2019_2020学年新教材高中化学第二章学业过关检测二含解析新人教版必修第一册.doc
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1、学业过关检测(二) (时间:60分钟分值:100分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)1下列有关试剂保存的说法中,不正确的是()A金属钠保存在煤油中B保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉C过氧化钠应密封保存D用棕色广口试剂瓶存放氯水解析:选D。A.钠能分别与水和氧气等反应,钠的密度比水的小、比煤油的大,所以金属钠应保存在煤油中,隔绝空气,故A正确;B.氯化亚铁具有强的还原性,易被氧化生成三价铁离子,所以保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉,故B正确;C.过氧化钠易与空气中的水和二氧化碳发生反应,所以需要密封保存,故C正确;D.保存液体试剂应用细口瓶,氯水中次氯酸见光易分解,所以应用棕色细
2、口试剂瓶存放氯水,故D错误。2下列各组的两物质相互反应时,改变反应条件(温度、反应物用量比等),反应的产物并不改变的是()ANa和O2BNaOH溶液和CO2CNa2O2和CO2D木炭(C)和O2解析:选C。A项,与反应条件有关,4NaO2=2Na2O、2NaO2Na2O2;B项,与反应物用量比有关,2NaOHCO2(少量)=Na2CO3H2O、NaOHCO2(过量)=NaHCO3;C项,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,与反应条件无关;D项,与反应物用量比有关,2CO2(少量)2CO、CO2(足量)CO2。3下表中给出了甲和乙所对应的相关物理量,其中不能求出物质的量的是()选项ABCD
3、甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积解析:选C。根据n、n、nBcBV可知,A、B、D中都能求出物质的量。4下列有关焰色试验的说法中正确的是()A焰色试验是金属单质的特性B用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(铁丝)C氯化钾在火焰上灼烧时使火焰呈黄色D连续做两个样品时,应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊颜色解析:选B。焰色试验是元素的性质,A错误;盐酸易挥发,因此用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(铁丝),B正确,D错误;观察钾元素的焰色试验应透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色,C错误。5偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料
4、,燃烧产生巨大能量,可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是()A偏二甲肼的摩尔质量为60 gB6.021023个偏二甲肼分子的质量为60 gC1 mol偏二甲肼的质量为60 gmol1D6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子解析:选B。偏二甲肼的摩尔质量为60 gmol1;1 mol偏二甲肼的质量为 60 g;6 g偏二甲肼含有0.1NA个偏二甲肼分子。6某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液,标签上标有“CaCl2 0.1 molL1”的字样,下面是该小组成员对溶液的叙述,其中正确的是()A配制1 L该溶液,可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中BCa2和Cl的物质的量浓度都是0.
5、1 molL1C从试剂瓶中取出该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为0.05 molL1D将该瓶溶液稀释一倍,则所得溶液的c(Cl)为0.1 molL1解析:选D。溶液的体积大于1 L,A错误;Cl物质的量浓度为0.2 molL1,B错误;所取溶液物质的量浓度为0.1 molL1,C错误;原溶液中c(Cl)0.2 molL1,稀释一倍后,溶液的c(Cl)0.1 molL1,D正确。7用如图装置进行实验:加热钠至熔化后,停止加热并通入氯气,钠剧烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是()A钠着火燃烧产生苍白色火焰B反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒C棉花球处发生的化学反应是Cl22NaOH=N
6、aClNaClOH2OD可在棉花球右侧用湿润的淀粉碘化钾试纸判断氯气是否被碱液完全吸收解析:选A。钠燃烧时火焰为黄色,A错误;氯气与Na反应生成NaCl,则反应生成的大量白烟是氯化钠晶体,B正确;氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,化学方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,C正确;氯气具有氧化性,存在剩余氯气时与KI反应生成碘单质,淀粉遇碘变蓝,所以可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收,D正确。8(2018高考海南卷)某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮氧质量比约为74,该NOx可表示为()AN2OBNOCN2O3DNO2解析:选A。根据氮氧质量比1416x74,解得
7、x,故氮氧原子个数比为21。9下列有关说法正确的是()A在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B不同条件下,23 g钠在空气中充分反应时转移电子数均为NAC标准状况下,5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD将Na2O加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生解析:选B。A项,在酒精灯加热条件下,Na2CO3不会分解;B项,无论生成Na2O还是Na2O2,钠都是由0价升为1价;C项,转移电子数应为0.25NA;D项,Na2O与Ba(HCO3)2溶液反应生成BaCO3沉淀、Na2CO3和H2O,没有气体生成。10下列实验过程中,不会产生气体的
8、是()解析:选C。A项,新制氯水中的HClO见光分解生成氧气,不符合题意;B项,新制氯水中的H与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2,不符合题意;C项,新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl,没有气体产生,符合题意;D项,H2O与Na2O2反应生成O2,不符合题意。11将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol/L盐酸混合后加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)()A等于0.3 molB小于0.3 molC大于 0.3 mol,小于 0.6 molD等于 0.6 mol解析:选C。n(MnO2)0.2 mo
9、l,n(HCl)0.05 L12 mol/L0.6 mol。反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O,根据方程式可知MnO2过量,如盐酸完全反应,则生成0.15 mol Cl2,溶液剩余0.3 mol Cl,但MnO2只与浓盐酸反应,随着盐酸浓度的降低,HCl的还原性减弱,反应停止,所以溶液中剩余Cl大于0.3 mol,小于0.6 mol,则反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物质的量大于0.3 mol,小于0.6 mol。12硫酸铜水溶液呈酸性,属保护性无机杀菌剂,对人畜比较安全,其同石灰乳混合可得“波尔多液”。实验室里需用480 mL
10、0.10 mol/L的硫酸铜溶液,则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为()A480 mL容量瓶,称取7.68 g硫酸铜B480 mL容量瓶,称取12.0 g胆矾C500 mL容量瓶,称取8.00 g硫酸铜D500 mL容量瓶,称取12.5 g胆矾解析:选D。由于容量瓶的规格中没有480 mL,只能选择略大于所需溶液体积规格的容量瓶(即500 mL容量瓶),计算溶质的质量时按500 mL溶液计算,还要注意托盘天平的读数精确到0.1 g。所以应选择500 mL容量瓶,称取8.0 g硫酸铜或12.5 g胆矾。13在标准状况下,质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同,下列说法中不正确的是
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