元素周期表的应用比赛.pptx

门捷列夫的预言门捷列夫的预言:必然存在一种元素，必然存在一种元素，它紧排在它紧排在锌锌之后，处于之后，处于铝和铟铝和铟之间，称之间，称其为其为“类铝类铝”，并，并预测预测了它的性质，后了它的性质，后来人们来人们发现发现了这种元素了这种元素镓镓，并实验验证，并实验验证了其预测的正确性。了其预测的正确性。门捷列夫是如何做出准确预测的？门捷列夫是如何做出准确预测的？周期表中元素的性质呈现怎样的变化规周期表中元素的性质呈现怎样的变化规律？律？我们学习元素周期表的应用，我们学习元素周期表的应用，先学习同周期元素性质的递变规律。先学习同周期元素性质的递变规律。学习目标：学习目标：1 1知识与技能：知识与技能：以第以第3 3周期元素为例，周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律。掌握同周期元素性质的递变规律。2 2过程与方法：过程与方法：培养实验能力和分析培养实验能力和分析推理能力。推理能力。3 3情感态度与价值观：情感态度与价值观：领会化学对人领会化学对人类的贡献，培养学以致用的意识。类的贡献，培养学以致用的意识。重点与难点：重点与难点：同周期元素性质的递变同周期元素性质的递变规律。规律。一、认识同周期元素性质的递变一、认识同周期元素性质的递变交流研讨：交流研讨：1.1.第三周期元素的第三周期元素的原子结构原子结构是如何递变的？是如何递变的？2.2.尝试根据元素原子结构的递变规律尝试根据元素原子结构的递变规律预测预测第三周期第三周期元素元素原子失电子能力或得电子能力原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。的相对强弱。1.稀有气体元素除外，稀有气体元素除外，从左到右从左到右，核电荷数逐渐增，核电荷数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，原子半径大，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小逐渐减小。2稀有气体元素除外，随着原子序数递增，稀有气体元素除外，随着原子序数递增，第三周期元第三周期元素原子素原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。逐渐增强。方法导引方法导引 元素原子元素原子失电子能力失电子能力的强弱，可以采用的强弱，可以采用下列方法间接判断：下列方法间接判断：1 1、比较元素、比较元素单质与水（或酸）单质与水（或酸）反应置反应置换出氢的难易程度。置换反应换出氢的难易程度。置换反应越容易越容易发生，发生，元素原子的元素原子的失电子能力越强失电子能力越强。2 2、比较元素、比较元素最高价氧化物对应水化物最高价氧化物对应水化物的的碱性碱性强弱。一般说来，强弱。一般说来，碱性越强碱性越强，元素原，元素原子失电子的能力子失电子的能力越强越强。实验探究实验探究 钠、镁、铝失电子能力比较钠、镁、铝失电子能力比较试剂：试剂：酚酞酚酞溶液，面积相同的镁条和铝条，金溶液，面积相同的镁条和铝条，金属钠（切成小块），蒸馏水属钠（切成小块），蒸馏水,盐酸（盐酸（1mol/L1mol/L），），NaOHNaOH溶液，溶液，AlClAlCl3 3溶液，溶液，MgClMgCl2 2溶液溶液.仪器：仪器：烧杯，试管，玻璃片，酒精灯，试管夹烧杯，试管，玻璃片，酒精灯，试管夹 讨论方案讨论方案实验实验现象现象结论结论随时记录整理随时记录整理操作方案：操作方案：第一组：向第一组：向小烧杯中小烧杯中加少量蒸馏水加少量蒸馏水切一切一小块钠小块钠投投入水中入水中迅速盖上玻璃片迅速盖上玻璃片观察现象观察现象滴酚酞滴酚酞.向向试管中试管中加入打磨过的镁条加入打磨过的镁条加加2 2滴管蒸馏水滴管蒸馏水观观察现象察现象滴加滴加酚酞酚酞再加热煮沸，观察再加热煮沸，观察现象现象.第二组：向第二组：向2 2支支试管中试管中分别加打磨过的镁条和铝条分别加打磨过的镁条和铝条加加2 2滴管盐酸滴管盐酸观察现象观察现象有何不同？有何不同？第三组：向第三组：向2 2支支试管中试管中分别加分别加2 2毫升氯化镁和氯化铝溶毫升氯化镁和氯化铝溶液液分别逐滴滴加分别逐滴滴加NaOH溶液至溶液至过量过量观察现象观察现象有何不同？有何不同？注意：及时将实验现象记录在提纲上。注意：及时将实验现象记录在提纲上。反应物反应物 现现 象象 化学方程式化学方程式钠、水钠、水镁、水镁、水 第一组实验第一组实验：Na、Mg与水的反应与水的反应与冷水反应与冷水反应剧烈剧烈，产生大量产生大量气泡气泡、酚酞酚酞迅速变红迅速变红。2Na+2H2O 2NaOH+H2 与冷水几乎与冷水几乎不反应不反应，加热加热后产生较多后产生较多气泡气泡，酚酞酚酞慢慢变成粉红慢慢变成粉红Mg+2H2O Mg(OH)2+H2 失电子能力：失电子能力：NaMg第二组实验第二组实验：Mg、Al与盐酸反应与盐酸反应 反反 应应 物物 现现 象象 离子方程式离子方程式 MgMg、盐酸、盐酸 AlAl、盐酸、盐酸 反应反应剧烈剧烈，产生产生大量大量气泡气泡Mg+2H+Mg2+H2 反应较迅速，反应较迅速，但但较镁慢较镁慢，产，产生气泡，生气泡，2Al+6H+2Al 3+3H2 失电子能力：失电子能力：Mg Al第三组实验：第三组实验：MgCIMgCI2 2、AlCIAlCI3 3 与与NaOHNaOH溶液反应溶液反应 反反 应应 物物 现现 象象 化学方程式化学方程式 MgCI2 NaOH溶液溶液AlAlCI3 NaOH溶液溶液生成生成白色沉淀白色沉淀，加加NaOH溶液溶液过过量也不消失。量也不消失。Mg 2+2OH-Mg（OH）2 生成生成白色沉淀白色沉淀，加加NaOH溶液溶液过量沉淀消失。过量沉淀消失。Al 3+3OH-Al（OH）3 碱性：强碱性：强 NaOH 中强中强Mg（OH）2 两性两性 Al（OH）3所以：失电子能力所以：失电子能力Na Mg AlAl(OH)3+OH-Al(OH)4-Al(OH)3两性氢氧两性氢氧化物化物冷水冷水剧烈剧烈热水较快热水较快盐酸剧烈盐酸剧烈盐酸盐酸较快较快NaOH 强碱强碱Mg(OH)2中强碱中强碱原子序数原子序数111112121313元素符号元素符号NaMgAl单质与水单质与水(或或酸酸)反应情况反应情况氢氧化物氢氧化物 碱性强弱碱性强弱 失电子能力失电子能力 Na Mg Al归纳总结：归纳总结：方法导引二：方法导引二：元素原子元素原子得电子能力得电子能力的强弱，可以采用的强弱，可以采用下列方法间接判断：下列方法间接判断：1 1、元素、元素单质与氢气化合的难易单质与氢气化合的难易程度，程度，一般说来，反应一般说来，反应越容易进行越容易进行，元素原子得，元素原子得电子的能力电子的能力越强越强。2 2、比较、比较气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性，气态氢化，气态氢化物物越稳定越稳定，元素原子得电子的能力，元素原子得电子的能力越强越强。3 3、比较元素最高价氧化物对应水化物的、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性酸性强弱。一般说来，强弱。一般说来，酸性越强酸性越强，元素原，元素原子子得电子的能力越强得电子的能力越强。小组研讨归纳：小组研讨归纳：小组研讨归纳：小组研讨归纳：14Si 15P 16S 17Cl 对应最高价氧化物对应最高价氧化物最高价氧化物的水最高价氧化物的水化物化物最高价含氧酸酸性最高价含氧酸酸性强弱强弱单质与单质与H H2 2反应条件反应条件气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性结论结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸弱酸中强酸中强酸强酸强酸 最强酸最强酸逐渐增强逐渐增强高温高温加热加热加热加热点燃或光照点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强逐渐增强得电子能力逐渐增强得电子能力逐渐增强 在同一周期中，各元素原子的核外在同一周期中，各元素原子的核外电子层数电子层数 ，但从左到右，但从左到右核电荷数依次核电荷数依次 ，最外层，最外层电子数依次电子数依次 ，原子半径，原子半径逐渐逐渐 （稀有气体元素除（稀有气体元素除外），原子失电子能力逐渐外），原子失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐，得电子能力逐渐 。课堂小结课堂小结1：相同相同增大增大增多增多减小减小减弱减弱增强增强 课堂小结课堂小结2：金属元素金属元素原子失电子能力原子失电子能力非金属元素非金属元素原子得电子能力原子得电子能力单质与氢气单质与氢气化合的化合的难易程度以及气态氢难易程度以及气态氢化物的化物的稳定性稳定性最高价氧化物对应最高价氧化物对应水化物的水化物的酸性酸性强弱强弱单质与单质与水（酸）水（酸）反反应置换出氢的难易。应置换出氢的难易。最高价氧化物对应最高价氧化物对应的水化物的的水化物的碱性碱性强弱强弱2、判断依据：、判断依据：1、判断下列说法是否正确：、判断下列说法是否正确：(1)C、N、O、F原子半径依次增大原子半径依次增大 (2)PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强稳定性依次增强 (3)HClO比比H2SO4酸性强。酸性强。(4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲得电子的数目多，所以甲活泼。甲得电子的数目多，所以甲活泼。错错对对错错错错课堂巩固练习：课堂巩固练习：课堂巩固练习课堂巩固练习2、电子层数相同的三种元素电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判，下列判断断错误错误的是的是 （）A、原子半径原子半径 XYZ B、气态、气态氢化物稳定性氢化物稳定性XYZC、元素原子得电子能力、元素原子得电子能力XYZ D、单质与氢气反应、单质与氢气反应由易到难由易到难的顺序是的顺序是 XYZA课堂巩固练习课堂巩固练习1、用、用元素符号元素符号表达原子序数表达原子序数1118号的元素的有号的元素的有关问题：关问题：(1)除稀有气体外，除稀有气体外，原子半径最大的是原子半径最大的是 ；原子半径最小的是原子半径最小的是 ；(2)最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物碱性最强的是碱性最强的是 ；酸性最强的是酸性最强的是；呈两性的是呈两性的是 ；(4)能形成气态氢化物且最稳定的是能形成气态氢化物且最稳定的是.ClNaClAlClNa课堂巩固练习课堂巩固练习2、按、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正的顺序，下列递变规律正确的是（确的是（）A、原子半径逐渐、原子半径逐渐增大增大 B、元素原子得电子能力逐渐、元素原子得电子能力逐渐减弱减弱C、最高正化合价逐渐、最高正化合价逐渐增大增大 D、气态氢化物稳定性逐渐、气态氢化物稳定性逐渐增大增大D课堂巩固练习课堂巩固练习3、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（弱的是（）A、硫酸比盐酸稳定、硫酸比盐酸稳定 B、氯化氢比硫化氢稳定、氯化氢比硫化氢稳定C、盐酸酸性比氢硫酸强、盐酸酸性比氢硫酸强 D、亚硫酸酸性比高氯酸弱、亚硫酸酸性比高氯酸弱B亚亚硫酸酸性比高氯酸弱硫酸酸性比高氯酸弱课堂巩固练习课堂巩固练习5、甲、乙两种非金属，能说明甲原子比乙原子甲、乙两种非金属，能说明甲原子比乙原子得电子能力强的是得电子能力强的是：甲比乙容易与氢气化合甲比乙容易与氢气化合.甲原子能与乙阴离子发生置换反应甲原子能与乙阴离子发生置换反应.甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强最高价氧化物对应的水化物酸性强.与某金属反应时，甲原子得电子的数目比乙与某金属反应时，甲原子得电子的数目比乙的多的多.甲的单质熔沸点比乙的低甲的单质熔沸点比乙的低.（能）（能）（能）（能）（能）（能）（不能）（不能）（不能）（不能）第三周期元素性质的比较第三周期元素性质的比较NaMgAlSiPSCl与水（酸）与水（酸）反应置换反应置换出氢的难出氢的难易易与氢气与氢气化合的化合的难易难易最高价最高价氧化物氧化物对应水对应水化物的化物的酸碱性酸碱性强弱强弱结论结论从左到右，由易到难从左到右，由易到难从左到右，由难到易，从左到右，由难到易，气态氢化物稳定性增强气态氢化物稳定性增强从左到右，碱性越来越弱从左到右，碱性越来越弱从左到右，酸性越来越强从左到右，酸性越来越强从左到右，元素原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强从左到右，元素原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强原因解释：原因解释：NaOH强碱强碱Mg(OH)2中强碱中强碱Al(OH)3两性两性氢氧化物氢氧化物H4SiO4弱酸弱酸H3PO4中强酸中强酸H2SO4强酸强酸HClO4更强酸更强酸作业：作业：1、预习：预测同主族元素的性质。、预习：预测同主族元素的性质。2、完成课本第、完成课本第28页第页第5题题,并思考：并思考：判断元素原子失电子能力或者是得电判断元素原子失电子能力或者是得电 子能力的强弱还可以采用哪些方法。子能力的强弱还可以采用哪些方法。