f02高考总复习化学键.docx

化学键
北京四中：叶长军
一、化学键
使离子或原子相结合的强烈的相互作用力称为化学键。
离子化合物和共价化合物的判断：
(1)根据化合物类别判断：
离子化合物：活泼金属氧化物、强碱、大多数盐〔铵盐〕；
共价化合物：气态氢化物、含氧酸、非金属氧化物、大多数有机物。
(2)根据化合物的性质判断：
①熔融状态下能导电的化合物为离子化合物；
②溶解在水中不能电离的化合物通常是共价化合物。
(3)根据化学键类型判断：
离子化合物中一定含有离子键，有离子键的化合物一定是离子化合物；共价化合物中一定含有共价键，含有共价键的化合物不一定是共价化合物。极性键和离子键都只有存在于化合物中。非极性键可以存在于单质、离子化合物或共价化合物中。
二、分子间作用力、氢键
1．分子间作用力
把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力。分子间作用力的实质是电性引力，其主要特征有：①广泛存在于分子间；②只有分子间充分接近时才存在分子间的相互作用力，如固态和液态物质中；③分子间作用力的强度远远小于化学键；④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。
2．氢键
F、O、N等原子因为吸引电子的能力很强，H－F〔O、N〕键的极性很强，共用电子对强烈的偏向F〔O、N〕原子，H原子几乎成为“裸露〞的质子。这个半径很小、带局部正电荷的H核，与另一个HF〔H2O、NH3〕分子带局部负电荷的F〔N、O〕原子相互吸引。这种静电吸引的作用就是氢键。乙醇、蛋白质中存在氢键。
3．物质沸点递变规律
①组成和结构相似的物质，随相对分子质量增大，分子间作用
力增大，沸点升高；
②含有氢键的物质沸点升高；
③同系物随相对分子质量增大，沸点升高；
④同分异构体中支链越多，沸点越低。
例1．以下关于化学键的表达正确的选项是
A．化学键可以存在于原子之间，也可以存在于分子之间
B．两个原子之间的相互作用叫做化学键
C．离子键是阴、阳离子之间的静电吸引力
D．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的
相互作用
例2．以下含有非极性键的共价化合物是
A．HCl B．Na2O2 C．C2H2
D．CH4E．H2C2O4F．H2O2
G．H．NaOH
例3．以下性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A．可溶于水 B．具有较高的熔点
C．水溶液可以导电 D．熔融状态能导电
例4．以下每组物质发生状态变化所克服的微粒间的作用属同种类型的是
A．食盐和蔗糖熔化 B．石英和硫熔化
C．碘和干冰升华 D．二氧化碳和氧化钠熔化
例5．以下说法中正确的选项是
A．分子中键能越大，键长越长，分子越稳定
B．失电子难的原子获得电子的能力一定强
C．化学反响中，某元素由化合态变为游离态，该元素被复原
D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少
例6．以下表达正确的选项是
① 7Li+中含有的中子数与电子数之比为2︰1
② 在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3︰1
③ 常温下，11.2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4︰1
④ 5.6 g铁与足量的氯气反响失去的电子与参与反响的铁的物质的量之比为2︰1
A．①② B．②③ C．①③ D．③④
例7．A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。以下说法正确的选项是
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C.D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反响
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键
例8．1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
〔1〕根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：
和；和。
〔2〕此后，等电子原理又有所开展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2－互为等电子体的分子有、。
例9．Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2∶1反响形成盐丙。
〔1〕甲的电子式是。
〔2〕Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是。
〔3〕向少量丙溶液中参加浓Ba(OH)2溶液至过量并加热，反响的离子方程式是。
例10．以下结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实
〔原子实是原子除去最外层电子后剩余的局部〕，小黑点代表未
用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。
例如：
根据以下各图表示的结构特点，写出各分子的化学式。
例11．通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反响后可得C和一种白色沉淀。请答复：
〔1〕用化学符号表示以下4种微粒：
A：、B ：、C：、D ：。
〔2〕写出A、B、E三种微粒反响的离子方程式：
。
例12．甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。
〔1〕丙与钙离子组成的离子化合物跟水反响产生一种可燃性气体，反响的化学方程式是___________________________；
〔2〕乙在高温时是一种复原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：___________________________；
〔3〕在一定条件下，甲与O2反响的化学方程式是______________；
〔4〕丁的元素符号是_____________，它的原子结构示意图为_____。