2019_2020学年新教材高中化学第一章原子结构元素周期律第三节元素周期表的应用第2课时研究同主族元素的性质等级性测试鲁科版必修第二册.doc
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1、第2课时研究同主族元素的性质等级性测试1下列关于同主族元素的说法中错误的是()A同主族元素原子序数递增,元素原子失电子能力逐渐增强B同主族元素原子序数递增,单质氧化性逐渐增强C同主族元素原子的最外层电子数都相同D同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大解析:选B。同主族元素原子序数递增,单质氧化性逐渐减弱。2砹(At)原子序数为85,与F、Cl、Br、I同族,推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是()A砹是有色固体B非金属性:AtICHAt非常稳定DI2能从砹的可溶性盐溶液中置换出At2解析:选C。同主族从上到下,元素的单质状态变化为气态液态固态,且颜色加深,则砹是有色固体,故A正确;同一
2、主族元素,其非金属性随着原子序数增大而减小,所以非金属性AtI,故B正确;同一主族元素,其非金属性随着原子序数增大而减小,则其相应氢化物的稳定性逐渐减弱,所以HAt很不稳定,故C错误;同一主族元素,其单质的氧化性随着原子序数增大而减弱,所以I2可以把砹从砹的可溶性盐溶液中置换出来,故D正确。3以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()AA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大CA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低解析:选B。同位素原子的质子数相同;同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,非金属性
3、逐渐减弱,氢化物的稳定性逐渐减弱,金属单质的熔点逐渐降低而非金属单质的熔点一般逐渐升高。4如图是元素周期表的一部分,关于图中阴影部分元素的说法中,正确的是()AN元素为第1周期元素BPH3的稳定性比H2S强C该纵列元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4DH3AsO4的酸性比H3PO4弱解析:选D。N元素位于第2周期,A错;非金属性SP,则PH3的稳定性弱于H2S,B错;N元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3,C错;非金属性PAs,故H3AsO4的酸性比H3PO4弱,D对。5砷为第4周期A族元素,根据它在周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是()AAsH3比NH3稳定性强B
4、可以存在3、3、5等多种化合价CH3AsO4的酸性比HNO3弱D砷的非金属性比磷弱解析:选A。N、P、As均为A族元素,分别位于第2、3、4周期,根据元素周期律判断,As比N、P的非金属性弱,NH3比AsH3稳定性强,H3AsO4(As2O5对应的水化物)的酸性比HNO3弱。As与N、P同在A族,N和P都有3、3、5等多种化合价,则As也有3、3、5等多种化合价。6元素R的原子序数是15,下列关于元素R的说法中,错误的是()AR的最高正化合价是5BR是第2周期第A族的元素CR的氢化物分子式是RH3DR的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性解析:选B。元素R的原子序数为15,则为磷元素,原子结
5、构示意图为,故为第3周期第A族元素。7下列有关物质性质的比较正确的是()同主族元素的单质从上到下,氧化性逐渐减弱,熔点逐渐升高元素的非金属性越强,气态氢化物的热稳定性越弱单质与水反应的剧烈程度:F2Cl2Br2I2元素的非金属性越强,它的气态氢化物的酸性越强还原性:S2Se2酸性:HNO3H3PO4ABC D解析:选C。碱金属元素的单质从上到下熔点逐渐降低,而卤族元素的单质从上到下熔点逐渐升高,错误;元素的非金属性越强,气态氢化物的热稳定性越强,错误;元素的非金属性越强,对应单质与水反应越剧烈,则单质与水反应的剧烈程度:F2Cl2Br2I2,正确;元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸
6、性越强,但不能比较气态氢化物的酸性,错误;非金属性:SSe,对应离子的还原性:S2P,最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3H3PO4,正确。8已知钾在空气中燃烧生成KO2。自然界中仅存在极少的金属钫(Fr),它的已知同位素都有放射性,它是碱金属元素中密度最大的元素。根据它在周期表中的位置预测其性质,其中不正确的是()A在已知元素中(稀有气体元素除外),它具有最大的原子半径B在空气中燃烧时,生成氧化钫Fr2OC最高价氧化物对应的水化物是极强的碱D单质的失电子能力比钠强解析:选B。根据同主族和同周期元素性质递变规律可知,原子半径最大的元素位于周期表的左下角,即为钫,A正确;由于Na在氧气中燃烧生
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