2019_2020学年新教材高中化学章末双测验收四含解析新人教版必修第一册.doc
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1、章末双测验收(四)A卷学业水平达标验收1下列金属与水反应最剧烈的是()ALiBKCRb DCs解析:选D在碱金属中,随着元素原子电子层数的增多,碱金属的金属性增强,与水反应最剧烈的应是Cs。2钛(Ti)常被称为未来钢铁,已探明中国钛储量居世界首位。下列关于 Ti的说法中不正确的是()A质子数为22 B质量数为70C中子数为26 D核外电子数为22解析:选B质子数核外电子数22,质量数为48,中子数482226。3有五种单核粒子,它们分别是、2、(“”内元素符号未写出),则它们所属元素种类有()A两种 B三种C四种 D五种解析:选B根据质子数可知,有K、Ar、Ca 三种元素。4共价键、离子键和分
2、子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式,下列物质中只存在上述一种作用方式的是()A二氧化碳 B氢氧化钠固体CNaCl晶体 D氯气解析:选C二氧化碳中存在共价键和分子间作用力,故A不选;氢氧化钠中存在离子键和共价键,故B不选;氯化钠中只存在离子键,故C选;氯气中存在分子间作用力和共价键,故D不选。5下列有关性质的比较,不正确的是()A金属性强弱:KNaLiB非金属性:OSSeC还原性强弱:FClID碱性强弱:KOHNaOHLiOH解析:选C同主族元素从上到下,元素的金属性逐渐增强,A正确;同主族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,离子的还原性逐渐增强,B正确,C错误;同主族元素从上到下,元
3、素的金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物碱性:KOHNaOHLiOH,D正确。6如表所示为几种短周期元素的性质。元素编号原子半径/101 nm0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价2215、37、115、33下列说法中正确的是()A元素的原子序数小于元素的原子序数B、处于同一周期C上述八种元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的元素是D号元素的原子结构示意图为解析:选C由元素的原子半径和化合价可知,号元素分别是O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B。7下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是()A同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱B元素周
4、期表是元素周期律的具体表现形式C同一周期从左到右,元素原子半径逐渐增大D非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值解析:选B同一主族元素从上到下金属性逐渐增强,A不正确;元素周期表是元素周期律的具体表现形式,B正确;同一周期从左到右,元素原子半径逐渐减小,C不正确;主族非金属元素的最高正化合价等于其最外层电子数(O、F除外),D不正确。8同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是()A16 B26C36 D46解析:选D以惰性元素的原子序数为特例,惰性元素的原子序数分别为2、10、18、36、54、86、118,则16182,263610,365418,A、B、C项均有可能,D不可能。9氢
5、化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素是1价;氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中不正确的是()ANaH的电子式为BNaH中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C粒子半径:HLi,C错误;NaH与H2O反应生成氢气和NaOH,在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化,NaH中H元素的化合价升高作还原剂,被氧化,水中H元素的化合价降低,被还原,作氧化剂,D正确。10下面是一些常见分子的堆积模型。其中1个分子中含有共用电子对最多的是()解析:选DCO2中每个O、C之间均是两对共用电子对,共有4个共用电子对。11下列说法一定不正确的是()A某些花岗石产生氡(Rn),从而对人体
6、产生伤害,Rn的质量数是222BSe是人体必需的微量元素,Se和 Se互为同位素C. CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析,C的中子数为6D原子结构示意图既可以表示 16O,也可以表示 18O解析:选CC的中子数为1367。12X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2和Z,Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子最外层电子数:XYZB单质沸点:ZXC离子半径:X2YZD原子序数:XYZ解析:选DY和Z具有相同的电子层结构,说明Y为Na元素、Z为F元素;X的最低价离子为X2,X为第A族元素,X、Y处于同一周期,所以X是S元素。原子最外层电
7、子数:FSNa,故A错误;S的沸点大于F2,故B错误;离子半径:S2FNa,故C错误;原子序数:SNaF,故D正确。13下列有关物质性质的比较正确的是()同主族元素的单质从上到下,氧化性逐渐减弱,熔点逐渐升高元素的非金属性越强,气态氢化物的热稳定性越弱单质与水反应的剧烈程度:F2Cl2Br2I2元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性:S2Se2酸性:HNO3H3PO4A BC D解析:选C同主族元素的单质从上到下,熔点不一定逐渐升高,如碱金属,从上到下熔点逐渐降低,不正确;元素的非金属性越强,气态氢化物稳定性越强,不正确;卤素非金属性:FClBrI,单质与水反应的剧烈程度:F
8、2Cl2Br2I2,正确;非金属气态氢化物水溶液的酸性与其非金属性的强弱不呈规律性递变,不正确;还原性:Se2S2,不正确;非金属性:NP,酸性:HNO3H3PO4,正确。14下列事实不能用于判断金属性强弱的是()A金属间发生的置换反应B1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度解析:选B金属性强弱只与失去电子的难易有关,与失电子多少没有直接关系。15.如图所示,a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是()A元素b位于第A族,有6、2两种常见化合价B五种元素中,元素e
9、的性质最稳定C元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性:cdD元素c和e的气态氢化物的稳定性:ce解析:选Da必为He元素,则b是O,c是P,d是Cl,e是As元素,氧元素没有6价,稀有气体He的性质最稳定,酸性:H3PO4AsH3。16元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息:(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是_。(2)分析上表规律,可推知,表中X为_。(3)表示的是(写粒子符号)_。(4)写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式:_。解析: (1)地壳中含量最多的金属元素是Al,其原子序数为13。(2)由元素周期表的结构可推知X应为16S。(3
10、)19号元素为K,核外电子数比核电荷数小1,为K。(4)1号元素为H,7号元素为N,17号元素为Cl,组成的常见化合物为NH4Cl。答案: (1)13(2)16S(3)K(4)NH4Cl17(1)写出下列具有10个电子的粒子的化学式: 原子的原子结构示意图是_,由2个原子组成的分子是_,阴离子是_。 (2)X、Y、Z、W为短周期的四种元素,其最高正价依次为1、4、5、7,核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2,W、X的原子次外层的电子数均为8。 写出Y元素的名称_。 写出W元素在周期表中的位置:_。 按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物
11、的分子式:_、_、_、_。 解析:(1)有10个电子的原子是Ne,在常见的有10个电子的分子中主要是非金属元素的气态氢化物分子,阴阳离子也是由非金属元素与氢形成的离子团。 (2)从题目给的信息知,Y、Z为第二周期元素,W、X为第三周期元素,再由最高正价知:X为钠,Y为碳,Z为氮,W为氯。 答案:(1)HFOH(2)碳第三周期第A族NaOHH2CO3HNO3HClO418现有下列短周期元素性质的数据:元素元素编号性质原子半径(1010m)0.741.021.521.100.991.860.751.43最高或最低化合价615715322313回答下列问题:(1)元素在周期表中位置是_; 元素与元素
12、相比较,气态氢化物较稳定的是_(填化学式)。(2)元素是_(写元素符号),元素是_(写元素符号),二者按照原子个数比为11形成的化合物与水反应的化学方程式:_。(3)元素与元素的非金属性强弱顺序为_(写元素符号),元素的单质加入到元素的氢化物的水溶液中反应的化学方程式:_。(4)用电子式表示元素氢化物的形成过程_;写出元素氢化物的电子式_;写出实验室制元素单质的化学方程式:_。解析:1价的、,一定是碱金属Li和Na,而原子半径,故应为第二周期第A族的Li,为第三周期的Na元素;和最高正价均为5,负价一致,故为第A族元素,因原子半径,故为第三周期第A族的P元素,为N元素;从化合价可推出属于卤素,
13、由于短周期F元素无正价,故为氯元素,位于第三周期第A族;最高正价3价,无负价,只能是第A族元素,而原子半径,故只能是位于第三周期第A族的Al元素;、的最低负价为2价,无正价,则应为第二周期的O元素,最高正价6价,为第三周期的S元素。(1)为Li元素,位于周期表第二周期第A族,非金属性:NP,则氢化物较稳定的是 NH3。(2)为O元素,为Na元素,二者按照原子个数比为11形成的化合物为Na2O2,与水反应生成NaOH和O2,反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2。(3)同周期元素从左到右,元素的非金属性逐渐增强,则非金属性:ClS,Cl2通入H2S的水溶液中发生氧化还原反应生成H
14、Cl和S,反应的化学方程式为Cl2H2S=2HClS。(4)的氢化物为H2O,用电子式表示的形成过程为,的氢化物为NH3,属于共价化合物,电子式为,实验室由浓盐酸和MnO2在加热条件下发生反应制备氯气,反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。答案:(1)第二周期第A族NH3(2)O Na2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)ClSCl2H2S=2HClS(4) MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2OB卷选考等级考试检测12018年5月,美国宣布退出伊朗核协议,U的浓缩是焦点问题。下列有关U的说法正确的是()A.U原子核中含有92个中子 B.U原子核外有1
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