高三高中高考金兰组织2015第二学期期中化学试卷公开课教案教学设计课件试题卷案例练习.doc

金兰合作组织2015年度第二学期期中高二化学学科试题
命题学校：余姚二中 方文桥 张珍 审题学校：浒山中学
考试时间：90 分钟 试题满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Ba-137 Cl-35.5 Ag-108 S-32 Na-23
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、下列化合物中，属于酸性氧化物的是
A.Na2O B．SO2 C．H2O D．CO
2、下列仪器不能做反应容器的是
A. B. C. D .
3、 下列反应中，有电子转移，但不属于置换反应的是
A．铁粉与硫酸铜溶液的反应 B．氧气与一氧化碳的反应
C．氢气还原氧化铜的反应 D．氢氧化铁与稀硫酸的反应
4、 下列说法不正确的是
A. 煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于不可再生资源
B. 生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量
C. 氢气的燃烧产物是水，是清洁能源，在生产中已大量使用
D. 大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
5、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。下列化学药品名称与警示标志名称对应 正确的是
A.酒精——剧毒品 B.浓硫酸——腐蚀品 C.汽油——自燃物品 D.烧碱——剧毒品
6、下列变化或操作属于物理变化的是
A. 铁生锈 B.煤的气化 C.食物腐败 D.空气液化
7、 常温下不能与水反应的是
A. 二氧化硅 B.钠 C.二氧化硫 D.氯气
8、下列关于胶体的叙述不正确的是
A.Fe(OH)3胶体是混合物
B.胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应
C.Fe(OH)3胶体粒子直径在10-9m到10-7m之间
D.利用胶体具有吸附性，可以做净水剂
9、正确掌握化学用语是学好化学的基础．下列化学用语中不正确的是
A．乙烯的结构简式CH2=CH2 B．CH4分子的球棍模型
C．S2-的结构示意图 D．乙醇的分子式 C2H6O
10、最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4。对于这种新粒子，下列说法不正确的是
A．它是氧元素的一种同素异形体 B．它是氧元素的一种同位素
C．它的摩尔质量为64 g/mol  D．它具有很强的氧化性
11、 下列试剂分别滴入硝酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸中，能观察到三种不同现象的是
A. 氢氧化钠溶液 B.氢氧化钙溶液 C.硫酸钠溶液 D.氯化钾溶液
12、已知25℃、101 kPa下，化学反应NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A.该反应每生成1mol CO2 放热368kJ能量
B.NO2(g)和CO(g)的能量之和大于NO(g)和CO2(g)的能量之和
C.该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能
D.NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(s) △H>-234kJ/mol
13、 下列说法正确的是
A.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性
B.漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙
C.钠在空气中燃烧生成白色固体氧化钠
D.浓硫酸具有脱水性，可用来干燥氢气
14、 下列关于常见有机物的说法不正确的是
A.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应
B.可用钠除去乙醇中含有少量的水
C.甲烷和乙烯均为气体，可以用点燃的方法将它们区别开来
D.苯能在一定条件下与浓硫酸和浓硝酸的混合酸反应生成硝基苯
15、 下列说法正确的是
A.NaOH是离子化合物，熔融状态下能电离出Na+和OH_
B.NH4Cl属于共价化合物，该物质只含有共价键
C.干冰受热汽化的过程中，克服了C、O共价键
D.石英和固体苯均为分子晶体
16、将锌棒和铜棒按图示方式插入CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是
A. 该装置是将电能转化为化学能
B. 锌棒为正极
C. 电子由锌棒流出
D. 该电池总反应为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
17、 有关常温下浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NaOH溶液，下列说法正确的是
A.两种溶液的pH相同
B.NH3·H2O的电离方程式:NH3·H2O==NH4++OH_
C.这两种溶液分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸混合后，所得溶液都显中性
D.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Na+)
18、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铁溶液与铜反应：Fe3+ + Cu= Fe2+ + Cu2+
B．氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg(OH)2 + 2H+= Mg2+ + 2H2O
C．氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H++ Cl-+ ClO-
D．硅酸钠与稀硫酸反应：Na2SiO3 + 2H+ = 2Na+ + H2SiO3↓
19、 化学与人类生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A． 高纯度的硅单质广泛用于制作芯片
B．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
C．工业上用电解饱和食盐水制取金属钠
D．镁可用于制造耐高温材料氧化镁
20、 在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g)  2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是
A. 1.6 mol          B. 2.8 mol           C. 2.4 mol        D. 1.2 mol
21、下列说法不正确的是
A．淀粉和纤维素水解的最终产物是葡萄糖，它们是同分异构体
B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别
C．利用油脂在碱性条件下水解可制取肥皂
D．硫酸铜溶液能使鸡蛋清凝固变性
22、 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 16 g O2中含有的氧分子数为NA
B. 1 mol Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为2NA
C. 常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5NA
D. 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA
23、X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素， X与Z同主族，X的原子半径最小，Y与R 同主族，Y最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是
A. 原子半径：W＞R＞Z B. 最高价氧化物对应水化物酸性：R＞W
C. X与W形成的是离子化合物 D. 气态氢化物的热稳定性：Y＞R
24、 下列说法不正确的是
A．过滤时若速度太慢，也不能用玻璃棒在过滤器中搅拌液体
B．进行蒸馏操作时，温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口处
C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中含有硫酸根离子
D．可用分液漏斗分离水和苯
25、 现某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Na+、NH4+、K+、Cl-、SO42-、CO32-。为确认溶液组成进行如下实验：（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）所得滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
A．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+、Cl-、Na+
B．一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-，一定不存在K+、Na+
C．c（CO32-）=0.01 mol•L-1，c（NH4+）＞c（SO42-）
D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)＞c(SO42-)
二、非选择题（本题共7小题，共50分）
26、（4分）已知A是淀粉在一定条件下水解生成的最终产物，C是最简单的烯烃，现有下列转化关系：

（1）写出A的最简式： 。
（2）C→B的反应类型： 。
（3）写出A→B的反应方程式： 。
27、 （6分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体．在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；又知单质A是当今世界产量最大的金属，E的溶液是无色的。

请回答：
（1）C是______。（请填化学式）
（2）写出实验室制B的化学方程式： 。
（3）写出检验D溶液中主要阳离子的方法： 。
28、 （6分）实验室欲配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号）______，还缺少的仪器是______。
（2）需称量______g烧碱固体，固体应放在______中称量。
（3）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作不会引起结果偏低的是（填代号）______。
①未洗涤烧杯、玻璃棒    ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水     ④定容时俯视标线 ⑤定容时仰视标线       ⑥NaOH用纸盛装进行称量 ⑦超过刻度线，吸出一部分水     ⑧摇匀后液面下降，补充水
29、 （4分）现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液。为了测定碱性调味液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，设计了如下实验方案。
取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某盐酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）：

根据实验及有关数据进行分析与计算：
（1）100g碱性调味液与盐酸完全反应生成气体的质量为_______g。
（2）碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少?（写出计算过程）
30、[加试题]（10分）氮的氢化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，氮的氧化物是引起雾霾天气的重要原因之一。回答下列问题：
（1）一种化合物A有两种元素组成，且含有六个原子，它可以用次氯酸钠溶液和过量氨气制得，6.4gA完全燃烧得到4.48L的氮气（已折算成标准状况）。A可与新制Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀，同时生成密度为1.25g/L的无色无味的气体（已折算成标准状况）。
A的化学式为 ，写出A与新制Cu(OH)2反应的化学方程式： 。
（2）已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①N2(g)+O2(g)2NO(g) △H1＝ a kJ·mol-1
②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H2＝ b kJ·mol-1
③CO(g)+O2(g)CO2(g) △H3＝ c kJ·mol-1
④2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H4
请回答下列问题：
根据反应①②③，确定反应④中△H4= kJ·mol-1，反应③在 （填“高温”
或“低温”）下利于自发进行。

（3）汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。
探究该反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线。探究反应
中平衡时CO2的体积分数与反应物中n(NO)/n(CO)的比值、温度的关系，得到如图2所
示的曲线。
图1
图2

①在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是 。
②若保持其他条件不变，请在图2中，画出温度为T2(T2＜T1)时的变化趋势曲线。
31、[加试题]（10分）甲酸铜[Cu(HCOO)2∙4H2O]是一种重要的化工原料，某研究小组制备流程如下。

（1）研磨后混合物注入热水后的现象是 。
（2）操作a的名称是 ，检验碱式碳酸铜已洗净的方法是 。
（3）利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO2+2H2O2HCOOH+O2，装置如图所示

电极2上发生的反应为： 。
（4）从碱式碳酸铜到甲酸铜的实验过程中，需用到下列装置有 。

（5）用无水乙醇洗涤Cu(HCOO)2∙4H2O晶体的目的是 。
32、[加试题]（10分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体。以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下：

(1)A分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A结构所含官能团名称为________。
写出A＋B→C的化学反应方程式：_______________________________________。
(2)对于化合物F，下列说法正确的是　　　　　　　　 。
　 A.能发生水解反应　　　　　　　　　　　 B.能与氯化铁溶液发生显色反应
　 C.能与碳酸氢钠溶液反应放出气体　　 　　D.能发生银镜反应
(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的核磁共振氢谱图中峰的个数
是 个。
(4)写出符合下列条件的F的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式：

。

①属于一元羧酸类化合物 ②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
(5)已知：，A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)。注：合成路线的书写格式参照如下流程图：

学校 班级 姓名 学号 考场 座位

密

封

线

内

不

得

答

题
金兰合作组织2015年度第二学期期中考试
高二化学学科答卷
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案

题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

答案

二、 填空题(共50分)
26、 （共4分）（1） （2） （3）

27、 （共6分）（1）

（2）

（3）

28、 （共6分）（1）

(2)

(3)

29、 （共4分) (1)
(2)

30、（共10分）（1）

（2）

（3）① ②

31、（共10分）（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

32、 （共10分）（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

学校 班级 姓名 学号 考场 座位

密

封

线

内

不

得

答

题
金兰合作组织2015年度第二学期期中考试
高二化学学科答案
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
C
B
C
B
D
A
B
B
B
B
B
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

答案
B
A
C
D
B
C
B
A
B
D
C
D

三、 填空题(共50分)
（1）CH2O（1分）（2）加成反应（1分） （3）C6H12O6→2C2H5OH+2CO2(2分）

30、 （每空2分，共6分）（1）H2
（2）MnO2+4HCl(浓）≜MnCl2+Cl2+2H2O
（3）滴加硫氰化钾溶液变红
28、（共6分）（1）①④⑤⑥（1分） 胶头滴管、药匙（1分）

(2)10.0克（1分） 烧杯 （1分）

(3)②③④（2分）
31、 （共4分)（各2分） (1)5.5
(2) 13.25%

30、（共10分）（1） N2H4 （2分） 4Cu(OH)2 + N2H4═2Cu2O+N2+6H2O（2分）

（2）2c－a （2分） 低温（2分）

（3）①Z>Y>X（1分） ② （2分）

31、 （共10分）（1）有大量气泡产生并有蓝色沉淀产生（1分）

（2）过滤 （1分） 取最后一次洗涤后的溶液少许于试管，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀， 说明沉淀已洗净。（2分）

（3）CO2+2H++2e-═HCOOH（2分）

（4）CDF(2分）

（5）除去甲酸并减少甲酸铜晶体损失（2分）

33、 （共10分）（1）醛基、羧基 （1分）
（2分）

（2）AB（1分）

（3） 4（2分）

（4）
（2分）

（2分）

10