中小学阿伏伽德罗常数补弱公开课教案教学设计课件案例测试练习卷题.docx

阿伏加德罗常数练习1设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中正确的是A一定条件下，6.4g铜与过量的硫粉反应，转移电子数目为0.2NAB60gSiO2中含有2NA个Si-O键C常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为NAD50ml0.1molL-1CH3COOH溶液和10ml0.5molL-1CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等2设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A10gD218O中含有的中子数为6NAB30gHCHO和混合物中H原子数为2NAC0.1的溶液中、和的总数为0.1NAD标准状况下，0.1molFe与2.24L充分反应，转移的电子数为0.3NA3设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A12g 石墨烯含有NA个碳原子B常温常压下，22. 4LCCl4含有NA个CCl4分子C1molCO 中，氧原子参与成键提供的电子数为3 NAD 标准状况下，22. 4LSO2与足量的O2反应，转移电子数目等于2 NA4设Na表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol (NH4)2S中含有共价键的数目为10NAB足量的锌与浓硫酸充分反应，生成标准状况下SO2和H2的混合气体2.24 L时，转移电子数一定为0.2NAC所含共价键数均为4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等D100 g 46%乙醇溶液中所含O-H键的数目为NA5用NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A1L pH=4的0.1mol/L K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NAB1mol HClO中含有HCl键数为NAC反应生成22.4LO2，转移电子数为4NAD100g质量分数为46%的乙醇溶液，含有的OH键数目为7NA6NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A1 L pH=4的0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NAB5.8g C3H6O中含有的碳氢键数目为0.6NAC7.8g Na2O2与足量SO2反应，转移电子数为0.2NAD含2g 氘化锂(6LiD)中含有的中子数为2NA7NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAB电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NAC18gH218O含有的中子数为10 NAD的盐酸含有阴离子总数为2NA8下列有关说法正确的是A标况下22. 4L Cl2完全溶于水，转移电子总数为NA(NA为阿伏伽德罗常数)B沸点：HF HCl是因为HF分子中存在氢键C向Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸的离子方程式为：CO+2H+=H2O +CO2D中子数为19的钙原子可表示为了9设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A一定条件下，1molH2与足量碘蒸气充分反应，转移电子数目为2NAB1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子C25时，pH=13的氨水中由水电离出的氢离子数目为10-13NAD标准状况下，22.4L氦气所含的质子数为2NA10设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A10gD218O中含有的中子数为6NAB30gHCHO和CH3COOH混合物中含H原子数为2NAC标准状况下，2.24LCH2Cl2含有的CCl键数目为0.2NAD用铜电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA个电子，则阳极产生11.2 L气体11用NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A16g氨基(-NH2)含有的电子数为9NAB1mol含有的质子数为8NAC反应生成22.4LO2，转移电子数为4NAD0.1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+的数目为0.2NA12已知NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A31g白磷分子含有共价单键数目为NA个B4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有C-H键数目为0.5NAC0.1molFe分别与足量Cl2、S完全反应，转移电子数均为0.2NA个D足量的镁粉与一定量的浓硫酸充分反应，放出SO2和H2混合气体2.24L(标准状况)，转移电子数为0.2NA13设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1mol晶体中含有的阳离子数目为0.2B标准状况下，11.2L所含的分子数目为0.5C将1mol全部转化为胶体，其中氢氧化铁胶粒数目为D10g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA14设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A1mol淀粉水解后产生的葡萄糖分子数为NAB6.4g的S2和S3混合物中，含硫原子总数为0.2NACpH=2的稀盐酸溶液中H+数目为0.01NAD0.5mol过氧化钡BaO2固体中阴、阳离子总数为1.5NA15水合肼()是常见的航天器燃料，其制备原理为：，设NA为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是A常温常压下，中所含电子数为10NAB中含有极性共价键数目为5NAC溶液中含有的数目为0.1NAD反应生成时转移电子数为2NA参考答案：1C【详解】A一定条件下，6.4g铜（0.1mol）与过量的硫粉反应生成硫化亚铜，因此转移电子数目为0.1NA，A错误；B二氧化硅中一个硅原子形成4个Si-O键，60gSiO2（1mol）中含有4NA个Si-O键，B错误；C丁烯与丙烯的最简式均是CH2，常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中“CH2”的物质的量是0.5mol，其中含有的氢原子数目为NA，C正确；D醋酸是一元弱酸，电离程度和浓度有关系，所以50mL0.1molL-1CH3COOH溶液和10mL0.5molL-1CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数不相等，D错误；答案选C。2B【详解】AD218O的摩尔质量为22+18=22g/mol，10gD2O的物质的量为，1个D218O中含中子21+18-8=12，则molD218O含中子数目为，故A错误；BHCHO和CH3COOH的最简式相同，都是CH2O，则30gHCHO和 CH3COOH 混合物可看做是30gCH2O，30gCH2O的物质的量为1mol，所含H原子数为2NA，故B正确；C没有给出溶液的体积，无法计算含硫粒子总数，故C错误；D标准状况下2.24LCl2的物质的量为0.1mol，0.1molFe和0.1molCl2反应，Fe是过量的，所以转移电子数为0.2NA，故D错误；故选B。3A【详解】A石墨烯的最简式为C，12gC中含有的碳原子个数为NAmol1=NA，故A正确；B缺标准状况，且四氯化碳为液态，则无法计算常温常压下22.4L四氯化碳的物质的量和含有的分子个数，故B错误；C一氧化碳和氮气的原子个数都为2、价电子数都为10，互为等电子体，与氮气分子的结构相似，一氧化碳分子中含有碳氧三键，其中氧原子提供2个不成对电子形成共价键，还提供1对孤对电子与碳原子形成配位键，则1mol一氧化碳中氧原子参与成键提供的电子数为1mol4NAmol1=4NA，故C错误；D二氧化硫和氧气的催化氧化反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，则标准状况下22.4L二氧化硫与足量的氧气反应时转移电子数目小于2NAmol1=2NA，故D错误；故选A。4B【详解】A(NH4)2S是离子化合物，与S2-通过离子键结合， 中存在N-H共价键，在1个(NH4)2S中含有8个共价键，则在1 mol(NH4)2S中含有共价键的数目为8NA，A错误；B浓硫酸与Zn发生反应：Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2+2H2O；稀硫酸与锌发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，根据两个反应方程式可知：每反应产生1 mol气体，反应过程转移2 mol电子，现在足量的锌与浓硫酸充分反应，生成标准状况下SO2和H2的混合气体2.24 L时，气体的物质的量是0.1 mol，则反应过程中转移电子数一定为0.2NA，B正确；CP4为正四面体结构，1个分子中含有6个P-P共价键，CH4也是正四面体结构，1个分子中含有4个C-H共价键，因此当二者所含共价键数均为4NA时，白磷(P4)的物质的量小于1 mol，甲烷的物质的量等于1 mol，因此二者的物质的量不相等，C错误；D100 g 46%乙醇中含有乙醇的质量是46 g，其物质的量是1 mol，1 mol CH3CH2OH中含有1 mol H-O；100 g混合物含有H2O是54 g，H2O的物质的量是3 mol，其中含有H-O共价键物质的量是3 mol2=6 mol，因此100 g 46%乙醇溶液中所含O-H键的物质的量是7 mol，含有的H-O共价键的数目为7NA，D错误；故合理选项是B。5D【详解】A重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O+H2O2 CrO+2H+，则1L pH=4的0.1mol/L K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数小于0.1mol/L 1LNAmol1=0.1NA，故A错误；B次氯酸的分子式为HClO，结构式为ClOH，由结构式可知次氯酸分子中不存在HCl键，故B错误；C缺标准状况和反应物中氧元素的化合价，无法计算22.4L氧气的物质的量和反应转移电子数转移电子数目，故C错误；D乙醇分子和水分子中都含有OH键，则100g质量分数为46%的乙醇溶液，含有的OH键数目为1NAmol1+2NAmol1=7NA，故D正确；故选D。6C【详解】AK2Cr2O7溶液中存在，所以1 L pH=4的0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数小于0.1NA，故A错误；B若C3H6O中存在-OH，则5.8g C3H6O中含有的碳氢键数目为 0.5NA，故B错误；CNa2O2与足量SO2反应生成硫酸钠，Na2O2只作氧化剂，转移电子数为 0.2NA，故C正确；D含2g 氘化锂(6LiD)中含有的中子数为NA，故D错误；选C。7A【详解】A石墨中一个碳原子被3个环共有，一个六元环真正占有的碳原子为6=2，12g石墨烯中含有的碳原子物质的量为，因此12g石墨烯中含有六元环的个数为0.5NA，故A正确；B电解饱和食盐水时电极反应分别为阴极：2H+2e-=H2，阳极：2Cl-2e-=Cl2，则两极生成的氢气和氯气的物质的量相同，设生成的H2为xmol，则生成的Cl2也为xmol，又两极产生气体的总质量为73g，则有2x+71x=73，解得x=1，则反应转移电子数为2NA，故B错误；C18gH218O的物质的量为，而1molH218O中含10mol中子，故含9NA个中子，故C错误；DHCl在水中完全电离出H+和Cl-，1L 1.0mol/L的盐酸中含有1molHCl，再加上水电离的部分OH-，溶液中含有阴离子总数略大于NA，但不等于2NA，故D错误；故选：A。8D【详解】A氯气与水反应为可逆反应，所以标准状况下，22. 4L Cl2的物质的量，完全溶于水转移电子数小于NA，故A错误； BHF比HCl沸点高，是因为HF分子间存在氢键，故B错误；C盐酸少量，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：CO+H+HCO，故C错误；D中子数为19的钙原子，质量数=质子数+中子数=20+19=39，表示为，故D正确；故选：D。9D【详解】A碘蒸气与氢气反应为可逆反应，一定条件下，1molH2与足量碘蒸气充分反应，转移电子数目小于2NA，A错误；B根据电子守恒可知，1molCu失2mol电子，硝酸还原生成一氧化氮，只生成mol的一氧化氮，故不产生NA个NO分子，B错误；C溶液体积未知，不能计算电离出的氢离子数目，C错误； D氦气为单原子分子，氦为2号元素，1个原子中含有2个质子；标准状况下，22.4LHe的物质的量为1mol，所含的质子物质的量为2mol，数目为2NA，D正确； 故选D。10B【详解】AD218O中中子数为12，则10gD218O中含有的中子数为12NAmol16NA，故A错误；B甲醛和乙酸的最简式都为CH2O，则30g CH2O中含氢原子数为2NAmol1=2NA，故B正确；C标准状况下，二氯甲烷为液态，无法计算2.24L二氯甲烷的物质的量和含有的CCl键数目，故C错误；D未指明温度和压强，无法计算线路中通过NA个电子时阳极产生氯气的体积，故D错误；故选B。11A【详解】A已知一个-NH2中含有9个质子，故16g氨基(-NH2)含有的电子数为=9NA，A正确；B一个中含有6个质子，故1mol含有的质子数为1mol6NAmol-1=6NA，B错误；C题干未告知O2所处的状态和由什么物质转化生成O2，故无法计算反应生成22.4LO2，转移电子数，C错误；D题干未告知溶液的体积，故无法计算0.1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+的数目，D错误；故答案为：A。12D【详解】A白磷的结构简式为，其分子式为，摩尔质量为124g/mol，1mol含有6molP-P键，31g的物质的量为0.25mol，则所含的P-P数为1.5，故A错；B分子式为C2H6O的物质可能为或，若为时，4.6g该有机物所含的C-H数为0.6NA，若为时4.6g该有机物所含的C-H数为0.5NA，故B错；D氧化性Cl2强于S，所以Cl2能将铁氧化为=3价而S不能，所以0.1molFe分别与足量Cl2、S完全反应，转移电子数前者为0.3NA个、后者为0.2NA个，故C错；D标况下SO2和H2混合气体2.24L，则其物质的量为0.1mol，由于1mol得到2mol被还原为1molSO2；没生成1molH2所转移的电子的物质的量为2mol，所以足量的镁粉与一定量的浓硫酸充分反应，放出SO2和H2混合气体2.24L(标准状况)，转移电子数为0.2NA，故D正确；答案选D。13D【详解】A中只含有钾离子，故0.1mol晶体中含有的阳离子数目为0.1，A错误；B标准状况下，11.2L为固体，故无法计算体积，B错误；C1个胶粒由多个分子聚合而成，故无法计算1molFeCl3形成胶体的胶粒数目，C错误；D10g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为，D正确；故选D。14B【详解】A淀粉水解反应为，(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)， 故1mol淀粉水解生成的葡萄糖分子数为nNA个，A错误；BS2和S3均由硫原子构成，故6.4g混台物中含有的硫原子的物质的量为= 0.2mol，即个数为0.2NA个，B正确，C没有给出稀盐酸溶液的体积，无法计算氢离子数目，C错误；D1个BaO2由一个钡离子和1个过氧根离子构成，0.5mol过氧化钡BaO2含有0.5molBa2+和0.5molO中阴、阳离子总数为1.0NA，D错误；故选B。15D【详解】A未给标准状况，无法计算，A项错误；BN2H4的结构式为，可知1mol该物质中含有4mol极性共价键，B项错误；C100mlNaClO溶液中发生水解，其离子数目应小于0.1，C项错误；D上述反应中N元素有-3价转化为-2价，故生成1mollN2H4H2O时转移电子数为2，D项正确；答案选D。答案第10页，共10页