2019_2020学年新教材高中化学章末双测验收四含解析新人教版必修第一册.doc

章末双测验收（四）
A卷—学业水平达标验收
1．下列金属与水反应最剧烈的是(　　)
A．Li　　　　　　　　　　 B．K
C．Rb D．Cs
解析：选D　在碱金属中，随着元素原子电子层数的增多，碱金属的金属性增强，与水反应最剧烈的应是Cs。
2．钛(Ti)常被称为未来钢铁，已探明中国钛储量居世界首位。下列关于 Ti的说法中不正确的是(　　)
A．质子数为22 B．质量数为70
C．中子数为26 D．核外电子数为22
解析：选B　质子数＝核外电子数＝22，质量数为48，中子数＝48－22＝26。
3．有五种单核粒子，它们分别是□、□、□＋、□2＋、□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素种类有(　　)
A．两种 B．三种
C．四种 D．五种
解析：选B　根据质子数可知，有K、Ar、Ca 三种元素。
4．共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方式的是(　　)
A．二氧化碳 B．氢氧化钠固体
C．NaCl晶体 D．氯气
解析：选C　二氧化碳中存在共价键和分子间作用力，故A不选；氢氧化钠中存在离子键和共价键，故B不选；氯化钠中只存在离子键，故C选；氯气中存在分子间作用力和共价键，故D不选。
5．下列有关性质的比较，不正确的是(　　)
A．金属性强弱：K>Na>Li
B．非金属性：O>S>Se
C．还原性强弱：F－>Cl－>I－
D．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH
解析：选C　同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，A正确；同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，离子的还原性逐渐增强，B正确，C错误；同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物碱性：KOH>NaOH>LiOH，D正确。
6．如表所示为几种短周期元素的性质。
元素编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径/
10－1 nm
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高或最低化合价　
－2
＋2
＋1
＋5、－3
＋7、
－1
＋1
＋5、
－3
＋3
下列说法中正确的是(　　)
A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数
B．②、③处于同一周期
C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的元素是⑤
D．⑧号元素的原子结构示意图为
解析：选C　由元素的原子半径和化合价可知，①～⑧号元素分别是O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B。
7．下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是(　　)
A．同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱
B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大
D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值
解析：选B　同一主族元素从上到下金属性逐渐增强，A不正确；元素周期表是元素周期律的具体表现形式，B正确；同一周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，C不正确；主族非金属元素的最高正化合价等于其最外层电子数(O、F除外)，D不正确。
8．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是(　　)
A．16 B．26
C．36 D．46
解析：选D　以惰性元素的原子序数为特例，惰性元素的原子序数分别为2、10、18、36、54、86、118，则16＝18－2,26＝36－10,36＝54－18，A、B、C项均有可能，D不可能。
9．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中不正确的是(　　)
A．NaH的电子式为
B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C．粒子半径：H－<Li＋
D．NaH与H2O反应时，水作氧化剂
解析：选C　氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，NaH的电子式为Na＋[H]－，A正确；NaH中氢元素的化合价为－1价，氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同，B正确；Li＋和H－的电子层排布相同，但是Li＋的核电荷数比H－大，所以粒子半径：H－>Li＋，C错误；NaH与H2O反应生成氢气和NaOH，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化，NaH中H元素的化合价升高作还原剂，被氧化，水中H元素的化合价降低，被还原，作氧化剂，D正确。
10．下面是一些常见分子的堆积模型。其中1个分子中含有共用电子对最多的是(　　)

解析：选D　CO2中每个O、C之间均是两对共用电子对，共有4个共用电子对。
11．下列说法一定不正确的是(　　)
A．某些花岗石产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害，Rn的质量数是222
B．Se是人体必需的微量元素，Se和 Se互为同位素
C. C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，C的中子数为6
D．原子结构示意图既可以表示 16O，也可以表示 18O
解析：选C　C的中子数为13－6＝7。
12．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)
A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z
B．单质沸点：Z>X
C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－
D．原子序数：X＞Y＞Z
解析：选D　Y＋和Z－具有相同的电子层结构，说明Y为Na元素、Z为F元素；X的最低价离子为X2－，X为第ⅥA族元素，X、Y处于同一周期，所以X是S元素。原子最外层电子数：F>S>Na，故A错误；S的沸点大于F2，故B错误；离子半径：S2－>F－>Na＋，故C错误；原子序数：S>Na>F，故D正确。
13．下列有关物质性质的比较正确的是(　　)
①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高
②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱
③单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S2－＞Se2－
⑥酸性：HNO3＞H3PO4
A．①③ B．②④
C．③⑥ D．⑤⑥
解析：选C　同主族元素的单质从上到下，熔点不一定逐渐升高，如碱金属，从上到下熔点逐渐降低，①不正确；元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，②不正确；卤素非金属性：F＞Cl＞Br＞I，单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2，③正确；非金属气态氢化物水溶液的酸性与其非金属性的强弱不呈规律性递变，④不正确；还原性：Se2－＞S2－，⑤不正确；非金属性：N＞P，酸性：HNO3＞H3PO4，⑥正确。
14．下列事实不能用于判断金属性强弱的是(　　)
A．金属间发生的置换反应
B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少
C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D．金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度
解析：选B　金属性强弱只与失去电子的难易有关，与失电子多少没有直接关系。
15.如图所示，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是(　　)
A．元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价
B．五种元素中，元素e的性质最稳定
C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>d
D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e
解析：选D　a必为He元素，则b是O，c是P，d是Cl，e是As元素，氧元素没有＋6价，稀有气体He的性质最稳定，酸性：H3PO4<HClO4，稳定性：PH3>AsH3。
16．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：

(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是________。
(2)分析上表规律，可推知，表中X为________。
(3)表示的是(写粒子符号)________。
(4)写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式：________。
解析： (1)地壳中含量最多的金属元素是Al，其原子序数为13。(2)由元素周期表的结构可推知X应为16S。(3)19号元素为K，核外电子数比核电荷数小1，为K＋。(4)1号元素为H,7号元素为N,17号元素为Cl，组成的常见化合物为NH4Cl。
答案： (1)13　(2)16S　(3)K＋　(4)NH4Cl
17．(1)写出下列具有10个电子的粒子的化学式： 原子的原子结构示意图是________，由2个原子组成的分子是______，阴离子是________。
(2)X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。
①写出Y元素的名称__________。
②写出W元素在周期表中的位置：_______________________________________。
③按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：________、________、_______、________。
解析：(1)有10个电子的原子是Ne，在常见的有10个电子的分子中主要是非金属元素的气态氢化物分子，阴阳离子也是由非金属元素与氢形成的离子团。 (2)从题目给的信息知，Y、Z为第二周期元素，W、X为第三周期元素，再由最高正价知：X为钠，Y为碳，Z为氮，W为氯。
答案：(1)　HF　OH－　
(2)①碳　②第三周期第ⅦA族　③NaOH　H2CO3　HNO3　HClO4
18．现有下列短周期元素性质的数据：

　元素元素　

编号　性质　　
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径(10－10m)
0.74
1.02
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
1.43
最高或最
低化合价
＋6
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3

－2
－2

－3
－1

－3

回答下列问题：
(1)元素③在周期表中位置是____________； 元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是____________(填化学式)。
(2)元素①是________(写元素符号)，元素⑥是________(写元素符号)，二者按照原子个数比为1∶1形成的化合物与水反应的化学方程式：____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)元素⑤与元素②的非金属性强弱顺序为________(写元素符号)，元素⑤的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中反应的化学方程式：__________________________。
(4)用电子式表示元素①氢化物的形成过程______________________________；写出元素⑦氢化物的电子式__________；写出实验室制元素⑤单质的化学方程式：_______________________________________________。
解析：＋1价的③、⑥，一定是碱金属Li和Na，而原子半径⑥＞③，故③应为第二周期第ⅠA族的Li，⑥为第三周期的Na元素；④和⑦最高正价均为＋5，负价一致，故为第ⅤA族元素，因原子半径④＞⑦，故④为第三周期第ⅤA族的P元素，⑦为N元素；从化合价可推出⑤属于卤素，由于短周期F元素无正价，故⑤为氯元素，位于第三周期第ⅦA族；⑧最高正价＋3价，无负价，只能是第ⅢA族元素，而原子半径⑧＞④，故⑧只能是位于第三周期第ⅢA族的Al元素；①、②的最低负价为－2价，①无正价，则①应为第二周期的O元素，②最高正价＋6价，为第三周期的S元素。(1)③为Li元素，位于周期表第二周期第ⅠA族，非金属性：N＞P，则氢化物较稳定的是 NH3。(2)①为O元素，⑥为Na元素，二者按照原子个数比为1∶1形成的化合物为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。(3)同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：Cl＞S，Cl2通入H2S的水溶液中发生氧化还原反应生成HCl和S，反应的化学方程式为Cl2＋H2S===2HCl＋S↓。(4)①的氢化物为H2O，用电子式表示的形成过程为，⑦的氢化物为NH3，属于共价化合物，电子式为，实验室由浓盐酸和MnO2在加热条件下发生反应制备氯气，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
答案：(1)第二周期第ⅠA族　NH3
(2)O　 Na　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(3)Cl＞S　Cl2＋H2S===2HCl＋S↓
(4) 　
MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
B卷—选考等级考试检测
1．2018年5月，美国宣布退出伊朗核协议，U的浓缩是焦点问题。下列有关U的说法正确的是(　　)
A.U原子核中含有92个中子　　
B.U原子核外有143个电子
C.U与U互为同位素
D.U与U互为同素异形体
解析：选C　U原子中质子数和核外电子数均为92，中子数为235－92＝143； U与U是质子数相同、质量数(中子数)不同的原子(核素)，互为铀元素的同位素，而不是同素异形体。
2．下列化学用语正确的是(　　)
A．镁离子：Mg
B．氯原子：Cl2
C．S原子的结构示意图：
D．CO2的电子式为
解析：选D　镁离子带2个单位正电荷，化学式为Mg2＋，A错误；氯原子的符号为Cl，B错误；S原子的结构示意图为，C错误。
3．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙述不正确的是(　　)
A．锂是较轻的金属
B．LiOH的碱性比NaOH弱
C．锂的化学性质比钠活泼
D．锂在空气中燃烧生成Li2O
解析：选C　锂比钠的活泼性弱，在空气中只生成Li2O，LiOH的碱性比NaOH弱。
4.张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的原子量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中首次采用我国测定的原子量值。已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是(　　)
A．In在反应中容易失电子
B．In为长周期元素
C．In为过渡元素
D．In的最高价氧化物对应的水化物为强碱
解析：选C　同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，In具有比Al更强的金属性，在反应中容易失电子，A正确；元素周期表前三周期为短周期，由In的原子结构示意图可以知道，In位于周期表第五周期第ⅢA族，属于长周期元素，不属于过渡元素，B正确，C错误；同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，则其最高价氧化物对应的水化物为强碱，D正确。
5．下列说法不正确的是(　　)
A．单质分子中不一定存在共价键
B．离子化合物中不可能含有共价键
C．不同种类元素形成的化合物中可能存在非极性键
D．离子化合物中可能不含金属元素

6．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(　　)
A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F
B．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同
D．短周期元素形成的粒子X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋
解析：选C　根据最高价含氧酸酸性推断元素非金属性，故A正确；短周期元素最高正化合价数值和其族序数相同(O、F除外)，故C错误；核外电子排布相同时，质子数越多半径越小，故D正确。
7．元素周期表是一座开放的“元素大厦”。若发现119号元素，请你在元素大厦中安排好它的“房间”(　　)
A．第七周期0族　　　　　 B．第六周期第ⅡA族
C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族
解析：选C　前七个周期共有118种元素(2＋8＋8＋18＋18＋32＋32＝118)，119号元素应在第八周期第ⅠA族。
8．下列说法正确的是(　　)
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
解析：选D　离子键是阴阳离子间的静电作用，静电作用包括静电吸引和静电排斥，A错误；从上到下同主族元素的非金属性减弱，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，但HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，B错误；元素的非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越强，因没有指明含氧酸是否为该元素的最高价含氧酸，C错误；元素周期律的根本原因是元素原子核外电子排布的周期性变化，D正确。
9．与OH－具有相同质子数和电子数的粒子是(　　)
A．F－ B．Cl－
C．NH3 D．Na＋
解析：选A　OH－具有9个质子和10个电子，故与OH－具有相同质子数和电子数的粒子是阴离子，而Cl－的质子数和电子数分别是17和18。
10．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是(　　)
A．元素的非金属性强弱次序为c>b>a
B．a和其他三种元素均能形成共价化合物
C．d和其他三种元素均能形成离子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
解析：选B　根据题意推出a、b、c、d依次为H、S、Cl、K，根据元素周期表的性质及递变规律，A项，非金属性：c>b>a，正确；B项，H能与S、Cl形成共价化合物，但是与K只能形成离子化合物，错误；C项，K是金属元素，只能和其他三种元素形成离子化合物，正确；D项，根据化合价的递变规律，元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，正确。
11．下列叙述及推理正确的是(　　)
①金属性：Sn>Ge，故碱性：Sn(OH)4>Ge(OH)4
②非金属性：O>N，故O2比N2更容易与H2化合
③非金属性：S>As，故后者的气态氢化物稳定性更强
④非金属性：F>Cl，故将F2通入NaCl溶液中发生的反应为F2＋2Cl－===Cl2＋2F－
A．①② B．②③
C．①④ D．③④
解析：选A　同主族元素从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，故金属性：Sn>Ge，碱性：Sn(OH)4>Ge(OH)4，①正确；元素的非金属性越强，单质与氢气越容易化合，因为非金属性：O>N，故O2比N2更容易与H2化合，②正确；元素的非金属性越强，则简单气态氢化物越稳定，因为非金属性：S>As，所以气态氢化物的稳定性：H2S>AsH3，③错误；非金属性：F>Cl，对应单质的氧化性：F2>Cl2，但将F2通入NaCl溶液中发生的反应为2F2＋2H2O===4HF＋O2↑，不能置换出Cl2，④错误。
12.如图为元素周期表短周期的一部分，下列关于R、W、X、Y四种元素的叙述中不正确的是(　　)
A．W的最高价氧化物对应水化物比X的最高价氧化物对应水化物的酸性弱
B．Y的阴离子电子层结构与K＋的电子层结构相同
C．原子半径大小的关系为W＞Y
D．W的气态氢化物的稳定性比X的气态氢化物的稳定性强
解析：选D　由元素周期表的结构可知X为氮，W为磷，Y为硫，R为氩。同主族元素从上到下元素非金属性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱，故酸性：HNO3>H3PO4，A对；S2－和K＋核外都有18个电子，电子层结构相同，B对；同周期元素从左到右原子半径依次减小，故原子半径：P＞S，C对；N元素的非金属性比P元素强，故NH3的稳定性强于PH3，D错。
13．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是(　　)
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应
D．同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强
解析：选C　因为X、Y是元素周期表中第ⅦA族的元素，若X的电子层数多，则说明X比Y的非金属性弱，A错误；B项事实说明Y比X更活泼，错误；依据单质与H2化合的难易判断，且X2与H2化合更容易，说明氧化性：X2>Y2，则非金属性：X>Y，C正确；D项判断依据错误，应依据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断。
14．在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中正确的是(　　)
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO中的R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol
解析：选D　由反应的化学方程式可知，R的最低负价为－1，则其最高正价为＋7价，位于第ⅦA族；由于RO中R为＋5价，是R元素的中间价态，既具有氧化性又具有还原性；若R为I或Br也可以发生如上反应；根据转移电子守恒，1 mol O→，转移5 mol e－。
15.如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是(　　)
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y
C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D．Z的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱
解析：选C　根据四种元素的相对位置，X、Y、Z、W分别在第二、三周期且在第ⅢA～ⅦA族，由元素周期律可知，原子半径：Z>W>X>Y，A错误；如果是非金属元素，则气态氢化物的稳定性：Y>X>W>Z，B错误；W的位置可能在第ⅣA族，W可能为硅，C正确；由Z位于第ⅢA～ⅦA族知，Z不可能是Na，D错误。
16．如图为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二

①

②

三

③
④
⑤

⑥
⑦
⑧
四
⑨

⑩

(1)⑤和⑧的元素符号是________和________。
(2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填写元素符号)。
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_______________________________________、
________________________________________________________________________。
(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)由⑤号和⑧号元素的位置可知⑤为Si，⑧为Ar。(2)同一周期元素，从左到右非金属性逐渐增强；同一主族元素，从上到下金属性逐渐增强，故最活泼的金属是⑨(即K)，非金属性最强的元素是②(即F)。(4)⑦号、⑩号元素的单质分别为Cl2和Br2，可利用单质间的置换反应来比较两者氧化性的强弱。
答案：(1)Si　Ar　(2)K　F
(3)铝　2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
2Al＋2KOH＋2H2O===2KAlO2＋3H2↑
(4)将⑦单质(Cl2)通入盛有⑩的钠盐(NaBr)溶液中，加入CCl4，静置分层后，观察四氯化碳层是否呈红棕色，若呈红棕色，则说明Cl2的氧化性大于Br2
17．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________。
(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_______>_______(用分子式表示)。
(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________________________________________________________________________。
解析： (1) W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，则为NaOH和Al(OH)3，二者反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。(2)W为Na，可以和Y形成W2Y，则Y为－2价，为第ⅥA族元素，且和钠同周期，则Y为S。Na2S的电子式为。(3)Z和Y同周期，原子序数比Y大，所以Z为Cl。非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；由于非金属性：Cl>S，所以气态氢化物的稳定性：HCl>H2S。(4)对结构相同的粒子，核电荷数越大，则粒子半径越小，所以Na＋>Al3＋，S2－>Cl－。但由于S2－、Cl－有3层电子，Na＋、Al3＋有2层电子，所以S2－>Cl－>Na＋>Al3＋。
答案：(1)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(2)
(3)HCl　H2S
(4)S2－>Cl－>Na＋>Al3＋
18．现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：
元素编号
元素性质与原子(或分子)结构
T
最外层电子数是次外层电子数的3倍
X
最高价与最低价的代数和为2，常温下单质为气体
Y
M层比K层少1个电子
Z
第三周期元素的金属离子中半径最小
(1)元素T的原子结构示意图为________________。
(2)元素Y和Z相比，金属性较强的是Y，下列不能证明这一事实的是________(填标号)。
a．Y的最外层电子数比Z少
b．Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈
c．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
(3)写出X形成的单质的电子式：____________(用元素符号表示)。
(4)T可以形成稳定的阴离子Tm－，Y可以形成稳定的阳离子Yn＋，其半径关系为r(Tm－)________r(Yn＋)(填“>”“<”或“＝”)。
(5)X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以相互发生反应，写出Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：________________________________________。
解析：T元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则T为O元素；X最高化合价与最低化合价的代数和为2，常温下单质为气体，则X为N元素；Y元素原子核外M层比K层少1个电子，则Y为Na元素；Z是第三周期金属离子中半径最小的，则Z为Al元素。(1)O元素的原子结构示意图为。(2)最外层电子数的多少不能证明金属性的强弱，故a符合题意；Na与水反应比Al与水反应剧烈，可证明Na的金属性比Al的强，故b不符合题意；NaOH的碱性强于Al(OH)3，可证明Na的金属性比Al的强，故c不符合题意。(3)氮气的电子式为N⋮⋮N。(4)O2－和Na＋具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：r(O2－)>r(Na＋)。(5)Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和Al(OH)3，二者反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。
答案：(1)　(2)a　(3)N⋮⋮N　(4)>
(5)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

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