正价；不能被任何物质氧化；不能被任何物质氧化；能与水反应置换水中的氧；能与水反应置换水中的氧；CaF2难溶、难溶、AgF溶于水；溶于水；无含氧酸；无含氧酸；HF为弱酸。为弱酸。(10)Ne：略：略(11)Na：最外层电子数是次外层的，最内层的最外层电子数是次外层的，最内层的1/2；前前18号元素原子半径最大；号元素原子半径最大；氧化物对应的水化物为氧化物对应的水化物为NaOH；能形成氧化物能形成氧化物Na2O和过氧化物和过氧化物Na2O2；与与K的合金形成原子能反应堆的导热材料。的合金形成原子能反应堆的导热材料。118号元素的结构性质特点号元素的结构性质特点(12)Mg：最外层电子数最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是最内层电子数，次外层电子数是最外层电子数的最外层电子数的4倍；倍；Mg(OH)2是难溶性的中强碱；是难溶性的中强碱；Mg遇冷水难反应，遇热水放遇冷水难反应，遇热水放H2；MgCl2为苦卤、为苦卤、MgSO4为泻盐。为泻盐。(13)Al：最外层比次外层少最外层比次外层少5个电子；个电子；最外层电子数最外层电子数=电子层数；电子层数；铝是金属元素但具有一定的非金属性；铝是金属元素但具有一定的非金属性；Al2O3是两性氧化物；是两性氧化物；Al(OH)3是两性氢氧化物；是两性氢氧化物；地壳中含量最多的金属元素。地壳中含量最多的金属元素。118号元素的结构性质特点号元素的结构性质特点 (14)Si：最外层电子数是次外层的一半，最内层的最外层电子数是次外层的一半，最内层的2倍；倍；地壳中含量排第二位；地壳中含量排第二位；只有一种氧化物只有一种氧化物SiO2；气态氢化物气态氢化物SiH4；含氧酸为含氧酸为H4SiO4；H2SiO3是唯一难溶酸。是唯一难溶酸。(15)P：最外层比次外层少最外层比次外层少2个电子；个电子；氢化物为氢化物为PH3；对应的酸为对应的酸为H3PO4、H3PO3；常见白磷常见白磷P4、红磷二种单质。、红磷二种单质。118号元素的结构性质特点号元素的结构性质特点 (16)S：最外层比次外层少最外层比次外层少2个电子；个电子；118号元素中离子半径最大；号元素中离子半径最大；最外层与最内层电子数之和最外层与最内层电子数之和=次外层电子数；次外层电子数；氢化物氢化物H2S、剧毒；、剧毒；氧化物有氧化物有SO2、SO3；对应的水化物对应的水化物H2SO3、H2SO4；对应的盐常见的有对应的盐常见的有Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4。(17)Cl：最外层比次外层少一个电子，比最内层多最外层比次外层少一个电子，比最内层多5个电子；个电子；有多种化合价有多种化合价1、+1、+3、+5、+7；对应的含氧酸有对应的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4；HClO4是目前发现的含氧酸中的最强酸。是目前发现的含氧酸中的最强酸。(18)Ar（略）（略）重点是：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、SiP、S、Cl。【注意注意】一.题目信息:1.短周期或前三周期短周期或前三周期2.原子序数增大原子序数增大3.核外电子数核外电子数(最外层电子数最外层电子数,内层电子数内层电子数,次外层次外层电子数电子数)4.相邻或相间相邻或相间5.同主族或同周期同主族或同周期6.电子层数电子层数,原子半径原子半径二.解题思路和方法1.先确定元素先确定元素(前三周期元素周期表前三周期元素周期表,突破口突破口)2.后检验推出元素是否符合题意后检验推出元素是否符合题意3.再答题再答题,注意审题注意审题(通看全题通看全题,问什么问什么、答什么答什么),书写规范书写规范三.考查重点-考查化学用语的主要题型1.1.化学用语化学用语:符号符号,化学式化学式(分子式分子式),),名称名称,化化学方程式学方程式,离子方程式离子方程式,电子式电子式,原子原子(离子离子)结结构示意图构示意图,热化学方程式热化学方程式,电极方程式电极方程式2.2.物质结构物质结构:化学键化学键,化合物类型化合物类型,晶体类型晶体类型,晶体结构与性质晶体结构与性质,分子结构分子结构,原子原子(离子离子)半径半径比较比较