2019_2020学年新教材高中化学2.1第1课时活泼的金属单质__钠练习含解析新人教版必修第一册.doc

活泼的金属单质——钠
1．下列关于金属的说法中，正确的是(　　)
A．各种金属都能与盐酸发生置换反应
B．根据金属与酸反应置换氢的难易可比较金属的活泼性
C．金属都是银白色
D．金属都具有较高的熔点
解析：选B。在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属可与盐酸发生置换反应，A错；根据金属与酸反应置换氢的难易可比较金属的活泼性，B正确；大多数金属为银白色，但铜为紫红色，金为黄色，C错；金属的熔点有的较高，有的较低，如Na、K、Hg等都是熔点较低的金属。
2．下列关于钠的说法不正确的是(　　)
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B．钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜
C．钠与水反应时，钠熔化成小球在水面上四处游动
D．由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
解析：选D。钠与盐溶液反应时先与水反应，因此不能从盐溶液中置换出其他金属。
3．钠与水反应的过程中表现出钠的物理性质有(　　)
①银白色金属　②质软，可以用小刀切割　③熔点低于100 ℃　④密度比水小　⑤热和电的良导体
A．①②④ B．①②③④
C．③④ D．①②③④⑤
解析：选C。钠与水反应时，钠浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球，说明钠的熔点比水的沸点低，密度比水小。
4．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是(　　)
A．盐酸 B．饱和氢氧化钠溶液
C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液
解析：选A。钠与水溶液反应均放出氢气。A项，发生反应为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，有气体放出，但无沉淀生成；B项，NaOH溶液是饱和溶液，投入钠后，消耗水，析出氢氧化钠晶体；C项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与FeCl3反应产生氢氧化铁沉淀；D项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuSO4反应产生氢氧化铜沉淀。
5．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是(　　)
A．第一块钠失去电子数多
B．两块钠失去电子数一样多
C．第二块钠的反应产物质量较大
D．两块钠的反应产物质量一样大
解析：选B。根据得失电子守恒，不论是加热还是缓慢氧化，最终都是Na→Na＋，故二者失去的电子数一样多；但加热时生成Na2O2，而常温时生成Na2O，故第一块钠反应产物质量大。
6．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化，下列有关叙述正确的是(　　)
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠
B．表面“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
解析：选C。钠在空气中迅速变暗是因为与O2反应生成了Na2O，A错；表面“出汗”是因为NaOH吸收了空气中的水蒸气，B错；Na在空气中最终生成Na2CO3粉末，C正确；Na2O与H2O的反应、NaOH与空气中的CO2的反应均不属于氧化还原反应，D错。
7．将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶液的溶质质量分数为(　　)
A.×100%
B.×100%
C.×100%
D.×100%
解析：选D。2.3 g Na与100 g水反应生成4 g NaOH和0.1 g H2，故溶液的质量为(100＋2.3－0.1) g，溶质质量分数为×100%。
8．若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55) g，则m g Na与氧气反应，生成固体的质量可能为(　　)
①(m＋0.8) g　②(m＋1.0) g　③(m＋1.2) g　④(m＋1.6) g　⑤(m＋1.8) g
A．①④ B.①⑤
C.③④ D.①②③④
解析：选D。由题所给数据计算可知，m＝2.3，m g Na与O2反应可能生成(m＋0.8) g Na2O，也可能生成(m＋1.6) g Na2O2，还可能生成Na2O和Na2O2的混合物，其质量在两者之间。
9．某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图所示装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒绿豆大小的金属钠，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，然后点燃酒精灯加热铜丝。

根据反应中观察到的现象，回答下列问题：
(1)反应过程中金属钠除了逐渐变小外，还有什么现象？
________________________________________________________________________。
请写出该反应的化学方程式：_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)铜丝的变化现象为__________________，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
解析：(1)金属钠的密度大于煤油，小于水，反应时在水和煤油的界面处上下跳动；金属钠与水发生反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
(2)生成的氢气通过表面有氧化铜的铜丝，氢气会和氧化铜反应生成铜和水：CuO＋H2Cu＋H2O；铜丝由黑色变为红色。
答案：(1)在水和煤油的界面处上下跳动　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(2)由黑色变为红色　CuO＋H2Cu＋H2O
10．(1)如图Ⅰ所示，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到________________，发生反应的化学方程式为________________________。

(2)某班同学用如图Ⅱ所示装置测定空气中氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。

①上述实验过程中发生反应的化学方程式为____________________________。
②实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的。下列对这两种现象解释合理的是________(填序号)。
a．甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完
b．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内
c．乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
d．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出
解析：(1)钠与空气中的氧气反应生成Na2O，使钠表面变暗，同时烧瓶内压强降低，气球会膨胀。
(2)②a项，若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进水量小于瓶内空气体积的，造成结果偏低，合理；b项，若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充，造成结果偏低，合理；c项，若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口逸出，造成结果偏高，合理；d项，若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，在塞紧瓶塞前，瓶内部分气体从瓶口逸出，造成结果偏高，合理。
答案：(1)钠表面变暗，气球膨胀　4Na＋O2===2Na2O
(2)①2Na＋O2Na2O2　②abcd

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