物质结构测试卷公开课教案教学设计课件案例试卷题.docx

2021-2022学年度高中化学期末考试卷
试卷副标题
考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明
一、单选题
1．下列表述正确的是
A．Na2O2的电子式：
B．N2的共价键类型：σ键和π键
C．中子数为30的Fe原子符号：Fe
D．SO3分子的立体构型：三角锥形
2．某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如图所示,则该晶体的化学式可表示为(　)

A．A2B B．AB C．AB2 D．A3B
3．近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为、、、、组成的化合物。下列说法正确的是
A．元素与同族可预测分子中键的键角小于中键的键角
B．成为阳离子时首先失去轨道电子
C．配合物，可用作催化剂，内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则
D．每个分子最多可与两个分子形成两个氢键
4．下列说法中不正确的是
A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O>C2H5OH>CS2
B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采取sp3杂化
C．H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性强度非常相近
D．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物
5．现有四种元素基态原子的电子排布式如下：①②③④。则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：④>③>①>② B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>①>② D．最高正化合价：④>③=②>①
6．下列有关说法正确的是
A．水合铜离子的球棍模型，1个水合铜离子有2个配位键
B．冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合
C．H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多
D．K与氧形成的某化合物晶胞，其中黑球为K＋，由图可知该晶体化学式为KO2
7．如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是

A．图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是共价键
B．d单质对应元素的电子排布式：1s22s22p63s23p2
C．b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键
D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的最简单分子中含2个σ键和2个π键
8．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是
A．第三周期第ⅥB族；p区 B．第三周期第ⅢB族；ds区
C．第四周期第ⅥB族；d区 D．第四周期第ⅢB族；f区
9．二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示。下列关于二氧化硅的说法中不正确的是

A．晶体中Si、O原子个数比为1:2
B．晶体中最小原子环上的原子数为8
C．晶体中Si原子与键数目比为1:4
D．晶体中Si、O原子最外层都满足8电子稳定结构
10．砷是第ⅤA族元素，黄砷()是其一种单质，其分子空间结构与白磷()相似，以下关于黄砷与白磷的比较正确的是
A．分子中共价键键角均为 B．黄砷中共价键键能大于白磷
C．黄砷易溶于水 D．黄砷的熔点高于白磷
11．下列说法不正确的是
A．电子仅在激发态跃迁到基态才产生原子光谱
B．在已知元素中，基态原子的能级中只有1个电子且位于区的元素只有1种
C．核电荷数为26的元素，原子核外价层电子轨道表示式为
D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定有未成对电子
12．短周期元素X、Y、乙在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

X

Y

Z

A．原子半径：
B．若X的一种单质为共价晶体，则含Y元素的盐溶液一定能与溶液反应
C．若Y可作半导体材料，则X、Z的单质均为分子晶体
D．若Y与乙的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z的氢化物的熔、沸点：
13．下列关于共价键的理解不正确的是
A．σ键可以绕键轴旋转，而π键不能绕键轴旋转
B．共价键都具有方向性和饱和性
C．分子和分子中都含有5个σ键
D．σ键以“头碰头”方式重叠，π键以“肩并肩”方式重叠
14．基态原子的核外电子排布的原则不包括
A．能量守恒原理 B．能量最低原理
C．泡利原理 D．洪特规则
15．下列说法不正确的是(　　)
A．HCl分子中的共价键是s﹣pσ键
B．σ 键可以绕键轴旋转，π 键一定不能绕键轴旋转
C．CH3﹣CH3、CH2＝CH2、CH≡CH 中 σ 键都是 C﹣C 键，所以键能都相同
D．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
16．氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气：，其中光气的结构式如图所示，下列说法不正确的是

A．分子为含极性键的正四面体形分子
B．分子中含有3个σ键、1个π键，中心C原子采取杂化
C．分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构
D．使用氯仿前可用稀溶液检验氯仿是否变质
17．有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子,为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为(　　)
A． B． C． D．
18．石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料(如图甲)，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(如图乙)。

下列说法错误的是
A．图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为3
B．图乙中，1号C的杂化方式是sp2
C．M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图为，该材料的化学式为M3C60
D．将50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后者更为稳定
19．下列关于物质性质的比较正确的是
A．沸点： B．还原性：
C．酸性： D．热稳定性：
20．下列说法不正确的是(　　)
A．元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发现的
B．锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布
C．Co2＋的价电子排布式为3d54s2
D．钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能
21．下列各组原子中，化学性质一定相似的是
A．2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子
B．原子核外M能层上仅有两个电子的X原子与原子核外N能层上仅有两个电子的Y原子
C．3p轨道上有两个未成对电子的X原子与4p轨道上有两个未成对电子的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
22．某元素的基态原子最外层电子排布式是，该元素或其化合物不可能具有的性质是
A．该元素单质是导体
B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C．该元素最高价氧化物对应的水化物显碱性
D．该元素的最高化合价为+5
23．下列对有关事实的解释正确的是

事实
解释
A
某些金属盐灼烧呈现不同焰色
电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同
B
CH4与NH3分子的空间构型不同
二者中心原子杂化轨道类型不同
C
HF的热稳定性比HCl强
H-F比H-Cl的键能大
D
SiO2的熔点比干冰高
SiO2分子间的范德华力大
A．A B．B C．C D．D
24．下列说法正确的是
A．COCl2和PCl3分子中每个原子均满足8e稳定结构
B．CaO2和CaH2均是含有共价键的离子晶体
C．HCN和CO2均是非极性分子
D．H2CO3和H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者酸性(强度)非常相近
25．我国用BeO、KBF4等原料制备KBe2BO3F2晶体，在世界上首次实现在177.3 nm深紫外激光倍频输出，其晶胞如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F>O>B
B．KBF4中的阴离子的中心原子的杂化方式为sp2
C．根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al2O3性质相似
D．晶胞中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，则1mo1该晶胞含3molKBe2BO3F2
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
二、填空题
26．铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态铝原子的核外电子排布式为_______，占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______，基态铝原子比基态镁原子的第一电离能小，其原因是_______。
(2)通常情况下，可由六氟铝酸铵受热分解制得，请写出该反应的化学方程式：_______。
(3)具有较高的熔点(1040℃)，属于_______(填晶体类型)晶体；在178℃时升华，写出、晶体类型不同的原因_______(从原子结构与元素性质的角度作答)。
(4)在水溶液中实际上是以的形式存在。其中为配离子，Al原子的杂化方式为_______，该阴离子中存在的化学键有_______(填字母)。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．金属键 E.配位键 F.氢键
(5)萤石()晶体的晶胞如图所示，已知立方体边长为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为_______(列出计算式)。

27．如图是甲醛分子的模型，根据该图和所学化学知识回答下列问题：

（1）甲醛分子中碳原子的杂化方式是__________，作出该判断的主要理由是__________________________。
（2）下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是________(填序号)。
①单键　 ②双键 　③σ键 　④π键 　⑤σ键和π键
（3）甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角________(填“＝”、“＞”或“＜”)120°，出现该现象的主要原因是____________________________________________。
28．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____________。
（2）B元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，B的元素号为__________，其正二价离子的电子排布式为____________________。
（3）C元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，则n=________；原子中能量最高的是________电子。
（4）第三周期中，第一电离能最小的元素是_________，第一电离能最大的元素是_________。
（5）在元素周期表中，电负性最大的元素是_________，第二、三周期p轨道半充满的元素是_________。
（6）离子化合物NaCl、KCl和RbCl的熔点由高到低的顺序是___________。
（7）写出一种由短周期元素中能组成原子晶体的化合物的化学式_________。
29．已知元素M是组成物质NH4Al(SO4)2的其中一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I4表示)如表所示：

I1
I2
I3
I4
电离能(kJ·mol－1)
578
1817
2745
11578

(1)元素M是__________________(填元素符号)。
(2)基态氮原子核外有_____________种不同运动状态的电子，有_____种能量不同的电子。
(3)NH4Al(SO4)2中，电负性最大的元素是________(填元素符号)，S的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_________键。
(4)金属铝中，Al原子采取面心立方最密堆积，其晶胞参数为anm。晶胞中铝原子的配位数为____________，Al原子的半径是________nm。
30．(1) Ti的四卤化物熔点如表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是___________。
化合物

熔点/℃
377
-24.12
38.3
155

(2)一些氧化物的熔点如表所示：
氧化物

MgO

熔点/℃
1570
2800-
23.8
-75.5

解释表中氧化物之间熔点差异的原因。___________。
(3)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________。
31．(1)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是___________。
(2)硝酸锰是制备反应催化剂的原料，中的化学键除了σ键外，还存在___________。

试卷第9页，共9页
参考答案：
1．B
【来源】（人教版2019）选择性必修2 模块综合测评
【解析】
【详解】
A. Na2O2是离子化合物，电子式为，A错误；
B. N2分子内有1个σ键和2个π键，B正确；
C. 中子数为30的Fe原子符号，左下角为质子数而不是中子数，应该为Fe，C错误；
D. SO3分子中硫原子价层电子对个数为3，且不含孤电子对，因此SO3分子的立体构型为平面三角形，D错误；
答案选B。
2．B
【来源】（人教版2019）选择性必修2 第三章 晶体结构与性质 C 高考挑战区
【解析】
【详解】
根据物质的结构可知：在1个A周围有4个B；在一个B周围有4个A，A、B原子个数比是1:1，所以该晶体的化学式是B。
3．A
【来源】鲁科版2019选择性必修2阶段性综合评估测试卷（一）
【解析】
【详解】
A．元素与同族，的电负性大于，成键电子偏向原子，两个键间的排斥力更大，中键角更大，因此分子中键的键角小于中键的键角，A正确；
B．成为阳离子时首先失去轨道电子，B错误；
C．配合物可用作催化剂，的价层电子排布为，价电子数为8，一个配体提供2个电子，内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，因此，则，C错误；
D．冰中每个分子与周围四个水分子形成氢键，为四面体形结构，即一个水分子可以形成四个氢键，D错误。
故选A。
4．C
【来源】2.3 分子的结构与物质的性质（B级能力练）-2020-2021学年高二化学章节分层检测ABC（人教版2019选择性必修2）
【解析】
【详解】
Ａ．硫是非极性分子，由相似相溶原理可知，硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2说明分子极性：H2O>C2H5OH>CS2，故A正确；
Ｂ．CCl2F2无同分异构体说明分子的空间结构为四面体形，分子中碳原子为单键碳原子，杂化方式为sp3杂化，故B正确；
Ｃ．碳酸属于弱酸，磷酸属于中强酸，两者的酸性强度不同，故C错误；
Ｄ．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物是过氧化钠，过氧化钠是含有非极性共价键的离子化合物，故D正确；
故选C。
5．C
【来源】鲁科版2019选择性必修2阶段性综合评估测试卷（二）
【解析】
【分析】
由四种元素基态原子电子排布式可知，①是元素，②是元素，③是元素，④是元素。
【详解】
A．同周期元素自左而右第一电离能呈锯齿状升高，故第一电离能，但元素原子能级容纳3个电子，为半充满稳定状态，能量较低第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能，同主族元素自上而下第一电离能降低，第一电离能，所以第一电离能，即④>③>②>①，A错误；
B．同周期元素自左而右原子半径依次减小，所以原子半径、，电子层越多原子半径越大故原子半径，即②>①>③>④，B错误；
C．同周期元素自左而右电负性依次增大，所以电负性，，元素非金属性比元素强，所以电负性，故电负性，即④>③>①>②，C正确；
D．最高正化合价等于最外层电子数，但无正价，所以最高正化合价①>②=③，D错误；
答案选C。
6．D
【来源】高二选择性必修2（人教版2019）全书综合训练
【解析】
【详解】
A. 水合铜离子的球棍模型，1个水合铜离子有4个配位键，A错误；
B. 冰晶胞内水分子间主要以氢键结合，分子间没有形成共价键，B错误；
C. H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子出现的机率大，C错误；
D. K与氧形成的某化合物晶胞，其中黑球为K＋，由图可知K的个数=8+6=4，过氧根离子=12+1=4，该晶体化学式为KO2，D正确；
答案为D
7．B
【来源】河北省石家庄市新华中学2020-2021学年高三上学期10月月考化学试题
【解析】
【详解】
Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质中，Na、Cu为金属晶体，均是热和电的良导体，C、Si的单质为原子晶体，且C单质的熔沸点大于Si原子晶体的熔沸点，H、N对应的单质为分子晶体，其中氢气的熔点最低，由图熔点的高低顺序可以知道a为H，b为N，c为Na，d为Cu，e为Si，f为C。
A.e为Si，f为C，对应的单质为原子晶体，存在共价键，A正确；
B. d为Cu，对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，B错误；
C.b为N，最高价含氧酸为HNO3，HNO3中含有O-H键，易与水分子之间形成氢键，C正确；
D.单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子为HCN，结构式为，分子中含有2个σ键和2个π键，D正确。
故答案选B。
8．C
【来源】鲁科版2019选择性必修2阶段性综合评估测试卷（二）
【解析】
【详解】
某+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，其原子核外电子数为21+3=24，为Cr元素，原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d5s1，处于周期表中第4周期第VIB族，属于d区，故选C。
9．B
【来源】鲁科版2019选择性必修2阶段性综合评估测试卷（一）
【解析】
【详解】
A．硅原子占有与其成键的每一个氧原子的1/2，完全占有的氧原子数为4×1/2=2，则晶体中、原子个数比为1:2，A正确。
B．观察结构示意图可知晶体中最小原子环上的原子数为12，B错误；
C．每个硅原子连有4个氧原子，则原子与键数目比为1:4，C正确；
D．晶体中，每个原子形成4个共价键后达到了8电子稳定结构，每个氧原子形成2个共价键后达到了8电子稳定结构，D正确；
答案选B。
10．D
【来源】浙江省宁波市北仑中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学（育英班）试题
【解析】
【详解】
A．分子中共价键键角均为60°，A项错误；
B．原子半径As>P，一般键长越长，键能越小，B项错误；
C．黄砷分子为非极性分子，根据“相似相溶”规律，黄砷不易溶于水，C项错误；
D．黄砷和白磷都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔点越高，D项正确。
故选：D。
11．A
【来源】（人教版2019）选择性必修2 阶段性综合评估测试卷（二）
【解析】
【详解】
A．电子从激发态跃迁到基态时，会产生发射光谱，电子由基态跃迁到激发态时，会产生吸收光谱，吸收光谱与发射光谱总称原子光谱，A错误；
B．该元素最外层仅有的一个电子位于能级，即，该原子能级未填充满，情况之一是按照能级顺序正常填充，即，为元素；情况之二是按照洪特规则的特例填充，即、，为元素和元素；位于区的只有，所以只有1种，B正确；
C．核电荷数为26的元素为元素，原子能级上有6个电子，能级上有2个电子，即原子核外价层电子轨道表示式为，C正确；
D．每个原子轨道最多容纳2个电子，核外电子数为奇数的基态原子，原子轨道中一定有未成对电子，D正确；
答案选A。
12．C
【来源】（人教版2019）选择性必修2 模块综合测评
【解析】
【分析】
【详解】
A．原子半径大小应该是，A错误；
B．X可能是C，则Y是，溶液能与溶液反应，但溶液不能与溶液反应，B错误；
C．Y是，X、Z分别是N和S，N和S的单质都是分子晶体，C正确；
D．X为O，Y为P，Z为，由于分子间存在氢键，故的熔、沸点高于，D错误；
故选C。
13．B
【来源】（人教版2019）选择性必修2 模块综合测评
【解析】
【详解】
A． σ键以“头碰头”方式重叠，为球形对称，π键以“肩并肩”方式重叠，为镜面对称，故σ键可以绕键轴旋转，而π键不能绕键轴旋转，A项正确；
B． s轨道的电子云是球形对称，相互重叠时无方向性，B项错误；
C． 的结构式为，的结构式为，分子和分子中都含有5个σ键，C项正确；
D． σ键以“头碰头”方式重叠，为球形对称，π键以“肩并肩”方式重叠，为镜面对称，D项正确；
故选B。
14．A
【来源】吉林省通化县综合高级中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题
【解析】
【详解】
基态原子的核外电子排布的原则为能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
能量最低原理：原子核外电子先占有能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道；泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则：洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同；所以基态原子的核外电子排布的原则不包括能量守恒原理。
故选A。
15．C
【来源】鲁科版2019选择性必修2阶段性综合评估测试卷（一）
【解析】
【详解】
A、HCl分子中的共价键是H原子的1s轨道与Cl原子的3p轨道形成的s﹣pσ键，故A正确；
B、σ键为球对称，π键为镜面对称，σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能旋转，故B正确；
C. CH3﹣CH3、CH2＝CH2、CH≡CH 中C﹣C、C﹣H键都是σ键，C≡C中有1个σ键和2个π键，C＝C中有1个σ键和1个π键，故C错误；
D、基态原子吸收能量转化为激发态原子，电子由低能级进入高能级，故D正确。
16．A
【来源】山东省济宁市兖州区2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题
【解析】
【详解】
A．CHCl3分子为含极性键的四面体形分子，由于C-H与C-Cl键的键长不等，因此该分子不是呈正四面体形，A错误；
B．单键为σ键，双键中含有1个σ键、1个π键，故COCl2分子中共有3个σ键、1个π键，中心C原子上无孤电子对，因此COCl2分子中C原子采取sp2杂化，B正确；
C．Cl原子最外层有7个电子，O原子最外层有6个电子、C原子最外层有4个电子，由题图可知，COCl2中含有2个C-Cl键、1个C=O双键，所有原子的最外层都满足8电子稳定结构，C正确；
D．若氯仿变质，就会有HCl生成，HCl与AgNO3溶液反应产生白色沉淀，而氯仿中Cl元素与Cl原子形式存在，不能与AgNO3溶液反应，则使用前可用AgNO3稀溶液检验氯仿是否变质，D正确；
故合理选项是A。
17．B
【来源】新疆乌鲁木齐市第四中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题
【解析】
【详解】
A.阳离子位于顶点和面心，晶胞中总共含有阳离子M的数目为8×+6×=4，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子N的数目为1，则阳离子和阴离子的比值为4：1，化学式为M4N，故A不选；
B.有4个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子M的数目为4×=，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子N的数目为1，则阳离子和阴离子的比值为：1=1：2，化学式为MN2，故B选；
C.有3个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子M的数目为3×=，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子N的数目为1，则阳离子和阴离子的比值为：1=3：8，化学式为M3N8，故C不选；
D.有8个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子M的数目为8×=1，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子N的数目为1，则阳离子和阴离子的比值为1：1，化学式为MN，故D不选；
故答案选B。
18．B
【来源】鲁科版2019选择性必修2阶段性综合评估测试卷（二）
【解析】
【详解】
A．图中1号C与相邻C形成3个C-C键，形成σ键的个数为3，故A正确；
B．图中1号C形成3个C-C及1个C-O键，C原子为sp3杂化，故B错误；
C．M原子位于晶胞的棱上与内部，棱上有12个M，内部有9个M，其个数为12×+9=12，C60分子位于顶点和面心，C60分子的个数为8×+6×=4，M原子和C60分子的个数比为3∶1，则该材料的化学式为M3C60，故C正确；
D．氧化石墨烯粒子可与水分子形成氢键，而石墨烯不能，形成氢键使稳定性增强，故D正确；
答案选B。
19．C
【来源】天津市耀华中学2020-2021学年高一上学期期末化学试题
【解析】
【详解】
A．NH3分子间存在氢键，PH3分子间没有氢键，故沸点：NH3＞PH3，A错误；
B．通过反应Br2+2HI=I2+2HBr可知，还原性：HI＞HBr，B错误；
C．非金属性：B＜C，则它们最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3BO3＜H2CO3，C正确；
D．NaHCO3受热易分解，Na2CO3的热稳定性良好，故热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，D错误；
故选C。
20．C
【来源】鲁科版2019选择性必修2阶段性综合评估测试卷（一）
【解析】
【详解】
A.原子光谱是由原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列波长的光所组成的光谱，每一种原子的光谱都不同，用原子光谱可以研究原子结构，A正确；
B.无论是哪一个能层，只要是s能级，原子轨道都是球形分布，B正确；
C.Co是27号元素，原子的价层电子排布式是3d74s2，Co原子失去最外层的2个电子变为Co2＋，其价电子排布式为3d7，C错误；
D.钠元素原子的最外层只有1个电子，失去这个电子后形成最外层8个电子的稳定结构，再失去比较难，所以第二电离能较大；而Mg原子最外层有2个电子，失去第二个电子后次外层变为最外层，达到8个电子的稳定结构，所以Na的第二电离能大于镁元素的第二电离能,D 正确；
故合理选项是C。
21．A
【来源】（人教版2019）选择性必修2 模块综合测评
【解析】
【详解】
A．2p轨道上只有一个空轨道的X原子是C，3p轨道上只有一个空轨道的Y原子是Si，二者化学性质相似，A项正确；
B．原子核外M能层上仅有两个电子的X原子为Mg，原子核外N能层上仅有两个电子的原子有很多，包含第四周期的很多过渡元素，化学性质差异较大，B项错误；
C．3p轨道上有两个未成对电子的X原子为Si或S，4p轨道上有两个未成对电子的Y原子为Ce或Se，化学性质不一定相似，C项错误；
D．最外层只有一个电子的原子，可能是H、碱金属原子或第ⅠB族元素原子，化学性质不一定相似，D项错误。
故选：A。
22．D
【来源】模块同步卷03 第一章综合检测-《灯塔金卷系列》2020-2021学年高二化学模块同步卷（人教版选修3）
【解析】
【详解】
A．某元素的基态原子最外层电子排布式是，位于p区，属于第ⅢA族元素，同主族元素自上而下，金属性逐渐增强，故该元素的金属性比Al的强，该元素单质是导体，A正确；
B．该元素的金属性比Al的强，在一定条件下能与盐酸反应放出，B正确；
C． 显弱碱性，该元素的金属性比Al的强，故该元素最高价氧化物对应水化物的碱性比的强，C正确；
D．该元素原子最外层电子数为3，最高化合价为+3，D错误。
故选：D。
23．C
【来源】2020年海南省高考化学试卷（新高考）
【解析】
【详解】
A．金属的焰色反应是金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能跃迁，释放出不同波长的光，故A错误；
B．CH4与NH3分子的空间构型不同，但两者中心原子杂化轨道类型均为sp3，故B错误；
C．HF的热稳定性比HCl强，因为F的非金属性强于Cl，H-F比H-Cl的键能大，故C正确；
D．SiO2为原子晶体，不存在范德华力，干冰为分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，故D错误；
24．A
【来源】四川省达州市2021-2022学年高二上学期期末监测化学试题
【解析】
【详解】
A．C原子的原子核外最外层电子数为4，O原子的原子核外最外层电子数为6，Cl原子的原子核外最外层电子数为7，每个原子均满足8e稳定结构，PCl3分子中每个原子均满足8e稳定结构，A正确；
B．CaH2为离子晶体，但其中不含有共价键，B错误；
C．HCN为极性分子，二氧化碳为非极性分子，C错误；
D．碳酸为弱酸，磷酸为中强酸，二者酸性相差很大，D错误；
答案选A。
25．B
【来源】河北省衡水市第十四中学2020-2021学年高二下学期一调考试化学试题
【解析】
【详解】
A.非金属元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性由大到小的顺序为F>O>B，故A正确；
B. KBF4中的阴离子为BF4-，中心原子为B，根据价电子理论，中心原子价电子对数=4+（4-4×1）=4，因此杂化方式为sp3，故B错误；
C. 根据对角线规则，在对角线的元素，性质具有相似性，故C正确；
D. 晶胞中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，该晶胞中K+的数目=8×+2=3，则1mo1该晶胞含3molK，因此KBe2BO3F2物质的量为3mol，故D正确；
答案选B。
26． 哑铃形或纺锤形 基态镁原子的3s轨道为全充满状态，3p轨道为全空状态，稳定性强 离子 F的电负性强于Cl，更容易得电子形成离子键而形成离子晶体 BE
【来源】（人教版2019）选择性必修2 模块综合测评
【解析】
【详解】
（1）根据核外电子排布规律得基态铝原子的核外电子排布式为；p电子的电子云轮廓图形状为哑铃形或纺锤形；基态铝原子比基态镁原子的第一电离能小，其原因是基态镁原子的3s轨道为全充满状态，3p轨道为全空状态，稳定性强。
（2）根据题给信息可知，可由六氟铝酸铵受热分解制得，反应的化学方程式为。
（3）因为具有较高的熔点，且F的非金属性强，则属于离子晶体；为分子晶体，、晶体类型不同的原因是F的电负性强于Cl，更容易得电子形成离子键而形成离子晶体。
（4）的配位数为4，则Al原子的杂化方式是；该阴离子中存在的化学键有极性键和配位键。
（5）根据莹石的晶胞图可知，晶胞中数目为，数目为8，则晶胞的密度。
27． sp2 甲醛分子的空间构型为平面三角形 ②⑤ ＜ 碳氧双键中存在π键，它对C—H键的排斥作用较强
【来源】2.2.2 杂化轨道理论简介-2021-2022学年高二化学同步课时跟踪训练（人教版2019选择性必修2）
【解析】
【分析】
(1) 甲醛分子为平面三角形，甲醛分子中的碳原子采用sp2杂化；
(2)醛类分子中都含有C=O键，所以甲醛分子中的碳氧键是双键，双键中含有σ键和π键；
(3)由于碳氧双键中存在π键，它对C—H键的排斥作用较强，键角小于120°。
【详解】
(1)原子的杂化轨道类型不同，分子的空间构型也不同。由图可知，甲醛分子为平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采用sp2杂化；综上所述，本题答案是：sp2 ；甲醛分子的空间构型为平面三角形。
(2)醛类分子中都含有C=O键，所以甲醛分子中的碳氧键是双键；一般来说，双键是σ键和π键的组合，②⑤正确；综上所述，本题答案是：②⑤。
(3)由于碳氧双键中存在π键，它对C—H键的排斥作用较强，所以甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角小于120°；综上所述，本题答案是：＜ ，碳氧双键中存在π键，它对C—H键的排斥作用较强。
28． C或O Cu 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 2 2p Na A r F N、P NaCl>KCl>RbCl SiO2或SiC
【来源】河北省唐山市开滦第二中学2016-2017学年高二6月月考化学试题
【解析】
【详解】
（1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，质子数＝2+4＝6或2+6＝8，其元素符号为C或O。（2）B元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，质子数＝2+8+18+1＝29，所以B的元素号为Cu，其正二价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。（3）C元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，其中n＝2，所以C的质子数是7，C是N，原子中能量最高的是 2p电子。（4）第三周期中，第一电离能最小的元素是金属性最强的Na，第一电离能最大的元素是稀有气体Ar。（5）在元素周期表中，电负性最大的元素是非金属性最强的F，第二、三周期p轨道半充满的元素是N、P。（6）由于离子半径：Na＜K＜Rb，所以晶格能是NaCl>KCl>RbCl，因此离子化合物NaCl、KCl和RbCl的熔点由高到低的顺序是NaCl>KCl>RbCl。（7）由短周期元素中能组成原子晶体的化合物可以是二氧化硅，化学式为SiO2。
29． Al 7 3 O sp3 σ 12
【来源】吉林省延边第二中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题
【解析】
【详解】
(1)从其电离能变化可知，当原子失去第四个电子时，其电离能急剧增加，说明该元素失去三个电子后达到稳定结构，则该元素最外层有3个电子，元素M是组成物质NH4Al(SO4)2的一种元素，则M为Al元素。
(2)氮原子核外电子数是7个，则其基态氮原子核外有7种不同运动状态的电子，根据核外电子排布式1s22s22p3可知有3种能量不同的电子。
(3)非金属性越强，电负性越大，NH4Al(SO4)2中，电负性最大的元素是O，硫酸根的空间结构是正四面体形，S的杂化类型是sp3，这说明S的sp3杂化轨道与O的2p轨道形成σ键。
(4)金属铝中，Al原子采取面心立方最密堆积，因此晶胞中铝原子的配位数为12。其晶胞参数为anm，所以面对角线是，因此Al原子的半径是nm。
30． 为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高 、MgO为离子晶体，、为分子晶体；所带电荷数比的多，MgO中离子键比中离子键强。分子间作用力 K原子半径较大且价层电子数较少，金属键较弱
【来源】（人教版2019）选择性必修2 模块复习备考攻略
【解析】
【详解】
(1)为离子化合物，熔点高，、、为共价化合物，、、为分子晶体，其结构相似，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高，故熔点由高到低的顺序为。
(2)、是离子晶体，、是分子晶体，离子键比分子间作用力强。
(3)根据元素周期律，K的原于半径比Cr的大，而K的价层电子数比Cr的少，则K单质内的金属键比Cr的弱，K的熔、沸点比Cr的低。
31． Ge的原子半径大，原子间形成的σ键较长，p-p轨道“肩并肩”重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键 离子键和π键(键)
【来源】（人教版2019）选择性必修2 模块复习备考攻略
【解析】
【详解】
(1)双键、三键中既含σ键又含π键，因为Ge的原子半径大于C的原子半径，当Ge原子之间形成σ键后，轨道“肩并肩”重叠程度很小，难以形成π键