元素周期表的应用比赛.pptx
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1、门捷列夫的预言门捷列夫的预言:必然存在一种元素,必然存在一种元素,它紧排在它紧排在锌锌之后,处于之后,处于铝和铟铝和铟之间,称之间,称其为其为“类铝类铝”,并,并预测预测了它的性质,后了它的性质,后来人们来人们发现发现了这种元素了这种元素镓镓,并实验验证,并实验验证了其预测的正确性。了其预测的正确性。门捷列夫是如何做出准确预测的?门捷列夫是如何做出准确预测的?周期表中元素的性质呈现怎样的变化规周期表中元素的性质呈现怎样的变化规律?律?我们学习元素周期表的应用,我们学习元素周期表的应用,先学习同周期元素性质的递变规律。先学习同周期元素性质的递变规律。学习目标:学习目标:1 1知识与技能:知识与技
2、能:以第以第3 3周期元素为例,周期元素为例,掌握同周期元素性质的递变规律。掌握同周期元素性质的递变规律。2 2过程与方法:过程与方法:培养实验能力和分析培养实验能力和分析推理能力。推理能力。3 3情感态度与价值观:情感态度与价值观:领会化学对人领会化学对人类的贡献,培养学以致用的意识。类的贡献,培养学以致用的意识。重点与难点:重点与难点:同周期元素性质的递变同周期元素性质的递变规律。规律。一、认识同周期元素性质的递变一、认识同周期元素性质的递变交流研讨:交流研讨:1.1.第三周期元素的第三周期元素的原子结构原子结构是如何递变的?是如何递变的?2.2.尝试根据元素原子结构的递变规律尝试根据元素
3、原子结构的递变规律预测预测第三周期第三周期元素元素原子失电子能力或得电子能力原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。的相对强弱。1.稀有气体元素除外,稀有气体元素除外,从左到右从左到右,核电荷数逐渐增,核电荷数逐渐增大,最外层电子数逐渐增多,原子半径大,最外层电子数逐渐增多,原子半径逐渐减小逐渐减小。2稀有气体元素除外,随着原子序数递增,稀有气体元素除外,随着原子序数递增,第三周期元第三周期元素原子素原子失电子能力逐渐减弱,得电子能力失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强。逐渐增强。方法导引方法导引 元素原子元素原子失电子能力失电子能力的强弱,可以采用的强弱,可以采用下列方法间接判断:下列方法间
4、接判断:1 1、比较元素、比较元素单质与水(或酸)单质与水(或酸)反应置反应置换出氢的难易程度。置换反应换出氢的难易程度。置换反应越容易越容易发生,发生,元素原子的元素原子的失电子能力越强失电子能力越强。2 2、比较元素、比较元素最高价氧化物对应水化物最高价氧化物对应水化物的的碱性碱性强弱。一般说来,强弱。一般说来,碱性越强碱性越强,元素原,元素原子失电子的能力子失电子的能力越强越强。实验探究实验探究 钠、镁、铝失电子能力比较钠、镁、铝失电子能力比较试剂:试剂:酚酞酚酞溶液,面积相同的镁条和铝条,金溶液,面积相同的镁条和铝条,金属钠(切成小块),蒸馏水属钠(切成小块),蒸馏水,盐酸(盐酸(1m
5、ol/L1mol/L),),NaOHNaOH溶液,溶液,AlClAlCl3 3溶液,溶液,MgClMgCl2 2溶液溶液.仪器:仪器:烧杯,试管,玻璃片,酒精灯,试管夹烧杯,试管,玻璃片,酒精灯,试管夹 讨论方案讨论方案实验实验现象现象结论结论随时记录整理随时记录整理操作方案:操作方案:第一组:向第一组:向小烧杯中小烧杯中加少量蒸馏水加少量蒸馏水切一切一小块钠小块钠投投入水中入水中迅速盖上玻璃片迅速盖上玻璃片观察现象观察现象滴酚酞滴酚酞.向向试管中试管中加入打磨过的镁条加入打磨过的镁条加加2 2滴管蒸馏水滴管蒸馏水观观察现象察现象滴加滴加酚酞酚酞再加热煮沸,观察再加热煮沸,观察现象现象.第二组
6、:向第二组:向2 2支支试管中试管中分别加打磨过的镁条和铝条分别加打磨过的镁条和铝条加加2 2滴管盐酸滴管盐酸观察现象观察现象有何不同?有何不同?第三组:向第三组:向2 2支支试管中试管中分别加分别加2 2毫升氯化镁和氯化铝溶毫升氯化镁和氯化铝溶液液分别逐滴滴加分别逐滴滴加NaOH溶液至溶液至过量过量观察现象观察现象有何不同?有何不同?注意:及时将实验现象记录在提纲上。注意:及时将实验现象记录在提纲上。反应物反应物 现现 象象 化学方程式化学方程式钠、水钠、水镁、水镁、水 第一组实验第一组实验:Na、Mg与水的反应与水的反应与冷水反应与冷水反应剧烈剧烈,产生大量产生大量气泡气泡、酚酞酚酞迅速变
7、红迅速变红。2Na+2H2O 2NaOH+H2 与冷水几乎与冷水几乎不反应不反应,加热加热后产生较多后产生较多气泡气泡,酚酞酚酞慢慢变成粉红慢慢变成粉红Mg+2H2O Mg(OH)2+H2 失电子能力:失电子能力:NaMg第二组实验第二组实验:Mg、Al与盐酸反应与盐酸反应 反反 应应 物物 现现 象象 离子方程式离子方程式 MgMg、盐酸、盐酸 AlAl、盐酸、盐酸 反应反应剧烈剧烈,产生产生大量大量气泡气泡Mg+2H+Mg2+H2 反应较迅速,反应较迅速,但但较镁慢较镁慢,产,产生气泡,生气泡,2Al+6H+2Al 3+3H2 失电子能力:失电子能力:Mg Al第三组实验:第三组实验:Mg
8、CIMgCI2 2、AlCIAlCI3 3 与与NaOHNaOH溶液反应溶液反应 反反 应应 物物 现现 象象 化学方程式化学方程式 MgCI2 NaOH溶液溶液AlAlCI3 NaOH溶液溶液生成生成白色沉淀白色沉淀,加加NaOH溶液溶液过过量也不消失。量也不消失。Mg 2+2OH-Mg(OH)2 生成生成白色沉淀白色沉淀,加加NaOH溶液溶液过量沉淀消失。过量沉淀消失。Al 3+3OH-Al(OH)3 碱性:强碱性:强 NaOH 中强中强Mg(OH)2 两性两性 Al(OH)3所以:失电子能力所以:失电子能力Na Mg AlAl(OH)3+OH-Al(OH)4-Al(OH)3两性氢氧两性氢
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